文档介绍：该【初三化学金属章节计算题总结 （3） 】是由【260933426】上传分享，文档一共【4】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【初三化学金属章节计算题总结 （3） 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。优秀学****资料欢迎下载优秀学****资料欢迎下载优秀学****资料欢迎下载注意:,不溶于水的化合物一般不与金属反应。、Ca、Na活动性非常强,但不能用它们置换化合物中的金属,因为它们能同溶液中的水剧烈反应。酸碱盐溶解性的识记方法:(口诀)钾钠铵硝全溶类;不溶***银硫酸钡;碳盐能溶MgCO3,碱类可溶是钙钡。⑴K、Na、NH4、NO3盐全溶;⑵盐酸盐:除AgCl不溶,其他全溶;⑶硫酸盐:除BaSO4不溶,其他全溶;⑷碳酸盐:除MgCO3微溶,其他不溶;⑸碱类:K、Na、NH4、Ca、Ba溶,其他不溶。结论:大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同。Mg、Al等在常温下就能与氧气反应;Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应,但在点燃或加热的情况下可以发生反应;Au、Ag等在高温时也不与氧气反应。相同质量的异种金属与足量的酸反应后,求生成H2的质量(或质量比),或生成相同质量的H2,求需各种金属的质量(或质量比) 1. 例:实验室用铁和镁分别与稀盐酸反应制取H2,若生成等质量的H2,求消耗的铁与镁的质量比。一定质量的某金属样品与足量酸反应后,在生成的氢气质量已知时,判断该样品中含有的可能杂质 :某铁制样品可能含有镁、碳、铝、锌等杂质,取该样品3克,与足量稀H2SO4反应后。(1),则该样品中所含的杂质可能是()(2),则该样品中所含的杂质又可能是()。优秀学****资料欢迎下载优秀学****资料欢迎下载优秀学****资料欢迎下载三、当金属样品和生成氢气的质量均为已知时,判断该样品的可能组成 :有一合金样品共重30克,与足量的稀盐酸反应后,共放出1克H2,试通过计算推断该合金的可能组成。①Mg、Al②Fe、Zn③Zn、Cu④Mg、Al、C4例:某高炉用含三氧化二铁80%(质量分数)的赤铁矿石冶炼出含杂质2%(质量分数)的生铁。(1)求三氧化二铁中铁元素的质量分数。(2)求该高炉用700吨这种赤铁矿可冶炼出多少吨铁。5例:将10g钢铁样品置于氧气流中灼烧,?6例:赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿的主要成分分别是三氧化二铁、四氧化三铁和碳酸亚铁。这些成分各一吨,含铁最多的是():我国劳动人民在3000年前的商代就制造出精美的青铜器。青铜是铜锡合金,它具有良好的铸造性、耐磨性和耐腐蚀性。,经分析,,则此青铜中铜与锡的质量比是()∶∶∶∶18例:向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中,加入一定量的锌粒,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气体生成,则滤出的固体中一定有()、Cu、、Mg、、Cu、、Mg、Zn9例:向氧化铜和锌粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,反应停止后过滤,再向滤液中插入铁片,铁片无变化。以下判断正确的是()++10例:一种不纯的铁,已知它含有Cu、Al、Ca或Mg中的一种或几种杂质,,,则该铁块中一定含有的金属杂质是():欲测定某铁的氧化物的化学式,用如图所示装置进行实验,并将实验数据记录如下:实验前实验后玻管++(1)与(4)的作用。12例:为了测定某铜一锌合金(即铜、锌混合物)中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关的实验数据记录如下(实验中的误差忽略不计):第一次第二次第三次优秀学****资料欢迎下载优秀学****资料欢迎下载优秀学****资料欢迎下载所取合金的质量/g252550所用硫酸的质量/g120160100生成氢气的质量/(1)试计算该银一锌合金中锌的质量分数.(2)从上表数据分析,当所取合金与所用的稀硫酸的质量比是多少时,:有一生锈的铁钉(铁锈的主要成份为Fe2O3)质量为16g,。试计算未生锈前铁片的质量为多少?14例:19.(2010·山东泰安)我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜,黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn),它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器,测定黄铜样品的组成(不考虑黄铜中的其他杂质)。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据见下表:第一次第二次Z_X_X_K]第三次连续加入盐酸的体积/mL101010生成氢气的质量/(1)从上表数据分析,小华用10g合金粉末总共收集到氢气_______g;(2)求该合金中铜的质量分数。