文档介绍：该【晶体结构单质无机化合物硅酸盐 】是由【相惜】上传分享，文档一共【53】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【晶体结构单质无机化合物硅酸盐 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。、为什么大多数金属晶体中的原子呈紧密堆积?2、为什么金属晶体会有A1、A2、A3的结构差异?2、金属键及金属晶体结构的特性与金属的性质有何关系?〔1〕 金属晶体的结构图2-22常见金属晶体的晶胞结构〔a〕面心立方〔A1型〕〔b〕体心立方〔A2型〕〔c〕密排六方〔A3型〕常见面心立方的金属有Au、Ag、Cu、Al、γ-Fe、Ni等二十多种。坐标为[0,0,0]、[0,1/2,1/2]等,晶胞中所含原子数为4。常见体心立方的金属有α-Fe、β-Ti、Cr、W等三十多种。坐标为[0,0,0]、[1/2,1/2,1/2]。原子数为2。常见密排六方的金属有Be、Zn、Mg、α-Ti等二十多种。坐标为[0,0,0],[2/3,1/3,1/2],原子数为6。〔2〕金属中原子紧密堆积的化学根底金属元素的最外层电子多数属于“S〞型,其轨道无方向性,可与任何方向的相邻原子的s轨道重叠,相邻原子的数目在空间几何因素允许的情况下并无严格的限制,因此,金属键既没有方向性,也没有饱和性。只有紧密的方式堆积,才能使各个S轨道得到最大程度的重叠,使晶体结构最为稳定。为什么同为s1型电子构型,却呈两种不同堆积方式呢?A、金属或合金在组成上不遵守定比定律B、金属或合金表现出良好的导电性、导热性、塑性和延展性 金属晶体为韧性材料;非金属晶体为脆性材料。为什么?〔3〕金属键的结构特征及金属的特性工业上滚扎钢材过程A、惰性气体元素的晶体 惰性气体在低温下,形成面心立方或六方密堆晶体。范德华键。B、其他非金属元素单质的晶体结构 休谟-偌瑟瑞〔Hume-Rothery〕规那么:如果某非金属元素的原子能以单键与其他原子共价结合形成单质晶体,那么每个原子周围共价单键的数目为8减去元素所在周期表中的族数〔m或n〕,即共价单键数目为〔8-m〕。此规那么亦称为〔8-m〕规那么。 非金属元素单质的晶体结构(了解) 无机化合物结构掌握描述晶体结构的方法,熟悉它们所属晶系、晶体中质点的堆积方式,空间坐标,配位数、配位多面体及其连接方式,晶胞分子数,空隙填充率、空间格子构造、键力分布等。最终建立起材料组成-结构-性能之间相互关系的直观图像。本章重点AX型结构主要有CsCl、NaCl、ZnS、NiAs等类型的结构,其键性主要是离子键,其中前二者是典型的离子晶体,ZnS带有一定的共价键成分,是一种半导体材料。大多数AX型符合正负离子半径比与配位数的定量关系,。 AX型结构〔1〕、NaCl型结构许多AX型的化合物,包括许多陶瓷材料如MgO, CaO,NiO,CoO,MnO和PbO等都形成该结构。共棱连接