文档介绍：该【山东省潍坊市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题 】是由【1781111****】上传分享，文档一共【8】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【山东省潍坊市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。学年高一上学期期末考试化学试题一、***、性质及应用说法正确的是A.***气、液***和***,,.、、、B.、、、C.、、、D.、、、。***化铁溶液滴加到淀粉碘化钾试纸上,,***水后,继续滴加***化钡溶液,***化铵溶液的试管中滴加浓NaOH溶液并加热,::::价-类”二维图如图。***:B溶液变红滴入***水向某溶液中滴加足量溶生成的沉淀溶解并产生无C溶液中含有液,后滴加稀盐酸色气体向盛有溶液的试管中加入几溶液变成黄色,一段时间催化分D滴酸化的硫酸亚铁溶液后,、。将和空气的混合气体通入、的混合溶液中反应回收S,反应历程如图。:,、②③可知氧化性的强弱顺序:D.②反应中每生成64g硫,转移电子数为三、,处理氨氮废水(其中氮元素多存在于和)的一种流程如下。已知:含余***废水”中含有未反应完的NaClO;“达标废水”中***元素以形式存在。下列相关叙述错误的是A.Ⅰ中“调pH至9”.Ⅲ中X试剂做氧化剂,将转化为D.Ⅱ中转化为,***溶液中,铜片完全溶解,(标准状况),向反应后的溶液中加入200mL4mol/LNaOH溶液,溶液中的Cu2+恰好完全沉淀。***,,、***的反应原理,某同学设计如下4组实验,所有实验过程中均有红棕色气体产生,且产生的红棕色气体明显比②多,④不考虑空气对反应的影响。①②③④下列说法正确的是A.①中产生的气体一定是混合物B.②和③中发生的反应完全相同C.③能说明铁片与浓***④可说明浓***具有挥发性,且为还原产物五、,可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。工业制硫酸的原理(反应条件和部分生成物已略去)如图所示:回答下列问题:(1)中硫元素的化合价是_______,过程Ⅰ”发生的反应为,其中氧化产物是_______(填化学式)。”中由制备的化学方程式为。(3)生产过程中的废气含有,可用双碱法脱硫处理,过程如图所示,其中可循环使用的物质是_______,写出双碱法脱硫的总反应方程式_______。(4)为测定硫酸厂周围空气中的含量,进行如下实验:取VL空气(标准状况),缓慢通入足量碘水,向所得溶液中加入稍过量的溶液,产生白色沉淀,过滤、洗涤、干燥、称重,质量为mg。空气缓慢通入碘水时主要反应的离子方程式为_______。②空气中的体积分数为_______(用含V、m的代数式表示)。六、、净化、收集和性质实验的部分仪器,某探究小组选择合适仪器完成下列实验。回答下列问题:(1)仪器a的名称为_______。(2)甲同学利用装置BGEF制备并收集干燥纯净的,B中试管内装有和固体混合物,发生反应的化学方程式为_______,G中盛放的试剂为_______。(3)乙同学用Cu与浓***反应制备并收集干燥的,反应的离子方程式为_______,仪器的连接顺序为_______→F,仪器b的作用为_______。(4)与发生反应生成一种无毒气体,(标准状况)该气体时,反应中转移电子的物质的量为_______。,硫酸亚铁晶体(FeSO4?7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量,并检验该补血剂是否变质,设计实验步骤如下:(1)实验中用浓硫酸配制500mL的硫酸溶液时用到的仪器有量筒、烧杯、500mL容量瓶、_______。(2)步骤加入***水的目的是_______;若改为也能达到相同的目的,发生反应的离子方程式为_______;反应后所得溶液能溶解铜,写出发生反应的离子方程式_______。(3)步骤④中一系列操作步骤为_______、洗涤、灼烧、冷却、称量。(4)取补血剂药片研细,溶于的硫酸中,过滤。取滤液加_______(填化学式)溶液,溶液变红说明该补血剂已变质。向变色后的溶液中加入橙汁,溶液红色褪去,再向褪色后的溶液中滴入溶液,溶液又变为红色,说明橙汁中含具有_______(填氧化”或“还原”)性的物质。(5)若实验无损耗,则该补血剂含铁元素的质量分数为_______(用含m、n的式子表示)。(部分夹持装置省略)制备***气并探究其性质:回答以下问题:(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______,,转移电子的物质的量为_______。(2)利用装置C模拟工业制备漂白粉,写出该反应的化学方程式_______。若C中导管口堵塞,则B中观察到的现象是_______。(3)实验进行一段时间后,装置D中含酚酞的NaOH溶液红色逐渐褪去,产生该现象的原因可能为:①***气溶于水呈酸性,与氢氧化钠发生中和反应使溶液褪色;②_______。D中溶液处观察到的现象为_______;淀粉KI溶液处先变蓝后褪色,原因是***气氧化碘单质生成,写出褪色过程的化学方程式_______。:实验现象试管内有白色沉淀产向盛有2mL溶生,液面上方略显浅棕液的试管中,缓慢通入气体色探究一:白色沉淀产生的原因。(1)白色沉淀是_______(填化学式)。(2)甲同学认为白色沉淀产生的原因是氧化了,其依据是_______,溶液中发生反应的离子方程式为_______。(3)乙同学认为白色沉淀产生的原因是溶液中溶解的氧化了,设计实验证明乙同学的推测正确,写出实验操作和现象_______(实验试剂任取)。探究二:在氧化的过程中,和哪种微粒起主要作用。实验操作实验数据向烧杯中分别加入25mL煮沸的浓度均为的溶液、溶液,再加入25mL植物油,冷却至室温,通入,用pH传感器分别测定溶液pH随时间(t)的变化曲线向烧杯中分别加入25mL浓度均为的溶液、溶液,通入,用pH传感器分别测定溶液pH随时间(t)变化的曲线。(4)图1中a曲线pH降低,说明能与水反应生成_______(填化学式),图2中溶液中发生反应的离子方程式为_______。(5)综上所述,在氧化的过程中,起主要作用的微粒是_______,理由是_______。