文档介绍：该【高中化学复习无机生产流程 】是由【1542605778】上传分享，文档一共【10】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【高中化学复习无机生产流程 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:、B、C、D各由两种元素组成,甲、乙、丙是三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知化合物C是一种有机物),,、乙、,、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体,在适当条件下可发生如下变化:一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少一个,B、C两种分子中的电子数均为10。Ⅵ、B、C、D、E是常见的气体,F是固体,同温同压下等体积D的质量比E的质量的2倍略大,它们之间存在如下的转化关系,℃1013Kpa下,有由2L水蒸气,2L一氧化碳,1L二氧化碳,,将此混合气体通过足量铜粉,足量碳粉和足量氧化铜粉的3只灼热反应管。设每只反应管都能充分反应,而且不论这3只反应管以何种顺序排列,、B、C是短周期元素的三种常见非金属单质,常温下B为无色气体,A、C为固体。甲、乙、丙为中学常见的三种化合物,常温下C易溶于乙中。A、B、C与甲、乙、丙之间的转化关系如下图所示:试回答下列问题:优秀学****资料欢迎下载优秀学****资料欢迎下载优秀学****资料欢迎下载(1)C易溶于乙中的原因:________________________。(2)甲的电子式:__________。(3)下列物质能用来鉴别甲和丙的是:______(填序号)。①溴水;②BaCl2溶液;③Ca(OH)2溶液;④酸性KMnO4溶液;⑤品红溶液;⑥石蕊试液。(4)写出乙在气体B中燃烧的化学方程式:__________。(5)写出甲与NaOH溶液反应的离子方程式__________。、B、C、D分别是氢氧化钾、***钡、氨水和盐酸四种无色溶液的一种,现用另一种溶液X(有两种离子组成)与它们进行了如下图所示的实验:(1)通过上述实验可判断出的物质及其对应的编号(填A、B、C、D、X)为:编号物质(2)若有不能判断的物质,检验它们的简单方法是(若都能判断,此问不答):。,属不含结晶水的复盐。A~H之间相互转化关系如下图所示:(部分反应物、生成物没有列出)已知:A中含二种阳离子和一种带二个单位负电荷的阴离子,三种离子的个数比为3:1:3。阴离子中各元素的质量分数与C相同且式量是C的2倍。C、D都为气体且含有元素种类相同,C能使澄清石灰水变浑,E是一种红棕色的颜料,F的焰色反应呈紫色,I能使苯酚溶液显紫色。回答下列问题:(1)C的电子式。(2)A的化学式。(3)D+E→C+G的方程式。(4)H+H2O2→I的离子反应方程式。(5)在A的溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液紫色褪去,而在A的溶液中滴入硫***化钾溶液,溶液呈红色。产生上述现象的主要原因是。,它可能是由NaCl、CuSO4、Na2O2、K2CO3、(NH4)2SO4、Na2SO4、KNO3等七种物质中的某几种混合而成。某同学对它进行了如下操作,然后经过分析和计算确定了它的组成和各成分的物质的量。,得到无色溶液与气体,加热使反应完全,。,一份加入酚酞溶液呈红色,·L-1的盐酸中和,。将另一份用稀***酸化,无气体产生,再加入过量的Ba(NO3)2溶液,得白色沉淀,,滤液中加入AgNO3溶液,无明显现象。,气体体积明显减少,再通过碱石灰,气体体积不变。(1)定性分析:由上述实验现象(不进行数据的计算)可以确定该粉末中一定不含有的是;一定含有的是。(2)定量计算:为了进一步确定该粉末中其他成分是否存在,该同学又对有关数据进行了处理,并最终得出混合物的组成和各成分的物质的量,请写出他的计算过程。优秀学****资料欢迎下载优秀学****资料欢迎下载优秀学****资料欢迎下载20XX届高三化学140分突破精品资料第4讲参考答案例1:思路点拨:本题是根据一些物质的特有颜色和特殊反应进行推理。疑难辨析:特征物质法是建立在广博的知识基础之上的,根据某些物质特有的性质进行大胆地假设、猜想,再结合所学知识,经过严密地逻辑思维,层层剥离即可求解。值得一提的是,为了验证结论的正确性,须对结论进行严密地论证和检验,这样才能确保万无一失。解题过程:本题的突破口在氧化物(I)是红棕色固体为Fe2O3。反应①、②、③的条件都是在高温下进行的反应,由反应①知有单质I——Fe生成,是Fe2O3的还原反应,氧化物II为CO,氧化物IV为CO2。由反应②在高温下反应有CO2和单质II——H2生成,得出氧化物III为H2O,反应为:CO+H2OCO2+H2,由反应③的产物是CO和H2(水煤气的生成)可推出单质III为C。答案:(1)Fe2O3CO(2)①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2②CO+H2OCO2+H2③C+H2OCO+H2。变式训练:答案:(1)H-O-H,原子晶体,4NA。(2)①H2O>NH3>H2S,H2O;②4NH3+5O24NO+6H2O,③SO2+2H2S===2H2O+3S↓解析:(1)①A、C、E皆为氧化物,且E为有毒气体。常见的氧化物中有毒气体有:CO、NO、NO2、SO2;②A、C、E皆为氧化物,B、D、F皆为非金属单质。说明A与B,B与C发生的都是发生在氧化物之间的置换反应。通过置换反应不可能生成NO、NO2、SO2,这样就可以确定E为CO,能生成CO的单质B为碳。再从碳能发生的置换反应:C+H2O=CO+H2和2C+SiO2=Si+2CO就不难推出A——F这六种物质了。(2)最先确定的是E,E既是氢化物,又是氧化物,E肯定为H2O,B为O2。下面的入手点是气态氢化物,常见的气态氢化物除H2O外还有:CH4、NH3、HF、SiH4、PH3、H2S、HCl,通过三者皆为极性分子,先排除非极性分子CH4、SiH4,再根据不能被氧化排除了HF、HCl,再根据不常见排除PH3,就可知A、C为H2S和NH3,最后根据C的相对分子质量最小,确定A为H2S,C为NH3。而NH3生成的氧化物NO有毒,H2S生成的氧化物SO2有毒,符合题意,A——F就可以推出了。例2:思路点拨:无机推断题解决的关键是寻找突破口,这类无机推断题突破口的寻找应注意以下几个方面:(1)题给物质易生成沉淀、易放出气体的有哪些。(2)框图中线路有没有与众不同的地方。(3)将题给物质与框图线路结合起来分析。疑难辨析:对于常见反应如:Al2(SO4)3与NaOH、NaAlO2与HCl、AgNO3与氨水、CuSO4与氨水等,由于不清楚滴加顺序不同现象也不同导致无法推断。解题过程:题给四种物质中,浓氨水与AgNO3(aq)混合,可能生成沉淀AgOH(会有部分分解为Ag2O),也可能生成无色Ag(NH3)2+(aq);NaAlO2(aq)与HCl(aq)混合,可能生成Al(OH)3沉淀,也可能生成无色AlCl3(aq)。Al(OH)3沉淀溶于HCl(aq),但不溶于氨水;AgOH(含Ag2O)沉淀溶于氨水,但在HCl(aq)中沉淀并不消失。这样,可知B、D为NaAlO2(aq)和AgNO3(aq),B遇A(氨水或稀盐酸)无现象,则B为NaAlO2,A为氨水,C为稀盐酸,D为AgNO3。答案:(1)A为NH3·H2OB为NaAlO2C为HClD为AgNO3(2)3NaAlO2+9HCl=2AlCl3+Al(OH)3↓+3NaCl+3H2O(3)Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O变式训练:答案:(1)钠(2)Na2SiO3、碱(3)能碳酸的酸性强于硅酸。解析:首先,根据A和B的反应是一种重要化工生产中的主要反应作为突破口,来建立尝试的依据。在中学化学中所介绍的重要化工生产主要有以下几种:接触法制硫酸、氨催化氧化法制***、合成氨工业、硅酸盐工业、电解饱和食盐水(即***碱工业)、炼铁和炼钢等。根据这些化工生产的主要反应,代入进行尝试,结合框图所示的逻辑关系,不难得出这样的结论:即A和B的反应应是硅酸盐工业的主要反应。已知硅酸盐工业的主要反应为:①Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2,②CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2。把反应①和②分别代入框图进行尝试,均符合图示逻辑关系,那么反应①和②是否都可以作此题的答案呢?注意根据题中所问“化合物A的水溶液显性”,说明物质A可溶,而CaCO3是难溶于水的,显然只有反应①是最符合题意的。优秀学****资料欢迎下载优秀学****资料欢迎下载优秀学****资料欢迎下载例3:思路点拨:无机框图题,江苏高考连续四年都有对未知物质的推断,这是典型的“江苏特色”。此类问题求解时应采取逆向推断。疑难辨析:本题求解时如果采用顺推法则很难下手,因为C是一种陌生物质——Ca3N2。解题过程:D为常见的无色液体,可考虑是H2O,由于B为固体单质,能和水发生反应生成气体单质K,可知B为活泼金属,K为H2。I是一种常用的化肥,在其水溶液中滴加AgNO3,有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生,说明I中含有***离子,可考虑是NH4Cl,由此可说明E可能为NH3或HCl,若E为HCl,则A为Cl2,则Cl2和金属B反应后生成物的金属***化物不会和水发生反应,可知E不是HCl,E应为NH3,H为HCl,则A为N2。考虑到H和F反应生成J和水,说明该反应是中和反应,F是碱,J是***化物,而题中描述J是一种实验室常用的干燥剂,因此可考虑是CaCl2,由此可推知金属B为钙,钙和氮气反应后的产物氮化钙的性质类似于氮化镁,能在水中发生强烈的水解生成氢氧化钙和氨气。答案:(1)NH4Cl[]-Ca2+[]-(2)Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑(3)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O变式训练:答案:(1)(2)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO制取漂白粉或漂粉精(3)CH≡CH(g)+O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJ·mol-1(4)CaO2解析:根据G为白烟应猜想其为NH4Cl,则N为HCl、J为NH3,再根据L见光分解得到HCl猜想L为HClO;根据I为XY2型化合物、阴、阳离子个数比是2∶1且常用作干燥剂猜想其为CaCl2,根据反应④应可推知D为Ca(OH)2;A与水反应生成Ca(OH)2和可燃气体C,几乎可以断定A是CaC2,再结合A是XY2型化合物且阴、阳离子个数比是1∶1,即可确认A是CaC2。有了前面的推断作基础,不难推断出F是Cl2、H是Ca(ClO)2、M是CaCO3、E是O2,最后根据反应②再结合B是XY2型化合物且阴、阳离子个数比是1∶1,即可推断B是CaO2。【当堂反馈】.(1)工业上制备金属钠(2)SO2+2ClO-=SO42-+2Cl-(3)2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2【课后巩固】.(1)硫和CS2都属于非极性分子,根据相似相溶原理:非极性溶质一般能溶于非极性溶剂中(2)(3)①④⑤(4)CS2+3O2CO2+2SO2(5)CO2+2OH-=CO32-+H2OCO2+OH-=HCO3-11.(1)B:Ba(NO3)2D:NH3·H2OX:Al2(SO4)3(A、C无法判断)(2)用酸碱指示剂或焰色反应进行鉴别。12.(1)(2)K3Fe(C2O4)3(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(4)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(5)因为溶液中的草酸根被高锰酸钾氧化,溶液中的Fe3+—离子反应。13.(1)CuSO4、K2CO3、NaClNa2O2、(NH4)2SO4(2)由定性分析知,Na2O2、(NH4)2SO4一定含有,Na2SO4、KNO3可能含有。,(NH4)2SO4物质的量为y。由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2NaOH+(NH4)2SO4=Na2SO4+2NH3↑+2H2Ox2xx/22yy2y所以:+2y==……①优秀学****资料欢迎下载优秀学****资料欢迎下载优秀学****资料欢迎下载由题意知,上述反应中NaOH过量,过量的NaOH用盐酸中和:所以:2x-2y=2××·L-1=……②综合,解得x=;y=。将溶液分成两等份后,向一份中加入过量的Ba(NO3)2溶液可以生成BaSO4的物质的量为:=:2×-y=、(NH4)2SO4、Na2SO4的质量和为:×78g·mol-1+×132g·mol-1+×142g·mol-1=,其物质的量为:=。、(NH4)、、。