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L(标准状况)。石灰窑中,该石灰石100kg与焦炭混合焙烧,产生CO229120L(标准状况),如果石灰石中碳酸钙完全分解,且焦炭完全燃烧,不产生CO,则焦炭的物质的量为 mol。【答案】20160,400【解析】由碳元素守恒可求得V==**100*1000/100=20160L。产生二氧化碳的物质的量为29120/=1300mol,石灰石中碳的物质的量为100**1000/100=900mol,由碳守恒可得焦炭的物质的量为学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载1300-900=400mol。,。向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子:MgCl2+Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+CaCl2然后加入Na2CO3除钙离子。处理上述粗盐水10m3,至少需要加Na2CO3 g。如果用碳酸化尾气(、)代替碳酸钠,发生如下反应: Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2NH4+处理上述10m3粗盐水至少需要通入多少L(标准状况)碳酸化尾气?列式计算。【答案】1038843904【解析】10m3粗盐水中含***化镁10*=68mol,含***化钙10*3=30mol由离子方程式得出需要碳酸钠的物质的量为68+30=98mol,故需要碳酸钠的质量为106*98=10388g。由Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+得参与反应的Ca2+与NH3的物质的量之比为1:2,这氨气的物质的量为196mol,则需要碳酸化尾气的体积为196÷*=43904L。***化钠1521kg,通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体,过滤后溶液中含***化铵1070kg。列式计算:(1)过滤后溶液中***化钠的质量。(2)析出的碳酸氢钠晶体的质量。【答案】1170kg1680kg【解析】解:设参加反应的***化钠的质量为x,析出的碳酸氢钠晶体的质量为y则NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓==解得x=1170kgy=1680kg故剩余***化钠的质量为1521kg-1170kg=351kg析出的碳酸氢钠晶体的质量为1680kg。江苏卷18.(12分)软锰矿(主也成分MnO2杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中反应可制备,反应的化学方程式为:(1)▲L(标准状况)。(2)已知:,,pH=。室温下,除去溶液中的、(使其浓度均小于),需调节溶液pH范围为▲。学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载(3)右图可以看出,从和混合溶液中结晶晶体,需控制的结晶温度范围为▲。(4),加入适和溶液,加热使全部氧化成,的标准溶液滴定至终点(滴定过程中被还原为Mn2+),。计算样品的纯度(请给出计算过程)。【答案】(12分)(1)(2)<pH<(3)高于60℃(4)0样品的纯度为:【解析】(1),,。(2)根据氢氧化铝的Ksp可以计算出使铝离子完全沉淀需要调节PH值大于5,为了是铁离子完全沉淀需要调节溶液的PH值大于3,综合可得需要调节溶液PH值范围:<PH<。(3)从图上可以读出,当温度高于60摄氏度时才有利于MnSO4·H2O结晶出来。(4)计算过程如下:n(Fe2+)=·L-1x(·L-1)=-3moln(Mn2+)=n(Fe2+)=-3molm(MnSO4·H2O)=-3molX169g·mol-1=·H2O样品的纯度为:()X100%=%5.[2014·四川卷]设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ),,,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-(标准状况)气体时,+4N2↑+9H2O反应中,生成28gN2时, [解析]根据3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,,A项错误;pH=13的NaOH溶液中,溶液中c(OH-)=,c(H+)==10-13mol/L,则水电离出来c(OH-)=c(H+)=10-13mol/L,B项错误;氢氧燃料电池正极的电极反应式为O2+4H++4e-===2H2O,则1molO2被消耗,电路中有4NA的电子通过,C项错误;根据化学方程式,-3价的氮元素升高到0价,失去3个电子。+5价的氮元素降低到0价,得到5个电子,即每生成4mol氮气,反应中转移电子的物质的量为15mol,则生成28gN2(即1mol氮气),转移电子的物质的量是15mol÷4=,D项正确。7.[2014·全国卷]NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是( )***·L- [解析]1molFeI2与足量Cl2反应时,Fe2+被氧化为Fe3+,I-被氧化为I2,转移电子3NA,A项错误;·L-1的硫酸钾溶液中n(SO)=1mol,所带电荷数为2NA,B项错误;Na2O2由Na+和O(过氧根离子)构成,1molNa2O2中的离子总数为3NA,C项错误;丙烯和环丙烷为同分异构体,其分子式均为C3H6,最简式为CH2,42g混合气中的氢原子个数为×2NA=6NA,D项正确。27.[2014·安徽卷]LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料,低温反应制备LiPF6,其流程如下:已知:HCl的沸点是-℃,℃。(1)第①步反应中无水HF的作用是________________、________________。反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________________________________(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性,工厂安全手册提示:如果不小心将HF沾到皮肤上,可立即用2%的________溶液冲洗。(2)该流程需在无水条件下进行,第③步反应中PF5极易水解,其产物为两种酸,写出PF5水解的化学方程式:____________________________________。(3)第④步分离采用的方法是________;第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是________。(4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg,测得Li的物质的量为nmol,则该样品中LiPF6学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载的物质的量为________mol(用含w、n的代数式表示)。27.(1)反应物溶剂SiO2+4HFSiF4↑+2H2O NaHCO3(2)PF5+4H2OH3PO4+5HF(3)过滤冷凝(4)[解析](1)由已知可知低温时HF为液态,反应①得到LiHF2饱和溶液,可见在反应①中无水HF的作用是作反应物和溶剂;玻璃的主要成分为SiO2,SiO2可与HF反应生成SiF4气体和H2O,所以反应设备不能用玻璃器材;HF溶于水得到氢***酸,因此洗涤时可选用碱性很弱的盐溶液来洗涤,如2%的NaHCO3溶液。(2)F无含氧酸,因此PF5水解得到的两种酸一定为氢***酸和磷酸。(3)第④分离后得到滤液和固体产品LiPF6,可见分离方法是过滤;由HCl、HF的沸点可知分离HCl与HF的混合物,只需将混合气体降温冷凝(HF转化为液态)后即可分离。(4)由LiPF6、LiF的化学式,利用“锂守恒”知wgLiPF6、LiF混合物的物质的量为nmol,设wg样品中LiPF6、LiF的物质的量分别为xmol、ymol,由题意得:x+y=n、152x+26y=w,两式联立解得x=。9.[2014·广东卷]下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )选项叙述Ⅰ叙述ⅡAKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检测SOCNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa(OH)·L-1的Ca(OH) [解析]用重结晶法除去KNO3中的NaCl利用了KNO3的溶解度随温度变化大、NaCl的溶解度随温度的变化小的性质,叙述Ⅰ正确,叙述Ⅱ正确,但二者无因果关系,A项错误;BaSO4是难溶于盐酸的白色沉淀,故可用盐酸和***化钡溶液来检验溶液中的SO,B项正确;NH3能使酚酞溶液变红是因为NH3溶于水后生成的NH3·H2O电离产生OH-,NH3用于喷泉实验利用了NH3极易溶于水的特性,二者无因果关系,C项错误;由于Ca(OH)2是微溶物,·L-1的Ca(OH)2溶液,D项错误。6.[2014·江苏卷]设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ),,,, [解析]氧气和臭氧都是由氧元素组成的,,A项正确;丙烯酸的结构简式为CH2===CHCOOH,分子中含有碳碳双键和碳氧双键,,B项错误;标准状况下苯为固体,不适于用气体摩尔体积来计算,C项错误;过氧化钠与水的反应为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,,,D项错误。17.[2013·海南卷](9分)BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定:①,置于小烧杯中,加入适量稀盐酸,加热溶解,边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全,静置;②过滤并洗涤沉淀;③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧;转入高温炉中,反复灼烧至恒重,。回答下列问题:(1)在操作②中,需要先后用稀硫酸和________洗涤沉淀;检验沉淀中***离子是否洗净的方法是__________________________________________________________。(2)计算BaCl2·xH2O中的x=________(要求写出计算过程)。(3)操作③中,如果空气不充足和温度过高,可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS,这使x的测定结果________(填“偏低”“偏高”或“不变”)。17.(1)蒸馏水取水洗液于试管中,加入稀***酸化,滴加AgNO3溶液,若无白色浑浊出现,则表明Cl-已经洗净。(2)样品中BaCl2的物质的量为n(BaCl2)==×10-3molm(BaCl2)=×10-3mol×208g/mol=(H2O)∶n(BaCl2)=∶(×10-3mol)=≈2(3)偏高[解析](1)洗涤沉淀要用蒸馏水,若沉淀洗涤后洗涤液中不含Cl-则已经洗净。(3)题中已经表明硫酸钡被还原为BaS,则沉淀质量减小,总质量一定,那么计算得到水的质量偏大,x数据将偏高。选考题(,如果多做,则按所做的第一题计分。作答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。),在给出的四个选项中,至少有两项是符合题目要求的,请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置;第二题为非选择题,请在答题卡上相应位置作答并写明小题号。学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载10.[2014·广东卷]设nA为阿伏伽德常数的数值,下列说法正确的是( )—, [解析]18gH2O为1mol,1molH2O含有10mol质子,A项正确;甲苯的分子式为C7H8,1mol甲苯含有8molC—H键,B项错误;气体摩尔体积仅仅适应于标准状况下的气体,,C项错误;常温下,Fe在浓硫酸中钝化,D项错误。13.[2014·全国卷]已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时,下列有关说法错误的是( ),反应后=11,则溶液中=***,反应中转移电子的物质的量ne的范围:amol≤ne≤, [解析]若某温度下反应后=11,令c(Cl-)=11mol·L-1,c(ClO-)=1mol·L-1,根据电子守恒可求得c(ClO)=2mol·L-1,则=,A项正确;B项,由反应产物KCl、KClO和KClO3的化学式看出钾元素与***元素物质的量之比均为1∶1,n(Cl2)=n(Cl)=n(KOH)=amol,B项正确;改变温度,若反应中只生成KCl和KClO,转移电子amol,若反应中只生成KCl和KClO3,则转移电子amol,故反应中转移电子的物质的量范围为amol≤ne≤amol,C项正确;改变温度,若反应中只生成KCl和KClO3,根据电子守恒,可产生KClO3(最大理论产量)amol,D项错误。27.[2014·新课标全国卷Ⅱ]铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题:(1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第________周期、第________族;PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“强”或“弱”)。(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为_______________________。(3)PbO2可由PbO与次***酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为___________________;PbO2也可以通过石墨为电极,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为____________________,阴极上观察到的现象是____________________;若电解液中不加入Cu(NO学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载3)2,阴极发生的电极反应式为______________________________,这样做的主要缺点是____________________。(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,%(即×100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO,列式计算x值和m∶n值_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。27.(1)六ⅣA 弱(2)PbO4+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O(3)PbO+ClO-===PbO2+Cl-Pb2++2H2O-2e-===PbO2↓+4H+石墨上包上铜镀层 Pb2++2e-===Pb↓不能有效利用Pb2+(4)根据PbO2PbOx+O2↑,有×32=239×%x=2-=。根据mPbO2·nPbO,=,==。[解析](1)由碳位于第二周期ⅣA族结合信息推出铅的位置;又由同主族元素性质的递变规律判断酸性;(2)PbO2与浓盐酸反应得到黄绿色的***气,联想实验室制***气写出化学方程式。(3)依题给信息知,反应物PbO与次***酸钠反应,生成PbO2,由于Pb化合价升高,故另一生成物为Cl化合价降低得到的Cl-;阳极发生氧化反应,即Pb2+失去电子被氧化生成PbO2,同时考虑盐溶液水解得到的强酸性环境;阴极发生还原反应,即氧化性强的Cu2+得到电子生成铜;若电解液中不加入Cu(NO3)2,阴极发生的则是Pb2+得电子变为Pb,这样就不能有效利用Pb2+。(4)根据题意PbO2在加热过程中发生反应PbO2PbOx+ O2↑,减少的质量是氧气的质量,再利用质量关系计算。11.[2014·四川卷]污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2,另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂,通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载2,又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。请回答下列问题:(1)上述流程脱硫实现了____(选填下列字母编号)。(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+,其原因是________________________________。(3)已知:25℃、101kPa时,Mn(s)+O2(g)===MnO2(s) ΔH=-520kJ/molS(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-297kJ/molMn(s)+S(s)+2O2(g)===MnSO4(s) ΔH=-1065kJ/molSO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化方程式是____________________________________。(4)MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2,其阳极的电极反应式是________________________________。(5)MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时,正极的电极反应式是________________。(6)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应。按照图示流程,将am3(标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆,%,最终得到MnO2的质量为ckg,则除去铁、铝、铜、镍等杂质时,所引入的锰元素相当于MnO2________kg。11.(1)A、C(2)消耗溶液中的酸,促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀(3)MnO2(s)+SO2(g)===MnSO4(s)ΔH=-248kJ/mol(4)Mn2++2H2O-2e-===MnO2+4H+(5)MnO2+H2O+e-===MnO(OH)+OH-(6)[解析](1)脱硫的目的是减少产生SO2,进而减少酸雨的产生,同时可对废弃物综合利用。则A、C项符合题意。(2)加入MnCO3消耗溶液中的H+,促使Al3+和Fe3+的水解平衡正向移动,生成氢氧化物沉淀除去。(3)将已知3个热化学方程式依次编号为①②③,根据盖斯定律,可知:MnO2(s)+SO2(g)===MnSO4(s) ΔH=③-(①+②)=-248kJ/mol。(4)电解池中阳极失去电子发生氧化反应,则用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2,则阳极是Mn2+放电,其阳极电极反应式为Mn2++2H2O-2e