文档介绍：该【化学基础知识 】是由【读书之乐】上传分享，文档一共【151】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【化学基础知识 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。第2章化学反应的基本规律化学基础知识2024/5/91知识要点掌握程度相关知识化学热力学熟悉热力学第一定律、热力学第二定律及热力学第三定律的内容及其应用;掌握热力学基本方程;理解偏摩尔量的概念,了解偏摩尔量的应用;清楚多组分系统相平衡的特点;掌握化学反应方向及限度的判定依据。盖斯定律、基希霍夫公式、热力学基本方程、偏摩尔量、拉乌尔定律、亨利定律、理想稀溶液的依数性、标准平衡常数、化学平衡的移动化学反应动力学掌握化学反应速率的概念;掌握浓度对反应速率的影响及有关计算;初步掌握反应速率方程的积分形式;了解化学反应的相关机理阿累尼乌斯方程、基元反应、复合反应、活化能、稳态近似处理、平衡态近似处理、质量作用定律表面与界面掌握表面张力的概念及其计算;了解分散度对系统物理化学性质的影响;掌握表面现象及其相关计算;清楚界面的吸附作用。表面张力、分散度、润湿现象、杨氏方程、毛细管现象、界面吸附的吉布斯方程、物理吸附、化学吸附电化学基础掌握电解质溶液的导电机理及其相应计算;熟悉电化学系统;掌握能斯特方程及其相应计算;了解电化学反应的速率及其影响因素电导率、摩尔电导率、离子独立运动定律、活度、德拜-休克尔极限公式、电池反应、极化、超电势相平衡与相图理解相平衡的概念;掌握相律、杠杆规则的内容及其相关计算;掌握单组分系统相图及二组分匀晶、共晶相图;了解二组分包晶、偏晶相图等。相律、自由度、步冷曲线、热分析法、单组分系统相图、二组分系统相图化学基础知识2024/5/92化学热力学是以热力学三个定律为理论基础,研究物质系统发生状态变化、相变化和化学变化过程的方向与限度等问题,即系统的热力学平衡规律及物质变化过程的可能性。§,其热力学能的改变量等于变化过程中系统与环境所交换的热Q及功W之和,可用下式表示(2-1)对于微小过程变化(2-2)功W包含体积功和非体积功W′,表面功、电功等都是非体积功。体系的基本热力学函数有8个,即热力学能U、焓H、熵S、亥姆霍兹函数A、吉布斯函数G以及压力P、体积V、温度T。§(包括汽化、凝固、熔化、凝华及晶型转化等)。在恒温恒压无非体积功时,系统发生的相变焓等于恒压热。 Qp=ΔH(2-3)系统在恒温恒压下由α相变化到β相,则过程的体积功 W=-p(Vβ-Vα)若β为气相,α为凝聚相,因Vβ》Vα,故W=-(2-4)化学基础知识2024/5/95一个化学反应,不管是一步完成或经数步完成,反应的标准摩尔焓变相同。根据盖斯定律,可由若干已知的标准摩尔焓变求出未知的标准摩尔焓变。,石墨C与O2反应生成CO气体的反应热难以直接测量,可以设计一个如下图所示的循环:化学基础知识2024/5/96途径2,反应cCO2(g)T,VCO(g)+(g)T,VC(石墨)+O2(g)T,V途径1,反应aQV,a=?Ua途径1反应bQV,b=?UbQV,c=?Uc由盖斯定律可得△UC=△Ua+△Ub,故可计算出△Ua。化学基础知识2024/5/,=、T2=T,则上式变为:式(2-8)称为基希霍夫公式。(2-8)化学基础知识2024/5/(标准态)(标准态)+(标准态)(标准态)++aAT(标准态)bBT(标准态)+yYT(标准态)zZT(标准态)化学基础知识2024/5/99热力学第二定律的表达方式有多种,但实质都是自然界中一切自发过程均为不可逆的,数学表达式可由过程的熵变来描述。熵定义为§(2-9)(2-10)化学基础知识2024/5/910