文档介绍：该【高考化学二轮总复习物质结构与性质 】是由【读书之乐】上传分享，文档一共【74】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【高考化学二轮总复习物质结构与性质 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。考什么(1)考查原子或离子电子排布式、电子排布图的书写;电离能、电负性大小的比较和应用等。(2)考查分子中σ键、π键、配位键的分析和判断;分子构型、分子极性的判断;“相似相溶原理”、等电子体、氢键的性质等应用。(3)考查晶体中晶胞的原子或分子数目,从而确定化学式;晶体中作用力的判断以及对晶体性质的影响;常见晶体的结构及熔、沸点的比较。怎么考高考题型为非选择题,一般是以元素推断或某族元素为背景,下设置6~8个空格,以“拼盘”形式呈现,起点高,落点低,知识覆盖面较广。*高考化学二轮总复****物质结构与性质*必备知能*高考化学二轮总复****物质结构与性质**高考化学二轮总复****物质结构与性质*一般规律同一周期,随着原子序数的增加,元素的第一电离能呈现增大的趋势,稀有气体元素的第一电离能最大,碱金属元素的第一电离能最小。同一主族,随着电子层数的增加,元素的第一电离能逐渐减小。特殊情况第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下,当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时,原子的能量较低,该元素具有较大的第一电离能。*高考化学二轮总复****物质结构与性质*规律在周期表中,电离能、电负性从左到右逐渐增大,从上往下逐渐减小。特性同周期主族元素,第ⅡA族(ns2)全充满、ⅤA族(np3)半充满,比较稳定,所以其第一电离能大于同周期相邻的ⅢA和ⅥA族元素。方法我们常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小,如O与Cl的电负性比较:+1价、O为-2价,可知O的电负性大于Cl:、AlCl3是共价化合物,可知O的电负性大于Cl。*高考化学二轮总复****物质结构与性质*判断元素金属性的强弱金属的电离能越小,越容易失去电子,金属性越强;反之越弱。判断元素的化合价如果某元素的In+1?In,则该元素的常见化合价为+n,如钠元素I2?I1,所以钠元素的化合价为+1。*高考化学二轮总复****物质结构与性质*作用力范德华力氢键共价键作用粒子分子或原子(稀有气体)氢原子与***、氮、氧原子(分子内、分子间)原子特征无方向性、无饱和性有方向性、有饱和性有方向性、有饱和性强度比较共价键>氢键>范德华力*高考化学二轮总复****物质结构与性质*作用力范德华力氢键共价键影响强度的因素①随着分子极性和相对分子质量的增大而增大②组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,范德华力越大对于A—H……B—,A、B的电负性越大,B原子的半径越小,氢键键能越大成键原子半径越小,键长越短,键能越大,共价键越稳定对物质性质的影响①影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质②组成和结构相似的物质,随相对分子质量的增大,物质的熔沸点升高分子间氢键的存在,使物质的熔沸点升高,在水中的溶解度增大①影响分子的稳定性,共价键键能越大,分子稳定性越强②影响原子晶体的熔沸点、硬度*高考化学二轮总复****物质结构与性质*考法一原子结构与性质*高考化学二轮总复****物质结构与性质*考法二分子结构与性质*高考化学二轮总复****物质结构与性质*