文档介绍：该【九年级化学共存除杂鉴别推断专题复习配套练习 】是由【1485173816】上传分享，文档一共【13】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【九年级化学共存除杂鉴别推断专题复习配套练习 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。除杂、共存、鉴别、鉴定、推断题型解题技法总结知识要点:一、除杂题:1、解答除杂质一类题目时,要注意三原则;三要领;五种常用方法。三原则:①不引入新杂质;②不减少被提纯物质质量;③杂质便于别离。三要领:①根据物理性质或化学性质差异;②确定除杂质方法;③选择适宜试剂。除杂质思路分析方法:〔1〕沉淀法:参加一种试剂将被除去杂质变为沉淀,再用过滤法除去。〔2〕化气法:加热或参加一种试剂将杂质变为气体逸出。〔3〕置换法:利用置换反响原理将杂质除去。〔4〕转纯法:将被除去杂质变为提纯物质。〔5〕吸收法:常用于气体提纯。在掌握了以上除杂质原则、要领、方法后,解答题目时要审清题目要求,分析理顺思路且与题目要求吻合,才能准确解题。:〔1〕可溶性与难溶性物质混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以别离,分别得到纯洁物。如:粗盐提纯;BaSO4和Na2SO4混合物。〔2〕两种物质均溶于水,但两种物质溶解度一种随温度变化大,另一种变化不大时,可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液方法加以别离。如:NaCl和KNO3混合物。〔3〕两种物质均溶于水时,可考虑用化学方法别离。如BaCl2和NaCl混合物。可将混合物先溶于水,参加适量Na2CO3溶液,得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出,洗净后在沉淀中参加适量盐酸溶液,又得到BaCl2溶液,CO2逸出。BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发,分别得到纯洁NaCl固体和BaCl2固体。注意:用化学方法或用物理方法进展混合物别离时,要区别除杂质与别离物质不同点是:除杂质时只要求把杂质除掉、保存原物质即可;而混合物别离是几种物质用一定方法分开,原混合物中各成分都必须保存。二、共存问题(相互间不能发生复分解反响离子间能共存)1、在溶液中不能共存:2、加隐含条件应用规律:生成难溶物或微溶物:如SO42-与Ba2+、Ag+;OH-与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+;Ag+与Cl-、CO32-、SO32-、S2-;Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-等不能大量共存生成气体或挥发性物质:如NH4+与OH-,H+与CO32-、HCO3-等不能大量共存。生成水:OH-与H+不能大量共存3、附加隐含条件应用规律:〔1〕溶液无色透明时,则溶液中一定没有有色离子。常见有色离子是Cu2+〔蓝色〕、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4-(紫色)。〔2〕碱性溶液中一定不存在与OH-起反响离子;酸性溶液中一定不存在与H+起反响离子。酸性溶液、pH=1溶液、能使pH试纸变红溶液、使石蕊试液变红等,在分析各选项组离子时,还需考虑H+存在;碱性溶液、pH=14溶液、能使pH试纸变蓝溶液,使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红溶液等;在分析各选项组离子时,还需考虑OH-存在。〔3〕能与金属反响产生H2溶液、在分析各选项组离子时,还需考虑H+或OH-,不要选出相反答案。,要逐一找出,同时满足要求。三、物质鉴别:鉴别是通过化学实验将几种不同特性物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中Cl-检验出来,即可认定NaCl溶液,另一瓶则是KNO3溶液。+和OH1-:紫色石蕊试液或pH试纸。OH-:无色酚酞试液〔可鉴别碱性溶液〕——变红。Cl-:AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。SO42-:BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。CO32-:稀HCl和石灰水——有CO2↑。NH4+:强碱溶液〔NaOH〕——有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。①操作简便:能用物理方法鉴别不用化学方法。能用一种试剂鉴别不用多种试剂。②现象明显:使待检物质现象比照度较大。③防止干扰:鉴别Cl-和SO42-时,只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。①气体鉴别:一看颜色,二用试纸,三用火点,四加试剂。②固体、液体鉴别:一看颜色,二看气体,三辨沉淀。③一种试剂鉴别:,常选用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。,常选用强酸做鉴别试剂。,常选用紫色石蕊做鉴别试剂。,常选用稀强酸做鉴别试剂。,应是现象比照度大。多数是有沉淀、有气体,既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同,无明显现象。,可从已鉴别出物质中找出一种试剂再鉴别。④不同试剂鉴别::根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进展鉴别。:根据不同物质热稳定性,利用产物不同性质特征进展鉴别。:根据两两混合后不同现象进展鉴别。四、推断题“突破口〞〔1〕有色固体黑色:黑色单质C、Fe粉、黑色混合物CuO、Fe3O4、MnO2红色:Cu〔紫红色〕、Fe2O3〔红棕色〕蓝色沉淀:Cu(OH)2;红褐色沉淀:Fe(OH)3KMnO4〔暗紫色或紫黑色〕、红磷〔暗红色〕〔2〕有色溶液:Cu2+〔蓝色〕、Fe2+〔浅绿色〕、Fe3+〔黄色〕〔3〕无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4〔4〕有刺激性气味气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2地壳中含量最多金属元素是铝;最常见金属是铁;密度最小气体是氢气;相对分子质量最小氧化物是水;最常见有机物是甲烷CH4〔1〕改进酸性土壤物质:Ca(OH)2、CaO;〔2〕配置农药波尔多液物质:CuSO4、Ca(OH)2〔3〕胃酸主要成分:HCl;〔4〕常用调味品:NaCl;〔5〕发酵粉主要成分:NaHCO34、常见一些变化判断:①白色沉淀且不溶于稀***或酸物质有:BaSO4、AgCl〔就这两种物质〕②蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl③红褐色沉淀:Fe(OH)3FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl;Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体〔CO2〕放出:不溶碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出:不溶碱与血红蛋白结合,有毒是CO;能溶于盐酸或稀HNO3白色沉淀有CaCO3、BaCO3;不溶于稀HNO3白色沉淀有AgCl、BaSO4。二、:认真审读原理,弄清文意和图意,理出题给条件,深挖细找,反复推敲。 :抓住关键,找准解题突破口,突破口也称为“题眼〞,指是关键词、特殊现象、物质都特征等等,然后从突破口出发,探求知识间内在联系,应用多种思维方式,进展严密分析和逻辑推理,推出符合题意结果。 :根据题目要求,按照分析和推理结果,认真而全面地解答。:得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验,假设完全符合,则说明答案正确。假设出现不符,则说明答案有误,需要另行思考,推出正确答案。三、常见物质及溶液颜色———推断题题眼电解水【反响物——水,生成物——氢气和氧气。2H2O通电2H2↑+O2↑】一物变二物——CaCO3高温CaO+CO2↑;二物变二物——C+2CuO高温2Cu+CO2;Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2二物变一物——C+CO2高温2CO反响物之一是氧气2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑;NH4HCO3△NH3↑+CO2↑+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O;NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+(OH)2蓝色氢氧化铁:Fe(OH)3红棕色变蓝色——含Cu2+、石蕊遇碱;变黄色——含Fe3+;变浅绿色——含Fe2变红色——石蕊遇酸、酚酞遇碱。+B→A+C+D2H2O22H2O+O2↑;2KClO32KCl+3O2↑。【催化剂:一变两不变】→B→ACO2→CO→CO2;CO→CO2→CO;H2→H2O→H2;……。检验:【检验混合气体成分时,先检验水蒸气,后检验其他气体】甲——无水硫酸铜【白色→蓝色】——检验H2O;乙——铜【红色→黑色】——检验O2;【另:带火星木条复燃——O2。】丙——石灰水【澄清→浑浊】——检验CO2。〖H2、CO可先转化,后检验〗:【除去多种气体时,先除去其他气体,最后除去水蒸气】甲——无水硫酸铜——除去〔吸收〕H2O;甲——无水***化钙——除去〔吸收〕H2O;甲——碱石灰〖NaOH和CaO〗——除去〔吸收〕H2O和CO2;乙——氧化铜——除去中CO2CO;【转化】乙——碳粉——除去中COCO2;【转化】乙——铜——除去〔吸收〕氧气;丙——浓硫酸——除去〔吸收〕H2O;丙——氢氧化钠溶液——除去〔吸收〕CO2;丙——碳酸钠或碳酸氢钠溶液——除去CO2中HCl;【转化】、氧化物、酸、碱、盐、纤维检验方法:酸溶液〔H+〕:⑴紫色石蕊试液〖变红〗;⑵pH试纸;〖<7〗⑶Zn、Fe等活泼金属〖气泡〗碱溶液〔OH-〕:⑴紫色石蕊试液〖变蓝〗;⑵无色酚酞试液〖变红〗;⑶pH试纸〖>7〗CO32-或HCO3-:稀盐酸和澄清石灰水。【加盐酸产生气泡,通入澄清石灰水变浑浊】铵盐〔NH4+〕:与熟石灰混和、研磨,有刺激性氨味产生盐酸及可溶性***化物〔Cl-〕:***银溶液〔AgNO3〕和稀***【白色沉淀不溶于稀***】硫酸及可溶性硫酸盐〔SO42-〕:***钡溶液〖Ba(NO3)2〗和稀***【白色沉淀不溶于稀***】:A:固体+固体△气体;B:固体+液体气体【常温】:C——排水法〖气体不易或难溶于水〗;D——向下排气法〖气体密度比空气小〗;E——向上排气法〖气体密度比空气大〗。动物纤维、植物纤维以及合成纤维鉴别方法★灼烧时,有烧焦羽毛气味是动物纤维〔毛、丝〕;无烧焦羽毛气味是植物纤维〔棉、麻〕。★灼烧后,用手挤压灰烬,易碎是天然纤维,捏不碎是合成纤维。解推断题应注意:〔1〕推理分析要紧扣实验现象,思考时要层次清楚。判断结论要准确,既要明确一定,又要明确否认。〔2〕一般情况下,与试题表达现象完全吻合是“一定存在〞。与现象不吻合或有某种物质存在使现象不正确物质是“一定不存在〞。有某种物质存在不影响其它反响现象或自始至终没有参与任何反响物质是“可能存在〞。【典型例题】[例1]用一种试剂鉴别NaCl、NH4NO3(NH4)2SO4、Na2SO4四种无色溶液。[例2]以下各组物质稀溶液,不用其他试剂就能鉴别出来是〔D〕AFeCl3、NaOH、Na2SO4、KClBNa2CO3、HCl、CaCl2、HNO3CNH4Cl、KOH、Na2SO4、BaCl2DKNO3、HCl、NaOH、FeCl3 [例3]以下各组物质能在同一溶液中大量共存是〔〕、HCl、MgSO4、Cu〔NO3〕、NaCl、Mg〔NO3〕2、〔OH〕2、NaNO3、Na2CO3、、K2SO4、NaOH、NaNO3[例4]以下各组物质能在PH为1溶液中大量共存,且溶液为无色透明是〔〕 、NaNO3、KOH、、NaCl、H2SO4、、NaCl、KNO3、、MgCl2、NaNO3、KCl[例5]某白色固体A加热后生成无色气体B和白色固体C,假设将白色固体C参加盐酸中可得到无色液体D,将溶液D参加硫酸钠溶液中可得到不溶于稀***白色沉淀E,气体B通入澄清石灰水中产生白色沉淀F。根据以上实验写出A、B、C、D、E、F六种物质化学式。[例6]在以下图所示有关物质转化关系中,各物质均是我们初中化学所学物质。C为一种黑色粉末,D为一种气体。请根据框图中物质转化关系及相关信息,用化学式填写以下空白:〔1〕假设F为可溶性碱,G为蓝色沉淀。则A为;D可能为。〔2〕假设G为蓝色沉淀,H为难溶性盐,则I为。〔3〕假设G、H都属于盐,且G为蓝色溶液,则I可能为;F可能为。[例7]〔1〕自来水常用二氧化***〔ClO2〕来杀菌消毒,它能转化为可溶解性***化物。为检验自来水中是否含有***离子,应选用化学试剂是。〔2〕节约用水,防治水污染具有十分重要意义。某工厂有甲、乙、丙三个车间,各自排放污水中均无沉淀物。各车间污水分别含有以下六种物质中各两种:KOH、K2SO4、AgNO3、Ba(NO3)2、KCl、HNO3。为防止污染水源,某中学化学兴趣小组配合工厂进展污水检测,结果如下表。试剂现象车间石蕊试液***化钡溶液甲蓝色白色沉淀乙紫色无明显现象丙红色白色沉淀可确定丙车间排放污水中含有和。为变害为利,化学兴趣小组与工厂研究设计如以下图污水处理方案。请答复:沉淀A是,假设各步处理均完全反响,最终排放液C溶质是,在农业上它可用作复合肥料。[例8]在一定条件下,托盘天平两盘上各放一盛有等质量分数等体积稀盐酸烧杯,天平成平衡状态,当参加以下各物质反响后,天平一定保持平衡是〔〕、Al,金属Mg完全溶解,、Zn,,,两种金属完全溶解[例9]在***银和***铜混合溶液中,参加一定量铁粉,充分反响后,有少量金属析出,过滤后,向滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀生成。则滤液中含有金属离子为,析出少量金属为。[例10]以下选用除杂试剂和实验操作都正确是〔括号内为杂质〕() 选项物质除杂试剂〔足量〕操作方法ACO2〔HCl〕氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液洗气瓶BNaCl〔Na2CO3〕盐酸参加足量盐酸、蒸发、结晶CMnO2〔NaCl〕水参加足量水溶解、过滤、洗涤、枯燥DCu〔CuO〕氧气通入足量氧气并加热[例11]除去以下物质中所含少量杂质,所选试剂正确是() 选项物质所含杂质除杂质试剂A碳酸钠***化钾适量水B氧化钙碳酸钙稀盐酸C硫酸亚铁溶液硫酸铜溶液过量铁粉D***化钾溶液稀盐酸过量碳酸钠溶液课后练****一、物质共存练****1、以下各组物质,能够在溶液中大量共存是〔〕A、NaNO3、Na2CO3、NaClB、Ca(OH)2、K2CO3、NaNO3C、NaOH、(NH4)2CO3、HClD、BaCl2、Na2SO4、NaOH2、以下各组物质,能够在溶液中大量共存是〔〕A、NaOH、HNO3、BaCl2B、Na2SO4、MgCl2、KOHC、Na2CO3、K2SO4、HClD、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)23、以下各组物质能大量共存,且形成无色溶液是〔〕A、NaCl、KOH、MgSO4B、K2SO4、FeCl3、NaNO3C、KCl、NaOH、Ba(NO3)2D、Na2CO3、K2SO4、HNO34、以下各组物质在溶液中能够大量共存是〔〕A、NaOH、HNO3、BaCl2B、Na2SO4、MgCl2、KOHC、Na2CO3、K2SO4、HClD、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)25、以下各组物质能在pH=1溶液中大量共存且得到无色透明溶液是〔〕A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4ClD、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl6、在鉴定某无色溶液时,四位实验者对该溶液组成得出了不同结论,其中可能正确是〔〕A、Na2CO3、NaCl、HClB、NaOH、KCl、Ba(NO3)2C、AgNO3、NaCl、HNO3D、H2SO4、NaNO3、FeCl37、以下各组物质能在pH=1溶液中大量共存,且得到无色透明溶液是〔〕A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4ClD、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl8、分别将以下各组物质同时加到足量水中,能得到无色透明溶液是〔〕A、HNO3、KOH、FeCl3B、K2SO4、KCl、HClC、AgNO3、HCl、KClD、Na2CO3、KCl、BaCl29、以下各组物质在pH=14某无色溶液中,能大量共存是〔〕A、FeCl3、NaCl、KNO3B、NaCl、NaOH、NaNO3C、CaCl2、NaNO3、Na2CO3D、KNO3、H2SO4、NaCl10、以下各组内离子,在溶液中不能大量共存是〔〕A、H+、SO2━4、Ba2+、NO━3B、Ca2+、H+、NO━3、Cl━C、Mg2+、K+、NO━3、Cl━D、K+、Na+、Mg2+、SO2━411、以下各组离子中,能大量共存是〔〕A、H+、SO2━4、OH━、Ba2+B、K+、Mg2+、NO━3、OH━C、Na+、H+、NO━3、CO2━3D、Na+、K+、H+、SO2━412、某无色溶液中,可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH━、Cl━、NO━3、CO2━3八种离子中几种,取该溶液少许,滴入几滴紫色石蕊试液,溶液变红色,则原溶液中可能大量共存离子是。二鉴别及除杂专题1、区分CO2、H2、O2三种气体最简便方法是〔〕A、将气体通入澄清石灰水B、将气体通过红热铜网C、将气体通过灼热氧化铜D、用燃着木条伸入集气瓶中2、以下试剂中,能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来是〔〕A、KCl溶液B、K2CO3溶液C、NaNO3溶液D、稀盐酸3、把盐酸、碳酸钾、硫酸、氢氧化钾和***钾五种透明溶液鉴别开来,以下实验方案中所加试剂和先后顺序合理是〔〕A、BaCI2溶液、稀HNO3、石蕊试液B、石蕊试液、稀***、AgNO3溶液C、稀HNO3、石蕊试液、AgNO3溶液D、稀HNO3、石蕊试液、BaCI2溶液4、某同学想鉴别NH4HCO3NH4ClKCl三种化肥,分别取三种白色固体少量参加甲物质研磨,有两种化肥闻到氨臭味,则参加甲物质是什么物质,闻不到氨臭味是哪种化肥〔〕A、熟石灰、NH4ClB、熟石灰、KClC、盐酸、NH4ClD、盐酸、KCl5、、不用任何试剂鉴别以下五种物质溶液:①NaOH②MgSO4③Ba(NO3)2④Cu(NO3)2⑤KNO3被鉴别出来正确顺序是〔〕A、⑤④③②①B、④③①②⑤C、④①②③⑤D、②③①④⑤6、以下各组物质,只用组内溶液相互混合方法就能鉴别是()、MgSO4、、、Ba(NO3)2、、BaCl2、KNO3、、AgNO3、KNO3NaCl7、区分以下各组物质,所加试剂或操作方法错误是〔〕选项待区分物质所加试剂或操作方法A合成纤维和纯羊毛取少量灼烧,并闻气味BNa2SO4溶液和NaCl溶液取少量加BaCl2,观察有无沉淀C黄金和黄铜观察颜色D白醋和水闻气味9、下表中,除去物质中所含少量杂质方法错误是〔〕选项物质所含杂质除去杂质方法AN2气体O2将气体缓缓通过灼热铜网BMnO2粉末KCl加水溶解,过滤、洗涤、烘干CCO2HCl将气体通入饱和碳酸氢钠溶液DKCl溶液CaCl2参加适量碳酸钠,充分反响后过滤10、假设N2中混有少量H2、CO2和水蒸气,欲将这些杂质完全除去,要用以下操作:①通过浓硫酸②通过灼热氧化铜③通过NaOH溶液④通过浓盐酸。以下操作组合,哪一种组合最好〔〕A、①③④B、③②①C、③①④D、④②③11、以下各组混合物中,用一种试剂不能将括号内杂质除去是…〔〕4(Na2SO42(CO)(MgCl2)12、某电池厂排放污水pH=4,并含有重金属离子Pb2+,以下合理治理方案是向污水中参加〔〕、某溶液中含有AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2三种物质,要使溶液中Ag+、Ba2+和Cu2+分别生成沉淀并加以别离,可使用试剂有:①NaCl溶液,②Na2CO3溶液,③NaOH溶液,则参加试剂顺序是〔〕。A、①②③B、③②①C、②③①D、①③②14、欲除去NaNO3溶液中含有少量NaCl和BaCl2杂质,得到纯洁NaNO3溶液,应依次参加适量〔〕。A、AgNO3溶液,稀H2SO4B、稀H2SO4,AgNO3溶液C、Na2SO4溶液,AgNO3溶液D、AgNO3溶液,K2CO3溶液15、别离FeCl3、KCl、BaSO4混合物,在不引入其他杂质情况下,应该采用一组试剂是〔〕。A、水、***银溶液、稀***B、水、氢氧化钠溶液、盐酸C、水、氢氧化钾溶液、盐酸D、水、氢氧化钾溶液、稀***16、请你从提供试剂中,选择一种以除去以下物质中少量杂质(括号内为杂质)。用所选试剂序号填空(每种试剂只能选用一次)。(NO3)⑴CO(CO2);⑵NaOH溶液[Ca(OH)2];⑶NaNO3溶液(NaCl);⑷盐酸(硫酸)。17、海洋是地球上最大储水库,浩瀚海洋蕴藏着丰富化学资源。〔1〕目前世界上60%镁是从海水中提取。其主要步骤如下:①提取Mg过程中,试剂A可以选用_________,试剂B选用_________,由无水MgCl2制取Mg反响类型为。②别离出Mg(OH)2后NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质,为了获得NaCl溶液,在别离后溶液中依次参加过量BaCl2溶液、Na2CO3溶液,过滤,再向滤液中参加适量盐酸。实验中参加过量BaCl2溶液是为了除去;参加过量Na2CO3溶液目是。〔2〕从海水中制得***化钠除食用外,还常用作工业原料生产相应化工产品,如工业上利用***化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和***气,试写出上述化学方程式:。18、要从BaCl2和NaOH混合固体中获得纯洁BaCl2,设计方案如下:(1)方案一:将混合物溶于足量水,过滤、蒸干。该方案不合理,原因是;(2)方案二,将混合物溶于足量水,再参加适量CuCl2溶液,充分反响后过滤、蒸干。该方案不合理原因是。(3)合理方案是:将混合物溶于足量水,先用适量试剂①把BaCl2转化为含钡不溶物,过滤;再用足量试剂②将不溶物转化为BaCl2溶液,蒸干。所用试剂①和试剂②依次是、三、物质鉴别、别离练****1、以下各组中所选鉴别试剂正确是〔〕待鉴别物质鉴别试剂待鉴别物质鉴别试剂AZnFeMgCl2溶液BHCl溶液H2SO4溶液ZnCKOH溶液Ba(OH)2溶液Na2SO4溶液CK2SO4溶液BaCl2溶液Cu(OH)2溶液2、鉴别BaCl2、AgNO3、Na2CO3三种无色溶液时,应选用试剂是〔〕A、盐酸B、硫酸C、NaOH溶液D、NaCl溶液3、今有NaCl、CuCl2、NaOH、Mg(NO3)2四种失去标签溶液,在不外加试剂条件下,如何把它们鉴别出来。4、利用无色酚酞试液可以鉴别一组溶液是〔D〕A、BaCl2、H2SO4、HClB、NaOH、KOH、HClC、K2CO3、Na2CO3、HClD、NaCl、NaOH、HCl5、只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钡、稀盐酸三种溶液,这种试剂是〔〕A、碳酸钠溶液B、***化钡溶液C、无色酚酞试液D、紫色石蕊试液6、用水作试剂,不可能区分开一组物质是〔〕A、生石灰、食盐、烧碱B、汽油、酒精、浓硫酸C、无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠D、***化钾、***钠、硫酸钾7、为了检验某氢氧化钠样品中是否含有***化钠,进展以下操作:〔1〕取样,用_________溶解样品,配成溶液。〔2〕往溶液中逐滴滴入适量______________〔填化学式〕,目是_____________________________。〔3〕再往溶液中滴入几滴***银溶液,目是________________________________________________。8、能将Na2CO3、NaNO3、Ba(NO3)2三种溶液一次性鉴别出来试剂是〔C〕A、石蕊试液B、稀盐酸C、稀硫酸D、***化钙溶液9、有四瓶失去标签溶液,它们分别是①Ba(OH)2溶液②K2CO3溶液③KCl溶液④FeCl3溶液。不用其他任何试剂将它们鉴别开来合理顺序是〔〕A、④①②③B、②③①④C、④②①③D、③②④①10、以下各组物质中,中用稀H2SO4一种试剂就可以鉴别是〔〕。A、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3B、KCl、K2CO3、K2SO4C、NaOH、NaNO3、NaClD、BaCl2、KOH、MgSO411、以下各组溶液中,不加其他试剂就可区分开是〔〕A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaClD、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl212、以下各组溶液,不加其他试剂就能鉴别出来是〔〕A、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClB、Na2SO4、K2CO3、BaCl2、HClC、NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2D、CuCl2、AgNO3、NaNO3、HCl13、以下各组溶液中不用其他试剂,仅用组内物质相互反响就能区别开来是〔〕A、NaOH、CuSO4、MgCl2B、Na2SO4、BaCl2、Na2CO3C、KNO3、CuSO4、NaClD、NaNO3、BaCl2、KCl14、以下各组物质中,只用组内溶液相互混合方法就能鉴别是〔A〕A、KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2B、K2CO3、BaCl2、Na2CO3、HClC、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClD、NaNO3、AgNO3、KNO3、NaCl15、以下各组溶液中不用其他试剂,仅用组内物质相互反响就能区别开来是〔〕。A、NaCl、Na2CO3、KNO3、HClB、Na2SO4、K2CO3、KNO3、Ba(NO3)2C、CuSO4、NaOH、NaCl、Ba(NO3)2D、FeCl3、NaOH、KCl、Na2SO416、以下各组物质中,仅用一种试剂不能鉴别一组是〔D〕A、Cu粉Fe粉Fe2O3粉B、Na2CO3BaCl2KNO3C、NaCl固体CuSO4固体CaCO3固体D、(NH4)2SO4KNO3NaNO317、用化学方法鉴别以下各组物质时,所需试剂最少是〔〕A、稀盐酸、稀硫酸、稀***B、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、***钙溶液C、***化钠溶液、碳酸钠溶液、***化钙溶液D、碳酸钠稀溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液18、某样品中含有碳酸钠及少量硫酸钠和***化钠。某学生为了检验其成分,按照如下图步骤进展实验。请将所加试剂及有关结论填写在相应空格中。19、某校实验室在搬迁时,不慎把三瓶无色溶液标签损坏了,只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。甲、乙、丙三位学生各用一种试剂,一次性鉴别都取得了成功。:Na2CO2溶液显碱性,BaCl2溶液呈中性。〔1〕请你写出下表中三位学生所用试剂名称:鉴别溶液鉴别方法试剂名称盐酸BaCl2溶液Na2CO3溶液甲:一种指示剂乙:一种酸溶液丙:一种钾正盐溶液〔2〕丁学生认为不用任何试剂即可鉴别,请你简要表达他鉴别过程:__________________________20、某气体由H2、CO、CO2、H2O〔气〕混合而成,为了用实验来验证其中四种气体,从以下图中选用适宜装置〔有可重复使用〕。〔1〕假设气流方向是从左到右,各装置连接顺序为〔填导管口字母〕:混合气→〔〕〔〕接〔〕〔〕接〔〕〔〕接〔〕〔〕接〔〕〔〕接〔〕〔〕接〔〕。〔2〕为了验证H2,必须先经_______装置除去_________,再接_________装置,然后连接______装置,根据_______________________________________________现象才能确认。