文档介绍：该【高考化学专题二：物质结构问题的梳理和综合 】是由【1781111****】上传分享，文档一共【6】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【高考化学专题二：物质结构问题的梳理和综合 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。:..专题二:物质结构问题的梳理和综合[命题趋向].《考试大纲》对物质结构、元素周期律方面的要求为:以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质(如:原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系;以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。这部分内容每年都会有试题,可以是选择题,也可以有关结合物质结构的元素化合物推断题。2.《考试大纲》中有关物质结构部分的内容还有:(1)理解离子键、共价键的涵义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力,初步了解氢键。能用有关原理解释一些实际问题。(2)了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体)及其性质,了解各类晶体内部微粒间的相互作用。能够根据晶体的性质判断晶体类型等。(3)能对原子、分子、化学键等微观结构进行三维空间想像,重视理论联系实际、用物质结构理论解释一些具体问题。高考试题中常常是结合元素化合物内容进行综合考查。题型上看可以是选的择题、简答题、填空题等。,这部分内容也属于最重要基础知识之一,可以联系到各部分内容中,编制成多种不同的题型进行考查。[知识体系和复****重点],在元素周期律的学****中用多种方法判断元素的金属性和元素的非金属性,并加以归纳总结。金属性强弱:(1)单质与水或非氧化性酸反应难易;(2)单质的还原性(或离子的氧化性);(3)M(OH)n的碱性;(4)置换反应;(5)原电池中正负极判断,金属腐蚀难易;(4)对应金属离子电解时阴极放电顺序。非金属性强弱:(1)与氢气反应生成气态氢化物难易;(2)单质的氧化性(或离子的还原性);(3)最高价氧化物的水化物(HRO)的酸性强弱;(4)置换反应。:..类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体离子晶比较体、原子晶构成晶体微粒阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子体和金属形成晶体作用力离子键共价键范德华力微粒间的静电作用晶体中均熔沸点较高很高低有高、有低不存在分物硬度硬而脆大小有高、有低子,因此理导电性不良(熔融或水溶绝缘、半导不良良导体、性SiO液中导电)体2等均为质传热性不良不良不良良化学式。只延展性不良不良不良良有分子晶溶解性易溶于极性溶不溶于任极性分子易溶于一般不溶于溶剂,钠等可体中才存剂,难溶于有机何溶剂极性溶剂;非极性与水、醇类、酸类反应在分子。溶剂分子易溶于非极性溶剂中典型实例NaOH、NaCl金刚石P、干冰、硫钠、铝、:[典型题析][例1]下列指定微粒的个数比为2:1的是()+(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子2[解析]Be2+中含有4个质子、2个电子。2H原子中含有1个中子和1个质子。NaHCO晶体中的钠离13子跟碳酸氢根离子的个数比为1:1。BaO(过氧化钡)固体中含有Ba2+、O2-阴离子和阳离子的个数比为221:1。所以答案选A。[例2]酸根RO-所含电子数比***根NO-的电子数多10,则下列说法正确的是()。33(A)R原子的电子层数比N的电子层数多1(B)RO-中R的化合价与NO-中的N的化合价相等33(C)RO-和NO-只能被还原,不能被氧化33(D)R和N为同族元素[解析]从“酸根RO-所含电子数比***根NO-的电子数多10”可得出R元素的原子序数应比N大10,33所以RO-是ClO-。进而可推出说法A、B是正确的,说明D是错误的。***酸根离子既可以被氧化(转化33:..、也可以被还原成低价态,所以说法也是错误的。答案为AB。[例3]1999年美国《科学》杂志报道:在40GPa高压下,用激光器加热到1800K,人们成功制得了原子晶体干冰,下列推断中不正确的是()。(A)原子晶体干冰有很高的熔点、沸点,有很大的硬度(B)原子晶体干冰易气化,可用作制冷材料(C)原子晶体干冰的硬度大,可用作耐磨材料(D)每摩尔原子晶体干冰中含4molC—O键[解析]解答前,应先弄清命题者是要考查干冰的性质、还是要考查原子晶体的性质。有的同学没有分析清楚这一点,认为是考查干冰的性质,因而造成错解。通过“原子晶体干冰”来考测解题者对“原子晶体性质”的理解程度。原子晶体硬度大、熔点和沸点高,所以A和C两种说法正确。联想到二氧化硅晶体结构,可得出D说法也是正确的。答案应选B。[例4]不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值来表示,若x越大,其原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值:(1)通过分析x值变化规律,确定N、Mg的x值范围:_______________<x(Mg)<____________,______________<x(N)<___________________。(2)推测x值与原子半径的关系是________________________________;根据短周期元素的x值变化特点,体现了元素性质的_________________变化规律。(3)某有机化合物结构式为,其中S—N中,你认为共用电子对偏向谁?_______(写原子名称)。(4)经验规律告诉我们:当成键的两原子相应元素的差值(x),当Δx>,一般为离子键,当Δx<,一般为共价键,试推断AlBr中化学键类型是________________。3(5)预测元素周期表中,x值最小的元素位置:______________(放射性元素除外)。[解析]题中给出第二、第三周期元素的x值(其中缺少了氮、镁两种元素的x值),x值与这种原子在分子中吸收电子的能力有关。可根据元素性质的周期性变化来推测镁和氮的x值。从表中数值可看出,同周期中元素的x值随原子半径的减少而增大,x值的变化体现了元素性质的周期变化。用x值大小可判断共价键中共用电子对偏向哪一方。对于S—N,由于N的x值大于S的x值,所以其中共用电子对偏向N原子。表中查不到溴的x值,可根据元素周期律来推测,***与溴同主族,***的x值必定比溴的x值大,而:x(Cl)-x(Al)=-=<,,所以溴化铝肯定属于共价化物。x值越小,元素的金属越强,x值最小的元素应位于第六周期的IA主族。所以答案为:(1)<x(Mg)<,<x(N)<。(2)同周期(同主族)中,x值越大,其原子半径越小;周期性。(3)氮原子。(4)共价键。(5)第六周期IA主族。考题预测与专题训练]()、Y、Z的原子序数都小于18,X的阳离子,Y的阳离子和Z的阴离子都具有相同的电子层结构,Y的阳离子半径小于X的阳离子半径,则元素X、Y、Z的原子序数由小到大的顺序依次是()、Y、、Z、、X、、X、()()..:..,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是()(OH)+离子、质子总数和电子总数都相同的微粒是()++-+(),,(),铯能以游离态存在C.***,正确的是()>Mg><HSe<<HSO<>Na>(),电子数越多,,,X的质量数为A,则agX的氢化物中含质子的物质的量是()AaA.(N?a)molB.(n?A)molaA?nAaC.(N?n)molD.(A?N?n)mola?nA?,都属于极性共价键的是()、R两种主族元素,已知M2-离子与R+离子核外电子数之和为20,则下列说法不正确的是()、、、B、C、D四种短周期元素,其离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构,下列判断正确的是():B>A>C>:B2+>A+>C->D2-、B、C、、B、C、℃高温下熔化,冷却后形成的玻璃体。关于石英玻璃的结构和性质的叙述中正确的是():..元素(Sb)的单质及其化合物的叙述不正确的是()。,,,:CO、CH、PCl、NaO、MgF,其中原子的最外层不能都满足8电子稳定结构245222的是,是离子化合物,且离子个数之比是2:1或1:2的是。、B、C、D中,×1023个电子被还原为中性原子,,A原子核内质子数目与中子数目相等,B元素原子核外M层电子数目比K层多1个,C比A元素的离子多1个电子层,D元素的原子核外L层比K层多2个电子。(1)A、B、C、D四种元素的名称分别是、、、。(2)画出C―和D原子的结构示意图(3)向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液,现象为______________________,写出有关离子方程式_________________________________;_________________________________。,意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用,制出了新型的氧分子O,它的结构很复杂,可能具有与S相似的长方形结构,是一种高能量分子。44(1)下列有关O的说法正确的是:▲,、(2)制备含O-、O2-甚至O+的化合物都是可能的,通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成222的:上述反应中,(填序号)相当于氧分子的氧化;(填序号)相当于氧分子的还原。(3)写出O2—的电子式:2(4)O[PtF]是一种含有O+的化合物,请写出一种含有O-的氧化物的化学式:__________________。2622参考答案:1D。2D。3B。4BD。5BC。6BD。7C。8C。9AC。10C。11D。12D。13D(从离子的核外电子数之和为20可推出M、R两种原子的核外电子数之和为19,所以符合题示条件的M、R可能有多种答案。但M、R的质子数之差不可能是7)。14A(从“离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结”可判断出,A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置为:ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0DCAB进而很容易判断出,原子序数的大小是B>A>C>D)。15C(既考查了玻璃的概念、又考查了二氧化硅的性质)。16D。、CH、NaOH;NaO、MgF5422218.(1)镁、铝、***、碳;:..;(3)Al3++3OH-===Al(OH);Al(OH)+OH-==AlO-+2HO。332219.(1)C、D(2)②;①③(3);(4)KO(其它合理的化学式也同样给分)。2