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溶液溶质质量分数偏小,故A错;称取***化钠的质量为50gx5%=,溶质质量分数不变,故B错误;量取溶剂时,俯视量筒读数,看到的读数偏大,但量取的液体实际体积偏小,所以溶剂少了,溶质质量分数就偏大,故C正确;配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出,溶质质量分数是不变的,因为溶液是均一的,故D错。综上所述,:甲实验的步骤是①④⑤,其中去除杂质的关键一步是过滤,故A不正确;甲实验在溶解、蒸发中玻璃棒的作用是用来搅拌的,在过滤时玻璃棒白^作用是引流,故B不正确;%,导致配制的溶液浓度偏小,故C正确;乙实验中,若①所用烧杯刚刚用清水洗过会有少量的水进入溶液,由溶质质量分数的计算公式可知,会导致配制的溶液浓度偏小。故D不正确。综上所述,选Co7.(1)玻璃棒(2)药品和祛码的位置放反了,祛码应放在右边,***(3)%%(4)%(5)%:..:(1)该图表示配制溶液全过程需用的所用仪器,称量使用托盘天平、量筒,溶解时还会用到烧杯和玻璃棒,缺少:玻璃棒和药匙,其中玻璃棒是玻璃仪器;(2)由图示可以看出托盘天平的使用错误,物、码放反了;由正确称量:“物质质量=祛码质量+游码质量”得出:药品实际质量=祛码质量-游码质量=15g-3g=12g;(3)由图示中所示数据可得,每小格所表示的体积为1mL,水的体积为82mL,再由水的密度1g/mL,由公式m=pV得出水的质量为:82mLX1g/mL=82g,由托盘天平中祛码与游码的质量可知,该实验欲称药品质量为:10g+5g+3g=18g,溶液质量为:82g+18g=100g,由溶质质量分数的计算公式得溶质质量分数为:X00%=18%;实际配制的溶液中溶质的质量为12g,取用的水的质量为82mL,计82g,所配制的溶液的溶质质量分数为X100%=%;(4)溶液中溶质质量不变还是12g;溶液变为12g+82g+6g=100g,所得溶液溶质质量分数为X100%=12%;(5)溶液中溶解的***化钠12g,加入23g,共35g,而溶剂水为88g,设能溶解溶质质量为x,则:=,x=,不能全溶,所得溶液是***化钠的饱和溶液,所得溶液溶质质量分数=X100%=%。8.(1)c(2)a、b(3)c、d、g(4)玻璃棒解析:(1)镁条燃烧放出大量的热量,因此夹持镁条用塔竭钳;(2)配制溶液的步骤是:计算、称量、溶解。用量筒量取水的体积,在烧杯中溶解固体,用玻璃棒搅拌加速溶解;(3)蒸发液体时,蒸发的容器是蒸发皿,酒精灯加热溶液,堪埸钳夹持蒸发皿,玻璃棒搅拌避免局部过热造成液体飞溅;(4)配制溶液需要用玻璃棒搅拌加速溶解;蒸发时,玻璃棒的作用是搅拌避免局部过热造成液体飞溅。9.【实验分析】(1)(2)当液体蒸干时才停止加热(没有在蒸发皿中出现较多固体时就停止加热)B【实验设计】①出现白色沉淀MgCl+2NaOHx-Mg(OH)J+2NaCl22②碳酸钠(NaCO)CaCl+NaCOCaCO+2NaCl23223-3J解析:【实验分析】(1),其中的***化钠可能不能全部溶解,所以得出的产率偏低;(2)对液体进行蒸发时当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热,用蒸发皿的余热来蒸干液体,否则会导致固体飞溅,在该操作中玻璃棒的作用是搅拌使液体受热均匀,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅;【实验设计】①***化镁可以和氢氧化钠反应生成白色沉淀,该反应的化学方程式为MgCl+2NaOHx—Mg(OH)J+2NaCl;②***化钙可以和碳酸钠22反应生成白色的碳酸钙沉淀,该反应的化学方程式为CaCl+NaCOCaCOJ+2NaCl。223-3