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推知Be(OH)_______溶(填易、微、222难)。(2)已知卤族元素(***、***、溴、碘)的性质递变规律,可推知元素砹(At)【卤族元素中原子序数最大的】形成的单质应为_______色固体,与氢_______化合(填易、难),AgAt_______于水(填溶、不溶)。制冷剂是一种易被压缩、液化的气体,液化后在管内循环,蒸发时吸收热量,使环境温度降低,达到制冷目的。人们曾采用过***、NH、CHCl等作制冷剂,但它们不是有毒,就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律33来开发新的制冷剂。据现有知识,某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下:(3)氢化物的易燃性:第二周期中CH>NH>HO、HF;第三周期中PH_______HS(填>或<)。43232(4)化合物的毒性:PH>NH、HS>HO、CS>l>CF。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化33222244合物上。Ⅲ,CF的沸点为-128Ⅲ,新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试44验,一种新的制冷剂***里昂CFCl终于诞生了,其它类似的还可以是_______(写一种)。22(5)求助于周期表中元素及其化合物的_______(填A、B、C)变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色A.②③④B.①②③C.②④⑤,使得元素的性质也呈现了周期性的变化,如,原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性等。(1)下列关于元素周期律的描述,,从左到右,原子半径逐渐减小(稀有气体除外),从左到右,化合价都是+1逐渐升高到+,非金属性最强的元素是***(2):N>:HClO>:Mg(OH)>>HO222(3)有关硫和***及其化合物性质的比较,:S>:S>:HS<:HS<,许多新的元素被相继发现,化学家开始关注这些元素在化学性质和物理性质上的相似性和递变:..年,俄国化学家门捷列夫编制了一份元素周期表,是化学发展史上的一个里程碑。(1)下列关于元素周期表的认识,(2)某一周期第IIA族元素的原子序数为x,++++25(3)有人认为位于元素周期表第IA族的氢元素,也可以放在第VIIA族,+【答案】(1)BC(2)B(3)C【解析】(1)元素周期表有7个横行,每个横行为一个周期,共有7个周期,前三个周期为短周期,后四个周期为长周期;元素周期表有18个纵行,除8、9、10三个纵行是第Ⅲ外,其余每个纵行为一个族,共有16个族,第15纵行是第ⅢA族;故选BC。(2)元素周期表中,第二周期和第三周期的第IIA族和第IIIA族原子序数相差1,第四周期和第五周期由于有过渡元素,第IIA族和第IIIA族的原子序数相差11,第六周期和第七周期由于有镧系和锕系,第IIA族和第IIIA族原子序数相差25,若第IIA族元素的原子序数为x,则同周期的第IIIA族元素的原子序数可能为x+1,x+11,x+25,故选B。(3)第VIIA族元素有-1价,能和金属形成卤化物,H也能和金属元素形成金属氢化物,所以氢元素也可以放在第VIIA族,故选C。:..,理解元素在元素周期表的位置和元素的性质之间的关系,初步构建“位”、“性”二维认识模型。,构建元素周期律,形成证据推理的基本思路。,感悟“性质决定用途”的学科观念。模块一元素周期表知识预****它反映出了各元素之间的相互联系的规律。:(1)把电子层数相同的元素,按原子序数递增顺序自左而右排成横行。(2)把原子最外层电子数相同的各元素,按原子序数递增的顺序自上而下排成纵行。(1)元素周期表的结构(2)周期:具有相同电子层数而又按原子序数递增顺序排列的一系列元素称为一个周期。(3)族:具有相同的最外层电子数,而又按原子序数递增的顺序自上而下排列的一系列元素称为一个族。元素周期表中共18个纵行分16个族,它们在元素周期表中的排列如下::..主族是由长周期元素和短周期元素共同构成的族,但由长周期和短周期构成的族也不一定是主族元素,如O族元素。只由长周期元素构成的族为副族。元素周期表中元素性质的递变规律同周期(从左→右)同主族(从上→下)原子半径逐渐减小逐渐增大电子层结构电子层数同,最外层电子电子层数递增,最外层电子数增多数相同失电子能力逐渐减小逐渐增大(得电子能力)(逐渐增大)(逐渐减小)金属性(非金属性)逐渐减弱(逐渐增强)逐渐增强(逐渐减弱)主要化合价最高正价(+1~+7),非金最高正价=族序数(0、F除属负价=-(8-族序数)外),非金属负价=-(8-族序数)最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,碱性逐渐酸性逐渐减弱,碱性逐渐增酸、碱性减弱强非金属气态氢化物形成难易形成由难→易,稳定性逐形成由易→难,稳定性逐渐及稳定性渐增强减弱?元素周期表中元素的“位、构、性”的关系1.“位、构、性’’的关系:..决定??位置,即有什么样的结构,就可根据结构判断出元素在周期表中的位置。由结构和位置可推出元素及其化合物具有的性质。具体内容如下:(1)核外电子层数=周期序数(2)主族元素的最外层电子数=价电子数=主族序数=最高正价数(3)原子:质子数=原子序数=原子核外电子数=核电荷数(4)最低负化合价绝对值=8-主族序数(限第ⅣA~第ⅦA)(5)原子半径越大,失电子越易,还原性越强,金属性越强,形成的最高价氧化物对应的水化物碱性越强,其离子的氧化性越弱。(6)原子半径越小,得电子越易,氧化性越强,非金属性越强,形成的气态氢化物越稳定,形成的最高价氧化物的对应水化物酸性越强,其离子的还原性越弱。(7)主族元素的最高正价数等于主族序数,等于主族元素原子的最外层电子数,其中氧、***无最高正价。(8)主族元素的最高正价数与最低负价数的绝对值之和为8,绝对值之差为0、2、4、6的主族依次为第ⅣA、第VA、第ⅥA、第ⅦA族。(9)非金属元素的正价一般相差2,如***元素正化合价有+7、+5、+3、+1等,某些金属也符合此规律,如锡元素正化合价有+4、+2价。(10)短周期正价变化随原子序数递增,同周期有一个+1到+7价的变化(第3周期第ⅠA~第ⅦA);长周期有两个+1到+7价的变化(第4、5周期第ⅠA~第ⅦB,第ⅠB~第ⅦA)。元素周期表中的递变规律“三角”规律)。若A、B、C三元素位于元素周期表中如图所示位置,则有关的各种性质均可排出顺序。(D不能参与排列)(1)原子半径:C>A>B;(2)金属性:C>A>B;(3)非金属性:B>A>C。?元素周期表中的相似规律:(1)同主族元素性质相似;(2)元素周期表中位于对角线位置(图中A、D位置)的元素性质相似,如Li与Mg、Be与Al、B与Si等;(3)相邻元素性质差别不大。【例1】国际无机化学命名委员会在1989年作出决定,把长式周期表原先的主、副族及族号取消,由左向右改为第l~18列,碱金属为第1列,稀有气体为第18列,按这个规定,下列说法不正确的是()。、17列元素都是非金属元素【答案】D【解析】本题给出了元素周期表变化的新信息,要求学生用自己学的元素周期表结构知识精选迁移,测试学生的适应性能力。【例2】下列说法正确的是()Ⅶ、第ⅡA族元素的原子,其半径越大,越容易失去电子:..DA族、第ⅦA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子【答案】C【解析】同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小,A错;F、Q无正价,B错;同主族元素从上到下失e-能力增强,得e-能力减弱,故C对,D错。:元素的性质随着原子序数的递增而呈现的周期性变化规律即元素周期律。:(1)原子半径的周期性变化规律随着元素原子序数的递增,电子层数相同的元素的原子半径呈现出从大到小的周期性变化规律。(见下表)→~9大→—}~17大→小【归纳】影响原子、离子半径大小的因素①电子层数相同,核电荷数越大,原子核对核外电子的吸引力越大,原子半径越小。②核电荷数相同时,核外电子数越大,原子核对核外电子的吸引力越小,原子半径越大,反之越小。如r(O)≤r(O2-)。③核外电子层结构相同,核电荷数越大,原子核对核外电子的吸引力越大,半径越小。如r(O2-)>r(Na+)。④最外层电子数相同时,电子层教越多,最外层电子离核越远,原子半径越大。如(2)元素的主要化合价的周期性变化规律随着元素原子序数的递增,元素的主要化合价呈现出从+1~+7、-4~-1的周期性变化规律。3~18号元素的主要化合价见下表:OFNe+1+2+3+4+5-4-3-2-1NaMgAlSiPSClAr+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1同主族,元素的化合价基本相同。:..非金属元素的最高正化合价和它的负化合价绝对值的和等于8。一般情况下,氧和***由于非金属性很强,在化合物中不表现出正的化合价,即只有一2和一1价。原子核外电子排布的周期性变化规律随着元素原子序数的递增,每隔一定数目的元素,元素原子核外最外层电子重复出现1个递增到8个(第一层例外),呈现周期性变化的规律。(见下表)原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1~211~223~1021~8811~1831~。随着原子序数的递增,增加的核电荷对核外电子产生的引力大于因电子数增加后与其它电子间的斥力,导致电子层数相同的元素原子半径减小,对核外电子的吸引力增加而越难失去电子,故金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。。得电子能力越强,则元素的非金属性越强;失电子能力越强,则元素的金属性越强。金属性强弱的判断依据:元素单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易程度,以及它最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。如果元素的单质跟水(或酸)反应置换出氢气容易,而且它的氢氧化物碱性强,这种元素金属性就强,反之则弱。非金属性强弱的判断依据:最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱,或跟氢气生成气态氢化物的难易程度以及气态氢化物的稳定性来判断。如果元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强,或者它跟氢气生成气态氢化物容易且产物稳定,这种元素的非金属性就强,反之则弱。(1)最外层电子数相同的元素金属性和非金属性递变规律最外层电子数相同,随着核电荷数(原子序数)的递增,电子层数增多,原子半径相应增大,原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱。(2)电子层数相同的元素金属性和非金属性递变规律元素原子核外的电子层数相同,但随着核电荷数(原子序数)的递增,原子半径逐渐减小,原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强,因此,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强,它们气态氢化物的热稳定性逐渐增强。【例3】X和Y两元素的正离子具有相同的电子层结构,x元素的正离子半径大于Y元素的正离子半径;z和Y两元素的原子核外电子层数相同,z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。x,Y,z三种元素原子序数的关系是():..AX>Y>>X>>X>>Y>X【答案】【解析】根据原子序数和元素周期律推测原子和离子半径大小,这是正向思维。而本题是已知原子和离子半径的大小,要判断原子序数大小的关系,这是逆向思维。已知电子层结构相同的正离子,核电荷数大的则半径小,具有相同的电子层数的原子,随着原子序数增大,原子半径递减。根据题意,x元素的正离子半径大于Y元素的正离子半径,则X的原子序数小于Y的原子序数;Z和Y元素的原子核外电子层数相同,且Z元素的原子半径小于Y元素