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2022年江苏省苏州市星海实验中学中考化学二模试卷.pdf

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】的内容,可以使用淘豆网的站内搜索功能,选择自己适合的文档,以下文字是截取该文章内的部分文字,如需要获得完整电子版,请下载此文档到您的设备,方便您编辑和打印。:..(单选题,2分)2022年北京冬奥会最大的特色之一就是“绿色环保”。作为我国提出“2030碳达峰、2060碳中和”目标后的首个世界级体育盛会,本届冬奥会承诺碳排放将全部中和。下列行为不利于“碳中和”的是(),、,开发清洁能源2.(单选题,2分)材料:2021年10月16日我国神舟十三号载人飞船与空间站完成交会对接。北京时间2022年4月16日,神舟十三号载人飞船返回舱场成功着陆,神舟十三号载人飞行任务取得圆满成功。请回答2~,所用的推进剂有四氧化二氮和偏二甲肼,下列对四氧化二氮分类不正确的是().(单选题,2分)材料:2021年10月16日我国神舟十三号载人飞船与空间站完成交会对接。北京时间2022年4月16日,神舟十三号载人飞船返回舱场成功着陆,神舟十三号载人飞行任务取得圆满成功。请回答2~(CHN)的说法正确的是()、8个氢原子、.(单选题,2分)材料:2021年10月16日我国神舟十三号载人飞船与空间站完成交会对接。北京时间2022年4月16日,神舟十三号载人飞船返回舱场成功着陆,神舟十三号载人飞行任务取得圆满成功。请回答2~(CHN)和四氧化二氮反应生成氮气、二氧化碳和水并释放能量,推动火箭升空。下列有282关该反应的说法正确的是()(CHN):CHN+NO=2CO↑+N↑+:25.(单选题,2分)材料:2021年10月16日我国神舟十三号载人飞船与空间站完成交会对接。北京时间2022年4月16日,神舟十三号载人飞船返回舱场成功着陆,神舟十三号载人飞行任务取得圆满成功。请回:..~,因与空气剧烈摩擦,船体表面温度会急剧上升。因此,返回舱表面必须有良好的防高温措施。有关返回舱外覆盖材料的说法不正确的是(),,,、耐高温、隔热性好等特点6.(单选题,2分)下列物质中,由分子构成的是().***化钠7.(单选题,2分)下列物质俗名和对应的化学式都正确的是()(OH)CO238.(单选题,2分)下列物质的性质和用途对应正确的是(),,,,用作治疗胃酸的药剂9.(单选题,2分)下刻实验操作正确的():...(单选题,2分)下列关于溶液的说法正确的是()、,在任何条件下都不会有晶体析出C.***,溶液变成不饱和11.(单选题,2分)学好化学就要学会归纳和总结。下列化学知识存在错误的一组是()***.(单选题,2分)下列方程式符合客观事实且书写正确的是():Mg+:HCO=CO+***银反应:AgNO+Cu=Cu(NO)+:CuSO+2NaOH=NaSO+Cu(OH)↓424213.(单选题,2分)下列有关水的说法正确的是(),,可以证明水是由氢、,例如复分解反应14.(单选题,2分)分别将下列各组物质同时加到水中,得到无色透明溶液的是()、HCl、KCl4:..SOHCl、、BaCl、、KOH、NaCl215.(单选题,2分)归纳总结是学****化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳中不完全正确的是()①***钾是复合肥①煤炉上放一盆水不能防止CO中毒②铵态氮肥不能与碱性肥料共用②①碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大①生铁、不锈钢和青铜属于合成材料②新冠防疫期间人们常用酒精消毒是利用酒精可以②.(单选题,2分)下列是MgSO和KCl的溶解度表及溶解度曲线。下列说法正确的是4)温度/℃.℃<80℃,℃时MgSO的饱和溶液温度升温至t℃时溶液仍然是饱和溶液34417.(单选题,2分)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化能一步实现的是()(OH)322(OH){△}{SO2324(NH)SO42418.(单选题,2分)下列实验操作能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A配制50g质量分数为6%的向盛有3gNaCl固体的烧杯中,加入50mL水(密度为1g/mL),NaCl溶液搅拌至充分溶解B除去生石灰中混有少量的碳酸高温煅烧,至质量不再变化:..C除去NaCl固体中混有CaCl固加水溶解,加入过量的碳酸钠溶液充分反应后过滤、将滤液蒸发结2体晶D鉴别NaCl溶液和稀盐酸分别滴入AgNO溶液,.(单选题,2分)利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是(),+.(单选题,2分)(AgO)在真空条件下加热至固体质量不再发生变化,,222固体质量随温度的变化如图所示(图甲各点对应固体为纯净物)。下列说法错误的是()→Y过程中,:→W的过程中,→W过程中发生的反应为2Ag;△↑2221.(问答题,7分)生活中处处有化学。(1)太湖是重要的水源地,可以选择___试纸粗略测定太湖水的酸碱度。(2)氢氧燃料电池工作时,将___能转化为电能。(3)过氧化钙(CaO)是一种增氧剂,过氧化钙中氧元素的化合价为___。2(4)将浸泡在酒精溶液(2:1)中的手绢取出,轻轻拧干点然手绢,酒精燃烧了,手绢完好,请分析手绢完好没有烧坏的原因是___。(5)品红在热水中扩散比冷水中更快,从微粒角度分析原因___。(6)松花蛋配料制作时,将生石灰、纯碱、食盐水一定比例充分搅拌,所得混合物中含有烧碱。写出相关反应的化学方程式___、___。22.(问答题,10分)金属材料的广泛应用,极大地促进了社会发展。小组以“探究金属性质”为主题开展学****1)认识金属:下列有关金属和金属材料的说法正确的是___(填字母序号)。:..(2)金属和氧气的反应实验一探究铁生锈的条件按图1所示装置进行实验,利用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化,如图2所示。①结合图2分析,集气瓶②中铁粉与氧气反应的依据是___。②结合图1和图2分析,说明铁生锈和___有关。实验二探究***化钠、活性炭用量对铁与氧气反应速率的影响室温下,利用5g铁粉和10滴水,改变活性炭和***化钠的用量(如表),用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化,实验结果如图3、图4所示。实验编号铁粉/g活性炭/g***化钠/③实验5中,a=___。④实验1、3、4的目的是___。⑤结合图4,对比实验2、3、5可以得到的结论是___。(3)探究Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序①(查阅资料)镍与盐酸或稀硫酸反应,生成可溶于水的正二价的化合物,并放出氢气,写出镍(Ni)与盐酸反应的化学方程式___。②(探究实验)(所用金属均已用砂纸打磨)实验步骤实验现象实验结论把铁片和铜片分别加入到相同浓度铁片表面有固体析出,铜片表面无三种金属的活动性由强到弱的顺序:..溶液中明显现象为___4(4)金属性质拓展:生活中大量使用钢轨,钢轨有时会开裂,用铝热剂(铝粉和氧化铁粉)高温发生置换反应,生成的液态铁可以将钢轨裂缝进行有效粘合。写出铝热剂反应的化学方程式为___。23.(问答题,9分)宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。(1)如图为部分元素的原子结构示意图:①氦元素与镁元素化学性质___(填“相似”或“不相似”)。②钠原子在形成化合物时,易失去最外层的电子,形成的阳离子是___(填粒子符号)。③硅(Si)元素的含量居地壳中所有元素的第二位,硅元素原子的原子核内x的值为___。(2)从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片,硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的示意图如图所示:①该化学反应中,没有发生变化的是___(填“分子”或“原子”),反应生成的副产品丁的溶液有很多用途,下列不属于丁溶液用途的是___(填字母)。②反应中,甲、乙物质的分子个数比为___。(3)如图为金属铁、氧化铜中加入稀硫酸发生反应的微观过程示意图(反应容器中部分水分子没有画出)。①生成的Fen+中的n=___,如图中A微粒符号为___。②反应中实际生成的微粒有A、Fen+、___。:..8分)请根据下列实验装置图回答有关问题:(1)装置B中标号仪器①的名称是___。(2)选用A装置加热高锰酸钾制取氧气,对A装置进行的改动是___,用C装置收集氧气,当观察到___时开始收集氧气。(3)用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为___,选B装置制取氧气的优点是___。(写1点)(4)C、D、E装置中可用来收集二氧化碳的是___。若用F装置收集二氧化碳,气体应从___(选填“a”或“b”)端通入。若用F装置吸收CO中的***化氢气体,在装置中应加入下列溶液中的___。(填序号).(问答题,7分)维生素C是一种人体必需的维生素,查阅资料可知下列信息:维生素C(Vc),又名抗坏血酸,化学式:CHO,有如下性质:无色晶体,易溶于水遇热易被破坏;能与686碘反应;在酸性溶液中稳定,中性或碱性溶液中易被空气氧化。生理作用:促进人体生长发育,增强人体对疾病的抵抗能力。(一)化学兴趣小组的同学在老师的指导下进行了以下维生素C的系列实验,请你完成相关问题。(1)取5片维生素C片在仪器甲中研细后倒入烧杯中,加入10mL蒸馏水搅拌溶解,取上层无色清液以得到维生素C溶液。①维生素C片通常要避光、___保存。②上述制备过程中用到的仪器甲的名称是___。(二)检验维生素C的酸性用石蕊试液检验维生素C溶液的酸碱性。取少量维生素C溶液于试管中,滴加2滴石蕊试液,振荡试管,观察到石蕊试液变红色,说明维生素C溶液显酸性。(三)探究维生素C的性质(2)对维生素C的性质进行实验探究,其实验结果如图所示。:..①C在空气中被氧化除了跟氧气有关外,还与___有关。为了充分利用黄瓜中的维生素C(即减少维生素C的损失),日常食用黄瓜的最佳方法是拌醋生吃。(四)维生素C含量的测定(3)兴趣小组的同学们还对某果汁饮料中维生素C的含量进行测定。反应原理为:CHO+I=CHO+2X6862666实验步骤如下:,用煮沸并迅速冷却的蒸馏水稀释到50mL;;%淀粉溶液作指示剂,逐滴加入稀碘水至恰好完全反应,。①反应生成的X的化学式是___。②当观察到___,且30s内颜色不变,即可认为恰好完全反应。通过计算可得,该果汁饮料每100mL中含维生素C的质量为___mg。③有些同学在测定时未加入醋酸溶液酸化、测得维生素C的含量明显小于其他同学,其原因是___。26.(问答题,15分)铁的氧化物有氧化铁和四氧化三铁等,他们在工业上有很多的用途。(一)四氧化三铁是一种常用的磁性材料,由工业废料铁泥(含Fe、FeO、FeO和杂质,杂质不参与反应)23制取FeO的一种流程如图。(已知:Fe+Fe(SO)=3FeSO)342434(1)步骤①加入过量稀硫酸和铁泥反应,生成硫酸亚铁的化学方程式___。(写一个)(2)步骤②加入过量铁粉的目的___。(3)步骤③时反应温度不宜过高的原因是___。在进行操作Ⅲ时需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和___。(4)FeOOH与FeSO溶液在一定条件下反应的方程式为:2FeOOH+FeSO=FeO+HSO,反应前后铁元素333423的化合价不变,则FeO中+3价铁原子和+2价铁原子个数比为___。34(5)为获得纯净、干燥的四氧化三铁,操作IV包含过滤、洗涤、干燥等操作。(二)铁红(FeO)广泛应用于印染行业,其生产流程如下,反应均在氢氧化铁悬浊液中进行,氢氧化铁所23:..(1)在悬浊液中通入氧气后需要及时添加铁粉,否则反应速度将快速降低,写出该原因的反应的化学方程式___。(2)反应得到的铁红固体需经过滤、洗涤、烘干。洗涤铁红所用的最佳试剂是___。(填字母)(3)该工艺生产铁红的总反应方程式为___。(三)铁触媒催化剂【单相碳化铁(FeC)】组成分析触媒催化剂的主要成分为单相碳化铁,工业单相碳化xy铁中常常含有铁单质。资料:①Fe,FeC在加热时与O反应能生成相应氧化物;xy2②FeC不与酸反应。xy实验1:,加入足量稀HSO,:,按如图进行实验。,装置A、B的质量变化如上表,碱石灰(CaO、NaOH)足够多。(1)装配好装置后,实验前先要___(选字母,下同)(2)反应结束后继续通一段时间氧气,其作用是___。(3)装置C的作用是___。,:..)FeC中,x:y=___。表中m的值是___。xy(5)反思:若用空气替代O进行实验,测得x:y的值偏大,可能的原因是___。227.(问答题,4分)含氢氧化钠的废水、含硫酸的废水单独排放会造成污染。某工厂设计将两种废水排放在同一废水池中,反应后使溶液呈中性再进行排放。如图所示A活塞可以控制氢氧化钠废水的流速,B活塞可以控制硫酸废水的流速,%,氢氧化钠废水中氢氧化钠溶质质量分数为2%。请回答下列问题:(1)酸性废水直接排放后会使土壤酸化,常用___改良酸性土壤。(2)两种废水按一定的流速排放后,测得废水池中溶液呈碱性,则可以采取的措施是___。(3)如含氢氧化钠废水的流速为8L/s,则含硫酸废水的流速为多少才能使两者恰好完全反应。(已知两种废水的密度都近似为1kg/L,s-表示时间秒)要求写出计算过程。