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成一种生成物的反应分解反应:由一种反应物生成多种生成物的反应置换反应:一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应复分解反应:两种化合物互相交换组成成分,生成另外两种新的化合物的反应【详解】A、农药波尔多液的主要成分是硫酸铜。铁制品中的铁会和硫酸铜发生置换反应,生成硫酸亚铁和铜。方程式为:Fe+CuSO=FeSO+Cu,属于置换反应。A正确;44B、酒精的主要成分是乙醇,乙醇燃烧是乙醇和氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳。方程式为:点燃CHOH+3O2CO+3HO,不属于四大基本反应类型中的任何一种。B错误;25222C、小苏打是碳酸氢钠的俗名,中和胃酸过多是碳酸氢钠和盐酸反应生成***化钠、水和二氧化碳。方程式为:NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO?,属于复分解反应。C错误;322:..2HgO2Hg+O,属于分解反应。D错误。故选A。二、填空题(本大题共1小题,共6分)点燃16、CH+2OCO+2HO清除可燃物乳化4222【解析】点燃点燃(1)天然气完全燃烧生成二氧化碳和水,其化学方程式为:CH+2OCO+2HO;故填:CH+2OCO4222422+2HO2(2)森林发生火灾时,为了防止火势继续蔓延,常砍伐出一条隔离带,其目的是:清除可燃物。故填:清除可燃物(3)因为洗涤剂具有乳化的功能,因此我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污。故填:乳化三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、洗涤、干燥或烘干HSO+NaSO=HO+SOSO防止空气中的水蒸气进入U型管装置中,对实验造24(浓)232224成干扰。反应前一般先用氮气排尽装置内的空气,防装置内空气影响;反应后用氮气把反应产生的残留在容器内的SO气体全部导入U型管吸收装置中,确保反应产生的气体被全部吸收。2【解析】本题考查了测定物质的组成。根据实验目的和实验原理进行分析,综合性较强,仔细审题,弄清题意,灵活运用所学的知识。亚硫酸钠在空气中易氧化为硫酸钠,亚硫酸钠与盐酸反应生成***化钠和水和二氧化硫;亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化硫。【详解】方案一:(1)亚硫酸钠在空气中易氧化为硫酸钠,亚硫酸钠与盐酸反应生成***化钠和水和二氧化硫,流程图中样品经盐酸酸化除去了亚硫酸钠,再加入***化钡,***化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和***化钠,再通过过滤、洗涤、干燥或烘干得到沉淀,所以②、③的操作名称分别为洗涤、干燥或烘干;方案二:(1)该同学设计实验方案的反应原理为亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫,通过测定二氧化硫的质量,计算出亚硫酸钠的质量分数。亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化硫,反应的化学方程式是:HSO+NaSO24(浓)23=HO+SO↑+NaSO;2224(2)碱石灰能吸收水蒸气和二氧化碳,装置中干燥管防止空气中的水蒸气进入U型管装置中,对实验造成干扰;(3)反应前装置中存在空气,空气存在的水蒸气,对实验存在干扰,反应前一般先用氮气排尽装置内的空气,防装置内空气影响;反应后装置中存在反应产生的二氧化硫,反应后用氮气把反应产生的残留在容器内的SO气体全部导2:..型管吸收装置中,确保反应产生的气体被全部吸收;(4)设:样品中亚硫酸钠的质量为xHSO+NaSO=HO+SOSO24(浓)23222412664xm2x=样品中NaSO的质量分数的表达式=×100%=×100%。23【点睛】弄清反应原理,结合实验目的进行分析。18、95使溶质质量分数偏小2NaOH+CO=NaCO+HONaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑方案1中,22322322碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红;方案2中碳酸钠与氢氧化钙反应的生成物是氢氧化钠,也能使酚酞溶液变红取少量上述氢氧化钠溶液样品,加入足量***化钙溶液(或***化钡溶液等),静置,取上层清液滴加几滴酚酞溶液,若溶液变成红色,则氢氧化钠没有完全变质;若溶液没有变成红色,%【解析】(1)根据计算解答;根据测量时仰视数据分析解答;(2)根据氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水解答;根据碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成***化钠、水和二氧化碳解答;(3)①根据方案1中,碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红解答;方案2中碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠,也能使酚酞溶液变红解答;②根据先除去碳酸钠,再检测是否含有氢氧化钠分析解答;(4)根据反应的化学方程式计算解答。(1)(100g-5g)÷=95mL;测量时仰视数据,测得数据偏小,量筒中水的体积偏大,故所配制溶液溶质质量分数的影响是使溶质质量分数偏小;(2)氢氧化钠变质是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为2NaOH+CO=NaCO+HO;滴加盐酸2232产生气泡是碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成***化钠、水和二氧化碳,反应化学方程式为NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑;(3)①康康认为明明的两个实验方案都不能达到目的,理由是方案1中,碳酸钠溶2322液也能使酚酞溶液变红;方案2中碳酸钠与氢氧化钙反应的生成物是氢氧化钠,也能使酚酞溶液变红;②取少量上述氢氧化钠溶液样品,加入足量***化钙溶液(或***化钡溶液等),静置,取上层清液滴加几滴酚酞溶液,若溶液变成红色,则氢氧化钠没有完全变质;若溶液没有变成红色,则氢氧化钠全部变质;(4)设样品中碳酸钠的质量为x。NaCO+Ca(OH)=CaCO↓+:..=?×100%=%10g答:%。四、探究题(本大题共1小题,)19、NaOH+HCl=NaCl+HO刚开始时盐酸溶液的浓度大,滴加氢氧化钠溶液,pH变化不明显溶液的pH2逐渐增大,且到44s时,pH=7证明了无水醋酸和氢氧化钠不含有水,不能使硅胶变色防止空气中的水分进入试管干扰试验试管③中的硅胶由蓝色变为红色,试管①②中的硅胶不变色能在10mLNaOH稀溶液中加入CuSO4溶液至沉淀不再产生时,若消耗CuSO4溶液大于5mL,即可证明【解析】(1)盐酸和氢氧化钠反应生成***化钠和水,化学方程式为:NaOH+HCl=NaCl+HO;2(2)0﹣40s时,溶液pH变大非常缓慢,因为刚开始时盐酸溶液的浓度大,滴加氢氧化钠溶液,pH变化不明显;(3)根据图二分析稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的依据是,溶液的pH逐渐增大,且到44s时,pH=7;(4)通过实验①、②的实验现象的对比证明了无水醋酸和氢氧化钠不含有水,不能使硅胶变色,由试验③硅胶的变色说明了中和反应有水生成;(5)空气中含有水,也能使硅胶变色,迅速塞紧橡胶塞可防止空气中的水分进入试管干扰试验;(6)能证明酸和碱反应有水生成的现象是:试管③中的硅胶由蓝色变为红色,试管①②中的硅胶不变色;(7)欲证明稀盐酸和NaOH稀溶液确实能发生反应只要证明其中的某种物质的性质发生变化或者量减少即可。①中加入硫酸铜溶液后无蓝色沉淀生成说明稀盐酸和NaOH稀溶液混合后的溶液中无氢氧化钠了,从而说明了氢氧化钠溶液与稀盐酸反应了;(8)通过等量的氢氧化钠溶液不加稀盐酸需消耗的硫酸铜溶液的质量作比较,也可得出部分氢氧化钠溶液与稀盐酸反应了,要做的对比实验是:在10mLNaOH稀溶液中加入CuSO溶液至沉淀不再产生时,若消耗CuSO溶液大于5mL,44即可证明。