文档介绍：该【2020年人教版化学必修二第一章 物质结构 元素周期律 暑假测试卷含答案 】是由【1781111****】上传分享，文档一共【9】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【2020年人教版化学必修二第一章 物质结构 元素周期律 暑假测试卷含答案 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。:..启用前年人教版化学必修二第一章物质结构元素周期律暑假测试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共分,考试时间150分钟。分卷I一、单选题(共15小题,,共60分)(),属于同一周期的一组是()、Li、、Mg、、P、、O、***元素的非金属性弱的是()①HCl的溶解度比HS的大;②HClO的氧化性比HSO的强;③HClO的酸性比HSO的强;224424④HCl比HS稳定;⑤***原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子;⑥Cl能与铁反应生22成FeCl,硫与铁反应生成FeS;⑦Cl可以从HS溶液中置换出S;⑧同浓度的HCl和HS的水溶3222液,前者酸性强;⑨HCl(或Cl-)还原性比HS(或S2-)弱2A.③④⑤⑥⑦⑨B.③④⑥⑦⑧C.①②⑤⑥⑦⑨D.③④⑥⑦⑨(),,Ⅰ、Y、Z、W四种元素,它们的原子序数分别为6、10、11、17,下列判断错误的是():..、B、C为三种短周期元素,A、B在同一周期,A、C的最低价离子分别为A2-、C-,离子半径A2-大于C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。下列判断正确的是()>A>(B)>r(A)>r(C)(C-)>r(B2+)>r(A2-)>A>:已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期。下列叙述不正确的是():R3+<X+<M2-(NO)、沸点高于Z的氢化物的熔、,则该元素原子的最外层电子数为(),人们常常用电子式来表示原子、分子和离子,下列电子式正确的是()+[]2-H+(过氧化氢)(四***化碳):..HH(铵离子)+[C]-(***化钠)()(),正确的是():HI<HBr<HCl<:HF<HCl<HBr<:F<Cl<Br<:F<Cl<Br<,那么X和Y所在族的序数不可能分别是()2A.ⅠA和ⅦAB.ⅠA和ⅥAC.ⅦA和ⅥAD.ⅤA和Ⅵ(Ge)是第四周期第ⅣA族元素,处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上,下列叙述正确的是()(GeH)(HGeO),则下列说法中正确的是():..***+与R2+的核外电子数相等分卷II二、非选择题共4小题,,共40分)、B、C、D、E五种短周期主族元素,前三种元素在周期表中的位置如图所示:,A、B、C三种元素中有两种元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸,D元素的原子半径在短周期元素中最大,E是最高正价为+1的非金属元素。(1)C在周期表中的位置是______________________________________。(2)A、B、C三种元素中两种元素所形成的两种强酸的分子式分别为_____________________________________________;上述五种元素形成的简单离子中,电子层结构相同的离子的半径由大到小的顺序为____________________。(3)举例说明C的非金属性比B的非金属性强:____________________________。(4)D的单质与E所形成的最常见化合物能发生剧烈反应,写出相应的离子方程式:________________________;A、E之间形成的最简单化合物(过量)与C的单质混合后可得到一种单质和一种盐,对应的化学方程式为____________________________________________________________。、B、C三种短周期元素,其原子序数依次增大,三种元素的原子序数之和为35,A、C同主族,B+原子核外有10个电子,则:(1)A、B、C三种元素分别为____________、__________、______________。(2)A、B、C两两之间可形成多种化合物,其中属于离子化合物的化学式分别为________、________、________。(3)用电子式表示B和C形成化合物的过程:__________________________________________________________________________________________________________________________。、乙、丙、丁四种短周期元素的位置如图所示(其中乙、丙、丁的位置未标出)。:..,乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等。(1)甲元素在周期表中的位置为______________。(2)丙、丁可形成AB型化合物,其化学式为________。2(3)丙是自然界中形成化合物种类最多的元素,则丙是________(填名称),其单质与甲元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热时反应的化学方程式是______________________。(4)若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时,丁与其他三种元素得到的化合物种类最多,则丁是________(填元素符号),写出这些化合物中任意两种符合以下条件的化学式______________________(①原子个数比为1∶2;②分子中价电子总数为偶数)。、B、C、D、E、F、G是七种常见的短周期元素,其原子序数依次增大,请根据所给信息填写表中空白,并回答下列问题:(1)仅由表中信息还不能确定的元素是________(填字母序号),若要确定其是何种元素,还需要的条件是________________(填序号)。(2)基本信息②中,两种元素的氧化物分别与NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________,____________________。:..1∶1及1∶2的两种化合物,写出前者与HO反应的离子方程式:______________________。:..【答案】B【解析】1869年,俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列,并将化学性质相似的元素放在一个纵行,编制出第一张元素周期表,成为化学发展史上的重要里程碑之一。2.【答案】C【解析】第一周期有氢和氦两种元素;第二周期的元素有锂、铍、硼、碳、氮、氧、***、氖;第三周期的元素有钠、镁、铝、硅、磷、硫、***、氩;钙元素属于第四周期。3.【答案】D【解析】(1)①溶解度与元素的非金属性没有直接关系;②应该用最高价氧化物对应水化物的酸性来比较元素非金属性的强弱;⑤元素原子得电子能力的强弱不仅与原子最外层电子数有关,还与电子层数等有关,电子层数少的原子不一定得电子能力强,元素的非金属性就不一定强;⑧不能根据无氧酸的酸性强弱比较元素非金属性的强弱。(2)最高价氧化物水化物的酸性强弱、气态氢化物的稳定性、非金属单质的氧化性及单质间的置换反应能说明元素非金属性的强弱。不同非金属单质与同一种变价金属反应后金属价态越高,非金属元素原子得电子能力越强,元素的非金属性越强。③④⑥⑦能说明***的非金属性强于硫。非金属元素阴离子或氢化物的还原性越强,说明越易失电子,则对应的非金属元素原子得电子能力越弱。⑨能证明***原子得电子能力强于硫,则***的非金属性强于硫。4.【答案】C【解析】第一周期没有金属元素,A项错误;第二、三周期均有8种元素,第六周期有32种元素,B项错误;副族元素都是金属元素,C项正确;碱金属元素是指ⅠA族中除氢以外的所有元素,D项错误。5.【答案】D【解析】根据原子序数可得X、Y、Z、W分别为C、Ne、Na、Cl;C和Cl可形成共价化合物CCl;Na和Cl能形成离子化合物NaCl;Na和Ne不能形成化合物;Ne为稀有气体,分子中不存4在共价键。6.【答案】B【解析】由题意可知,A为硫元素、B为镁元素、C为***元素,原子序数硫>镁>***;离子半径S2->F->Mg2+;最外层电子数应为***>硫>镁。7.【答案】B【解析】经分析X、Y、Z、M、R对应为Na、S、N、O、Al元素。电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,离子半径:Al3+<Na+<O2-,A项正确;Y与M组成的化合物是二氧化硫或三:..项错误;将SO通入Ba(NO)溶液中,酸性条件下32SO被?氧化为SO2?,反应生成硫酸钡白色沉淀,C项正确;M的氢化物为水,Z的氢化物为氨234气,水的熔、沸点高于氨气的熔、沸点,D项正确。8.【答案】C【解析】设该元素的最高正价为,最低负价为y,则解得x=6,y=-2,因此该原子的最外层电子数为6。9.【答案】D【解析】选项A中过氧化氢为共价化合物,不能写成离子化合物的形式;选项B中漏写***原子最外层未参与成键的电子;选项C中未加中括号,未标出所带的正电荷。10.【答案】C【解析】从某微粒的结构示意图反映出核电荷数和核外电子层排布的电子数,故选择C项。11.【答案】A【解析】离子化合物(或离子键)判断确定的方法依据:①由成键元素判断:活泼的金属(如ⅠA、ⅡA族金属)元素与活泼非金属(如ⅥA、ⅦA族非金属)元素形成的化合物都是离子化合物(含有离子键)。②由物质类别判断:强碱、大多数盐、低价金属氧化物等属于离子化合物(含有离子键),非金属氧化物和酸类化合物等不属于离子化合物(不含离子键)。③易判错的化合物:***化铵、硫酸铵等铵盐都是离子化合物;***化铝等不是离子化合物。12.【答案】D【解析】卤素F、Cl、Br、I,原子序数依次增大,它们的非金属性依次减弱,其气态氢化物的稳定性依次减弱,氢化物水溶液的酸性依次增强,单质的氧化性依次增强;单质沸点依次升高。13.【答案】A【解析】当X为+1价时,Y为-2价,X可能为第ⅠA、ⅤA、ⅦA族元素,Y为第ⅥA族元素,所以A符合题意。14.【答案】B【解析】因为锗位于金属区与非金属区的交界线上,故其金属性、非金属性都很弱,单质可作半导体材料,气态氢化物不稳定,其最高价含氧酸的酸性也较弱。15.【答案】C【解析】由表格中的原子半径和主要化合价首先判断出T为O,R为S,然后根据L、M、Q的化合价以及原子半径与O和S的大小比较可以判断出Q为Be,M为Al,L为Mg。Al和Be不在同一周期;Mg的金属性比Be强,与盐酸反应时Mg比Be快;AlO是***氧化物;Mg2+、S2-的核23:..、18。16.【答案】(1)第二周期第ⅦA族(2)HNO、HSON3->F->Na+324(3)HF比HS稳定(其他合理答案也可)2(4)2Na+2HO===2Na++H+2OH-8NH+3F===6NHF+N223242【解析】由题给信息可知,D是钠元素,E是氢元素,由A、B、C三种元素形成酸的情况可知,A是氮元素,B是硫元素,C是***元素。N3-、F-、Na+三种离子的电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小。F与NH之间发生置换反应时生成的单质是N,盐是NHF。232417.【答案】(1)氧(O)钠(Na)硫(S)(2)NaONaONaS2222(3)【解析】由题意,B+原子核外有10个电子,则B+为Na+,设A原子序数为,则C原子序数为x+8,x+11+(x+8)=35,x=8,即A为O,C为S。18.【答案】(1)第二周期第ⅤA族(2)CO(3)碳C+4HNO(浓),CO↑+4NO↑+2HO(4)O23222CO、NO、NO(任写两种)2224【解析】设甲的原子序数为n,则(n-1)+n+(n+1)+(n+8)=36,解得n=7,甲为N,由于乙的原子序数等于甲与丁原子序数之和,乙为磷,丁为氧,则丙为碳。氧与碳、氮、磷形成的原子个数比为1∶2的化合物有CO、NO、NO、NO,其中NO的价电子总数为奇数,不符合题意。22224219.【答案】①ONa②l第三周期ⅣA族(1)Fb(2)AlO+2OH-===2AlO423+HOSiO+2OH-===SiO+HO(3)2NaO+2HO===4OH-+4Na++O↑2222222【解析】短周期元素中电子层数与最外层电子数之比为1∶3的元素是氧,为3∶1的元素是钠。短周期元素中氧化物与酸、碱均能反应的是Al,单质、氧化物及对应水化物均能与NaOH溶液反应的元素是Si。由③中化合物的原子个数比及原子序数关系可知,A是碳,E是硅,G是***。进一步可推知D是铝,C是钠,B是氧,F是磷或硫。硫、磷单质在常温下均为固体,均能与氧气反应且氢化物的稳定性均比SiH强,但硫的最高价氧化物对应的水化物是强酸而磷的不是,b正确。钠4与氢能形成符合条件的两种化合物NaO、NaO。222