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Cl+3O?;32Δ(2)实验室通常用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳,该反应属于固液不加热反应,发生装置可选B、H,还应补充长颈漏斗,用于添加稀盐酸;故药品选择大理石和稀盐酸;(3)若选择水槽来组装气体收集装置,则是排水法收集气体,故所收集气体应:不易溶于水(属于物理性质),不与水反应(属于化学性质)。。为了探究熔喷布的元素组成,某学****小组设计了如下实验。请完成探究,并回答问题。【查阅资料】无水硫酸铜遇水变蓝;熔喷布易燃,只可能由C、H、O元素中的一种或多种组成。【实验探究】连接如下图所示装置,检查装置的气密性,将mg某熔喷布样品碎片装入玻璃管中,先通入一段时间氧气,:..量。计算得出:、C装置共增重ag,D装置增重bg。(1)装置B中_____________(填实验现象),证明产生了HO。2(2)装置D中有白色沉淀产生,发生反应的化学方程式为_____________。(3)尾气中检测不到_____________(填化学式),说明样品燃烧充分。【思考拓展】(4)根据(1)、(2)得出熔喷布中一定含有_____________元素(填元素符号)。(5)若_____________(用含m、a、b的关系式表示),说明该熔喷布不含氧元素。【答案】(1).无水硫酸铜变蓝(2).Ba(OH)+CO=BaCO+HO(3).CO(4).C、H(5).23299m=11a+27b【解析】【分析】【详解】(1)无水硫酸铜遇水变蓝,故B装置中无水硫酸铜变蓝,说明生成了水;(2)装置D中有白色沉淀产生,是因为氢氧化钡与反应生成的二氧化碳反应生成了碳酸钡和水,发生反应的化学方程式为:Ba(OH)+CO=BaCO?+HO;2232(3)装置D中有白色沉淀生成,说明生成了二氧化碳,说明样品中含碳元素,碳不完全燃烧生成一氧化碳,尾气中检测不到CO,说明样品燃烧充分;(4)(1)说明燃烧有水生成、(2)说明燃烧有二氧化碳生成,根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变,水由H、O组成,二氧化碳由C、O组成,故得出熔喷布中一定含C、H两种元素;(5)B、C增加的质量为反应生成水的质量,D增加的质量为反应生成二氧化碳的质量,生成的水中氢元2a123b素的质量为:ag??100%=g;生成的二氧化碳中碳元素的质量为:bg??100%=g,若该熔1894411a3b11a+27b喷布不含氧元素,则m=+=,99m=11a+27b。91199:..(1)废旧电子产品属于_____________(填“厨余垃圾”或“可回收物”或“有害垃圾”)。(2)②中发生反应的基本类型为_____________,滤液中存在的金属阳离子有_________、__________(填离子符号)。(3)滤渣Ⅱ中的贵重金属为_____________。(4)写出④中发生反应的化学方程式____________________。【答案】(1).可回收物(2).置换反应(3).Fe(4).Al3+(5).金(6).CuO+HSO═CuSO+HO2442【解析】【分析】【详解】(1)废旧电子产品中含有贵重金属,属于可回收物;(2)②中有铜、铁、铝和金,能和硫酸反应的是铁和铝,铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气,它们都符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应,故发生反应的基本类型为置换反应;由于加入的是过量的硫酸,滤液中的溶质是硫酸、硫酸亚铁和硫酸铝,则存在的金属阳离子有Fe2+、Al3+;(3)滤渣Ⅱ中的贵重金属为金,因为金不与氧气反应,铜与氧气反应生成氧化铜,氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,金不与硫酸反应;(4)④中发生的反应是硫酸与氧化铜反应,生成硫酸铜和水,则化学方程式CuO+HSO═CuSO+HO。,%的稀硫酸逐滴加入烧杯,边加边搅拌,随着稀硫酸的不断加入,溶液pH的变化如下图所示,回答下列问题::..1)点溶液中的溶质是NaSO和(填化学式)。24(2)计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。【答案】(1)NaOH;(2)解:设该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x2NaOH+HSO=NaSO+%8020gx?9840g?%x=16%答:该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。【解析】【分析】【详解】(1)由图可知,a点时,pH>7,说明此时氢氧化钠未完全反应,氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,氢氧化钠未完全反应,故a点溶液中的溶质是NaSO和NaOH;24(2)见答案。:..祝你考试成功!