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)取15mLBa(OH)溶液注入锥形瓶中,然后逐滴加入NaHCO溶液,当Ba2+恰好完全沉淀时,溶液中的溶质是________,23发生反应的离子方程式为________________________。继续滴加NaHCO溶液发生反应的离子方程式为___________。3参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【解析】向含有HCO-、SO2-、Cl-和Na+的溶液中通入***气,发生的离子反应有:33Cl+HO=H++Cl-+HClO、Cl+SO2-+HO=2H++2Cl-+SO2-、H++HCO-=CO↑+HO,所以离子的浓度基本保持不变的222324322是钠离子,答案选D。2、D【解析】A、B、C选项中只是等量的钠反应,放出氢气,D选项中,不仅钠反应生成氢气,铝也反应生成氢气,所以生成氢气最多的是D选项。3、A【解析】:..,A符合;,B不符合;,可在太空的失重状况下完成,C不符合;,可在太空的失重状况下完成,D不符合;答案选A。4、C【解析】A项、不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛,以最大程度减小对眼睛的危害,故A正确;B项、碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液,不能用硫酸或盐酸冲洗,硫酸和盐酸也有腐蚀性,会造成二次伤害,故B正确;C项、酒精的密度小于水的密度,酒精燃烧时,用水不但不能灭火,而且能扩大燃烧面积,应该用湿抹布盖灭,故C错误;D项、浓硫酸具有较强的腐蚀性,不慎沾到皮肤上,应先迅速用干布擦去,后用水冲洗,再涂上3%~5%的NaHCO3溶液;若是其他酸,先用大量水冲洗后再涂上3%~5%的NaHCO溶液,故D正确;3故选C。5、C【解析】,石英的成分SiO可和碳发生反应,A项错误;,B项错误;,属于原子晶体,具有熔点高、耐高温等性质,C项正确;,属于原子晶体,硬度一般较大,D项错误;2本题答案选C。6、C【解析】依据电解质概念:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,可知电解质必须是化合物,该化合物可以在水溶液或者熔融状态下能导电,两个条件满足一个即可,故选C。7、C【解析】①过量NaO投入到CuCl溶液中,发生反应的化学方程式为2NaO+2HO=4NaOH+O↑,CuCl+2NaOH=22222222Cu(OH)↓+2NaCl,所以最终有蓝色沉淀生成,故错误;2②过量Ba(OH)溶液和硫酸铝溶液混合,二者反应生成硫酸钡白色沉淀,离子方程式为2Al3++2SO2-+2Ba2++4OH-=2BaSO↓+AlO-+2HO,最终有白色硫酸钡沉淀,故正确;4422③少量Ca(OH)投入过量NaHCO溶液中,二者反应生成白色沉淀碳酸钙,Ca(OH)+2NaHCO=CaCO23233:..O+NaCO23④澄清石灰水中通入少量CO,生成碳酸钙白色沉淀,反应方程式为Ca(OH)+CO==CaCO+HO,故正确;22232⑤CaCl与NaOH的混合溶液中通入过量CO,先生成白色沉淀碳酸钙,当二氧化碳过量时碳酸钙转化为可溶性的碳22酸氢钙,所以最终没有沉淀生成,故错误;最终有白色沉淀生成的是②③④,故选C。8、C【解析】,,A错误;,不是物理量,B错误;,在数值上(以g为单位),等于其相对分子(原子)质量,但是单位不相同,C正确;,无法计算NaCl的浓度,D错误;故答案为:C。【点睛】物质的量表示含有一定数目粒子的集合体,是国际单位制中七个基本物理量之一,物质的量的单位是摩尔(mol)。9、B【解析】、空气、醋酸、干冰分别属于混合物、混合物、电解质、非电解质,故A错误;、海水、硫酸钠、蔗糖分别属于化合物(纯净物)、混合物、电解质、非电解质,故B正确;、食盐、烧碱、***化钙分别属于混合物、混合物、电解质、电解质,故C错误;、大理石、***化钾、硫酸钡分别属于纯净物、混合物、电解质、电解质、故D错误;正确答案是B。【点睛】理解相关概念是解题关键,纯净物是指由同种物质组成的,化合物是指由不同种物质组成的,电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,。10、D【解析】、能和水反应,如氧化铜、氧化铝等,故A错误;,如二氧化硅,故B错误;***氧化物,但不与弱碱反应,故C错误;,故D正确;:..。11、C【解析】~100nm之间的分散系,胶体可以通过滤纸,即氢氧化铁胶体的分散质可以通过滤纸,但不能通过半透膜,故A错误;,故B错误;,在水中电离出的铝离子和铁离子均能发生水解生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体,即Al3++3HOAl(OH)(胶体)+3H+,Fe3++3HOFe(OH)(胶体)+3H+,氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体均具有吸2323附性,可以吸附杂质,从而达到净水作用,故C正确;,而二氧化硅晶体能传导光信号,所以二氧化硅才是光纤制品的主要成分,故D错误;答案为C。12、D【解析】熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生的反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质,该过程属于置换反应,故A正确;B.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”诗句中蜡烛燃烧属于氧化还原反应,故B正确;C.“烈火焚烧若等闲”所体现的是石灰石(主要成分碳酸钙)受热分解生成氧化钙和二氧化碳,属于分解反应,故C正确;D.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,为萃取,萃取过程中没有新物质生成,属于物理变化,故D错误;故选D。13、C【解析】根据阿伏伽德罗定律,同温同压下两个容积相等的贮气瓶,含有的气体的物质的量相等,分子个数相等,因为N和2CO两个摩尔质量不等,原子根数不等,所以质量不等,密度也就不相等,故A、B、D不符合题意,C符合题意;2答案:C。【点睛】根据根据阿伏伽德罗定律进行分析气体的物质的量,再根据气体分子的原子组成判断原子总数,质量和密度是否相等。14、A【解析】A、Fe和***气点燃时直接化合生成FeCl,不能直接由单质间化合制取FeCl,故A选;32B、Cu与***气在点燃时能直接化合生成CuCl,故B不选;2:..HCl,故C不选;D、Fe和***气点燃时直接化合生成FeCl,故D不选;3故选A。15、B【解析】,选项错误,A不符合题意;,该离子方程式正确,B符合题意;C.(NH)SO和Ba(OH)反应过程中,Ba2+和SO2-结合成沉淀,NH+和OH-结合成弱电解质,选项错误,C不符合题424244意;,溶液中不可能有大量的CO生成,只能生成CaCO沉淀,该反应的离子方程式不正确,D不符33合题意;故答案为:B【点睛】离子方程式的正误判断,应首先分析反应是否符合客观事实;其次分析反应配比是否正确;最后分析是否满足电荷守恒、原子守恒。与量有关的离子方程式,可以利用过量的试剂检验生成物,若过量的试剂不能与生成物大量共存,则该离子方程式一定是不正确的。16、C【解析】设溶液中Cu2+的物质的量为xmol,则反应消耗的Fe3+的物质的量为2xmol,则已反应的Fe3+和反应前Fe3+物质的量之比为2x:(2+1)x=2:3,故选择C。【点睛】3反应完成后,溶液中Cu2+和Fe2+的物质的量相同,但Cu还原的Fe3+的物质的量为(Cu)。217、B【解析】,因此无法计算体积,A项错误;3B.***气在碱液中发生歧化反应,得到+1价的***和-1价的***,因此1个***气分子在碱液中转移1个电子,=,,B项正确;71g/(OH)胶体是很多氢氧化铁胶体粒子的集合体,因此1mol胶体中的胶粒将远远小于1mol,C项错误;?=1mol算出SO2-的物质的量,1个SO2-带2个负电荷,因此一共带2N个负电荷,D项错误;44A:..。18、B【解析】①因Fe(OH)胶体加入稀硫酸产生聚沉现象,HSO与Fe(OH)反应,沉淀又溶解,所以出现先沉淀后溶解现象,故3243①符合;②AlCl和氨水反应生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝不溶于氨水,即沉淀不溶解,所以不出现“先产生沉淀,然后沉淀又3溶解”现象,故②不符合;③氢氧化钡和CO反应,先生成BaCO沉淀,继续通入CO,会与BaCO反应生成可溶的Ba(HCO),沉淀又溶解,232332所以出现先沉淀后溶解现象,故③符合;④向NaAlO中逐滴加入过量的稀盐酸,偏铝酸钠先和盐酸反应生成难溶性的氢氧化铝,氢氧化铝是***氢氧化物能2溶于强酸溶液,所以氢氧化铝和盐酸能继续反应生成可溶性的***化铝,所以出现“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象,故④符合;故答案选B。19、B【解析】三氧化硫溶于水生成硫酸,进而与***钡反应生成硫酸钡白色沉淀。而在酸性条件下,SO被Ba(NO)氧化为SO2-,2324进而与钡离子反应生成沉淀硫酸钡,所以产生的沉淀只有BaSO,没有亚硫酸钡,故选B。4【点睛】本题考查二氧化硫的性质,把握SO和SO性质的区别,注意HSO酸性小于HCl和HSO,所以SO不能与BaCl32232422溶液反应,但SO被Ba(NO)氧化,得到BaSO沉淀。232420、A【解析】A、逸出气体含有水蒸气,不能测定;B、最后得到的是***化钠,可以测定;C、最后得到的是碳酸钠,可以测定;D、最后得到的是碳酸钡,可以测定;答案选A。21、A【解析】①酸性:HCO>HClO>HCO-,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为ClO-+CO+HO=HClO+23322HCO-,①错误;3:..和KBr混合溶液中,加入足量FeCl溶液,发生2Fe3++2I-=2Fe2++I,用CCl萃取后取上层中的液体少许324并加入AgNO溶液生成AgBr沉淀,则有淡黄色沉淀生成,②正确;3③向FeI溶液中滴加少量***水,反应的离子方程式为2I-+Cl=I+2Cl-,③错误;222④卫生间洁厕灵不能跟消毒液混用,其离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl↑+HO,④正确;22综上所述,②④正确,答案为B。【点睛】由于HClO>HCO-向NaClO溶液中通入少量或过量的二氧化碳生成的含碳产物均为HCO-。3322、D【解析】,不能通过与盐酸反应得到,故A错误;***气直接化合制得FeCl,但Fe与稀盐酸反应生成FeCl,不符合题意,故B错误;,不能得到FeCl,故C错误;***气直接化合制得AlCl,且Al与盐酸反应制得AlCl,符合题意,故D正确;33故选D。二、非选择题(共84分)23、AlClAl(OH)、AlOAlO-+CO+2HO=Al(OH)↓+HCO-Al(OH)+OH-=AlO-+2HO3332322233322AlO+2OH-=2AlO-+HO2322【解析】B、C都既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应,应为***化合物,因B加热分解可生成C,则可知B为Al(OH),C3为A1O,则D为AlCl,E为NaAlO,若取A溶液灼烧,焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃片),说明A中含有K元2332素,A能与二氧化碳反应生成Al(OH),则A应为KAlO,结合对应物质的性质解答该题。32【详解】B、C都既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应,应为***化合物,因B加热分解可生成C,则可知B为Al(OH),C3为A1O,则D为AlCl,E为NaAlO,若取A溶液灼烧,焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃片),说明A中含有K元2332素,A能与二氧化碳反应生成Al(OH),则A应为KAlO;32(1)通过以上分析知,B为Al(OH),D为AlCl;33(2)在KAlO2、Al(OH)3、A12O3、AlCl3、NaAlO2中不溶于水的有Al(OH)3和A12O3;(3)A→B的反应为AlO-和Al(OH)的转化,反应的离子方程式为AlO-+CO+2HO=Al(OH)↓+HCO-;B→D为Al(OH)23222333溶于NaOH溶液,发生反应的离子方程式为Al(OH)+OH-=AlO-+2HO;C→E为A1O溶于NaOH溶液,发生反32223应的离子方程式为AlO+2OH-═2AlO-+HO。2322【点睛】:..能和强酸、强碱反应且加热易分解推断知,B是氢氧化铝,再结合物质的反应条件、反应物来分析解答,难度中等,注意偏铝酸根离子和碳酸根离子不能共存,为易错点。24、NO和CONOCu(NO)C+4HNO(浓)CO↑+4NO↑+2HO3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO)+2NO↑+223232223324HO2【解析】溶液与单质丙反应可以得到蓝色溶液D,则D