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),,,,=×10-7、K=×10-11,HSO的23a1a223K=×10-2、K=×10-7。工业上以SO和纯碱为原料制备无水NaHSO的主要流程a1a223如下:2:..下列说法不正确的是( ) (电极材料均为石墨,右侧装置为原电池)从废旧锂离子电池正极材料LiCoO中回收金属钴。工作时借助细菌降解乙酸盐生成CO,将LiCoO转化为Co2+,并定222时将乙室溶液转移至甲室。下列说法不正确的是( ),-+2HO-8e-===2CO↑+7H+,+减少100mg,乙室Co2+增加150mg,,下列实验探究方案能达到探究目的的是( )(HS)=10-7,K(HS)=10-。通过下列实验a12a22选项探究方案探究目的将SO分别通入盛有品红溶液和2AKMnO溶液的试管中,·L-·L-1的NaSO溶液,·L-·L-1的稀硫酸,比较试管中出现浑浊现象的快慢3:..***橙指示剂,·L-1NaOH标准溶液滴定,记测定CHCOOH溶液的浓度3录指示剂变色时消耗碱液的体积并计算探究含硫化合物的性质。实验1:·L-1HS溶液pH=。2实验2:·L-1NaHS溶液中逐滴加入5mL水,用pH计监测过程中pH变化。实验3:·L-·L-1NaOH溶液,直至2pH=7。实验4:·L-·L-1MnSO溶液,产生粉色沉淀,·L-1CuSO溶液,产生黑色沉淀。4下列说法不正确的是( ):·L-1HS溶液中c(S2-)<c(OH-),:c(HS)+c(Na+)-c(S2-)=·L-:K(MnS)>K(CuS)(g)===CH(g)+H(g)。600℃,将固定浓度的38362CH通入有催化剂的恒容反应器,逐渐提高CO浓度,经相同时间,测得出口处CH、CO38236和H浓度随初始CO浓度的变化关系如右图。已知:22①CH(g)+5O(g)===3CO(g)+4HO(l);ΔH=-2220kJ·mol-138222②CH(g)+9/2O(g)===3CO(g)+3HO(l);ΔH=-2058kJ·mol-136222③H(g)+1/2O(g)===HO(l);ΔH=-286kJ·mol-1222下列说法正确的是( )=-124kJ·mol-(H)和c(CH)变化差异的原因:CO+H?CO+HO2362224:..,投料比c(CH)/c(CO)越大,、H、CO和HO生成,则出口处物质浓度c之间一定存在关系:3622c(CH)=c(CO)+c(H)+c(HO)3622二、非选择题:共4题,共61分。14.(15分)以含***氧化铜矿[含CuO、AsO及重金属盐等]为原料,用氨浸法制取饲料级23硫酸铜。(1)氨浸:常温下,将一定比例的氨水和(NH)SO溶液混合,配制成浸取液,可将矿物424中的CuO转化为[Cu(NH)]SO溶液,此时***元素以AsO3-3形式进入溶液。344已知25℃时,K(NH·HO)=×10-5,=。b32①为提高铜的浸出率,不仅要求浸取液中总氨(氨铵之和)适当过量,,此时浸取液中氨铵比[c(NH·HO)/c(NH+4)]约为________(填字母)。∶2 ∶3 ∶1 ∶1②氨浸时溶液温度不宜过高,其原因是________。(2)除杂:在浸出液中先加入(NH)S溶液去除重金属离子,然后调节溶液呈弱酸性,再42依次用FeSO溶液和(NH)SO溶液去除含***微粒,除***主要经过“吸附→反应→沉淀”的过44228程。①加入FeSO溶液,同时鼓入空气,可加快吸附过程的发生。请简述产生吸附作用的4原理:________。②加入(NH)SO溶液,可将溶液中少量残留的AsO3-3氧化为AsO3-4,并进一步转4228化为难溶铁盐,脱离浸出液。写出AsO3-3发生氧化反应的离子方程式:__________________________________________。(3)蒸氨、酸溶:除杂后的溶液主要成分为[Cu(NH)]SO,经蒸氨操作得到Cu(OH)3442SO固体。过滤后将其加入硫酸溶解。蒸氨后过滤得到大量废液,为实现资源的充分利用,24请结合上述工艺流程提出一条使用建议:________。(4)结晶、烘干:酸溶后的溶液结晶、过滤、洗涤,得到产品CuSO·5HO。实验测得烘42干过程中剩余固体的质量与起始样品的质量的比值随温度变化的曲线如右图所示。为确保产品为饲料级CuSO·5HO,烘干温度应不超过________(写出计算过程)。425:..15.(15分)以废铁屑(含FeO及少量Fe和SiO)为原料制备FeCO和{K[Fe(CO)]·3HO)}232332432晶体的流程如下:已知:①25℃时,K(FeCO)=×10-11,K[Fe(OH)]=×10-17,K[Fe(OH)]sp3sp2sp3=×10-39;②K[Fe(CO)]·3HO晶体呈翠绿色,可溶于水、难溶于乙醇。32432(1)室温下,若滤液Ⅰ中c(Fe3+)·L-1,要保证无沉淀产生,则应调节滤液Ⅰ的pH小于________。(2)向滤液Ⅰ中加入过量铁粉,使Fe3+完全转化为Fe2+。检验Fe3+是否完全还原的实验操作是________。(3)将滤液Ⅱ与饱和NHHCO溶液混合即可制得FeCO。433①滤液Ⅱ和饱和NHHCO溶液的混合方式为____________________。43②混合过程中放出的气体为________(填化学式)。(4)甲同学认为流程中,用HO代替空气与滤液Ⅰ反应效果更好,乙同学不同意甲的观22点,其理由是________。(5)写出加入饱和KCO溶液时发生反应的离子方程式:________。224(6)经“一系列操作”获得翠绿色晶体后,用乙醇洗涤晶体的目的是________。16.(15分)含硫化合物在生产、生活中应用广泛。Ⅰ.NaS可用于染料、医药行业。工业上常用芒硝(NaSO·10HO)和煤粉为原料生产2242NaS,所得粗品中常含有一定量煤灰和重金属硫化物等杂质。已知:NaS易溶于热乙醇,重22金属硫化物难溶于乙醇;晶粒大小与结晶条件有关,溶液的浓度越大,或溶剂的蒸发速度越快,或溶液冷却得越快,析出的晶粒就越小,反之可得到较大的晶粒。(1)原料在高温下反应,同时生成CO气体。写出该反应的化学方程式:________。6:..图1(2)实验室用乙醇重结晶纯化NaS粗品,装置如图1所示。2①回流时,烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3。若气雾上升过高,可采取的措施是________。②回流结束后,需进行的操作有:a停止加热、b关闭冷凝水、c移去水浴,正确的操作顺序为________(填字母)。(3)95℃下回流30min后,立即趁热过滤,使用锥形瓶接收滤液。①不用烧杯接收滤液的原因是________。②滤液经________(填字母),过滤后,用95%乙醇洗涤,干燥,得到较高产量颗粒较大的NaS晶体。 ℃保温结晶 Ⅱ.NaSO可用作还原剂、防腐剂等。研究性学****小组为了准确检测市售银耳中添加剂23NaSO的含量,设计如图2所示装置进行实验。请补全下面的实验方案:23(1),向锥形瓶中加入125mL水、·L-1I溶液和________________,向滴液漏斗和滴定管中分别装入________2和________。(2)接通冷凝水,打开电热装置和磁力搅拌器,________。(3)用适量NaSO替代银耳样品,重复上述步骤,测得SO的平均回收率为95%。(可232供选择的试剂:·L-1HPO溶液、淀粉溶液、·L-1I溶液、N)34227:..17.(16分)脱硫脱氮技术是环境科学研究的热点。(1)模拟O氧化结合(NH)SO溶液吸收法同时脱除SO和NO的过程示意图如下。34232已知气体反应器中主要发生如下反应(K为25℃下平衡常数、E为活化能):ⅰ.2O(g)?3O(g);ΔH=-·mol-1、K=×1057、E=·mol-1。32111ⅱ.NO(g)+O(g)?NO(g)+O(g);ΔH=-·mol-1、K=×1034、E=·mol-1。ⅲ.SO(g)+O(g)?SO(g)+O(g);ΔH=-·mol-1、K=×1041、E=·mol-1。①其他条件不变时,温度高于150℃,在相同时间内SO和NO的转化率均随温度升高2而降低,原因是____________________________________。②其他条件不变,SO和NO初始的物质的量浓度相等时,经检测装置1分析,在相同2时间内SO和NO的转化率随O的浓度的变化关系如图1所示。NO的转化率始终高于23SO的原因是____________________________________。2③从检测装置1中排出的气体经如图2所示的(NH)SO溶液吸收器吸收,NO被还原4232成NO-2。该喷淋吸收塔装置的优点是________。④其他条件不变,SO和NO初始的物质的量浓度相等时,经检测装置2分析,在相同2时间内,O与NO的物质的量之比对SO和NO脱除率的影响如3所示。O的浓度很低时,323SO的脱除率超过97%,其原因是________。2(2)科研人员研究发现厌氧氨氧化生物酶体系可以促进H+和电子的转移(如a、b和c),能将废水中的NO-2转化为N进入大气层,其反应过程如图4所示。28:..①请结合反应方程式,描述上述转化的具体过程:________。②若废水中存在一定浓度的O时,则上述转化无法发生,其可能原因是2_____________________________________________________________________。9:..2022~2023学年高三第一学期期中调研试卷一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。 、非选择题:共4题,共61分。14.(15分)(1)C(2分)②温度过高,氨气易挥发损耗(2分)(2)①Fe2+被空气中O氧化产生Fe3+,Fe3+水解产生Fe(OH)胶体吸附含***微粒(2分)23②AsO33+SO28-8-+HO===AsO34-4-+2SO24-4-+2H+(或22AsO3-3+SO2-8+Fe3++HO===FeAsO↓+2SO2-4+2H+)(3分)224(3)将废液与氨水以一定比例混合后,投入氨浸步骤循环利用(2分)(4)由图像可知,“%时,固体成分为CuO”,设起始样品的质量为,剩余固体的质量占起始样品质量的质量分数为w。根据Cu元素守恒,可得关系式CuSO·5HO~CuO(1分)42 250 80 mw m×% 250×m×%=mw×80(1分) 解得w=%(1分)因此为确保产品为饲料级CuSO·5HO,烘干温度应不超过45℃。(1分)42说明:其他计算推理过程合理亦给分。15.(15分)(1)1(2分)(2)静置,取少量上层清液于试管中,溶液,若溶液不显红色,则说明Fe3+已被完全还原,反之,则没有(2分)(3)①将饱和NHHCO溶液加入滤液Ⅱ中,边加边搅拌(2分)43②CO(2分)2(4)Fe3+是HO分解的催化剂,会消耗大量的HO,导致生产成本过高(2分)2222(5)Fe3++3CO2-4===[Fe(CO)]3-(3分)2243(6)除去杂质,减少洗涤时晶体的溶解损耗,加快后阶段干燥速度(2分)16.(15分)高温=====Ⅰ.(1)NaSO·10HO+4CNaS+4CO↑+10HO(2分)24222(2)①降低水浴温度或加快冷凝水流速(1分)②a、c、b(2分)(3)①减少乙醇挥发,或减少容器内滤液上部空间与外界空气的对流,减缓滤液冷却速度(2分)②B(2分)Ⅱ.(1)2滴淀粉溶液(1分) ·L-1HPO溶液(1分) ·L-1I溶液342(1分)(2)以一定流速向三颈烧瓶中通入N,·L-1HPO溶液(1分),234加热并保持微沸,·L-1I溶液,直至滴入最后半滴后溶液从无2:..30s内不褪色(1分),记录下I溶液的体积,平行滴定2~3次(1分)217.(16分)(1)高于150℃,温度升高,反应的速率增大(1分),(O)减小(1分),反应ⅱ和3ⅲ的速率减小(1分),导致SO和NO的转化率均降低2②反应ⅱ的活化能小于反应ⅲ(2分),反应ⅱ的速率大于反应ⅲ(1分),因此NO的转化率高于SO2③增大气液接触面积,提高吸收效率(2分)④(NH)SO溶液直接与SO反应是脱除SO的主要原因(2分)42322(2)①反应Ⅲ:NH-4e-===N+4H+,此反应产生4个H+和4个电子(1分),通242过生物酶转移,参与反应Ⅰ和反应Ⅱ(1分)。反应Ⅰ:NO-2+2H++e-===HO+NO,此2反应消耗2个H+和1个电子(1分);反应Ⅱ:NO+NH+4+2H++3e-===NH+HO,消242耗2个H+和3个电子(1分)(总反应为NO-2+NH+4===N↑+2HO)22②O氧化NO-2或NO使反应终止(1分),厌氧氨氧化酶在有氧条件下失去活性(1分)2