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元素,但不是有机化合物,故错误;D、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红,所以能使紫色石蕊变红的一定显酸性,正确。故选D。【点睛】此题是一道多点知识考查题,解题时关键是能对提供的信息正确的分析并能找到合适的反例,属基础性知识考查题。14、C【解析】A、空气的成分按体积计算,氧气大约占21%,故A错误;B、空气中各成分的含量比较固定,并不是恒定不变,故B错误;C、空气质量报告中所列的空气质量级别越小,空气质量越好,故C正确;D、二氧化碳是空气的成分,不属于空气污染物,故D错误。故选C。15、B【解析】汽油能溶解碘,形成溶液,根据溶液的均一性、稳定性特征,且碘呈紫黑色,故选B。二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、蓝2NaOH+CuSO=Cu(OH)↓+NaSONaOH具有碱性、强氧化性4224【解析】(1)NaClO不与低浓度CuSO溶液反应,酸铜溶液是蓝色的,氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀42NaOH+CuSO=Cu?OH??+NaSO和硫酸钠,反应的化学方程式为:,由此说明84消毒液中除NaClO外肯定4224还含有氢氧化钠。(2)酚酞试液遇碱性溶液变红,NaClO溶液具有强氧化性,能使有色物质褪色。继续滴加至不再生成沉淀,取上层清液,滴入几滴酚酞试液振荡,发现溶液先变红,说明NaClO溶液具有碱性,后褪色说明NaClO溶液具有强氧化性。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、(1)否;90%;(2)【解析】本题考查了根据化学反应方程式的计算。关键是对实验数据的分析,计算时要注意规范性和准确性。:..(1)比较丙、丁发现,丁中加入的盐酸比丙多,但是剩余固体却一样,说明剩余固体不能与盐酸反应是杂质;比较甲、乙发现加入10克盐酸,;丙比乙多加了15g盐酸,固体的减少的质量比乙多减少3g,,说明丙中45克盐酸恰好与固体中的碳酸钙反应,此时盐酸没有剩余;碳酸钙的质量=-=,则样品中碳酸钙的质量分数=×100%═90%;(2)。CaCO+2HCl=CaCl+CO↑+HO322210044x×90%?90%?x=。:(1)样品与45g盐酸充分反应后,盐酸没有剩余,样品中碳酸钙的质量分数是90%。(2)。18、固体部分溶解,有气体生成,溶液由无色变为浅绿色4Fe+3O+6HO4Fe(OH)bcFe+2AgNO==22332Ag+Fe(NO)FeO+3CO2Fe+【解析】(1).由题中信息可知,脱氧剂的主要成分有铁,铁和稀盐酸反应生成***化亚铁和氢气,观察到固体部分溶解,有气体生成,溶液由无色变为浅绿色(2).铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁,反应的化学方程式为4Fe+3O+6HO高22温4Fe(OH)(3).脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是脱氧剂吸收水分,使食品保持干燥、脱氧剂吸收氧气,3防止食品发生缓慢氧化而变质;(4).铁的活动性比银强,能与***银反应生成***亚铁和银,方程式为:Fe+2AgNO==32Ag+Fe(NO)(5).一氧化碳有还原性,高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,反应方程式为FeO+3CO高温32232Fe+3CO(6).据质量守恒定律可知反应前后元素的质量不变,所以氧化铁中铁元素的质量等于生铁中铁的质量,设2化学式中某原子的个数?其相对原子质量生铁的质量为x,化合物中元素的质量分数=?100%,则化合物的相对分子质量2?561000t×80%×?100%=96%xx≈?56+3?16四、探究题(本大题共1小题,)19、升高升高U型管左侧液面升高,说明锥形瓶内气压减小,即CO和NaOH发生了反应2NaOH+CO=NaCO+HO22232二氧化碳溶于水(或与水发生反应)也能使锥形瓶内气压减小有气泡冒出(或有气体产生)方法一CaCl+2NaOH=Ca(OH)↓+2NaCl22:..【解析】[实验探究]因为氢氧化钠能与二氧化碳反应使瓶内的压强减小,故观察到U形管左侧的红墨水液面升高;CO与NaOH2溶液反应的化学方程式:2NaOH+CO=NaCO+HO;2232[反思与评价1]小明认为小红的实验方案不严密,理由是二氧化碳溶于水(或与水发生反应)也能使锥形瓶内气压减小;[拓展实验]根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠,故加入酸后会看到有气泡冒出;[反思与评价2]认为[拓展实验]的方法一不严密,理由是CaCl+2NaOH=Ca(OH)↓+2NaCl。22考点:氢氧化钠的性质