文档介绍：该【2024届云南省部分名校高考化学试题命题比赛模拟试卷(15)含解析 】是由【小屁孩】上传分享，文档一共【26】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【2024届云南省部分名校高考化学试题命题比赛模拟试卷(15)含解析 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。:..2024届云南省部分名校高考化学试题命题比赛模拟试卷(15)考生请注意:、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Z是非金属元素,W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水,向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加人XZ溶液,生3成的沉淀X(OH)的质量随XZ溶液加人量的变化关系如图所示。:K+、NH+、CO2-、I-:Ag+、Ca2+、NO-、Na+:Na+、S2-、SO2-、Cl-:Na+、K+、S02-、HCO-432、测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有:①大、小烧杯;②容量瓶;③量筒;④环形玻璃搅拌棒;⑤试管;⑥温度计;⑦蒸发皿;⑧托盘天平中的()A.①②⑥⑦B.②⑤⑦⑧C.②③⑦⑧D.③④⑤⑦3、25℃时,向NaHCO溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。℃时,HCO的一级电离K(HCO)=×10-:c(H+)+c(HCO)=c(Cl-)+2c(CO2-)+c(OH-)℃时,HCO-+HOHCO+OH-的K=×10-=、大气中CO含量的增多除了导致地球表面温度升高外,还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温2度下(T,T)海水中CO2-浓度与模拟空气中CO浓度的关系曲线。已知:海水中存在以下平衡:CO(aq)+CO2-123223:..(aq)+HO(aq)2HCO-(aq),>,大气中CO浓度增加,海水中溶解的CO随之增大,CO2-,海水温度越高,CO2-,海水中的珊瑚礁将逐渐溶解25、ICl能发生下列变化,其中变化时会破坏化学键的是()、运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是()..,,,因此可存在于海底7、天然气因含有少量HS等气体开采应用受限。,其原理如图所示。(SO),FeSO可用于治疗缺铁性贫血4D.《华阳国志》记载“取井火煮之,一斛水得五斗盐”,我国古代已利用天然气煮盐8、、水煤气、液化石油气均是生活中常用的燃料,它们的主要成分都是化合物B.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,:..D.),盛放鎶的容器上应该贴的标签是9、下列有关说法正确的是()、淀粉、蛋白质、油脂都是营养物质,都属于高分子化合物,***气在光照下反应主要生成2,4二***、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到10、第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。,,,,建设绿水青山11、、实验室利用SO和Cl在活性炭作用下制取SOC1,原理为SO(g)+Cl(g)?SOCl(l)?H=-。装置如22222222图所示(部分装置已省略)。已知SOC1的熔点为-℃,℃,遇水能发生剧烈反应并产生白雾。***,***与亚硫酸钠反应制备二氧化硫:..13、.***水314、能用离子方程式CO2﹣+2H+=HO+CO↑表示的反应是()***、设阿伏加德罗常数值用N表示,下列说法正确的是()=3的亚硫酸溶液中,含H+,,,阴阳离子数之和为3N3A16、2019年诺贝尔化学奖授予美国科学家约翰?古迪纳夫、斯坦利?惠廷厄姆和日本科学家吉野彰,以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。近日,有化学家描绘出了一种使用DMSO(二甲亚砜)作为电解液,并用多孔的黄金作为电极的锂—空气电池的实验模型,该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应,形成过氧化锂,其装置图如图所示。下列有关叙述正确的是()+和电子,,—空气电池充电时,,电极反应式可能为O+4e-=2O2-217、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12;X与Y的电子层数相同;向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液,观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。:r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W):HXO<,:X<Y18、下列有关化学用语的表示不正确的是():..:::***酸的结构式:H-O-Cl819、下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理的是...:Fe﹣2e-=Fe2+:2HO+O+4e-=4OH-、某有机物X的结构简式如图,下列有关该有机物的说法正确的是()、2017年9月25日,化学权威杂志《化学世界》、著名预测博客等预测太阳能电池材料—钙钛矿材料可能获得2017年诺贝尔化学奖。钛酸钙(CaTiO)材料制备原理之一是CaCO+TiO===CaTiO+CO↑。、已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快。图所示为气体扩散速度的实验。两种气体扩散时形成图示的白色烟环。对甲、乙物质的判断,,,,***,乙是浓氨水二、非选择题(共84分):..OH?23、(14分)R?L?Claisen双酯缩合反应的机理如下:2RCHCOOCH?+CHOH,利用该反应制备22525化合物K的一种合成路线如图试回答下列问题:(1)A与氢气加成所得芳香烃的名称为______;A→B的反应类型是______;D中含氧官能团的名称是______。(2)C的结构简式为______;F→G的反应除生成G外,另生成的物质为______。(3)H→K反应的化学方程式为______。(4)含有苯环结构的B的同分异构体有______种(B自身除外),其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为______(任写一种即可)。(5)乙酰乙酸乙酯()是一种重要的有机合成原料,写出由乙醇制备乙洗乙酸乙時的合成路线(无机试剂任选):______。24、(12分)慢心律是一种治疗心律失常的药物。它的合成路线如图所示。(1)C中的含氧官能团名称为_____和_____;(2)由B→C的反应类型是_____。:..(3)由A制备B的过程中有少量副产物E,它与B互为同分异构体。写出E的结构简式:_____。(4)写出同时满足下列条件的化合物D的一种同分异构体的结构简式:_____。①属于a﹣氨基酸;②是苯的衍生物,且苯环上的一***代物只有两种;③分子中有2个手性碳原子(5)已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷()。写出以邻***苯酚()和乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例见本题题干_____。25、(12分)过硫酸钠(NaSO)具有极强的氧化性,且不稳定,某化学兴趣小组探究过硫酸钠的相关性质,实验如下。228已知SO是无色易挥发的固体,℃,℃。3(1)稳定性探究(装置如图):分解原理:2NaSO2NaSO+2SO↑+O↑。2282432此装置有明显错误之处,请改正:______________________,水槽冰水浴的目的是____________________;带火星的木条的现象_______________。(2)过硫酸钠在酸性环境下,在Ag+的催化作用下可以把Mn2+氧化为紫红色的离子,所得溶液加入BaCl可以产生2白色沉淀,该反应的离子方程式为______________________,该反应的氧化剂是______________,氧化产物是________。(3)向上述溶液中加入足量的BaCl,过滤后对沉淀进行洗涤的操作是___________________________。2(4)可用HCO溶液滴定产生的紫红色离子,取20mL待测液,·L-1的HCO溶液30mL,则上述溶液224224中紫红色离子的浓度为______mol·L-1,若NaSO有剩余,则测得的紫红色离子浓度将________(填“偏高”“偏低”或“不228变”)。26、(10分)用如图装置探究NH和CuSO溶液的反应。34:..(1)上述制备NH的实验中,烧瓶中反应涉及到多个平衡的移动:NH+HONH?HO、____________、33232_________________(在列举其中的两个平衡,可写化学用语也可文字表述)。(2)制备100mL25%氨水(ρ=?cm-3),理论上需要标准状况下氨气______L(小数点后保留一位)。(3)上述实验开始后,烧杯内的溶液__________________________,而达到防止倒吸的目的。(4)NH3通入CuSO4溶液中,产生蓝色沉淀,写出该反应的离子方程式。_______________________。继续通氨气至过量,沉淀消失得到深蓝色[Cu(NH)]2+溶液。发生如下反应:2NH+(aq)+Cu(OH)(s)+2NH(aq)[Cu(NH)]2+(aq)(铜3442334氨溶液)+2HO+Q(Q>0)。2①该反应平衡常数的表达式K=___________________________。②t时改变条件,一段时间后达到新平衡,此时反应K增大。在下图中画出该过程中v的变化___________________。1正③向上述铜氨溶液中加水稀释,出现蓝色沉淀。原因是:________________________________。④在绝热密闭容器中,加入NH+(aq)、Cu(OH)和NH(aq)进行上述反应,v随时间的变化如下图所示,v先增大后423正正减小的原因__________________________________。27、(12分)如图所示,将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO的烧瓶中,加热后产生的气体依次通过装置B和C,2然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答:(1)仪器A的名称是_____,烧瓶中反应的化学方程式是______。(2)装置B中盛放的液体是____,气体通过装置B的目的是_____。:..(3)装置C中盛放的液体是____,气体通过装置C的目的是_____。(4)D中反应的化学方程式是____。(5)烧杯E中盛放的液体是___,反应的离子方程式是____。28、(14分)BE是现代有机化工重要的单体之一,工业上采取乙苯催化脱氢制苯乙烯反应制备:(1)已知:化学键C-=CH-H键能/kJ?mol?14**********计算上述反应的ΔH=_______kJ?mol?1。该反应能够发生的原因是______(2)维持体系总压强p恒定,在温度T时,物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为?,则在该温度下反应的平衡常数K=_______(用a等符号表示)。(3)工业上,通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气,控制反应温度600℃,并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下,乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H以外的产物中苯乙烯的物质的量分2数)示意图如图所示:,解释说明该事实__________。(4)在逆过程苯乙烯加氢制乙苯的操作中,如果氢气中混有CO和CO等杂质,会引起催化剂中毒,因此必须除去。2在常温下,可以用银氨溶液来检测微量的CO,其原理与银镜反应相似,有银析出,写出银氨溶液与CO反应的离子方程式________________。(5)苯乙烯废气在工业上常用电催化氧化处理,原理如图所示::..写出阳极电极反应式I为______________29、(10分)汽车尾气中的CO和NO在排放时会发生复杂的化学反应。回答下列问题:(1)通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量,其工作原理如图所示。该传感器正极的电极反应式为_________________。(2)已知如下发生反应:①2CO(g)+O(g)=2CO(g)△H=-·mol-1221②2NO(g)+O(g)=2NO(g)△H=-·mol-1222则反应CO(g)+NO(g)=CO(g)+NO(g)的△H=__________kJ?mol-122(3)300K时,将等浓度的CO和NO混合加入刚性密闭容器中,发生反应CO(g)+NO(g)=CO(g)+NO(g),测得c(CO)222浓度随时间t的变化如表所示。t/min0209017056016001320014000∞c(CO)/mol·L-①300K时反应的平衡转化率α=_______%。平衡常数K=_______(保留1位小数)。②在300K下:要提高CO转化率,可采取的措施是_____________;要缩短反应达到平衡的时间,可采取的措施有______________、____________________。③实验测得:反应物浓度按任意比时,该反应的正反应速率均符合v=kc2(NO)。其中:k为正反应速率常数,是正正2正与平衡常数K类似的只受温度影响的常数。请推理出v的表达式:v=_____________(用k、K与c(CO)、逆逆正c(CO)、c(NO)表达)。2④根据v的表达式,一定温度下,当反应达平衡后,t时刻增大CO浓度,平衡发生移动,下列图像正确的是逆1______________。:..参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【解题分析】W、X、Z依次为Na、Al、Cl。分析反应历程可知a点溶液为强碱性溶液,HCO-不可以大量共存;b点溶液为中3性溶液,对应离子可以大量共存;c点溶液中存在Cl-可与Ag+生成白色沉淀;d点溶液中存在Al3+可与CO2-发生双3水解。答案选C。2、B【解题分析】在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和反应反应热的实验中,需要使用量筒量取溶液体积,小烧杯作为两溶液的反应容器,小烧杯置于大烧杯中,小烧杯与大烧杯之间填充隔热材料,反应过程中用环形玻璃搅拌棒不断搅拌促进反应均匀、快速进行,用温度计量取起始温度和最高温度,没有使用到的是容量瓶、试管、蒸发皿、托盘天平,即②⑤⑦⑧,答案选B。3、B【解题分析】?-??-?℃时,当lg3?1即3?10时,pH=,HCO的一级电离????23cHCOcHCO2323?-????cHCO?cHK(HCO)=3?10?10??×10-,故正确;c?HCO?、物料守恒,M点溶液中:c(H+)+c(HCO)=c(Cl-)+c(CO2-)+c(OH-),故B错误;233:..Kw10?℃时,HCO-+HOHCO+OH-的K=??×10-,故C正确;3223h??-?????-?cHCO?cHcHCO10??10??=.,图中M点pH=9,,所以a=,故D正确;c?HCO?c?HCO?10-92323选B。4、C【解题分析】题中给出的图,涉及模拟空气中CO浓度以及温度两个变量,类似于恒温线或恒压线的图像,因此,在分析此图时采2用“控制变量”的方法进行分析。判断温度的大小关系,一方面将模拟空气中CO浓度固定在某个值,另一方面也要2注意升高温度可以使HCO?分解,即让反应CO?CO2??HO2HCO?逆向移动。32323【题目详解】?分解,反应CO?CO2??HO2HCO?逆向移动,海水中的CO2?浓度增加;当模拟323233空气中CO浓度固定时,T温度下的海水中CO2?浓度更高,所以T温度更高,A项正确;,观察图像可知,随着模拟空气中CO浓度增加,海水中的CO2?浓度下降,这是因为更多的123CO溶解在海水中导致反应CO?CO2??HO2HCO?正向移动,从而使CO2?浓度下降,B项正确;,大气中CO浓度一定时,温度越高,海水中的CO2?浓度也越大,C项错误;,大气中的CO含量增加,会导致海水中的CO2?浓度下降;珊瑚礁的主要成分是CaCO,CaCO2333的溶解平衡方程式为:CaCO(s)=Ca?(aq)?CO2?(aq),若海水中的CO2?浓度下降会导致珊瑚礁中的CaCO溶解平3333衡正向移动,珊瑚礁会逐渐溶解,D项正确;答案选C。5、D【解题分析】ICl是共价化合物,在升华、熔化时化学键不断裂,l时未发生电离,化学键不断裂,破坏的均为分子间作用4力;受热分解时发生化学反应,发生化学键的断裂和形成,故选D。6、B【解题分析】,氨基酸通过缩聚反应形成蛋白质,则蛋白质水解的最终产物是氨基酸,故A正确;>B,因此碳酸的酸性大于硼酸,向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液,一定不能生成二氧化碳,故B:..错误;△H>0,反应可自发进行,需要满足△H-T△S<0,则△S>0,故C正确;——可燃冰,常温常压下容易分解,需要在低温高压下才能存在,海底的低温高压满足可燃冰的存在条件,因此可燃冰可存在于海底,故D正确;答案选B。【题目点拨】本题的易错点为C,反应自发进行需要满足△H-T△S<0,要注意不能单纯根据焓判据或熵判据判断。7、A【解题分析】,Fe(SO)氧化硫化氢,自身被还原成硫酸亚铁(相应反应为2432Fe3++HS=2Fe2++S↓+2H+),硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁(相应反应为4Fe2++O+4H+=4Fe3++2HO),根据反应可222知,该脱硫过程不需要不断添加Fe(SO)溶液,A错误;:Fe(SO)氧化硫化氢,自身被还原成硫酸亚铁,硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁,脱硫过程O间接氧化2432HS,B正确;,起着向人体组织传送O2的作用,若缺铁就可能出现缺铁性贫血,FeSO4可用于治疗缺铁性贫血,C正确;,甲烷燃烧放出热量,《华阳国志》记载“取井火煮之,一斛水得五斗盐”,我国古代已利用天然气煮盐,D正确;故合理选项是A。8、A【解题分析】、H,是混合物,其中H是单质,不是化合物,A错误;22B.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,钢铁属于金属材料,B正确;、纯碱、石英,制水泥的原料是黏土、石灰石,因此二者都要用到原料石灰石,C正确;,因此盛放鎶的容器上应该贴有放射性元素的标签是,D正确;故合理选项是A。9、C【解题分析】,不是高分子化合物,故A错误;***气在光照条件下发生取代反应时,取代***上氢原子而不是苯环上氢原子,故B错误;、乙酸能发生酯化反应,乙酸乙酯能发生水解反应,所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应;制备乙:..酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液,目的是中和挥发出来的乙酸,使之转化为乙酸钠溶于水中,故C正确;、乙烯等,只能的到汽油、煤油、柴油等轻质油和重油,然后轻质油再经过裂解可以得到甲烷、乙烯等小分子烃,通过煤的干馏可得到苯,故D错误;故选C。10、C【解题分析】根据大会主题“迈向无污染的地球”,所以A可减少污染性气体的排放,即A正确;B可减少废物垃圾的排放,则B正确;C电子垃圾回收后,可进行分类处理回收其中的有用物质,而不能填埋,故C错误;D生态保护,有利于有害气体的净化,故D正确。本题正确答案为C。11、A【解题分析】A、蒸馏与物质的沸点有关,与溶解度无关,正确;B、洗气与物质的溶解度有关,错误;C、晶体的析出与溶解度有关,错误;D、萃取与物质的溶解度有关,错误;答案选A。12、B【解题分析】SOC1的熔沸点低、易挥发,根据装置图可知,三颈烧瓶上方的冷凝管的作用是使挥发的产物冷凝回流,由于会有一22部分SO和Cl通过冷凝管逸出,SO和Cl都会污染空气,故乙装置应使用碱性试剂,SOC1遇水能发生剧烈反应222222并产生白雾,乙中盛放碱石灰,吸收未反应完的二氧化硫、***气,防止污染空气,并吸收空气中的水蒸气,防止水蒸气进入甲中导致SOCl水解。22【题目详解】、***气,防止污染空气,并吸收空气中的水蒸气,防止水蒸气进入甲中导致SOCl水解,故乙中盛放的试剂应该是碱石灰,无水***化钙只能吸收水,A选项错误;,?H<0,则该反应为放热反应,降低温度使平衡正向移动,有利于提高SOCl产率,22B选项正确;,上口出,故用来冷却的水应该从b口入,a口出,C选项错误;D.***具有氧化性,能把二氧化硫氧化成硫酸,故不可用***与亚硫酸钠反应制备二氧化硫,D选项错误;答案选B。【题目点拨】:..解答此类问题时需仔细分析题干,利用题干信息分析出装置的作用以及相关试剂,综合度较高,要求对知识点能够综合运用和灵活迁移。13、A【解题分析】,没有明显现象,故A符合题意;,溶液会变浑浊,有明显现象,故B不符合题意;***化亚铁和硫单质,黄色溶液变为浅绿色,并伴有淡黄色沉淀,故C不符合题意;3D.***水和氢硫酸反应生成硫单质,有淡黄色沉淀出现,故D不符合题意;正确答案是A。14、A【解题分析】***的反应,碳酸钠为可溶性的盐,***为强酸,二者反应生成可溶性的***钠,其离子方程式可以用CO2﹣+2H+═HO+CO↑表示,A项正确;,应写成HCO﹣离子形式,该反应的离子方程式为HCO﹣+H+═HO+CO↑,B项错误;,离子方程式中需要保留化学式,该反应的离子方程式为:BaCO+2H+═Ba2++HO+CO↑,C项322错误;,在离子方程式中应写成化学式,其反应的离子方程式为:CO2﹣33+2CHCOOH═CO↑+HO+2CHCOO﹣,D项错误;3223答案选A。【题目点拨】在书写离子方程式时,可以拆的物质:强酸、强碱、可溶性盐;不可以拆的物质:弱酸、弱碱、沉淀、单质、氧化物等。熟练掌握哪些物质该拆,哪些物质不该拆,是同学们写好离子方程式的关键。15、C【解题分析】=3的亚硫酸溶液中,H+的浓度为10-3mol/L,1L溶液中H+,故A错误;,因未说明气体所处的状态,所以无法计算反应中转移的电子数目,故B错误;,最简比相同,只计算agNO中质子数即可,一个N含质子数为7,一个氧质子数为8,所以一个NO22422ag分子含质子数为7+2×8=23,agNO中质子数为?23Nmol-1=,故C正确;246g/,阴阳离子数之和为2N,故D错误;3A答案是C。:..16、B【解题分析】+,但不能传递电子,A不正确;-,所以每消耗2molO,转移4mol电子,B正确;—空气电池充电时,金属锂电极应得电子,作阴极,所以应接电源的负极,C不正确;,电极反应式为O+2e-=O2-,D不正确;22故选B。17、B【解题分析】向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液,观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出,臭鸡蛋气味的气体为硫化氢,说明为硫氢化钾溶液,则W、Y、Z分别为氢、硫、钾。W、X、Y、Z的族序数之和为12,X与Y的电子层数相同,X为硅元素。:r(Z)>r(X)>r(Y)>r(W),故错误;,亚硫酸为弱酸,但亚硫酸的酸性比碳酸强,碳酸比硅酸强,故酸性顺序HSiO<HSO,故正确;,其完全电离,但其电离出的硫氢根离子既能电离、也能水解,存在电离平衡和水解平衡,故错误;,硫形成分子晶体,所以硅的熔点高于硫,故错误。故选B。18、B【解题分析】-,得到1个电子,因此离子的结构示意图:,故A正确;:,故B错误;,质量数为10+8=18的氧原子:18O,故C正确;***酸中氧共用两对电子,因此在中间,其结构式:H—O—Cl,故D正确。综上所述,答案为B。【题目点拨】比例模型、球棍模型,结构式、结构简式、电子式、分子式、最简式一定要分清。19、A【解题分