文档介绍：该【2024届北京市丰台区高三第三次测评化学试卷含解析 】是由【小屁孩】上传分享，文档一共【20】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【2024届北京市丰台区高三第三次测评化学试卷含解析 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。:..2024年高考化学模拟试卷注意事项:,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、图为元素周期表的一部分,X、Y、W、R为短周期元素,四种元素的最外层电子数之和为21。>X>、、????NaOH(aq)?NaAlO(aq)??CO2??Al(OH)(aq)????先通NH3?NaHCO??Δ????O/点燃??SO??HO??(aq)???石灰乳?Mg(OH)??煅烧??MgO223、+、Na+、SO2-、Cl-+、CO2-、Cl-、NO-+、Cl-、NO-、Fe2++、OH-、SO2-、NO-34434、把图2中的物质补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。:..对该氧化还原反应型离子方程式,说法不正确的是()-∶+:MnO->IO-445、人体血液存在HCO/HCO-、HPO2-/HPO-等缓冲对。常温下,水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x233424表示c(HCO)/c(HCO-)或c(HPO2-)/c(HPO-)]与pH的关系如图所示。已知碳酸pK=、磷酸pK=(pK=-lgKa)。(HPO2-)/c(HPO-)-b的过程中,(HCO)=c(HCO-)时,c(HPO2-)=c(HPO-),c(HCO-)?c(HPO-)/c(HPO2-)逐渐减小32446、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的气态氢化物常用作制冷剂;X原子的核外电子层数与最外层电子数相等;Y主族序数大于W。:W>:Y>、YO、ZO均为共价化合物32227、我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨离子电池”:LiC+V(PO)6C+36243LiV(PO)。下列有关说法正确的是3243:..,用LiV(PO),,Li+,N极反应为V(PO)+3Li++3e-=LiV(PO)24332438、莲花清瘟胶囊对新冠肺炎轻症状患者有显著疗效,其有效成分绿原酸存在如图转化关系,,、Q、W均能发生氧化反应、取代反应、显色反应9、,方法是加入新制生石灰,(CH)与(CH),可加入足量烧碱溶液,-CH、-CHCH、-OH三种基团,如果在苯环上再连接一个-CH,其同分异构体有16种323310、已知常温下,K(HCO)=×10-7,K(HCO)=×10-11。某二元酸HR及其钠盐的溶液中,HR、HR-、R2-三者的a123a22322物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示,下列叙述错误的是()=:3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)、等浓度的NaOH溶液与HR溶液混合后,此溶液中水的电离程度比纯水小2c(R2-)c(HR)=3的溶液中存在2=10-3c2(HR-):..,发生反应:CO2-+HR=HCO-+HR-23232311、下列化学用语的表述正确的是():可以表示16O2-,也可以表示18O2-:可以表示甲烷分子,也可以表示四***化碳分子C.***—C—O12、煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源,同时也是重要的化工原料,我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。,可以通过结构重整,生成苯、甲苯、、、羊毛、,作为化工原料它主要用于合成氨和甲醇13、下列分子中,、化学与资源利用、环境保护及社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是..,,实现“碳”的循环利用15、ClO是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂,沸点11℃,凝固点-59℃。工业上,可用下列原理制备ClO(液22相反应):2FeS+30NaClO+14HSOFe?SO?+15NaSO+30ClO?+14HO。设N是阿伏伽德罗常数的值。下A23242432422列说法正确的是(),,则反应后的溶液中Fe3+,,生成的水中氢氧键数目为14N3A16、下列有关叙述正确的是:..,1LpH=6的纯水中含OH一为10-8mol?+?℃时,?L-1CHCOONa溶液中加入少量水,溶液中减小3?cCHCOOH)℃时,将VLpH=11的NaOH溶液与VLpH=3的HA溶液混合,溶液显中性,则V≤℃时,将amol?L-?L-1盐酸等体积混合,反应完全时溶液中c(NH+)=c(Cl-),用含a的代数式410-9表示NH?HO)的电离常数K=32ba-、非选择题(本题包括5小题)17、有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等,制备W的一种合成路线如下。请回答下列问题:(1)F的化学名称是________,⑤的反应类型是________。(2)E中含有的官能团是________(写名称),D聚合生成高分子化合物的结构简式为________。(3)将反应③得到的产物与O在催化剂、加热的条件下反应可得D,写出反应④的化学方程式________。2(4)④、⑤两步能否颠倒?________(填“能”或“否”)理由是________。(5)与A具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有________种(不含立体异构),其中核磁共振氢谱为六组峰,且峰面积之比为1:1:2:2:2:2的结构简式为________。(6)参照有机物W的上述合成路线,以M和CHCl为原料制备F的合成路线(无机试剂任选)________。318、有机物G是一种重要的化工原料,其合成路线如图:(1)的官能团名称是____。(2)反应2为取代反应,反应物(Me)SO中的“Me”的名称是____,该反应的化学方程式是____。24(3)反应④所需的另一反应物名称是____,该反应的条件是____,反应类型是_____。:..(4)满足下列条件的的同分异构体有____种(不考虑立体异构)。①苯环上连有两个取代基②能发生银镜反应③能发生水解反应(5)以为原料,合成____。合成路线图示例如下:ABC……→H19、***化钠()是一种基本化工原料,同时也是一种毒物质。一旦泄漏需要及时处理,一般可以通过喷酒双氧水或过硫酸钠(NaS)溶液来处理,以减少对环境的污染。22I.(1)用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的化学方程式是___________________________________。?C主反应:(NH)SO+2NaOHNaSO+2NH↑+2HO4228???2283290?C副反应:2NH+3NaSO+6NaOH6NaSO+N+6HO3228???2422某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸,并用过硫酸钠溶液处理含***化钠的废水。实验一:实验室通过如下图所示装置制备NaSO。228(2)装置中盛放(NH)SO溶液的仪器的名称是____________。4228(3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是____________________。(4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有______________(填字母代号)。:测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中***化钠的含量。:..已知;①废水中***。②Ag++2CN—===[)]—,Ag++I—==AgI↓,—优先与Ag+发生反应。实验如下:2废水,,并滴加几滴KI溶液作指示剂,?10—3mol/L的标准AgNO溶液滴定,(5)滴定终点的现象是___________________________________。(6)处理后的废水中***化钠的浓度为____________________mg/L.Ⅲ.(7)常温下,含硫微粒的主要存在形式受pH的影响。利用电化学原理,用惰性电极电解饱和NaHSO溶液也可以制4备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为HSO—,则阳极主要的反应式为_________________________。420、丙烯酸酯类物质广泛用于建筑、包装材料等,丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生产甘油、塑料等。以丙烯醛为原料生产丙烯醇、丙烯酸的流程如图所示:已知:①2CH=CH-CHO+NaOH??Δ?CH=CHCHOH+CH=CHCOONa2222②2CH=CHOONa+HSO→2CH=CHCOOH+NaSO224224③有关物质的相关性质如表:四***化物质丙烯醛丙烯醇丙烯酸碳沸点/℃539714177熔点/℃-87-12913-·mL-(常温)易溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂水(1)操作①需要连续加热30min,所用装置如图所示。仪器L名称是________。:..(2)操作②使用的主要仪器是分液漏斗,在使用之前需进行的操作是___。(3)操作④包括____、过滤、冰水洗涤、低温吸干。(4)操作⑤中,加热蒸馏“下层液体”,分离出四***化碳;再分离出丙烯醇(如图),要得到丙烯醇应收集____(填温度)的馏分。图中有一处明显错误,应改为____。(5)测定丙烯醇的摩尔质量:准确量取amL丙烯醇于分液漏斗中,烧瓶内盛装足量钠粒。实验前量气管B中读数为bmL,当丙烯醇完全反应后,冷却至室温、调平B、C液面,量气管B的读数为cmL。已知室温下气体摩尔体积为VL·mol-1。调平B、C液面的操作是____;实验测得丙烯醇的摩尔质量为____g·mol-1(用代数式表示)。如果读数时C管液面高于B管,测得结果将____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。21、有机物结构如图所示,下列说法正确的是(),、取代反应:..、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B【解析】假设X的最外层电子数为x-1,则Y的最外层电子数为x-1,Z的最外层电子数为x,W的最外层电子数为x+1,R的最外层电子数为x+2,有关系式x-1+x-1+x+1+x+2=21,解x=5,则X为碳元素,Y为硅元素,Z为***元素,W为氧元素,R为***元素。,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,所以酸性强弱顺序为高***酸>碳酸>硅酸,故正确;ⅥA主族,Z元素在第ⅤA主族,故错误;C.***气或二氧化***或臭氧等可作水的消毒剂,故正确;***为中间价态,具有氧化性和还原性,故正确。23故选B。2、C【解析】A、氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水,向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳,发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠,选项A能实现;B、在饱和食盐水中通入氨气,形成饱和氨盐水,再向其中通入二氧化碳气体,在溶液中就有了大量的Na+、NH+、4Cl-和HCO-,其中碳酸氢钠溶解度最小,析出碳酸氢钠晶体,加热析出的碳酸氢钠分解生成碳酸钠,选项B能实现;3C、硫燃烧生成二氧化硫,不能直接生成三氧化硫,选项C不能实现;D、***化镁溶液与石灰乳反应转化为难溶的氢氧化镁,氢氧化镁不稳定,煅烧生成氧化镁,选项D能实现。答案选C。3、C【解析】酸性条件下,离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等可以大量共存;强酸性条件下具有氧化性与具有还原性的离子能发生氧化还原反应,以此来解答。:..【详解】,所以能大量共存,A不符合题意;+、CO2-反应生成CO和HO而不能大量共存,但是发生的是复分解反应,不是氧化还原反应,B不符合题意;+、NO-、Fe2+会发生氧化还原反应生成Fe3+和NO而不能大量共存,C符合题意;+、OH-发生复分解反应生成NH?HO而不能大量共存,但发生的不是氧化还原反应,D不符合题意;432故合理选项是C。【点睛】本题考查离子共存的知识,明确离子性质及离子共存的条件是解本题关键,注意结合题干中关键词“强酸性、氧化还原反应”来分析解答,题目难度不大。4、D【解析】已知锰离子是反应物,反应后生成高锰酸根离子,则锰离子失电子作还原剂,含有碘元素的离子在反应中作氧化剂,碘元素应该得电子化合价降低,所以IO-是反应物,IO-是生成物,根据元素守恒知,水是反应物,该反应方程式为:432Mn2++5IO-+3HO=2MnO-+5IO-+6H+,据此进行解答。4243【详解】根据氧化还原反应的规律,该反应方程式为:2Mn2++5IO-+3HO=2MnO-+5IO-+6H+。-在反应中得电子作氧化剂,故A正确;∶2,故B正确;+参加反应,则转移的电子为2mol×(7-2)=10mol,故C正确;;该反应中氧化剂为IO-,氧化产物为MnO-,所以氧化性:MnO-<IO-,故D4444错误;故选D。5、D【解析】HCOHCO-+H+的电离平衡常数Ka=c(H+)·c(HCO-)/c(HCO),所以lgc(HCO)/c(HCO-)=pKa-pH=-pH,233l323233lHPO-HPO2-+H+的电离平衡常数Ka=c(H+)·c(HPO2-)/c(HPO-),所以lgc(HPO2-)/c(HPO2442424424-)=pH-pKa=pH-,=0时,、;,酸性越强即pH越小,抑制作用越大,水的电离程度越小;(HCO)=c(HCO-)时,即lgc(HCO)/c(HCO-)=0,溶液中pH=,则lgc(HPO2-)/c(HPO233233424-)=pH-=-=-;:..(HCO-)·c(HPO-)/c(HPO2-)=c(HCO-)·c(H+)/Ka=Ka×c(HCO)/Ka,pH增大则HCOHCO-+H+正向进3244321232233行,使c(HCO)减小。23【详解】=0时,、,所以曲线I表示lgc(HCO)/c(HCO-)=pKa-pH=-pH,曲线II表示lgc(HPO2233l4-)/c(HPO-)=pH-pKa=pH-,故A错误;,酸性越强即pH越小,抑制作用越大,水的电离程度越小,a-b的过程中pH增大,溶液酸性减弱,水的电离程度增大,故B错误;(HCO)=c(HCO-)时,即lgc(HCO)/c(HCO-)=0,溶液中pH=,则lgc(HPO2-)/c(HPO233233424-)=pH-=-=-<0,即c(HPO2-)<c(HPO-),故C错误;424D、c(HCO-)·c(HPO-)/c(HPO2-)=c(HCO-)·c(H+)/Ka=Ka×c(HCO)/Ka,pH增大则HCOHCO-+H+正向进3244321232233行,使c(HCO)减小,Ka、Ka不变,所以pH增大时,c(HCO-)?c(HPO-)/c(HPO2-)逐渐减小,故D正确;23123244故选D。【点睛】本题考查弱电解质的电离平衡及其溶液中离子浓度的变化关系,把握电离平衡常数意义及应用、分析图象信息是解题关键,注意比例式的恒等转化以判断其增减性的方法。6、D【解析】W的气态氢化物常用作制冷剂,该氢化物应为NH,W为N元素;X原子的核外电子层数与最外层电子数相等,且3其原子序数大于W,则X为Al;Y主族序数大于W,则Y为S或Cl,若Y为Cl,则Z不可能是短周期主族元素,所有Y为S,Z为Cl。【详解】,半径越大,所以原子半径W<X,故A错误;,非金属性S<Cl,所以简单氢化物的热稳定性Y<Z,故B错误;,为共价化合物,熔融状态不能电离出离子,不能通过电解熔融AlCl冶炼Al单质,故C错误;、YO、ZO分别为NO,SO、ClO,均只含共价键,为共价化合物,故D正确;222222故答案为D。【点睛】AlCl为共价化合物,熔融状态下不导电,冶炼Al单质一般电解熔融状态下的AlO。3237、B【解析】原电池的正极上发生得电子的还原反应,在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应;锂离子电池的总反应为:LiC36:..+V(PO)6C+LiV(PO),则该电池放电时正极上发生得电子的还原反应,即电极反应式为V(PO)+3Li2433243243++3e-=LiV(PO),负极为LiC材料,电极反应LiC-3e-→3Li++6C。32433636【详解】,原电池的正极上发生得电子的还原反应,在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应;用LiV(PO)3243作正极材料,负极为LiC材料,故A错误;,M极为负极,电极反应LiC-3e-→3Li++6C,×7g·mol-361=,故B正确;,Li+向阴极迁移,即向M极区迁移,故C错误;,N极为阳极,发生氧化反应,LiV(PO)-3e-=V(PO)+3Li+,故D错误;3243243故选B。【点睛】本题考查二次电池,理解原电池和电解池的原理是解题关键,易错点D,充电时外电源的正极与电池的正极相连,阳极发生氧化反应,失去电子。8、C【解析】,每个C原子连接四个键,不足键用H原子补齐,则H的分子式为CHO,故A错17164误;,所有碳原子共面,碳碳双键是平面结构,两个碳原子共面,与双键上的碳原子直接相连的原子可共面,则Q中所有碳原子可能都共面,故B错误;、酚-OH、C=C、-COOC-、-COOH、-OH,其中羧酸的酸性强于碳酸HCO-,酚羟基的酸性比3碳酸HCO-弱,则该有机物只有-COOH与NaHCO溶液,1mol绿原酸含有1mol-COOH,与足量NaHCO溶液反应,333最多放出1molCO,故C正确;、Q中都含有苯环和酚羟基,在一定条件下苯环可以发生取代反应,酚羟基可发生氧化反应和显色反应,W中没有苯环,不含酚羟基,不能发生显色反应,故D错误;答案选C。【点睛】本题中能与碳酸氢钠反应的官能团有羧基,不包括酚羟基,酚羟基的酸性弱于碳酸,化学反应符合强酸制弱酸的规则,故酚羟基不能和碳酸氢钠反应。9、D【解析】分析:,氢氧化钙是离子化合物,增大了沸点差异;:..不同,-OH的位置不同是位置异构;;(、、)苯环上的H原子被-CHCH、-OH取代。23详解:,增大沸点差异,应选蒸馏法分离,故A错误;B.-OH的位置不同,属于位置异构,故B错误;,不能除杂,应选饱和碳酸钠溶液、分液,故C错误;-CH、-CHCH、-OH三种基团,如果在苯环上再连接一个-CH,看成二甲苯(、、)3233苯环上连有-CHCH、-OH,中-OH在***的中间时乙基有2种位置,-OH在***的邻位时乙基有3种位置,23-OH在两个***的间位时乙基有2种位置,共7种;中先固定-OH,乙基有3种位置,有3种同分异构体;先固体-OH在邻位时乙基有3种位置,固定-OH在间位时乙基有3种位置,有6种;则同分异构体有7+3+6=16种,故D正确;故选D。10、D【解析】=,c(R2-)=c(HR-),溶液中电荷守恒为:2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),所以3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),故A正确;、等浓度的NaOH溶液与HR溶液混合后,此时反应生成NaHR,据图可知该溶液呈酸性,说明HR-的电2离程度大于HR-的水解程度,HR-电离抑制水的电离,所以此溶液中水的电离程度比纯水小,故B正确;c(R2-)c(HR)c(R2-)c(H+)c(HR)c(OH-)1K?=2=a2h2,当溶液pH=,c(HR)=c(HR-),则2---+-2c(HR)c(HR)c(HR)c(H)c(OH)Kwc(HR)c(OH-)c(R2-)c(H+)K=2=10-,溶液的pH=,c(R2-)=c(HR-),则K==10-,所以h2a2c(HR-)c(HR-)c(R2-)c(HR)10??10?==10-3,故C正确;c2(HR-)10?,即酸性:HR->HCO-,所以向NaCO溶液中加入少量HR溶液,发2a223a23232生反应:2CO2-+HR=2HCO-+R2-,故D错误;323故答案为D。【点睛】选项C为难点,注意对所给比值进行变换转化为与平衡常数有关的式子;选项D为易错点,要注意HR少量,且酸2:..性:HR->HCO-,所有溶液中不可能有HR-,氢离子全部被碳酸根结合。311、A【解析】,若中子数为8时,表示为16O2-,若中子数为10时,表示为18O2-,A项正确;,可以表示甲烷分子,Cl的原子半径大于C的原子半径,不可以表示四***化碳分子,B项错误;C.***化铵的电子式为,C项错误;=C=O,D项错误;2答案选A。12、A【解析】,可以通过结构重整,使链状烃转化为环状烃,生成苯、甲苯等芳香烃,苯甲酸属于烃的含氧衍生物,不属于芳香烃,故A错误;,产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭等,故B正确;,长期大量用于纺织的有棉、麻、毛、丝四种。棉和麻是植物纤维,毛和丝是动物纤维,故C正确;、热水器,天然气也可用作化工原料,以天然气为原料的一次加工产品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近20个品种,故D正确。故答案选A。13、D【解析】,和双键相连的碳原子是烷烃结构的碳原子,所有碳原子不一定总是处于一个平面,故A错误;,所有碳原子不一定总是处于一个平面,故B错误;,所有碳原子不一定处于一个平面,故C错误;,苯甲醇中***碳原子处于苯中H原子位置,所有碳原子都处在同一平面上,故D正确;故答案为:D。14、A【解析】:..,A错误;,其过程属于物理变化,B正确;,利用水和二氧化碳合成甲醇,甲醇为燃料,可再生,C正确;,聚碳酸酯再降解回归自然,实现“碳”的循环利用,D正确;答案为A。15、C【解析】℃,标况下为液体,,故A错误;+在水溶液中会发生水解,不能确定其数目,故B错误;÷120g/mol=,NaClO中***元素由+5价降到+4价,失一个电子,故6molNaClO233失6mol电子,,转移电子数为6N,故C正确;,一个水分子中有两个氢氧键,故生成的水中氢氧键数目为28N,故D错误;3A故答案为C。【点睛】本题结合氧化还原反应方程式考察阿伏伽德罗常数,要抓住题目关键信息,判断反应标况下的状态,注意D选项中一个水分子中有两个氢氧键。16、D【解析】,1LpH=6的纯水中c(OH-)=c(H+)=10-6mol?L-1,含OH一为10-6mol,故A错误;℃时,?L-1CHCOONa溶液中加入少量水,促进水解,碱性减弱,氢离子浓度增大,醋酸浓度减3?+?cH小,溶液中增大,故B错误;c?CHCOOH)=·L-1,pH=·L-1,若HA为强电解质,要满足混合后显中性,则V=V;若HA为弱电解质,·L-1,要满足混合后显中12性,则V>V,所以V≥V,故C错误;℃下,平衡时溶液中c(NH+)=c(Cl-)=·L-1,根据物料守恒得c(NH·HO)=(