文档介绍：该【2024届浙江省慈溪市三山高级中学高三第二次联考化学试卷含解析 】是由【小屁孩】上传分享，文档一共【18】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【2024届浙江省慈溪市三山高级中学高三第二次联考化学试卷含解析 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。:..2024年高考化学模拟试卷注意事项:,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。;,字体工整、笔迹清楚。,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、为探究铝片(未打磨)与NaCO溶液的反应,实验如下:23下列说法不正确的是():CO2-+HOHCO-+OH-Ⅰ、Ⅲ,推测NaCO溶液能破坏铝表面的氧化膜23C.Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+:AlO-+HCO-+HO=Al(OH)↓+CO2-232332、设N为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()-和HCO-,,(SO2-)3、向FeCl溶液中加入NaSO溶液,测定混合后溶液pH随混合前溶液中3变化的曲线如图所示。323c(Fe3+)实验发现:ⅰ.a点溶液澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即产生灰白色沉淀,溶液显红色;ⅱ.c点和d点溶液中产生红褐色沉淀,无气体逸出。取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象,溶液显红色。:..,:2Fe3++SO2-+HO2Fe2++SO2-+2H+:2Fe3++3SO2-+6HO2Fe(OH)+,溶液变红;再滴加NaOH溶液,红色加深4、:4Fe2++O+4H+=4Fe3++(OH)溶液:2HCO-+Ba2++2OH-=BaCO↓+2HO+CO2-***中:Fe(OH)+2H+=Fe2++:Ca2++OH-+HCO-=CaCO↓+HO3325、-+HO=HCO-+OH-++2HCO-+2OH-=CaCO↓+2HO+CO2--+CO+HO=CHOH+CO2-***与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO-=3Fe3++2NO↑+4HO326、:CO2-+2H+=CO↑+***酸钠溶液通入少通的CO:2ClO-+CO+HO=2HClO+CO2-:5H18O+2MnO-+6H+=518O↑+2Mn2++(NO)溶液中:3SO+2NO-+3Ba2++2HO=3BaSO↓+2NO↑+4H+23223247、,、乙酸、,、如图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置,如表方案正确的是()选项XYZA食盐、浓硫酸HCl碱石灰:..BCaO、浓氨水NH无水CaCl32CCu、浓***NO碱石灰2D电石、、制备和收集下列气体可采用如图装置的是()***.***化钠与浓硫酸反应制HCl10、邻***苯甲酸主要用于农药、医药及有机化工原料的合成,其结构简式为,下列关于该物质的说法正确的是()。***、常温下,·L-1的HClO溶液pH>、:NaClO=Na++ClO-,可以得到NaSO232412、我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和CuO,在水溶液中用H原子将CO高效还原为重22要工业原料之一的甲醇,反应机理如下图。下列有关说法不正确的是...:..,,、国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系,原理示意图如下。该体系正极采用含有I-、Li+的水溶液,负极采用固体有机聚合物,电解质溶液采用LiNO溶液,聚合物阳离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开3(已知在水溶液中呈黄色)。,Li+,,阴极的电极反应式为:14、在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,分别投入等量的锌粒。、能确定为丙烯的化学用语是()=CH-CH362316、下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中,正确的是:..,~,后者可用于净水二、非选择题(本题包括5小题)17、研究表明不含结晶水的X(由4种短周期元素组成),可作为氧化剂和漂白剂,被广泛应用于蓄电池工业等。为探究X的组成和性质,设计并完成了下列实验:已知:气体单质B可使带火星的木条复燃。(1)X中含有的元素为:____;图中被浓硫酸吸收的气体的电子式为:_____。(2)请写出①的化学方程式:_____。(3)已知X常用于检验Mn2+,它可将Mn2+氧化成MnO-。请写出X溶液和少量MnCl溶液反应的离子方程式:_____。4218、为分析某盐的成分,做了如下实验:请回答:(1)盐M的化学式是_________;(2)被NaOH吸收的气体的电子式____________;(3)向溶液A中通入HS气体,有淡黄色沉淀产生,写出反应的离子方程式________(不考虑空气的影响)。219、乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。:..完成下列填空:(1)实验室用乙醇制取乙烯时,浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量,原因是______。(2)验证乙烯加成反应性质时,需对乙烯气体中的干扰物质进行处理,可选用的试剂是_____(填写化学式);能确定乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实是______。(选填编号)(3)实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时,甲、乙两套装置如图1都可以选用。关于这两套装置的说法正确的是______。(选填编号)(4)用乙装置实验时,提纯乙中乙酸乙酯的流程如图3以上流程中试剂A的化学式是______;操作Ⅱ的名称是______;操作Ⅲ一般适用于分离______混合物。(5)如图2是用乙醇制备溴乙烷的装置,实验中有两种加料方案:①先加溴化钠→再加乙醇→最后加1:1浓硫酸;②先加溴化钠→再加1:1浓硫酸→最后加乙醇。按方案①和②实验时,产物都有明显颜色,若在试管中加入______,产物可变为无色。与方案①相比较,方案②的明显缺点是______。:..20、二氧化***是高效、低毒的消毒剂。已知:ClO是一种黄绿色易溶于水的气体,具有强氧化性,回答下列问题:2(1)ClO的制备及性质探究(如图所示)。2①仪器a的名称为________,装置B的作用是________。②装置C用于制备ClO,同时还生成一种酸式盐,该反应的化学方程式为_________。装置D中滴有几滴淀粉溶液,2其作用是________________。③装置E用于吸收尾气,反应生成NaClO,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,氧化产物是2___________。(2)粗略测定生成ClO的量2实验步骤如下:,将其中的溶液转入250mL容量瓶,用蒸馏水洗涤D瓶2~3次,并将洗涤液一并转移到容量瓶中,再用蒸馏水稀释至刻度。,(I+2SO2-=2I-+SO2-),。①滴定至终点的现象是_____________。②进入装置D中的ClO质量为_______,与C中ClO的理论产量相比,测定值偏低,可能的原因是__________。2221、钙钛矿(主要成分是CaTiO)太阳能薄膜电池制备工艺简单、成本低、效率高,引起了科研工作者的广泛关注,3科学家认为钙钛矿太阳能电池将取代硅基太阳能电池的统治地位。(1)基态Ti原子的价电子排布式为__,能量最高的能级有__个空轨道;Si、P、S第一电离能由小到大顺序是__。(2)碳和硅的有关化学键键能如表所示:?HC?OSi?SiSi?HSi?O键能/kJ?mol-1356413336226318452硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是___。(3)一种新型熔融盐燃料电池以LiCO和NaCO的熔融盐混合物作电解质,则CO2-的空间构型为___。23233(4)Cu2+能与乙二***(HN—CH—CH—NH)形成配离子如图:2222:..该配离子中含有的化学键类型有__(填字母)。***分子中共有__个σ键,C原子的杂化方式为__。(5)CaTiO的晶胞为立方晶胞,结构如图所示(图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶角)Ca2+的配3位数为__,与Ti4+距离最近且相等的O2-有__个;晶体的密度为ρg/cm3,最近的Ti4+和O2-之间的距离为__nm(填计算式)。(CaTiO的摩尔质量为136g/mol,N为阿伏加德罗常数)。3A参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【解析】,结合水电出来的氢离子,生成碳酸氢根,选项A正确;Ⅰ和Ⅱ没有气泡,根据所学Al可以和热水反应,但是此实验中没有气泡,说明有氧化膜的保护,实验Ⅲ中却有气泡,说明氧化膜被破坏,选项B正确;C.Ⅳ溶液中出现白色沉淀,白色沉淀应该为氢氧化铝,则不可能存在大量Al3+,选项C不正确;,铝片在碱性溶液中与OH-反应,生成偏铝酸根,2Al+2OH-+2HO=2AlO-+3H↑,AlO232222-和HCO-反应生成氢氧化铝沉淀,选项D正确;3答案选C。2、D【解析】:..,18gT2O的物质的量为mol,含有的质子数为NA,A选项错误;,由物料守恒有c(Na+)=2c(CO2-)+2c(HCO-)+2c(HCO)=2mol/L,则233323c(CO2-)+c(HCO-)+c(HCO)=1mol/L,c(CO2-)+c(HCO-)<1mol/L,即离子数之和小于N,B选项错误;,与足量CO2充分反应转移电子数应为1NA,C选项错误;,浓硫酸的浓度降低变成稀硫酸后,不会再与铜发生反应,故加热条件下,,,D选项正确;2A答案选D。3、C【解析】根据i的现象,a点溶液为澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即产生灰白色沉淀,该沉淀中含有Fe(OH),即a2点溶液中含有Fe2+,FeCl溶液中加入NaSO溶液,先发生2Fe3++SO2-+HO=2Fe2++SO2-+2H+,c点和d点溶323324液中Fe3+和SO2-发生双水解反应产生红褐色沉淀,且生成HSO,因此无气体产生,然后据此分析;323【详解】根据i的现象,a点溶液为澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即产生灰白色沉淀,该沉淀中含有Fe(OH)2,即a点溶液中含有Fe2+,FeCl溶液中加入NaSO溶液,先发生2Fe3++SO2-+HO=2Fe2++SO2-+2H+,c点和d点溶323324液中Fe3+和SO2-发生双水解反应产生红褐色沉淀,且生成HSO,因此无气体产生,取上层清液滴加NaOH溶液,323无明显现象,是因为NaOH与HSO反应,溶液显红色,说明溶液中含有Fe3+,23A、a点处溶液中含有SO2-,加入BaCl,会产生BaSO白色沉淀,故A错误;424B、pH升高说明溶液c(H+)减小,原因是c(SO2-)增大,水解程度增大,按照给出方程式,生成H+,溶液c(H+)增大,3溶液的pH应减小,不会增大,故B错误;C、c点溶液中Fe3+和SO2-发生双水解反应,离子方程式为2Fe3++3SO2-+6HO=2Fe(OH)↓+3HSO,故C正确;332323D、溶液变红后滴加NaOH会消耗溶液中的Fe3+,因此红色应变浅,故D错误;答案为C。4、A【解析】+具有还原性,会被氧气氧化为Fe3+,反应的离子方程式为4Fe2++O+4H+=4Fe3++2HO,A正确;(OH)溶液,以不足量的NHHCO为标准,NH+、HCO-都会发生反应:4324343NH++HCO-+Ba2++2OH-=BaCO↓+HO+NH?HO,B错误;,会被具有氧化性的稀***氧化变为Fe3+,反应的离子方程式为3Fe(OH)+10H+2+NO-=3Fe3++NO↑+8HO,C错误;32:..,以不足量的Ca(OH)为标准,离子方程式为2Ca2++2OH-+2HCO-=CaCO↓+2HO+CO2-D错误;3323,故合理选项是A。5、B【解析】-水解程度很小,存在化学平衡,水解反应CO2-+HOHCO-+OH-,A错误;,产生CaCO沉淀、NaCO、HO,反应的离子方程式为:3232Ca2++2HCO-+2OH-=CaCO↓+2HO+CO2-,B正确;,产生苯酚、NaHCO,反应方程式为CHO-+CO+HO=CHOH+HCO-,C错误;***与过量的铁屑反应产生Fe2+,3Fe+8H++2NO-=3Fe2++2NO↑+4HO,D错误;32故合理选项是B。6、C【解析】A、小苏打是NaHCO,治疗胃酸过多的反应:HCO-+H+=CO↑+HO,故A错误;3322B、次***酸钠溶液通入少通的CO2,次***酸的酸性大于碳酸氢根离子,次***酸钠与二氧化碳反应生成的是碳酸氢根离子:ClO-+CO+HO=HClO+HCO-,故B错误;223C、H18O中加入HSO酸化的KMnO,过氧化氢被氧化为氧气,高锰酸钾被还原为锰离子,依据电荷守恒和原子守22244恒书写配平的离子方程式为:5H18O+2MnO-+6H+=518O↑+2Mn2++8HO,故C正确;22422D、过量SO通入到Ba(2NO)3溶液中,过量的二氧化硫生成亚硫酸会被氧化为硫酸,反应的离子方程式为:3SO+Ba2++2NO-+2HO=BaSO↓+4H22324++2SO2-+2NO↑,故D错误;4故选C。【点睛】本题考查了离子方程式的正误判断,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合原化学方程式等。易错点B,根据电离平衡常数HCO>HClO>HCO-可知次***酸的酸性大于碳酸氢根离子。2337、B【解析】,与溴水发生加成反应,而苯与溴水混合发生萃取,则苯乙烯与苯使溴水褪色原理不同,故A错误;:..,则乙醇与饱和NaCO溶液互溶,乙酸具有酸性,可与碳酸钠反应生成气体,乙酸乙酯难溶于水,23会出现分层,则可鉴别,故B正确;,则1mol该物质最多只能与4molH加成,故C错误;、一个***原子取代,根据“定一移一”的思路可得,36先定Br原子的位置,有两种情况,BrCH2CH2CH3、CH3CHBrCH3,再定Cl原子的位置,符合的同分异构体有,,则CHBrCl的同分异构体共5种,故D错误;36故选B。【点睛】苯在溴化铁的催化作用下与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢;苯分子中没有碳碳双键,不能与溴水发生加成反应,但溴更易溶于苯中,溴水与苯混合时,可发生萃取,苯的密度小于水,因此上层为溴的苯溶液,颜色为橙色,下层为水,颜色为无色,这是由于萃取使溴水褪色,没有发生化学反应。这是学生们的易错点,也是常考点。8、A【解析】***化氢可以用固液混合不加热型装置,HCl密度大于空气且和氧气不反应,所以可以采用向上排空气法收集,HCl能和碱石灰反应,所以可以用碱石灰处理尾气,选项A正确;,应该用向下排空气收集,选项B错误;,NO也能污染空气,选项C错误;,应该用向下排空气法收集,选项D错误;答案选A。9、B【解析】由实验装置图可知,反应在加热条件下进行,生成气体可用排水法收集,说明生成的气体不溶于水。【详解】,不能用排水法收集,A项错误;,易与空气中氧气反应,只能用排水法收集,B项正确;,装置不符合要求,C项错误;,不能用排水法收集,D项错误;答案选B。10、B【解析】***苯甲酸中不含酚羟基,不能与溴水生成白色沉淀,故A错误;:..,甲酸酯基与***处于邻、间、对位有3种,再加上苯甲酸甲酯和乙酸苯酯一共5种,故B正确;,则1mol该物质最多能与3mol氢气发生加成反应,故C错误;D.***碳属于饱和碳原子,其与周围四个原子构成空间四面体结构,不能全部共面,故D错误。综上所述,答案为B。【点睛】能与氢气发生加成反应是有苯环、碳碳双键、碳碳三键、醛基、***,注意酯基和羧基不与氢气发生加成反应。11、A【解析】A、·L-1的HClO溶液pH>2,氢离子浓度小于HClO浓度,说明HClO在水溶液里部分电离,所以能说明该酸是弱电解质,选项A正确;B、NaClO、HClO都易溶于水,不能说明HClO的电离程度,所以不能据此判断HClO是弱电解质,选项B错误;C、NaClO的电离方程式:NaClO=Na++ClO-,说明NaClO完全电离为强电解质,但不能说明HClO部分电离,所以不能据此判断HClO是弱电解质,选项C错误;D、HClO与NaSO溶液反应,可以得到NaSO,说明HClO具有氧化性,能氧化亚硫2324酸钠,但不能说明HClO部分电离,所以不能判断HClO是弱电解质,选项D错误。答案选A。点睛:本题考查电解质强弱的判断,明确强弱电解质的本质区别是解本题关键,注意不能根据电解质的溶解性强弱、溶液导电性强弱判断电解质强弱,为易错点。12、C【解析】,CO生成甲醇是通过了多步加氢,为还原反应,故A正确;,催化剂Cu结合氢原子,催化剂CuO结合含碳微粒,故B正确;,说明有化学键的断裂,例如:CO和H转化为COOH,故C错误;,中间步骤中有CHO生成,如果调控反应条件可以在此步骤中得到甲醛,故D正确。答案选C。213、B【解析】题目已知负极采用固体有机聚合物,左图是电子流向固体有机聚合物,左图是电池充电原理图,右图是原电池工作原理图,放电时,负极的电极反应式为:正极的电极反应式为:I-+2e-=3I-。3【详解】:..,则左图是电池充电原理图,故A项错误;,Li+由负极向正极移动,即Li+从右向左通过聚合物离子交换膜,B正确;,正极液态电解质溶液的I-得电子被还原成I-,使电解质溶液的3颜色变浅,故C项错误;,阴极发生得电子的还原反应,故阴极的电极反应式为:,故D错误;答案:B。【点睛】易错点:原电池中,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动;电解池中,阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动,注意不要记混淆。14、C【解析】根据盐酸和醋酸溶液中的氢离子物质的量和加入锌的物质的量,依据盐酸是强酸,醋酸是弱酸,在溶液中存在电离平衡判断反应过程和反应量的关系,结合图象中的纵坐标和横坐标的意义,曲线的变化趋势,起点、拐点、终点的意义分析判断是否符合事实。【详解】体积都为1L,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,n(CHCOOH)>n(HCl)=,锌和酸反应Zn+2H+=Zn2++H↑,32盐酸溶液中氢离子不足,醋酸溶液中存在电离平衡,平衡状态下的氢离子不足,但随着反应进行,醋酸又电离出氢离子进行反应,放出的氢气一定比盐酸多,开始时由于氢离子浓度相同,开始的反应速率相同,反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大,所以反应速率快;反应后,醋酸有剩余,导致醋酸溶液中pH小于盐酸溶液中;+,因此醋酸pH上升会比盐酸慢。虽然和同量的Zn反应,醋酸速率快,但是这是pH,不是氢气的量,所以pH上升醋酸慢,A错误;,反应速率相同。曲线从相同速率开始反应,但醋酸溶液中存在电离平衡,反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大,所以醋酸溶液反应过程中反应速率快,溶解的锌的量也比盐酸多,所以图象不符合题意,B错误;,最终由于醋酸电离平衡的存在,生成氢气的量比盐酸多,反应过程中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度,和同量锌反应速率快,若Zn少量产生的H的量相同,锌过量则醋酸产生的氢气多,2故图象符合Zn少量,C正确;,反应过程中醋酸存在电离平衡,醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大,D错误;故合理选项是C。:..【点睛】本题考查了图象法在化学反应速率的影响中的应用,关键是反应过程中溶液中的氢离子浓度大小的判断和一定量锌与氢离子反应的过量判断,注意弱电解质在溶液中存在电离平衡,弄清坐标系中横坐标、纵坐标的含义分析解答。15、D【解析】、H两种元素组成,所以不一定为丙烯,A不合题意;,也可能为环丙烷,所以不一定为丙烯,B不合题意;,丙烯的电子式为:,C不合题意;:CH=CH-CH,D符合题意;23故选D。16、D【解析】A、溶液和胶体都是分散系,属于混合物,故A错误;B、胶体能发生丁达尔效应,而溶液不能,故B错误;C、溶液中溶质粒子直径较小于1nm,胶体粒子直径在l~100nm之间,故C错误;D、硫酸铜是重金属盐,能杀菌消毒,胶体具有较大的表面积,能用来净水,故D正确;故选D。二、非选择题(本题包括5小题)17、N、H、S、O2(NH)SO+8NaOH=4NaSO+4NH+O↑+6HO4228243227SO2-+2Mn2++4Cl-+8HO=2Cl↑+2MnO-+14SO2-+16H+282244【解析】从图中可以采集以下信息:m(X)=,m(BaSO)=,V(O)=,V(NH)=-=。(BaSO)=?,n(O)=?,n(NH)=?。在X中,4233g//molm(NH+)=×18g/mol=,m(S)=×32g/mol=,则X中所含O的质量为m(O)=--=,n(O)=?。16g/molX中所含NH+、S、::=1:1:4,从而得出X的最简式为NHSO,显然这不是X的化学式,444X可作为氧化剂和漂白剂,则其分子中应含有过氧链,化学式应为(NH)SO。4228:..(1)从以上分析,可确定X中含有的元素;图中被浓硫酸吸收的气体为NH。3(2)反应①中,(NH)SO与NaOH反应,生成BaSO、NH、O等。4228432(3)已知X常用于检验Mn2+,它可将Mn2+氧化成MnO-。则(NH)SO与MnCl反应生成MnO-、Cl、SO2-等。442282424【详解】(1)从以上分析,可确定X中含有的元素为N、H、S、O;图中被浓硫酸吸收的气体为NH,电子式为。答3案为:N、H、S、O;;(2)反应①中,(NH)SO与NaOH反应,生成BaSO、NH、O等,且三者的物质的量之比为4:4:1,化学方程式4228432为2(NH)SO+8NaOH=4NaSO+4NH+O↑+6HO。答案为:2(NH)SO+8NaOH=4NaSO+4NH+O↑+6HO;422824322422824322(3)已知X常用于检验Mn2+,它可将Mn2+氧化成MnO-。则(NH)SO与MnCl反应生成MnO-、Cl、SO2-等。442282424SO2-中有两个O从-1价降低到-2价,共得2e-;MnCl中,Mn2+由+2价升高到+7价,Cl-由-1价升高到0价,MnCl2822共失7e-,从而得到下列关系:7SO2-+2Mn2++4Cl-——2Cl↑+2MnO-+14SO2-,再依据电荷守恒、质量守恒进行配平,28244从而得出反应的离子方程式为7SO2-+2Mn2++4Cl-+8HO=2Cl↑+2MnO-+14SO2-+16H+。答案为:2822447SO2-+2Mn2++4Cl-+8HO=2Cl↑+2MnO-+14SO2-+16H+。28224418、Fe(ClO)2Fe3++HS=2Fe2++2H++S↓432【解析】(1)混合单质气体被稀NaOH溶液吸收后得到的无色气体能使带火星木条复燃,证明有氧气生成;能被氢氧化钠吸收的气体单质为Cl,说明M中含有O和Cl元素;由“”,说明M中含有Fe元素;n(FeO)=16g÷160g/mol=,n(O)=÷32g/mol=,23232则m(Cl)=--16