文档介绍：该【2024年中考化学真题专题23 化学计算(1)(真题版) 】是由【小屁孩】上传分享，文档一共【33】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【2024年中考化学真题专题23 化学计算(1)(真题版) 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。:..(化学式为CHNO)具有降脂、抑菌等作用。下列有关19212荷叶碱的说法,【答案】B【解析】【详解】,是纯净物,不含其他物质,不含氧气。错误。,荷叶碱由碳、氢、氮、氧四种非金属元素组成。正确。,其中一种是氧元素的化合物。荷叶碱由四种元素组成,不是氧化物。错误。、氢、氮、氧元素的质量比为(12×19):(1×21):(14×1):(16×2),碳元素占比最大,所以碳元素的质量分数最大,错误。故选:B。:通过电催化结合生物合成的方式,将二氧化碳高效还原合成高浓度乙酸,进一步利用微生物可以合成葡萄糖(CHO)和脂肪酸。这项突破为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。葡萄6126糖中碳、氢、:1::2::1::1:8【答案】D【解析】【分析】根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析判断。【详解】葡萄糖中碳、氢、氧的元素质量比为(12×6):(1×12):(16×6)=6:1:8。故选:D。,蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸(化学式为HCOOH),使叮咬处痛痒。下列有关蚁酸说法错误的是:..、氢、【答案】B【解析】【详解】A、由化学式可知,蚁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的,故选项说法正确,不符合题意;B、蚁酸由蚁酸分子构成的,一个蚁酸分子由1个碳原子、2个氢原子和2个氧原子共5个原子构成的,故选项说法错误,符合题意;C、蚁酸的相对分子质量为:12+1×2+16×2=46,故选项说法正确,不符合题意;D、1个蚁酸分子是由1个碳原子、2个氢原子和2个氧原子构成的,蚁酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×1):(1×2):(16×2)=6:1:8,则蚁酸中氧元素的质量分数最大,故选项说法正确,不符合题意。故选B。、面粉、豆类等,在温度为30°C-80°C,相对湿度超过80%时,容易发生霉变,滋生黄曲霉菌,其衍生物约有20种。其中以***B的毒性最大,致癌性1最强。***B的化学式为CHO,下列有关该物质的说法正确的是117126A.***B由35个原子构成1B.***B中碳元素、氢元素、氧元素的质量之比是17:12:61C.***B中氧元素的质量分数最小1D.***B由三种元素组成1【答案】D【解析】【详解】A、根据***B的化学式为CHO,每个***B分子由35个1171261原子构成,故说法错误;B、根据***B的化学式为CHO,***B中碳元素、氢元素、氧元1171261素的质量之比是(12?17):(1?12):(16?6)?17:1:8,故说法错误;C、根据***B的化学式为CHO,***B中碳元素质量分数为117126117?12?100%?%,17?12?12?1?16?6:..1?12***B中氢元素质量分数为?100%?%,117?12?12?1?16?6***B中氧元素质量分数为116?1?100%?%,根据计算结果***B中氢元素的质量117?12?12?1?16?6分数最小,故说法错误;D、根据***B的化学式为CHO,***B由碳、氢、氧三种元素组1171261成,故说法正确;故选D。,其中含有正丙醇(CHO)。%、氢元素的质量比为3:【答案】B【解析】【详解】A、正丙醇的相对分子质量为:12×3+8+16=60,相对分子质量是一个比值,单位为“1”,常省略不写,错误;123B、碳元素的质量分数是100%=60%,正确;60C、正丙醇中碳、氢元素的质量比为(12×3):8=9:2,错误;D、正丙醇是由一种物质组成的纯净物,错误。故选B。(CHO)。、H元素的质量比为1:2【答案】A【解析】:..【详解】A、由化学式可知,葡萄糖由C、H、O三种元素组成,符合题意;B、由化学式可知,葡萄糖由葡萄糖分子构成,每个葡萄糖分子中含6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子,不含水分子,不符合题意;C、葡萄糖含碳元素,属于有机物,葡萄糖的相对分子质量为:12×6+12+16×6=180,相对分子质量比较小,不属于高分子化合物,不符合题意;D、葡萄糖中C、H元素的质量比为:(12×6):12=6:1,不符合题意。故选A。,茶叶中含有一种叫茶氨酸(化学式CHON)的物质。:2【答案】B【解析】【详解】A、茶氨酸由茶氨酸分子构成,茶氨酸中不含有氮分子,故不含有氮气,不符合题意;B、由茶氨酸化学式CHON可知,该物质由碳、氢、氧、氮四种元素组成,符71432合题意;C、茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素质量之比为(12×7(((1×14(((16×3(((14×2(=42:7:24:14,碳元素质量分数最大,不符合题意;D、茶氨酸中碳、氢元素质量之比为(12?7):(1?14)=6:1,不符合题意。故选B((CHNOP)作为一种新型药物,在抗击新冠肺炎的过程中崭露头273568角。、O原子的质量比为6:81?=?100%12?27?1?35?14?6?16?8?31?1【答案】D:..【解析】【详解】,则瑞德西韦中含有碳元素和氢元素,完全燃烧能生成二氧化碳和水,该选项说法不正确;,但其相对分子质量远小于1万,属于有机小分子,该选项说法不正确;,则瑞德西韦分子中N、O原子的质量比为(14×6):(16×8)=21:32,该选项说法不正确;1??100%,该12?27?1?35?14?6?16?8?31?1选项说法正确;故选D。,中国科学院天津工业生物技术研究所研究成果“无细胞化学酶系统催化CO合成淀粉”相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表,CHO是2363合成过程中的一种中间产物。、氢、氧三种元素的质量比为1:2:【答案】C【解析】【详解】A、根据化合物化学式可知,该物质是含碳元素的化合物,属于有机物,不符合题意;B、该物质相对分子质量为12×3+6+16×3=90,不符合题意;C、该物质碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×3):6:(16×3)=6:1:8。符合题意;D、该物质的一个分子中包含3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子,共12个原子,不符合题意。故选C。“中国三七之乡”的美誉。《本草纲目》记载:“三七近时始出,南人军中,用为金疮要药,云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(CHNO),下列说法正确的是5825:..、氢、氮、、氢、氮、氧元素的质量比为5:8:2:5【答案】A【解析】【详解】A、由化学式可知,田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的,是一种含碳化合物,符合有机物的特点,属于有机物,选项正确;B、由化学式可知,田七氨酸由田七氨酸分子构成,一个田七氨酸分子中含有5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子,选项错误;C、田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比=(12×5):(1×8):(14×2):(16×5)=15:2:7:20,则田七氨酸中氧元素的质量分数最大,选项错误;D、田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比=(12×5):(1×8):(14×2):(16×5)=15:2:7:20,选项错误,故选A。,测得反应前后各物质的质量如下表,下列说法错误的是物质甲乙丙丁反应前质量/g302050反应后质量/=、乙、(的相对分子质量之比为2:1:2【答案】D【解析】【详解】A、由表格信息和质量守恒定律可知,30+20+5+0=14+16+a+20,a=5,故说法正确;:..B、由表格信息可知反应后甲质量减少了16克,是反应物;乙质量减少了4克,是反应物;故说法正确;C、反应后丁质量增加了20克,是生成物;甲质量减少了16克,是反应物;乙质量减少了4克,是反应物;丙质量不变,可能是做催化剂,也可能是杂质,故说法正确;D、由上述分析可知,参加反应的甲、乙和生成的丁的质量比为16:4:20,不知道甲、乙、丁的化学计量数,无法确定相对分子质量之比,故说法不正确;故选D。***化氢转化为***气的技术是当今化学研究的热点之一,下图是该反应的微观示意图(其中:表示氢原子,表示氧原子,表示***原子):【答案】C【解析】一定条件【详解】由图示可知,反应的化学方程为O?4HCl2HO+2Cl;222A、由反应的化学方程可知,该反应涉及1种氧化物HO,故A错误;2B、由反应的化学方程可知,生成物Cl由1种元素组成,故B错误;2C、由反应的化学方程可知,参加反应的两种物质的质量比为32:(4×)=16:73,故C正确;D、由反应的化学方程可知,反应前后分子总数减少了,故D错误。故选C。、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合,此时各物质的质量分数如图1所示。一段时间后,各物质的质量分数如图2所示。下列说法正确的是:..,需消耗60g丁【答案】A【解析】【详解】A、反应前丁的质量分数为48%,反应后丁的质量分数为30%,丁的质量分数减少了48%-30%=18%,故丁是反应物,故选项正确;B、由图2可知,甲乙丙丁四种物质的质量分数加一起等于1,所以可算出乙的质量分数为10%,即x的值为10,故选项不正确;C、反应前乙的质量分数为10%,反应后乙的质量分数也为10%,乙的质量分数在反应前后不变,故乙可能是该反应的催化剂,也可能是没有参加反应的杂质,故选项不正确;D、由上述分析,参加反应的甲和生成丁的质量比为:(19%-17%):(48%-30%)14g1=1:9,则若生成14g的甲,设消耗丁的质量为x,=;解得x=126g,故选项x9不正确;故选:,、氢元素质量比为1:(12×3+1×6+16×3)【答案】D【解析】【详解】A、由乳酸的化学式为CHO可知,乳酸由碳、氢、氧三种元素组成,363故说法错误;B、由乳酸的化学式为CHO可知,其中碳、氢元素质量比为363(3?12):(6?1)?6:1,故说法错误;:..C、由乳酸的化学式为CHO可知,每个乳酸分子中含有3个碳原子、6个氢原子363和3个氧原子,故说法错误;D、由乳酸的化学式为CHO可知,乳酸的相对分子质量为(12×3+1×6+16×3),故363说法正确;故选D。,下列物质在密闭容器内充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是纯净物CHOHOCOHOX25222反应前质量/.:1【答案】D【解析】【分析】依据化学反应中反应物的质量会减小生成物的质量会增加,且反应物的质量之和应该等于生成物的质量总和,然后依据反应前后元素的质量相等进行分析判断即可。【详解】在该反应中乙醇及氧气的质量减小,所以是反应物,二氧化碳和水质量增加是生成物,+=7g,+=,所以X是生成物,且质量是7g-=,其反应的表达式为:乙醇?氧气?二氧化碳?水?X。A、,故选项说法正确;24B、??100%?,??100%?,-=,碳元素质44:..量不等,所以X中一定含有碳元素,??100%?,??100%?,??100%?,反应前后氧元素的质量都为4g,因此X中44不含有氧元素,故选项说法错误;6C、??,??100%?,氢元素质量不等,所以X中一定含有氢元素,故选项说18法正确;D、有以上分析可知,X中含有碳、氢两种元素质量比为(?):(?)?:?6:1,故选项说法正确。故选:B。。某实验小组模拟湿法炼铜,(铁粉过量),待溶液中CuSO反44应完全后,过滤,。%%%%【答案】B【解析】【分析】设硫酸铜的质量为xFe+CuSO=FeSO+Cu,固体减少的质量44561606464-56=-10g===8g8g原溶液中CuSO的质量分数为?100%?16%450g【详解】故选B。:2NaO+2CO=2NaCO+O。在真空密闭容器中,,收集到气体M为xg。下列说法正确的是22:..=,=,=,=,气体M中CO与O的质量比为11:822【答案】D【解析】【分析】根据反应前后气体的差量关系求出反应物中各物质的质量,然后依次进行分析。【详解】设正好完全反应时参加反应的NaO的质量为x,生成碳酸钠的质量为22y,生成氧气的质量为z2NaO?2CO?2NaCO??,?,?=,y=,z=、根据上述质量关系计算可知,若x=,二氧化碳完全反应,气体M中不含有CO,故选项说法错误;2B、根据上述质量关系计算可知,若x=,,故选23项说法错误;C、设未完全反应时,生成氧气的质量为m,参加反应的二氧化碳的质量为n2NaO?2CO?2NaCO?O~m222232883288???,?88??:..m=,n=,参加反应的二氧化碳的质量有剩余,则NaO已经完22全反应,反应后没有剩余,故选项说法错误;D、根据分析C质量关系计算可知,,,-=,:=11:8,故选项说法正确。故选:D。18.“醋”字可拆解为“二十一日酒变醋”,指的是一段时间内酒精在微生物的作用下与氧气反应生成醋酸(CHCOOH)。3(1)醋酸由_______种元素组成。(2)醋酸中碳元素的质量分数为_______。【答案】(1)三(2)40%【解析】【小问1详解】根据醋酸化学式可知,醋酸由碳氢氧三种元素组成。【小问2详解】12?2醋酸中碳元素的质量分数为?100%=40%12?2+4+16?,公共场所尤其要注意消毒杀菌。戊二醛(相对分子质量为100)是一种广谱高效的消毒剂,其分子结构如图所示(注“一”、“=”表示原子之间相互连接)。试计算:(1)戊二醛中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为_______。(2)_______g戊二醛中含碳元素的质量为30g【答案】(1)5:8:2:..(2)50【解析】【小问1详解】根据图示可知该物质的一个分子中含有碳原子5个、氢原子8个、氧原子2个,故碳原子、氢原子、氧原子的个数比为5:8:2。【小问2详解】根据第一问可知该物质的化学式为CHO,则设xg戊二醛中含碳元素的质量为58230g,12?5x?=30g100x=,例如防疫关键环节中的灭菌与消毒。(1(免洗手凝胶消毒剂携带方便,使用时会闻到酒精的气味,说明分子在不停地___________。(2(公共场所佩戴口罩已成为防疫常态。生产医用口罩的过程中常用环氧乙烷(CHO)灭菌,环氧乙烷中碳、氢、氧三种元素的质量比为___________。24(3(日常消杀也是必需的防疫措施。二氧化***(C1O)是一种常用消毒剂,其制2取的一种原理是:Cl+2NaClO=2ClO+2X,则X的化学式为___________。222【答案】(1)运动(2)6:1:4(3)NaCl【解析】【小问1详解】由于构成物质的粒子在不断地运动,酒精的分子运动到空气中被人闻到,故填:运动;【小问2详解】?12?2?:?1?4?:16?6:1:4环氧乙烷中碳、氢、氧三种元素的质量比为:,故填:6:1:4;【小问3详解】根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变,如题反应前***原子、钠原子、氧原子的个数分别是:4、2、4,反应后***原子、钠原子、氧原子的个数分别是::..2、0、4,因此2X中含有2个***原子和2个钠原子,故X的化学式是:NaCl。,农民向土壤中施加草木灰,是因为草木灰中含碳酸钾(化学式为KCO)。23(1)碳酸钾中碳、氧元素的质量比___________(最简整数比)。(2)138g碳酸钾中钾元素质量为___________g。【答案】(1)碳酸钾中碳、氧元素的质量比:12:(16×3)=1:439?2(2)138g碳酸钾中钾元素质量为:138g??100%?78g39?2?12?16?3【解析】【小问1详解】见答案;【小问2详解】见答案。,某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数,,分两次加入稀盐酸(该实验条件下杂质不参与反应),充分反应。测定实验数据如表。加盐酸的次数第一次第二次加盐酸的质量/.1(1)两次加稀盐酸后,生成二氧化碳的总质量是____________g。(2)该样品中碳酸氢钠的质量分数(写出计算过程)。(反应的化学方程式为:NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO?)322【答案】(1)(2)84%解:设样品中碳酸氢钠的质量为xNaHCO+HCl=NaCl+HO+CO?:..84x?x=:?100%?84%10g答:样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。【解析】【小问1详解】,,故两次加稀盐酸后,生成二氧化碳的总质量是:+=;【小问2详解】解析见答案。,(如下图)。(1)计算:镁条完全燃烧生成氧化镁的质量(写出计算过程)。(2),原因可能是______。【答案】(1)解:。点燃2Mg+?80x解得:x=1g答:。(2)一部分生成的氧化镁扩散到空气中:..【解析】【小问1详解】见答案。【小问2详解】根据质量守恒定律,参加反应的反应物总质量等于生成的生成物的总质量,所以参加反应的镁和氧气的总质量等于生成的氧化镁的总质量,但该反应在敞口装置进行,通过观察实验可知,镁条燃烧时,一部分生成的氧化镁扩散到空气中,使得反应后称量的固体质量小于反应前。,向盛有10g钙片的烧杯中加入过量稀盐酸,充分反应后,。(钙片中其他成分不与稀盐酸反应放出气体)(1)反应中生成二氧化碳的质量是___________g。(2)计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数。【答案】(1)(2)解:设参加反应的碳酸钙的质量为x。CaCO+2HCl=CaC1?HO?CO??:x=?100%?75%10g答:该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数为75%。【解析】【小问1详解】碳酸钙与稀盐酸反应生成***化钙、水和二氧化碳,根据质量守恒可知,,。【小问2详解】见答案。,请你一起参与完成相关问题。题目:将***,反应中剩余固体质:..量与反应时间的关系如图所示。完全反应后,生成***化钾的质量是多少?该同学很快列出计算过程,求出了***化钾的质量。请你帮该同学检查是否正确。解:设生成KCl的质量为xMnO22KClO2KCl+3O?==:。请回答下列问题:(1)从图中可知完全反应后生成的O质量是_______g。2(2)上述计算过程是否正确?_______(填“正确”或“错误”)。如果错误,请你重新利用化学方程式计算生成KC1的质量_____。【答案】(1)(2)(.错误(.解:设生成KCl的质量为xMnO22KClO2KCl+3O?=149xx=:。【解析】【小问1详解】:..***酸钾在二氧化锰催化及加热的条件下分解生成***化钾与氧气,反应产生的氧气会逸散出去,根据质量守恒得出反应物的总质量等于生成物的总质量,二氧化锰为催化剂,反应前后质量与化学性质不发生改变,则固体减少的质量为氧气的质量,-=;【小问2详解】***酸钾的混合物的质量,***酸钾的质量,故该同学计算过程错误;计算过程见答案。【点睛】根据化学反应方程式计算中物质相对分子质量之比等于实际质量之比。。该厂质检员称取20g该样品,2完全溶解在100g蒸馏水中,向所得溶液中加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示,请回答:(1)样品中MgCl的质量为_______g。2(2)计算恰好完全反应时,溶液中溶质的质量分数_____。(写出计算过程)【答案】(1)(2)设生成***化钠的质量为y2NaOH+MgCl=Mg?OH??+??,***化钠总质量=20g-+=,故恰好完全反应时,溶液中溶质质量分数为::..?100%?10%;答:恰好完全反应时,溶液中溶质的质20g?100g??%。【解析】【小问1详解】由图可知,氢氧化钠与***化镁反应生成氢氧化镁沉淀和***化钠,,设样品中***化镁的质量为x,2NaOH+MgCl=Mg?OH??+??;2【小问2详解】见答案。(主要成分是AlMg(OH)CO)可治疗胃酸过多症,反应原33理可用化学方程式表示为AlMg(OH)CO+5HCl=MgCl+AlCl+4HO+CO?。332322某化学兴趣小组使用下图所示装置,对该咀嚼片中的铝碳酸镁含量进行测定。先取足量稀盐酸于烧杯中,再向其中加入20片铝碳酸镁咀嚼片,开始计时,并将电子天平的读数记录在下表中、已知AlMg(OH)CO的相对分子质量为162。请计33算:时间(s)010203040506070读数(g):..(1)生成二氧化碳______g。(2)每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为多少()?【答案】(1)(2)解:设20片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为xAlMg(OH)CO+5HCl=MgCl+AlCl+4HO+CO??x≈:÷20≈:【解析】【小问1详解】根据质量守恒定律,化学反应前后,物质的总质量不变,则生成二氧化碳的质量为:-=;【小问2详解】见答案。***,向其中逐滴加入碳酸钠溶液,所得数据如图所示,请回答:(1)当混合溶液中稀盐酸完全反应时,生成二氧化碳___________g。(2)当滴加80g碳酸钠溶液时,所得溶液中的溶质是___________、___________(填化学式)。(3)当滴加120g碳酸钠溶液时,所得溶液中***化钠的质量分数是多少?(计算结:..%)【答案】(1)(2)(.NaCl(.CaCl2(3)根据图像可知,,生成碳酸钙沉淀的质量为10g。解: