2024年广东省广州市中考化学真题(解析版).pdf

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C.“白色固体”②取少量氢氧化镓固体于试管中,加入无色溶液X,充分振荡后固体完全溶解。溶液X可能是____或______。(填化学式)(3)设计金属镓转化为氢氧化镓的一种方案:_______(依次写出化学方程式)。【答案】(1)GaO23(2)①.A②.HCl③.HSO24(3)2Ga+6HCl=2GaCl+3H-、3NaOH+GaCl=Ga(OH)ˉ+3NaCl3233【解析】【小问1详解】氧化物是由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物,镓的氧化物中镓元素显+3价,氧元素显-2价,化学式为:GaO;23【小问2详解】①A、由“氢氧化镓”可知,该物质属于碱,可推出其能与酸等反应,可用于推出其化学性质,符合题意;B、“难溶于水”描述的是溶解性,溶解性属于物理性质,无法推测其化学性质,不符合题意;C、“白色固体”描述的是其颜色、状态,属于物理性质,无法推出其化学性质,不符合题意。故选A;:..②取少量氢氧化镓固体于试管中,加入无色溶液X,充分振荡后固体完全溶解,说明氢氧化镓能与X反应,故X可能是酸,如HCl、HSO;24【小问3详解】金属活动性顺序:Zn>Ga>Fe,故镓能与稀盐酸反应生成***化镓和氢气,该反应的化学方程式为:2Ga+6HCl=2GaCl+3H-;***化镓能与氢氧化钠反应生成氢氧化镓和***化钠,该反应的化学方程式32为:3NaOH+GaCl=Ga(OH)ˉ+3NaCl。***亚砜(DMSO)工业废渣含NaNO及少量有毒的NaNO,以该废渣为原料制备农用KNO,既实323现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下:(1)农用KNO为农作物提供的营养元素有_______。3(2)步骤1的作用是除去NaNO,NaNO中氮元素的化合价为_______。22(3)结合溶解度曲线分析,步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体,原因是_______。(4)步骤4的操作是_______、过滤。(5)KCl用量的估算依据是(填标号)。:..:::13(6)该工艺所得农用KNO混有一定量NaCl。取25g样品加足量水溶解,向溶液中加入足量的AgNO溶33液,,则样品中杂质NaCl的质量是_____g,样品含KNO_______%(质量分数)。3(相对分子质量:KNO-101NaCl--170AgCl-)33【答案】(1)钾元素和氮元素(2)+3(3)***钾溶解度受温度影响比较大,***化钠受温度影响比较小(4)降温结晶(5)A(6)①.②.【解析】【小问1详解】KNO为农作物提供的营养元素有钾元素和氮元素。3【小问2详解】NaNO中钠元素的化合价为+1价,氧元素的化合价为-2价,设氮元素的化合价为x,根据“化合物中各元2素的化合价之和为0”可知,1+x+(-2)×2=0,解得x=+3。【小问3详解】***钾溶解度受温度影响比较大,***化钠受温度影响比较小,则“加热蒸发”时只析出***化钠。【小问4详解】由图可知,通过步骤4分离出了***钾,而***钾受温度影响比较大,且溶液2的温度比较高,则步骤4为降温结晶。【小问5详解】加入***化钾的目的是使溶液中的***离子和钠离子结合为***化钠析出,则因使***化钾与***钠的粒子个数比为1:1,故选A。【小问6详解】设样品中杂质NaCl的质量是x,则:NaCl+AgNO=AgClˉ+=:..解得,x=-′100%=%。,产生了大量废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。2(1)废液成分的确定①写出制备CO2的化学方程式_______。②推测废液所含溶质推测一:_______推测二:CaCl和HCl2③若要用一种药品验证哪种推测成立,可选择的有哪些?_______(填标号)(2)废液的处理实验表明废液中的溶质是CaCl和HCl,小组决定用NaCO除去它们。223【提出问题】如何估算NaCO固体的用量?23【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中,%的NaCO溶液,用pH传感器测定滴加过程中23溶液的pH。实验结果如图所示。【结果讨论】①a→b阶段,观察到烧杯中的现象是_______。②b点后曲线平缓阶段,反应的化学方程式为_______。③c点时,取少量烧杯中的清液于试管中,滴加CaCl溶液,有白色沉淀生成,说明处理100mL废液,%的NaCO溶液的体积_______120mL。(填“大于”“等于”或“小于”)23④将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重,质量为4g。若处理10L该废液,理论上需要Na2CO3固体___g。(实验所用NaCO溶液的密度近似看做1g/cm3)23:..【答案】①.CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO-②.CaCl③.ACD④.有气泡产32222生⑤.NaCO+CaCl=CaCOˉ+2NaCl⑥.小于⑦.5302323【解析】【详解】(1)①实验室用大理石(或石灰石)和稀盐酸制取CO,大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应2产生***化钙、水和二氧化碳,化学方程式:CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO-。3222②碳酸钙和盐酸恰好完全反应时溶质只有***化钙,则推测一:***化钙;盐酸过量时推测二:CaCl和2HCl;③根据推测,主要是证明盐酸的有无即可判断是哪种推测;A、盐酸会使石蕊试液变红色;则样品滴加石蕊试液后变红了,则有盐酸,推测二成立;如果石蕊试液不变色,推测一成立;正确;B、溶液中有***化钙,提供了***离子,***银和***化钙反应产生***化银沉淀和***,盐酸和***银也会产生***化银沉淀,所以不能用***银溶液验证是否有盐酸,错误;C、盐酸和锌反应产生***化锌和氢气,会产生气体;则锌粒中加入样品后产生气泡,则有盐酸,推测二成立;如果没有气泡,推测一成立;正确;D、氧化铜和盐酸反应产生***化铜和水,固体会减少或消失,溶液变蓝色;则氧化铜中加入样品后固体会减少或消失,溶液变蓝色,则有盐酸,推测二成立;如果固体不减少,溶液不变蓝色,推测一成立;正确;故选ACD。(2)①废液中的溶质是CaCl2和HCl,向其中加入碳酸钠,碳酸钠先和盐酸反应产生***化钠、水和二氧化碳,然后碳酸钠和***化钙反应产生碳酸钙沉淀和***化钠,根据图像a→b阶段,是碳酸钠和盐酸反应,则会观察到烧杯中有气泡产生。②碳酸钠溶液显碱性,b点后曲线平缓阶段,是碳酸钠和***化钙反应,***化钠溶液显中性,反应的化学方程式为:NaCO+CaCl=CaCOˉ+2NaCl。2323③c点时,溶液显碱性,碳酸钠过量,结合图像分析,说明处理100mL废液,%的NaCO溶液的23体积小于120mL。④100mL废液,产生碳酸钙的质量是4g,设要碳酸钠的质量是x。NaCO+CaCl=2NaCl+CaCOˉ2323106x106100=x=:..所需碳酸钠溶液的体积为:÷%÷1g/mL=80mL,,×100mL÷80mL=,因此若处理10L(即:10000mL)该废液,理论上需要Na2CO3固体质量为10000mL÷100mL×=530g;故答案为:530。。(1)下图是实验室中常用的仪器①仪器A的名称是_______。②从上图中选择合适的仪器组装一套CO2发生装置,要求添加盐酸无需拆开装置,需要用到的仪器有哪些?_______(填标号)(2)该小组的实验设计和数据记录如下表。每个实验均在反应开始后,就立即用排水法连续收集多瓶CO,表中“—”表示气泡太少,不再收集。2反应物收集每瓶气体所用时间(单位:秒)**********粒10%70mL实验2块状1**********%70mL实验4块状t1416192224实验55%70mL小颗1418193263—:..粒实验6块状203159———①该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响?_______②为了分析浓度对反应快慢的影响,可对比表中实验_______(填标号)。③根据实验数据反映出的规律,表中数值t的合理范围是:_______<t<_______。(3)该小组在反应开始后立即收集第1瓶气体,你认为该做法合理吗?说出你的观点并阐述理由。__。【答案】(1)①.长颈漏斗②.ABD(2)①.盐酸浓度和大理石的形状②.B③.11④.14(3)合理,因为该实验是通过收集相同体积的气体所用时间比较反应速率的快慢,收集的气体是否纯净对该实验无影响。(其他合理即可)【解析】【小问1详解】①仪器A的名称是长颈漏斗;②实验室常用稀盐酸和大理石制取二氧化碳,选用固液常温型反应装置,添加盐酸无需拆开装置则选用双孔橡胶塞,需要用到的仪器有长颈漏斗、锥形瓶、双孔橡胶塞,故填:ABD;【小问2详解】①根据表中数据可知,盐酸浓度和大理石的形状是变量,因此该小组研究盐酸浓度和大理石的形状对反应快慢的影响;②根据表中数据可知,为了分析浓度对反应快慢的影响,盐酸浓度不同时,其他变量必须相同,实验2和4中盐酸浓度不同,加入盐酸的体积相同,大理石的形状相同,故选:B;③根据实验数据反映出的规律,盐酸浓度10%时,和块状的大理石反应生成第一瓶气体所需的时间是11秒,%时,和块状的大理石反应生成第二瓶气体所需的时间是14秒,表中数值t的合理范围是:11<t<14;【小问3详解】本题是开放性试题,言之有理即可。如合理,因为该实验是通过收集相同体积的气体所用时间比较反应速率的快慢,收集的气体是否纯净对该实验无影响。:..