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分析判断。C、根据***化钠易溶于水,泥沙难溶于水,进行分析判断。D、鉴别物质时,首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性,再根据性质的不同,选择适当的试剂,出现不同的现象的才能鉴别。【解答】解:A、加入适量肥皂水,振荡,产生泡沫较多的是软水,较少的是硬水,可以鉴别,故选项实验目的与实验操作相符。B、硫燃烧的产物是二氧化硫,集气瓶中加一定量水,二氧化硫能溶于水,可防止燃烧产物污染空气,故选项实验目的与实验操作相符。C、***化钠易溶于水,泥沙难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,故选项实验目的与实验操作不相符。D、分别加入熟石灰,研磨,闻气味,产生有刺激性气味气体的是NH4Cl,无明显现象的是KNO3,可以鉴别,故选项实验目的与实验操作相符。故选:C。6.(2分)用如图装置进行实验(操作:打开活塞向锥形瓶中滴加Y后关闭活塞,一段时间后打开弹簧夹):..。下列选项正确的是(),Y是水,Z是水,,Y是稀盐酸,Z是水,观察到导管口有气泡冒出,,Y是NaOH溶液,Z是Ca(OH)2溶液,观察到Ca(OH)2溶液倒流入锥形瓶中,产生白色沉淀,,Y是稀盐酸,Z是Ba(OH)2溶液,观察到烧杯中产生白色沉淀,则X含有CO32﹣【分析】A、***铵溶于水,温度降低,锥形瓶内压强减小,烧杯中水沿导管上升。B、氢氧化钠固体溶于水放热,瓶内压强增加,导管口也有气泡冒出。C、二氧化碳溶于水,也能使瓶内压强减小,Ca(OH)2溶液倒流入锥形瓶中,氢氧化钙与二氧化碳反应也生成碳酸钙白色沉淀。D、碳酸根离子或碳酸氢根离子与盐酸反应都生成二氧化碳,二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀。【解答】解:A、***铵溶于水,温度降低,锥形瓶内压强减小,烧杯中水沿导管上升,故A错误。B、氢氧化钠变质是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠与盐酸反应生成气体,但氢氧化钠固体溶于水放热,瓶内压强增加,导管口也有气泡冒出,故B错误。C、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,瓶内压强减小,Ca(OH)2溶液倒流入锥形瓶中,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,但二氧化碳溶于水,也能使瓶内压强减小,Ca(OH)2溶液倒流入锥形瓶中,氢氧化钙与二氧化碳反应也生成碳酸钙白色沉淀,故不能证明CO2能与氢氧化钠反应,故:..C正确。D、碳酸根离子或碳酸氢根离子与盐酸反应都生成二氧化碳,二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀,故X含有碳酸根离子或碳酸氢根离子,故D错误。故选:C。四、化学非选择题:本题共7个小题,共48分。7.(6分)化学对满足人民日益增长的美好生活需要和社会可持续发展做出了重要贡献。(1)化学——使生活丰富多彩①我们生活在多样的物质世界里。如:空气中的氧气可供给人类呼吸。②建筑外墙加贴一层泡沫塑料隔热层,能达到更好的隔热效果。塑料属于有机合成材料(填“有机合成材料”或“金属材料”)。(2)化学——为健康保驾护航①碳酸钙可补充人体所需的钙元素,能预防因缺乏该元素导致的骨质疏松和佝偻病。②含有乙醇等成分的免洗洗手凝胶是重要的防疫物资,可用于手部消毒。使用时能闻到特殊气味,说明分子是不断运动的。(3)化学——让未来充满希望2021年中国科研团队在世界上首次实现实验室用二氧化碳人工合成淀粉,有望在未来缓解粮食危机。淀粉在人体内经过一系列变化转变成二氧化碳和水,同时放出(填“放出”或“吸收”)能量,供机体活动和维持恒定体温的需要。米饭富含淀粉,米饭中含有的营养素有糖类。【分析】(1)氧气能够供给呼吸。塑料属于有机合成材料。(2)碳酸钙可补充人体所需的钙元素,能预防因缺乏该元素导致的骨质疏松和佝偻病。微观粒子是不断运动的。(3)淀粉在人体内经过一系列变化转变成二氧化碳和水,同时放出能量,供机体活动和维持恒定体温的需要。米饭富含淀粉,米饭中含有的营养素有糖类等:..。【解答】解:(1)①我们生活在多样的物质世界里。如:空气中的氧气可供给人类呼吸。故答案为:氧气。②塑料属于有机合成材料。故答案为:有机合成材料。(2)①碳酸钙可补充人体所需的钙元素,能预防因缺乏该元素导致的骨质疏松和佝偻病。故答案为:钙。②含有乙醇等成分的免洗洗手凝胶是重要的防疫物资,可用于手部消毒。使用时能闻到特殊气味,说明分子是不断运动的。故答案为:是不断运动的。(3)2021年中国科研团队在世界上首次实现实验室用二氧化碳人工合成淀粉,有望在未来缓解粮食危机。淀粉在人体内经过一系列变化转变成二氧化碳和水,同时放出能量,供机体活动和维持恒定体温的需要。米饭富含淀粉,米饭中含有的营养素有糖类等。故答案为:放出;糖类。8.(6分)电池的研发和使用推动了我国能源结构的优化。(1)锂元素在元素周期表中的相关信息如图1所示,。(2)锂原子结构示意图如图2所示,锂原子核外最外层电子数是1。钠原子结构示意图如图3所示,x=11。(3)在化学反应中,锂原子和钠原子都易失去(填“得到”或“失去”)电子。(4)一种锂离子电池的正极材料为钴酸锂(LiCoO2),其中Co元素的化合价是+3价。(5)近年来,锂离子电池原材料价格上涨,钠离子电池部分取代锂离子电池,应用在低速电车、家庭和工业储能等方面。钠离子电池的生产工艺与锂离子电池非常相似,可迅速切换,在多个领域快速发展。下列叙述正确的有ABC(填字母)。,,不会造成环境污染【分析】(1)根据图中元:..素周期表可以获得的信息:汉字下面的数字表示相对原子质量,进行分析解答;(2)根据原子结构示意图和原子的内部结构进行分析;(3)若最外层电子数≥4,在化学反应中易得电子,若最外层电子数<4,在化学反应中易失去电子;(4)根据化学式的意义进行分析;(5)根据锂和钠性质、在自然界的储量进行分析。【解答】解:(1)根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,;(2)由锂原子的结构示意图可知,锂原子核外最外层电子数是1;在原子中,由于核内质子数=核外电子数,所以x=2+8+1=11;(3)锂原子的最外层电子数是1,在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子;(4)在钴酸锂(LiCoO2)中,Li显+1价,O显﹣2价,设Co的化合价为x,根据化合物中正负化合价的代数和为0可得,(+1)+x+(﹣2)×2=0,解得x=+3;(5)%,自然界中的储量较为丰富,故A正确;,化学性质相似,生产工艺相近,故B正确;,故C正确;,会造成环境污染,故D错误。故选:ABC。故答案为:(1);(2)1;11;(3)失去;(4)+3;(5)ABC。9.(8分)完成下列实验并解决实际问题。(1)探究燃烧的条件。如图1所示实验,甲中白磷不燃烧,乙中白磷燃烧,则可知燃烧的条件之一是与氧气接触。(2)实验室制取气体。根据图2,回答问题。①若制取O2,请填写如表制取气体反应原理(用一个化学方程式表示)反应原理对应的制取装置(填字母)检验该气体方法O2②若制取CO2,发生反应:..的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,制取装置可选用B(填字母)。(3)北京冬奥会火炬采用氢气为燃料,首次实现冬奥会火炬零碳排放、首次开展机器人与机器人之间水下火炬传递。水下火炬传递上演极富美感的“水火交融”景象,从燃烧条件角度分析,你认为实现火炬水下燃烧,需要解决的问题有氧气在水下与氢气接触;水下温度低,如何使温度达到氢气的着火点等。【分析】燃烧的条件:可燃物,可燃物与氧气接触,温度达到可燃物的着火点,三者必须同时具备,缺一不可。【解答】解:(1)甲中白磷不燃烧()与氧气隔绝,乙中白磷燃烧(与氧气接触),则可知燃烧的条件之一是与氧气接触。故答案为:与氧气接触。(2)①制取气体反应原理(用一个化学方程式表示)反应原理对应的制取装置(填字母)检验该气体方法O22KClO32KCl+3O2↑A把带火星的木条伸入集气瓶中,带火星的木条复燃,说明气体是氧气故答案为:2KClO32KCl+3O2↑;A;把带火星的木条伸入集气瓶中,带火星的木条复燃,说明气体是氧气。②若制取CO2,发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,制取装置可选用B。故答案为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;B。(3)从燃烧条件角度分析,实现火炬水下燃烧,需要解决的问题有氧气在水下与氢气接触;水下温度低,如何使温度达到氢气的着火点等。故答案为:氧气在水下与氢气接触;水下温度低,如何使温度达到氢气的着火点等。10.(6分)水是生命之源,是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。(1)生活中使用活性炭净化水,利用了活性炭的吸附性。(2)化学实验室中经常:..用到水,如溶液的配制。配制50g溶质质量分数为6%的***化钠溶液,需要***化钠质量为3g,需要水的质量为47g。(3)水常用作物质溶解的溶剂。①KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示,20℃时,。②KNO3中混有少量NaCl,提纯KNO3可采用的方法是降温结晶或冷却热的饱和溶液。③10℃时,将等质量的KNO3、NaCl固体,分别加入到盛有100***的两个烧杯中,搅拌,充分溶解,现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是KNO3(填“KNO3”或“NaCl”)溶液。④Ca(OH)2溶解度曲线如图3所示,将A点对应的Ca(OH)2溶液溶质质量分数增大,采取的方法是降低温度到50℃以下,加溶质或蒸发溶剂。【分析】(1)根据活性炭的性质与用途来分析;(2)根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量分析;(3)根据固体的溶解度曲线,可知:某物质在某温度下的溶解度;判断物质的溶解度随温度变化的变化情况;比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小;判断通过降温还是升温的方法使晶体析出;物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断提纯晶体的方法;据此解答。【解答】解:(1)活性炭具有疏松多孔的结构,具有较好的吸附作用,能吸附异味和色素,生活中使用活性炭净化水,利用了活性炭的吸附性;(2)配制50g溶质质量分数为6%的***化钠溶液,需要***化钠质量为3g,需要水的质量为50g﹣3g=47g;(3)①由图1所示可知,20℃时,;②KNO3溶解度受温度影响较大,NaCl的溶解度受温度影响较小,KNO3中混有少量NaCl,提纯KNO3可采用的方法是降温结晶或冷却热的饱和溶液;③10℃时,NaCl的溶解度大于KNO3溶解度,图2中,:..将等质量的KNO3、NaCl固体,分别加入到盛有100***的两个烧杯中,搅拌,充分溶解,一烧杯中有固体没有溶解,烧杯中***钾溶液,烧杯中一定是饱和溶液,一烧杯中固体全部溶解,烧杯中是***化钠溶液,可能饱和;④将A点对应的Ca(OH)2溶液溶质质量分数增大,可以增加溶质质量或减少溶剂质量,A点是氢氧化钙的饱和溶液,加氢氧化钙不溶解,氢氧化钙溶解度随温度降低而升高,故可以降低温度到50℃以下,加溶质或蒸发溶剂。故答案为:(1)吸附;(2)47;(3)①;②降温结晶或冷却热的饱和溶液;③KNO3;④降低温度到50℃以下,加溶质或蒸发溶剂。11.(8分)金属材料的使用与生产、生活和社会发展密切相关。(1)金属冶炼。利用CO与Fe2O3的反应炼铁,反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(2)金属材料的使用和保护。①“贵州桥梁”闻名世界。桥梁建造中使用大量钢材作支架,钢是铁的合金,钢的硬度比纯铁的大(填“大”或“小”)②铁制品在潮湿的空气里容易生锈,防止铁生锈的措施有刷漆、涂油等。铁也易被酸腐蚀,写出铁与盐酸反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,该反应的基本类型是置换反应。(3)比较Zn、Fe、Cu的金属活动性。①将一定量的硫酸铜溶液加入锌粉和铁粉的混合固体中,反应的示意图如图所示,分析可知,实验中发生反应的化学方程式为Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu,可得结论:Zn>Cu,Zn>Fe。②在上述实验中继续添加一定量硫酸铜溶液,微粒种类和数量的变化情况为铁原子数目减少,生成亚铁离子,铜离子数目减少,铜原子数目增多时,可得结论:金属活动性Zn>Fe>Cu。【分析】(1)高温条件下CO与Fe2O3反应生成:..铁和二氧化碳,写出反应的化学方程式即可;(2)①根据合金性质分析;②根据铁与水、氧气充分接触时容易生锈,铁和盐酸反应生成***化亚铁和氢气进行分析;(3)根据图中微粒的变化进行分析。【解答】解:(1)高温条件下CO与Fe2O3反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为:3CO+Fe2O32Fe+3CO2;(2)①钢是合金,硬度比纯铁大;②铁与水、氧气充分接触时容易生锈,使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈,防止铁生锈的措施是:刷漆、涂油等;铁和盐酸反应生成***化亚铁和氢气,化学方程式为:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应;(3)①反应的示意图可知,铁原子数目没有发生改变,锌原子数目减少,生成锌离子,铜离子数目减少,生成铜原子,是锌置换硫酸铜中的铜,说明金属活动性:Zn>Cu,Zn>Fe,化学方程式为:Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu;②铁原子数目减少,生成亚铁离子,铜离子数目减少,铜原子数目增多时,可得结论:金属活动性Zn>Fe>Cu。故答案为:(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2;(2)①大;②刷漆、涂油等;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;置换反应;(3)①Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu;Zn>Cu,Zn>Fe;②铁原子数目减少,生成亚铁离子,铜离子数目减少,铜原子数目增多。12.(11分)某探究小组同学对物质的组成进行探究。探究一:探究甲烷的组成(1)设计并实验:点燃甲烷,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯,可观察到烧杯壁上的现象为出现水雾。迅速把烧杯倒过来,向烧杯内注入少量澄清石灰水,振荡,澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2═CaC