文档介绍：该【2024年高考化学模拟卷三(全国卷) 】是由【小屁孩】上传分享，文档一共【15】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【2024年高考化学模拟卷三(全国卷) 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。:..2022年高考化学全真模拟卷(全国卷专用)第三模拟一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.(2021·河北石家庄·一模)化学与生活紧密相关,,,,再转化为电能【答案】B【详解】,没有新的物质生成,故未涉及化学变化,A错误;,将钢加入其它元素做成合金,改变了金属的内部结构从而使金属不易腐蚀,B正确;,明矾净水原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附2杂质,C错误;,D错误;故选B。2.(2021·四川·石室中学一模)化学与生活、生产密切相关。[Fe(OH)(SO)]是一种新型絮凝剂,,、锡制得的合金,,添加适量的SO可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用22【答案】D【详解】[Fe(OH)(SO)]能水解生成氢氧化铁胶体,氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物而净水,但2x4yn不能杀灭病菌,A错误;,属于不可再生能源,不可无限制开采和使用,B错误;、锡比铜活泼,腐蚀时铜作正极,会减缓铜的腐蚀,C错误;,如葡萄酒中就可以添加适量二氧化硫抗氧化,添加适量的SO可以起到漂白、22防腐和抗氧化等作用,D正确;答案选D。3.(2021·重庆南开中学模拟预测)二氢???紫罗兰***是我国允许使用的食品香料,主要用以配制树莓香精。二氢???紫罗兰***(X)可在还原剂作用下发生如下反应得到二氢???紫罗兰醇(Y),下列说法正确的是:..【答案】B【详解】,故A错误;,故都能与溴水发生加成反应而褪色,故B正确;,是四面体结构,所以不满足所有碳原子共平面,故C错误;,同分异构体结构中不满足有苯环的结构,故D错误;故选B。4.(2021·河北石家庄·一模)“钯碳”是将金属钯粉负载到活性碳及有机物上制成的催化剂,废钯碳中钯的回收可通过“王水脱钯”法实现,其工艺流程如下:下列说法错误的是A.“焚烧”的目的是除去碳和有机物B.“还原”反应中甲酸被氧化为CO2C.“溶解”反应中消耗HCl和HNO的物质的量之比为3:,不利于“氨化”进行【答案】C【分析】由题给流程可知,废钯碳在空气中焚烧可以使钯碳中的活性碳和有机物燃烧除去,钯被空气中的氧气氧化生成氧化钯;氧化钯与加入的甲酸发生氧化还原反应生成钯、二氧化碳和水;钯溶于王水生成四***合钯酸、一氧化氮和水;四***合钯酸与浓氨水反应得到二***化四氨合钯,二***化四氨合钯溶液发生还原反应生成钯。【详解】,废钯碳在空气中焚烧可以使钯碳中的活性碳和有机物燃烧除去,故A正确;,“还原”反应为氧化钯与甲酸发生氧化还原反应生成钯、二氧化碳和水,故B正确;:..***合钯酸、一氧化氮和水,反应的化学方程式为3Pd+12HCl+2HNO=3H[PdCl]+2NO↑+4HO,由方程式可知,消耗盐酸和***的物质的量比为6:1,故C3242错误;,若反应温度过高,氨气受热逸出会不利于“氨化”进行,故D正确;故选C。5.(2021·四川达州·一模)设N为阿伏加德罗常数的值,?(3n+1),若阴极质量增加64g,【答案】B【详解】(SO)溶液中含有的SO2?的物质的量为(×1L×3)=,,A正434A确;(n+2n)N=3nN,B错误;,阴极发生电极反应Cu2++2e-=Cu,若阴极质量增加64g,则电路中转移电子数为2N,AC正确;,故1mol混合物完全燃烧生成水分子数为3N,AD正确;答案选B。6.(2021·四川宜宾·一模)锰及其化合物在工业上应用十分广泛。利用如图装置,可从MnSO溶液中电沉4积金属锰,并联产MnO,同时回收硫酸。:Mn2++2HO-2e-=MnO+4H+,:..【答案】B【分析】根据装置图可看出,装置利用的是电解池原理,电极a表面Mn2+得电子生成Mn单质,其电极反应式为:Mn2++2e-=Mn,所以a极为电解池的阴极,连接电源的负极,又溶液中电解液为MnSO,为保证溶液的电4中性,硫酸根离子需经过膜m向中间硫酸溶液中移动;同理b极区Mn2+失去电子生成MnO,其电极反应2式为:Mn2++2HO-2e-=MnO+4H+,溶液中阳离子数增大,所以膜n为阳离子交换膜,氢离子移向中间硫酸22溶液中,所以电解一段时间,硫酸溶液的浓度增大,据此分析解答。【详解】,a极区是电解池的阴极,连接电源的负极,A正确;,b极区的氢离子需移向中间室的硫酸溶液中,所以膜n为阳离子交换膜,B错误;+失去电子转化为MnO,其电极反应式为:Mn2++2HO-2e-=MnO+4H+,C正确;:Mn2++2e-=Mn,所以析出11gMn(),,D正确;故选B。7.(2021·四川·石室中学一模)常温下,分别取未知浓度的MOH和HA溶液,加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中,两溶液pH的变化如图所示。:Z>Y==7时,c(A-)<c(M+)+c(HA),所得溶液中一定有:c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)【答案】C【详解】,因此P线代表HA的稀释图象,纵坐标为物质的量的倍数取对数,HA从pH=4到pH=5稀释倍数大于10,因此HA为弱酸,A错误;+浓度或者碱电离出的OH-浓度影响,X点pH=5时,c(H+)水=10-14/10-5=10-9mol/L,Z点c(H+)=10-9mol/L,Y点c(H+)=10-10mol/L,所以水的电离程度:Z=X>Y,B错水水误;=7时,根据电荷守恒,c(A-)=(M+),C正确;,所得溶液中除生成盐MA外,有HA剩余,而c(M+)>c(A-)>c(OH-):..>c(HA)>c(H+)是MA(aq)的粒子浓度大小顺序,D错误;答案选C。二、非选择题:共58分,第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:共43分。26.(14分)(2021·陕西汉中·一模)铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钻(Co)等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如图:表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(·L-1)氢氧化物Fe(OH)Fe(OH)Cd(OH)Zn(OH)(1)酸浸铜镉渣时,加快反应速率的措施有___________(写一条)。(2)完成操作Ⅰ所得溶液中阳离子有Co2+、Cd2+、H+及___________,滤渣Ⅰ成分为___________(填化学式)。(3)操作Ⅰ中先加入适量HO,发生反应的离子方程式___________;再加入ZnO控制反应液的pH,pH22范围为___________﹔选择___________(填“铁***化钾”或“硫***化钾”)试剂,能证明添加的HO已过量。22(4)常用沉淀转化法处理含Cd2+废水,写出碳酸钙处理Cd2+的离子方程式___________;若反应达到平衡后溶液中c(Ca2+)=?L-1,溶液中c(Cd2+)=___________mol?L-1.[已知25Ⅰ,K(CdCO)=×10-12,sp3K(CaCO)=×10-9]sp3(5)电解后的废液可用于电镀锌,电镀锌时阴极反应式为___________。【答案】(1)适当增大HSO浓度、适当升高温度、粉碎、搅拌等24(2)Zn2+、Fe2+Fe(OH)3(3)2Fe2++HO+2H+=2Fe3++≤pH<[)](或铁***化钾)22236(4)CaCO(s)+Cd2+(aq)CdCO(s)+Ca2+(aq)×10-433(5)Zn2++2e-=Zn【分析】用湿法炼锌产生的铜镉渣生产金属镉的流程:铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质,加入稀硫酸,铜不溶,操作I过滤,滤渣Ⅰ主要成分为Cu,滤液含有Zn2+、Fe2+、Cd2+、H+、Co2+,向滤液加入锌,:..活化剂SbO,锌粉会与SbO等形成微电池产生合金CoSb除去钴,操作Ⅰ过滤,向除钴后的溶液中加入2323HO溶液氧化Fe2+为Fe3+,加入氧化锌调节pH使Fe3+沉淀后经操作Ⅰ过滤除去,即滤渣Ⅰ主要为Fe(OH),223电解含有Zn2+、Co2+的溶液,可得镉单质。(1)为加快“铜镉渣”“溶浸”速率,可将铜镉渣粉碎成粉末、适当提高温度、适当提高稀硫酸浓度、充分搅拌等。(2)由分析可知,完成操作Ⅰ所得溶液中含有Zn2+、Fe2+、Cd2+、H+、Co2+,滤渣Ⅰ主要为Fe(OH)3。(3)操作Ⅰ中先加入适量HO,双氧水具有氧化性,能把亚铁离子氧化为铁离子,发生反应的离子方程式22为2Fe2++HO+2H+=2Fe3++2HO,≤pH<,能确保Fe3+沉淀完全,而Cd2+222不会沉淀,≤pH<,若加入的双氧水过量,则待电解溶液中没有有亚铁离子残余,检验亚铁离子即可,方法为:取电解液少量于试管中,向其中滴加K[)]溶液,36若没有产生蓝色沉淀,则证明添加的HO已过量。22(4)根据溶度积常数大小可知K越小,溶解度越小,沉淀越完全。处理含镉废水常用加入碳酸钙实现沉sp淀转化,该沉淀转化的反应方程式为CaCO(s)+Cd2+(aq)CdCO(s)+Ca2+(aq);除去工业废水中的Cd2+33时,若反应达到平衡后溶液中c(Ca2+)=·L-1,K(CaCO)=c(Ca2+)×c(CO2?)=×10-9,×10-8mol·L-1,再根据K(CdCO)=c(Cd2+)×c(CO2?)=×10-12,可知c(Cd2+)=×10-4mol·L-1。sp33(5)电镀锌时,阴极Zn2+得到电子生成Zn单质,电极反应式为:Zn2++2e-=Zn。27.(14分)(2021·陕西陈仓·一模)抗击“疫情”期间,过氧乙酸是常用的消毒剂之一,实验室拟合成过氧乙酸并测定其含量。(1)浓缩HO22在图示装置(加热装置已省略)中,由分液漏斗向冷凝管1中滴加30%HO溶液,最终得到质量分数约68%22的HO溶液。22①冷凝管1、冷凝管2中进水接口依次为、___________(填字母)。②加热温度不宜超过60Ⅰ的原因是___________。(2)合成过氧乙酸向带有搅拌装置及温度计的500mL三口烧瓶中先加入16g冰醋酸,在搅拌下滴加90g68%HO溶液,最后22:..,搅拌5h,静置20h。(已知CHCOOH+HO=+HO)3222①用浓缩的68%HO溶液代替常见的30%HO溶液的目的是___________。2222②充分搅拌的目的是___________。(3)过氧乙酸含量的测定步骤a:(液体),配制成100mL溶液A。步骤b:、3滴MnSO溶液、,摇匀,。步骤c:(CHCOOOH+2H++2I-=I+CHCOOH+HO),摇匀,置于暗处5min,3232用蒸馏水冲洗瓶盖及四周,加钼酸铵催化剂20mL,摇匀,用淀粉溶液作指示剂,(I+2SO2-=2I-+SO2-)。重复步骤b,步骤c三次,。①步骤a中配制溶液A时,需要用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒和量筒外,还需要______。②设计步骤b的目的是___________。③过氧乙酸的质量分数为___________%。【答案】(1)bd温度超过60Ⅰ,HO会分解22(2)增大过氧化氢浓度有利于平衡向生成过氧乙酸的方向移动能使反应物充分接触,从而加快反应速率和提高原料利用率(3)【分析】通过反应:CHCOOH+HO浓硫酸+HO,合成过氧乙酸,将30%HO溶液浓缩得322222到质量分数约68%的HO溶液,可增大过氧化氢的浓度,有利于平衡向生成过氧乙酸的方向移动,浓硫酸22在该反应中作催化剂和吸水剂,可提高反应速率,促进平衡向生成过氧乙酸的方向移动,最后通过氧化还原滴定测定制得的过氧乙酸的含量。(1)①为了充分冷凝溶液,冷凝水下进上出,则冷凝管1、冷凝管2中进水接口分别为b、d;②升温会加快HO分解速率,故加热温度不宜超过60Ⅰ的原因是温度超过60Ⅰ,HO会分解;2222(2)①该反应为可逆反应,增大反应物的浓度,平衡向正反应方向移动,用68%的HO溶液代替30%的22HO溶液,可增大过氧化氢的浓度,有利于平衡向生成过氧乙酸的方向移动;22②充分搅拌,能使反应物充分接触,从而加快反应速率和提高原料利用率;(3)①配制100mL过氧乙酸溶液,配制步骤为:计算、称量(量取)、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,称量时用到仪器是天平,溶解时用到烧杯、玻璃棒、量筒,转移溶液时用到烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶,定容时还需胶头滴管,需要用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒和量筒外,还需要100mL:..容量瓶;②过氧化氢在酸性条件下可以氧化碘离子,为了避免此反应的发生,设计步骤b的目的是除去其中的HO;22③由CHCOOOH~I~2NaSO得:3222311n?CHCOOOH?=n?NaSO????L?1??10?3L??10?4mol,?10?4mol?76g?mol?1w?CHCOOOH???100%?%35mL。?100mL28.(15分)(2021·陕西陈仓·一模)研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。(1)发射“神舟十三”号的火箭推进剂为液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(CHN),NO与偏二甲肼燃烧产28224物只有CO(g)、HO(g)、N(g),并放出大量热。222已知:①CHN(l)+4O(g)=2CO(g)+N(g)+4HO(l)ΔH28222221②2O(g)+N(g)=NO(l)ΔH22242③HO(g)=HO(l)ΔH223请写出上述反应的热化学方程式:___________。(2)碘蒸气存在能大幅度提高NO的分解速率,反应历程为:2第一步:I(g)→2I(g)(快反应)2第二步:I(g)+NO(g)→N(g)+IO(g)(慢反应)22第三步:IO(g)+NO(g)→N(g)+O(g)+I(g)(快反应)2222实验表明,含碘时NO分解速率方程v=k·c(NO)·[c(I)](k为速率常数)。222下列表述正确的是___________。,(3)为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染,需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)?N(g)+2CO(g)ΔH=–·mol-1。实验测得:v=k·c2(NO)·c2(CO),v=k22正正逆·c(N)·c2(CO)(k、k为速率常数,只与温度有关)。逆22正逆①达到平衡后,仅升高温度,k增大的倍数___________(填“大于”“小于”或“等于”)k增大的倍数。正逆②若在2L的密闭容器中充入1molCO和1molNO,在一定温度下达到平衡时,,则k/k=___________。(保留小数点后两位)正逆(4)实验室用NaOH溶液处理NOx,已知Ksp(AgNO)=2×10-8,某吸收液中溶质只含NaNO,溶液中22c(NO-)=×10-4mol·L-1,取该溶液5mL,·L-1的AgNO溶液混合均匀(20滴约为1mL),估算23___________(填“能”或“不能”)产生AgNO沉淀。当NO-完全沉淀时,c(Ag+)=___________22(5)一种以液态肼(NH)为燃料,氧气为氧化剂,某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物24:..电解质的工作温度高达700~900Ⅰ时,O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动,反应生成物均为无毒无害的物质。请写出负极电极反应式:___________。【答案】(1)ΔH-2ΔH-4ΔH123(2)BC(3)(4)能2×10?3mol/L(5)NH+2O2--4e-=N↑+2HO2422【解析】(1)①CHN(l)+4O(g)=2CO(g)+N(g)+4HO(l)ΔH,②2O(g)+N(g)=NO(l)ΔH,③HO(g)=HO(l)ΔH,2822222122242223根据盖斯定律分析,有①-②×2-③×4得热化学方程式为:2NO(l)+CHN(l)=2CO(g)+4HO(g)+3N(g)24282222ΔH=ΔH-2ΔH-4ΔH;123(2),k值为常数,与碘蒸气浓度大小无关,错误;,对总反应2速率起决定作用,正确;,说明活化能比第三步大,正确;,不是催化剂,错误。故选BC。(3)①达到平衡后,仅升高温度,该反应为放热反应,升温,平衡逆向移动,则k增大的倍数小于k增正逆大的倍数。②若在2L的密闭容器中充入1molCO和1molNO,在一定温度下达到平衡时,,2NO?g??2CO?g?N?g??2CO?g?22起始浓度?mol/L??mol/L?2x2xx2x平衡浓度?mol/L????2x??2x?x???,解x=,则平衡常数为?,???N??c2?CO?速率相等,则v=vk·c2(NO)·c2(CO)=k·c(N)·c2(CO),则k/k=22=平衡常数=。正逆,正逆22正逆c2?NO?·c2?CO?(4)某吸收液中溶质只含NaNO,溶液中c(NO-)=×10-4mol·L-1,取该溶液5mL,·L-1的22:..·L?1?AgNO溶液混合均匀(20滴约为1mL),Qc=20>Ksp(AgNO)=2×10-8,?10?4mol·L?1?=10?7252?10?8产生AgNO沉淀。当NO-完全沉淀时,即c(NO-)<×10-5mol·L-1,则c(Ag+)==2?10?3mol/L。2221?10?5(5)氧气在正极反应,液态肼在负极反应,根据图示,负极电极反应式为NH+2O2--4e-=N↑+2HO。2422(二)选考题:共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)(2021·四川仁寿·模拟预测)中国较早时期就有炼铜、炼锌技术的记录,铜、锌元素也是人体必需的微量元素之一。回答下列问题:(1)基态Cu原子核外的最高能层符号是___,基态Zn价电子排布式为___。(2)硫酸铜溶于氨水形成[Cu(NH)]SO溶液,组成[Cu(NH)]SO的元素中,除Cu外其余元素的电负性344344由大到小排序为___。(3)向[Cu(NH)]SO溶液中逐滴滴加NaOH溶液,未出现浑浊,其原因是___。344(4)ZnO与ZnS结构相似,ZnO的熔点为1975Ⅰ,ZnS的熔点约为1700Ⅰ。ZnO熔点比ZnS高的原因是___。(5)[)]2-发生反应:4HCHO+[)]2-+4H++4HO=[Zn(HO)]2++442242①分子中碳原子轨道的杂化类型是___。2②与HO分子互为等电子体的阴离子为___。2③[)]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键,不考虑空间构型,[)]2-的结构可用示意图表示为___。44(6)金属锌晶体的晶胞如图所示,若锌原子的半径为rnm,则金属锌晶体的空间利用率是___(用含π的代数式表示)。【答案】(1)N3d104s2(2)O>N>S>H(3)[Zn(NH)]2+难电离,溶液中锌离子浓度很小,无法产生沉淀34(4)二者同属于离子晶体,O2-的半径比S2-的小,ZnO晶体的晶格能较大(5)sp3杂化、sp杂化NH?或2:..2(6)π6【解析】(1)基态Cu原子核外有四个电子层,最高能层为N;基态Zn原子核外电子排布式[Ar]3d104s2,价电子排布式为3d104s2;(2)[Cu(NH)]SO中非金属元素为H、N、O、S,电负性由大到小排序为O>N>S>H;344(3)向[Cu(NH)]SO溶液中逐滴滴加NaOH溶液,未出现浑浊,其原因是[Zn(NH)]2+难电离,溶液中锌34434离子浓度很小,无法产生沉淀;(4)ZnO与ZnS结构相似,均为离子晶体,氧离子半径小于硫离子,则ZnO的晶格能大于ZnS,故ZnO熔点比ZnS高;(5)①分子中第一个碳原子4条化学键无孤电子对,为sp3杂化,第二个碳原子2条化学键无2孤电子对,为sp杂化;②水分子含有10个电子,3个原子,则与HO分子互为等电子体的阴离子为NH-;22(6)[)]2-中Zn2+与碳原子形成配位键,C原子提供孤电子对,锌离子提供空轨道,其表达式为44或;根据晶胞结构,一个晶胞中含有2个锌原子,锌原子占据的空间为?r3nm3×2,3金属锌为六方最密堆积,中心小球与底面3个小球构成正四面体构型,则底面边长为2rnm,,则晶胞的高=6rnm,晶胞的体积=2rnm×2rnm×?6rnm=82r3nm3,则金属32342π锌晶体的空间利用率=?r3nm3×2÷(82r3nm3)=。3636.[化学——选修5:有机化学基础](15分)(2021·重庆·模拟预测)在新冠肺炎阻击战中,苷类化合物发挥了重要作用。苯丙素苷类化合物是一类天然糖苷,具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等多种生物活性。化合物()是合成苯丙素苷的一种重要中间体,J的合成路线如图所示::..已知:—OAc的结构为(1)B的名称为___________;G中所含官能团名称为___________。(2)B→C的反应类型为___________反应。(3)F的分子式为___________。(4)F→G的反应方程式为___________。(5),:3:21:(6)B参考上述流程,以溴苯()为主要原料合成聚苯乙烯()____。【答案】(1)对溴苯酚或4?溴苯酚醚键、酯基(2)取代(3)CHO6126(4)+5???HClO4?+5CHCOOH3:..(5)(6)【分析】A的分子式为CHO,由B的结构简式可知,A分子含有苯环,故A为,A与溴发生取代反应66生成B和HBr,B发生取代反应生成C和HBr,C中-Br转化为?MgBr生成D,D与环氧乙烷发生开环加成、水解生成E,对比F、H的结构简式,结合G的分子式与反应条件可知,F中5个羟基都与发生取代反应生成G和CHCOOH,G中?H被溴原子替代生成H,故G的结33构简式为,H与E发生取代反应生成J和HBr;(1)B的结构简式为,苯酚为母体,取代基是溴原子,B的名称为:对溴苯酚或4?溴苯酚;G的结构简式为,G中所含官能团名称为:醚键、酯基;(2)B→C过程中酚羟基上氢原子被***替代,反应类型为取代反应;(3)F的结构简式为,则F的分子式为:CHO;6126(4)由图可知F→G的反应方程式为::..;(5)满足下列条件的F()的一种同分异构体:,3也可与4molNa反应,说明含有1个羧基、3个羟基;,说明不含酯基;:3:21:,而羧基中有1种氢,则3个羟基化学环境相同,则该同分异构体结构简式为:,(6)由发生加聚反应生成,模仿C→D→E的转化,先转化为,然后再转化为,最后在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成,合成路线为::..