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“超级全能生”2024年高考全国卷26省3月联考乙卷理综化学试题 含.pdf

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】的内容,可以使用淘豆网的站内搜索功能,选择自己适合的文档,以下文字是截取该文章内的部分文字,如需要获得完整电子版,请下载此文档到您的设备,方便您编辑和打印。:..2019高考压轴模拟卷化学注:,考试时间90分钟;:高考考试大纲规定的必考内容。:..可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16N—14Na—23Cu—64第Ⅰ卷(选择题,36分)一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。、生活密切相关,下列对有关现象及事实的解释正确的是现象或事实主要原因A燃煤中添加适量CaO可减少SO排放量燃烧中硫元素转化为CaSO23B聚***乙烯薄膜不能用于包装食品会造成白色污染C夏天雷雨过后感觉到空气特别的清新空气中O含量增加、:药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸,下列关于三种药片中和胃酸的能力比较,正确的是A.①=②=③B.①>②>③C.③>②>①D.②>③>①***与足量铜片反应时,先生成红棕色气体,,常温下可将铁、***水既有酸性又有漂白性,,,其结构如图所示:。:..***,其分子中含有4个***,则A的一***代物(不考虑立体异构):Fe3+、Cu2+、Na+、SO2-、CO2-、43NO-、Cl-、I-,取上述溶液少量分别进行如下实验:①一份中加入少量锌粉后,固体溶解、3溶液颜色有变化,但无其它现象产生②一份加入BaCl溶液后得到白色沉淀,+、SO2-、Cl-+、SO2-+-,但无法确定有无Cl-二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。、操作,不能实现相应实验目的的是:..ABCD装置目用NaOH溶液除去溴证明浓硫酸有脱确定K(AgCl)、观察水能否全sp的苯中单质溴水性、强氧化性K(AgI)、(NH)SO、MgCl、FeCl、AlCl中的两种或多种组成,现对该424223混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积):关于该固体混合物,,(NH)SO和MgCl,,:①富集,将硫化物矿进行浮选;②焙烧,主要反应为2CuFeS+4O=CuS+3SO+2FeO(炉渣);2222③制粗铜,在1200℃发生的主要反应为2CuS+3O=2CuO+2SO,22222CuO+CuS=6Cu+SO↑;222④:..,+CuS=6Cu+SO↑中,氧化产物与还原产物的物质的量比1:+CuS=6Cu+SO↑中,,+HO3H+CO,:H+2OH--2e-=,CO2-:O+2CO+4e-=2CO2-,.10mol/L的HA和HB溶液,滴定曲线如下图所示。Ⅰ代表HB,b点时体系中有:c(B-)+c(HB)=,***橙不能用做滴定曲线Ⅰ(Na+)Ⅱ代表HA的滴定曲线,则Ka(HB)≈10-、Y、Z、W原子序数依次增大,X-与氦原子电子层结构相同,Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族,Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半,:..W的最高正价与最低负价的代数和为4,、:Y>W>:Z>、W形成的单核离子均能破坏水的电离平衡第Ⅱ卷(非选择题,64分)本卷包括必考题和选考题两部分,第13题~第17题为必考题,每个试题考生都必须做答。第18题~第20题为选考题,考生根据要求做答。13.(8分)聚合物G可用于生产全生物降解塑料,在“白色污染”:已知:CHCHCHBr→+NaOHCHCHCHOH+NaBr,:(1)物质A的分子式为__________,B的结构简式为_____________。(2)F中含氧官能团的名称________。(3)反应①~④中属于加成反应的是________。(4)写出由两分子F合成六元环化合物的化学方程式____________。14.(8分)如图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物,已知:①反应C+GB+H能放出大量的热,G为红棕色;②I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:2E+I2F+D,F中的E元素的质量分数为60%。回答问题::..(1)①中反应的化学方程式为____________。(2),得到的溶液与铜粉完全反应,至少需要铜粉_________克。(3)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________,反应后的溶液与过量的化合物I反应生成沉淀的离子方程式为____________。(4)E与I反应的化学方程式为____________。15.(9分)已知有关热化学方程式为:①4NH(g)+5Og)4NO(g)+6HO(g)△H=-905kJ/mol;32(2②3H(g)+N(g)2NH(g)△H=-;③2H(g)+O(g)=2HO(g)△223222H=-;④N(g)+O(g)=2NO(g)△H=QkJ/mol;反应①中有关化学键的键能(kJ/mol)22如下:H—O:463,H—N:391,O=O:497(1)①Q=___________。②NO中的化学键键能为_________kJ/mol。(2)向某密闭容器中充入amolNH3、bmolO后,测得反应体系中某种量值X与压强P、温2度T之间的变化如图1所示,图2表示温度为T时,当容器为1L恒容密闭容器时,容2器中NH的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料之比(用M表示)的关系。3①若X表示NH的百分含量,则T_____T(填>、<、无法确定);d、e两点的正反应的321平衡常数K(d)_____K(e)。②X还可以表示_____________。.△H值③M=__________(用含a、b的式子表示,后同),若M=,则此时O的转化率为12__________%。(3)有科学家电解原理获得高产率的合成氨,则阴极上的电极反应式为(已知电解质能传递H+)_______________。16.(8分)氧元素能形成众多的化合物,其中有一些化合物具有特殊的组成与性质。(1)HO、DO、DO中化学性质彼此相似的物质是_________,OF是一种棕黄色有恶臭222222:..的气体,有极强的氧化性,则OF中氧元素的化合价为________,将F通入稀的NaOH22溶液中可得到OF、盐等物质,相应反应的化学方程式为____________。2(2)研究表明,HO相当于二元弱酸,有较强的还原性22①HO的一级电离方程式为_________,,×10-12,则该温度下HO中c(H+)约为_________,写出它与足22量Ba(OH)反应的化学方程式________。2②过氧化氢、镁合金可构成镁燃料电池,放电时总反应:Mg+2H++HO=Mg2++2HO,则222放电时的正极反应为_________。(3)氧也能与钾元素形成KO、KO、KO、KO等氧化物,其中KO是一种比NaO效22223222率高的供氧剂,写出它与CO反应的化学方程式_____________。217.(11分)某研究性学****小组的同学通过查询资料知道,~***反应时可同时得到NO、NO、N三种气体。他们欲利用下列仪器验证该结论的正确性22(℃、熔点为-11℃,NO的沸点为-151℃、熔点为-164℃,假设实验过程中的每步转化均是完全的)。(1)实验时先通过K处导管向装置内通入CO气体以排除装置内空气,目的是_____;,则需要消耗铁的质量(***足量)为_______g。(2)B中冰盐水的作用是_________,证明有NO生成的现象是_________。2(3)实验过程中,发现在B中产生预期现象的同时C中溶液的颜色慢慢变浅,则C中最可能发生的反应的离子方程式是_________;装置D、E是用于(排液法)收集N,请完善装2置D(在原图中进行)。(4)将等物质的量的NO、NO通入冰冻的水中二者恰好反应并得到一种酸X,则X的化2学式为_________。有同学认为,不能根据X与NaSO溶液反应的情况比较X的酸性与23亚硫酸的酸性的相对强弱,该同学的理由是__________。请考生在第18、19两题中任选一题作答,如果多做,则按所做的第一题计分。第18、19两题的第Ⅰ题为选择题,在给出的四个选项中,有两项是符合题目要求的;第Ⅱ题为非选择题,请在相应位置作答。18.[选修5—有机化学基础](20分)18—Ⅰ(6分)下列叙述正确的是:..***化碳溶液褪色,(分子内脱水)(CHO)能发生加聚反应,可推知A的结构一定是CH=CH—、四***化碳和乙酸18—Ⅱ(14分)水杨酸是一种用途极广的消毒防腐剂及医疗保养品,是合成众多药物的中间产物,其工业合成的路线之一如下图所示:已知:RCH=CHRRCOOH+RCOOH11请回答下列问题:(1)B分子中含氧官能团的名称为_________,D→水杨酸的反应类型为_________。(2)C转化为D的同时还有一种有机物生成,该物质的结构简式为__________,上述转化过程中B→C的意义是_________;在适当条件下,水扬酸可发生聚合反应生成一种高分子化合物,该化合物的结构简式为__________。(3)A→B的化学方程式_________。(4)D有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体最多有_________种,写出核磁共振氢谱有4个峰的物质的结构简式____________。①是苯的二元取代物;②能发生水解反应及银镜反应(5)以1,4-二***丁烷为基本原料制备乙二酸,写出相应的合成路线图(格式为反应物生成物)19.[选修3—物质结构与性质](20分)19—Ⅰ(6分)N的结构可以表示为,CO的结构可以表示为,其中椭圆框表2示π键,:..、CO分别由非极性键和极性键结合,—Ⅱ(14分)X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大五种元素,基态X原子的s电子数比p电子数多3个,在周期表中Y与Z相邻且第一电离能Y>Z,Z、R同主族,M核外电子有29种运动状态,请回答下列问题:(1)基态M2+的电子排布式为__________,X、Y、Z、M的电负性由大到小的顺序为__________。(2)化合物XCl的中心原子杂化类型为__________;YCl的立体构型为__________,XCl、333YCl分子中属于非极性分子的是__________。3(3)HZ、HZ、HR的沸点分别为100℃、158℃,-℃,试解释此种现象____________。2222(4)×10-×10-7,熔融化状态下RO不能导电而NaO231232能导电,请根据结构与性质的关系解释下列问题:①K>K:____________。12②RO不能导电而NaO能导电:____________。32(5)Z、M形成的一种化合物晶胞如图所示:(实心球代表M)①该化合物的化学式为_______________。②若晶胞参数为apm。列式计算该晶胞的密度籽=____g·cm-3。KS5U2018海南省高考压轴卷化学参考答案1—DBC7、D8、AB9、D10、AD11、C12、AC13.(1)CHO;CH—CH=CH;612632:..(2)羟基、羧基;(3)①④;(4)14.(1)2Al+FeOAlO+2Fe;2323(2);(3)2Al+2OH-+2HO=2AlO-+3H↑;AlO-+CO+2HO=HCO-+Al(OH)↓;22222233(4)2Mg+CO2MgO+C。215.(1)+;(2)①>;<;②a;③b:a;60(3)N+6e-+6H+=2NH2316.(1)HO、DO;+2价;2F+2NaOH=2NaF+HO+OF2222222(2)HOH++HO-;9×10-6mol/L;Ba(OH)+HO=2HO+BaO;HO+2e-+2H+=2HO22222222222(3)4KO+2CO=2KCO+3O2223217.(1)防止氧气、氮气对生成的NO、N的检验产生干扰(答案合理即可给分);;2(2)冷却NO,使其液化;B中试管有红棕色液体出现;2(3)5NO+4H++3MnO-=3Mn2++5NO-+2HO;432(4)HNO;HNO能氧化SO2-22318.(20分)18—Ⅰ(6分)BD18—Ⅱ(14分)(1)羟基、羧基;取代反应;(2)OOH;保护—OH,避免其被KMnO溶液氧化;4:..(3)(4)9;(5)ClCHCHCHCHClCH=CHCH=CHHOOC—COO222222H19.(20分)19—Ⅰ(6分)CD19—Ⅱ(14分)(1)[Ar]3d9;O>N>B>Cu;(2)sp2;三角锥形;BCl;3(3)HO、HO分子间可以形成氢键,HO相对分子质量最大,HS分子间不能形成氢键。222222(4)①SO2-与H+间的结合能力强于HSO-与H+间的结合能力,故HSO比HSO-更易电离出离33233子,电离程度大,对应K值大;②SO是共价化合物,非电解质而NaO是离子化合物;32(5)CuO;2