文档介绍：该【分析化学第七章+氧化还原平衡+知识点+测试题 】是由【小屁孩】上传分享，文档一共【7】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【分析化学第七章+氧化还原平衡+知识点+测试题 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。、下列氧化还原电对中,是不可逆电对,+/Fe2+--/Cr3+-/Mn2+2、下列氧化还原电对中,是不可逆电对,+/Fe2+--/Cr3+-/Mn2+3、下列氧化还原电对中,是可逆电对,+/Fe2+--/Cr3+-/Mn2+4、氧化还原反应的半反应都写成还原反应的形式。A.√B.ⅹ、若两电对的电子转移数都为1,%以上,、条件电势是指在特定条件下,氧化态与还原态的分析浓度都为1mol/L时的实际电势。A.√B.ⅹ7、条件电极电位的大小反映了在外界影响下,氧化还原电对的实际氧化还原能力。A.√B.ⅹ、用铈量法测定铁时,滴定至50%时的电位是()(已知Eθ’=,Eθ’=)Ce4+/Ce3+Fe3+/Fe2+、用滴定2+时,在化学计量点时,有关离子浓度的关系是()9K2Cr2O7Fe3+3+2+2-A.[Fe]=[Cr],[Fe]=[Cr2O7]3+3+2+2-B.[Fe]=[Cr],[Fe]=6[Cr2O7]3+3+2+2-C.[Fe]=3[Cr],[Fe]=6[Cr2O7]3+3+2+2-D.[Fe]=3[Cr],6[Fe]=[Cr2O7]、在介质中,4+与2+滴定反应的平衡常数为,化学计量点时的电101mol/LH2SO4CeFe极电位为。(已知`θ,`θ)ECe4+/Ce3+=+/Fe2+=、诱导反应和催化反应的区别在于:诱导体参加反应后,变为其它物质;而催化剂在反应前后的量不变。A.√B.ⅹ12、哪个不是加快氧化还原反应的有效途径?;;;。、已知在溶液中,,。将131mol/LHClEq'Fe3+/Fe2+='Sn4+/Sn2+=+的溶液与溶液相混合,平衡时体系的电势为mol/()、已知在1mol/LHCl溶液中,Eq'Fe3+/Fe2+=,Eq'Sn4+/Sn2+=。+的溶液与溶液相混合,.050mol/LSnCl2势为()、()用溶液滴定2+溶液;()//LFe2+溶液。上述两种情况下滴定突跃范围的关系是().(1)>(2)C.(1)<(2)、氧化还原滴定中使用的指示剂都需具有氧化还原性。A.√B.ⅹ16、高锰酸钾法中使用的是专属指示剂。A.√B.ⅹ预处理、在氧化还原滴定中,预还原剂的除去方法是()、在氧化还原滴定中,预氧化剂过硫酸铵的除去方法是()、+-、(高锰酸钾)***-、、×、用基准物质标定的时,错误的是:-2-+2++5C2O4+8H==2Mn+10CO2↑+~85ⅹ~,硫酸介质;:为自动催化反应,褪色后再加第二滴,、、、碘量法是利用的氧化性和-的还原性来进行滴定的分析方法。26I2IA.√B.ⅹ27、关于直接碘量法和间接碘量法,。。,间接碘量法用于还原性物质的测定。,间接碘量法用于氧化性物质的测定。28、间接碘量法的终点常用淀粉指示剂确定。A.√B.ⅹ29、碘量法使用淀粉作指示剂,滴定终点时,,,,,、硫代硫酸钠溶液可以直接配制成标准溶液。A.√B.ⅹ31、直接碘量法(碘滴定法)和间接碘量法(滴定碘法)中的标准溶液是溶液,,,KI溶液溶液,、在间接碘量法中,用标准溶液滴定至终点,溶液由蓝色变为无色,过几分钟32Na2S2O3后,溶液又出现蓝色,-被溶解氧氧化33、碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定,若酸度太高,将会()。-被氧化,、直接碘量法不能在碱性溶液中进行,因为在碱性溶液中会发生歧化反应。35I2A.√B.ⅹ、下面关于叙述中不正确的是()。,、的标准电极电势相对较低,因此在滴定中一般不受-的影响。()37K2Cr2O7ClA.√B.ⅹ氧化还原滴定法的计算教材P183****题、在纯中加入过量待反应完成后,,Na2S2O3,共消耗溶液,试计算溶液的浓度?、,在标准状态下放出氢气,、D2、C3、B4、A5、D6、A7、A8、A9、C10、×10^12、、A12、C13、A14、B、()用溶液滴定2+溶液;()//LFe2+溶液。上述两种情况下滴定突跃范围的关系是().(1)>(2)G.(1)<(2):A15、B16、B17、C18、A19、A20、A21、C22、A23、A24、D25、A26、A27、D28、A29、D30、B31、D32、D33、A35、A36、B37、A