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】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。:..WORD格式可以任意编辑分析化学题库第一、二章绪论、误差一、判断题:,分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。(√)、定量分析、结构分析和形态分析。(×)。(√),它影响分析结果的精密度。(√)(或逸出值)一定要舍去。(×),与样品发生化学反应的物质称为试剂,以化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。(√)7、偏差是测量值与平均值之差。(×)8、绝对误差是测量值与真实值之差。(√)9、增加平行测定次数,可以减少系统误差。(×)10、当偶然误差消除后,分析结果的精密度越高,准确度越高。(×)11、在滴定分析中,测定结果的精密度越高,其准确度也越高。(×)12、相对平均偏差、样本标准偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。(×)。(×),体积数记为20ml。(×),分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。(√),属于化学分析。(√),仪器分析是分析化学发展的方向。(√),被称样品的质量越大,称量的相对误差就越小。(√)“”。(×),属于常量分析。(×)。(√)二、,此情况属于系统误差。,。,使试样吸湿,此情况属于系统误差。4、偶然误差出现的规律服从正态分布。5、在消除系统误差后,所得总体平均值μ可视为真值。,此情况属于系统误差。,,。,。9、%的准确度,滴定管读数误差为±,。-6、pKa=、两位。10、×1011、正态分布曲线反映出随机误差的规律性。-4的有效数字位数分别是四位、三位。12、、×10专业资料整理分享:..WORD格式可以任意编辑13、偶然误差影响测定结果的精密度,可通过增加平行测定次数,取平均值的方法来减少。,与其发生化学反应的物质称为试剂。,,。,此情况属于系统误差。,,。,被分析的物质称为试样,与试样发生化学反应的物质称为试剂。,属于化学分析。,最后一位数字估计不准,此情况属于随机误差。三、±,,其相对误差是(C)。%%%%,其结果应取多少位有效数字?(C)、下列各数中,有效数字位数为四位的是(B)A、、、pH=、10004、pH=(B)A、1B、2C、3D、4四、计算题1、某人平行测定一样品中某成分的质量分数,得数据如下:,,,,,、平均偏差、相对平均偏差及标准偏差。-=,S=,问置信度为95%时,平均值的次测定,其结果置信区间是多少ppm?(t=),,结果如下:、、、、%。计算其平均值和标准偏差。。今从中抽样测定5次的结果:、、、、%。计算测定的平均值x为多少?标准偏差S为多少?%。今从中抽样测定5次的结果:、、、、%。%,%。用t检验这批产品是否合格?(,4=)专业资料整理分享:..WORD格式可以任意编辑第三章滴定分析概论一、判断题:。(√)。(×)%的物质都为基准物质。(×)4、滴定分析中,滴定至溶液中指示剂恰好发生颜色突变时即为计量点。(×)5、滴定分析时,滴定至溶液恰好发生颜色突变时即为滴定终点。(√)6、任何速度慢的反应都不能用来进行滴定分析。(×)。(√)。(√),必须进行标定。(×)二、填空题1、NaOH易吸水变潮,故不能用直接法来配制NaOH标准溶液。,则NaOH的浓度TNaOH/HCl=。3、直接法配制标准溶液时,可采用()法和()法两种。=,,NaOH/。+反应,则KMnO4标准溶4液的浓度T/Fe2+=。KMnO4三、,装入滴定剂之前,滴定管内壁沾有蒸馏水,(B)。、滴定分析时,滴定至溶液恰好发生颜色突变时即为(C)A、计量点B、中性点C、滴定终点D、变色点3、下列哪条是基准物质不应具备的条件(D)A、,具有较大的摩尔质量B、物质的组成与化学式相符,且性质稳定C、化学反应时按定量进行,没有副反应D、应该是化合物,(A)。、定量分析中的基准物质含义是(D)A、纯物质B、标准物质C、组成恒定的物质D、纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质6、滴定分析的化学计量点与滴定终点之间的关系是。(D)专业资料整理分享:..WORD格式可以任意编辑A、两者含义相同B、两者必须吻合C、两者互不相干D、两者越接近,滴定误差越小7、已知准确浓度的试剂溶液称为(B)A、待测溶液B、标准溶液C、分析试剂D、,移取溶液之前,移液管内壁沾有蒸馏水,(A)。,化学计量点与滴定终点间的关系是(D)。;;;,滴定误差愈小。四、简答题1、基准物质的条件之一是具有较大的摩尔质量,对这个条件如何理解?答:这样称取较好,可降低称量误差。第四章酸碱滴定法一、判断题:,其碱性减弱。(×),指示剂的用量越少,终点变色越灵敏,则滴定误差越小。(√),用去盐酸-]相等。(√)溶液的体积相同,说明氢氧化钠溶液和氨水溶液的[,可以增强其酸性。(×)5、配制NaOH标准溶液,应在台秤上称取一定量的NaOH于洁净的烧杯中,加蒸馏水溶解后,稀释至所需体积,再标定。(×)6、关于酸碱滴定的突跃范围,Ka不变,c越大,突跃范围越宽。(√)7、滴定分析中,指示剂的用量越多,终点变色越灵敏。(×)8、关于酸碱滴定的突跃范围,c不变,K越小,突跃范围越宽。(×)a9、在非水滴定法中,为使样品易于溶解,增大滴定突跃,并使终点指示剂变色敏锐,常将质子性溶剂和惰性溶剂混合使用。(√)10、按照酸碱质子理论,酸越强,其共轭碱就越弱,反之亦然。(√),只要用移液管吸取一定量的浓HCl,再准确加水稀释至一定体积,所得的浓度是准确的。(×)12、按照酸碱质子理论,H+Cl===2HCl属于酸碱反应。(×)22-8时,才能直接滴定。(×)13、用强酸滴定一元弱碱时,当弱碱的c×K>10b14、酸效应系数值随溶液pH值的增大而增大,使配位物实际稳定性降低。(√)15、强酸滴定弱碱时,弱碱Kb越大,其滴定突跃范围越大。(×)+]越小,副反应影响越严重。(×)[,用去盐酸溶液的体积相同,说明氢氧化钠溶液和氨水溶液的pK相等。(×)b二、=1。(),该溶液的浓度23专业资料整理分享:..WORD格式可以任意编辑1Na2CO3)=。C(=,酚酞指示剂理论变色的pH范围=—。,而在液氨中不存在这种差异性。水是HNO3和HAc的区分性溶剂,液氨是HNO3和HAc的均化性溶剂。(“均化”,“区分”)5、若某酸碱指示剂的pK=,其理论变色范围为8—10,理论变色点为9。a6、选择酸碱指示剂的原则是指示剂的范围要全部或部分落在滴定终点的PH范围内。***红(pH=-)指示剂显黄色,加酚酞(pH=-)指示剂无色,—。-=×10,,s4pCHOH=。252++9、HO、HCOO、HCHNH中碱性物质的共轭酸(HO、NH225234)。10、某指示剂的pK=,-。HIn11、已知吡啶的K=××10ba-9,则其共轭酸的K-5。12、酸碱指示剂的变色范围与pKHIn的关系为(PH=pkHin±1)。13、强酸同弱碱反应达到化学计量点时,其pH值为小于7(大于或小于或等于7)。14、酸的解离常数越大,其共轭碱的pKb越大(越大或越小或相等)。(),该溶液的浓度-7mol/L。C(KCrO)=×10227-=10的酸碱指示剂,其理论变色点的pH=5--7。,宜用酸性溶剂还是碱性溶剂?-,,=×104spCHOH=,pCHO=。:乳酸钠、水杨酸、苯酚、吡啶。宜用酸性溶剂的物质是乳酸钠、水杨酸、吡啶三、/LHCO(K=×224a110a2=×10-2,K-5)溶液时,能形成几个突跃?(B)。-2,K-5)溶液时,能形成几个突跃?(B)。,下列说法哪一个是不正确的?(C)。,酸碱滴定突跃范围大;,%;;专业资料整理分享:..WORD格式可以任意编辑-≥,***仿属于哪一类溶剂?(D)***,苯属于哪一类溶剂?(D)***、下列物质(·L-1),不能用强碱标准溶液直接滴定的是。(D)A、HCOOH(pK=)B、HAc(pK=)aaC、HSOD、NHCl(pK=)244a6、以下溶液稀释10倍时,其pH值变化最小的是(A)A、NHAc溶液(·L4-1)B、NaAc溶液(·L-1)-1-1C、HCl溶液(·L)D、HAc(·L)7、在下列哪一种溶剂中HClO4、HAc、HCl、Ar-COOH的酸度相同?(C)A、纯水B、甲醇C、液氨D、***异丁***8、下列物质(·L-1),不能用强碱标准溶液直接滴定的是。(C)A、一***醋酸(Ka=×10-3)B、邻苯二甲酸氢钾(Ka-3)B、邻苯二甲酸氢钾(Ka2=×-6)C、苯酚(Ka=×10-10)D、NaAc(Ka=×10-5)9、用纯水将下列溶液稀释10倍时,其pH值变化最小的是(D)--11)A、NH﹒HO溶液(·L)B、HAc溶液(·L32C、HCl溶液(·L-1)D、HAc(·L-1)+NaAc(·L-1)10、在非水滴定中,甲醇属于哪一类溶剂?(C)A、酸性溶剂B、碱性溶剂C、酸碱***溶剂D、惰性溶剂11、用NaCO标定HCl溶液时,若未干燥,则得到的结果(C)23A、不受影响B、不一定C、偏高D、/LH3PO4(Ka1=-3,K-8,K-13)溶液时,能形成几个突跃?×10=×10=×10-3,K-8,K-13)溶液时,能形成几个突跃?a2a2(B)。,液氨属于哪一类溶剂?(B)***、计算题1、醋酸的质量浓度测定。,加适量水稀释后,以酚酞为指示剂,用专业资料整理分享:..WORD格式可以任意编辑,,求食醋中醋酸的质量浓度(g/L)。-1的NaOH2、,:..WORD格式可以任意编辑-1溶液回滴,,求HCl溶液的浓度。(CaCO的M=)3、,,用来标定近似浓度为-1的HCl溶液,。·L-1求此HCl溶液的准确浓度。(已知:M(NaCO)=·mol23)4、为标定HCl溶液,称取硼砂(Na2B4O7·10H2O),用HCl溶液滴定至化学计量点,-1)。求此HCl溶液的浓度(已知:M(NaBO·10HO)=·mol2472NaBO2HCl5HO4HBO2NaCl2472335、,以***橙为指示剂,问应取基准物多少克?M(NaCO3)=、,,以***橙为指23示剂,,试求此HCl溶液的准确浓度。已知:M(NaCO)=、称取不纯Mg(OH),·L-1的HCl溶液中,·L-1NaOH溶液中和,求样品中Mg(OH)2的质量分数。M(Mg(OH)2)=(药用氢氧化钠易吸收空气中的CO2,生成NaOH和Na2CO3的混合物)。,,,继续用***橙作指示剂,用HCl滴至***橙变色,。计算药用NaOH的含量。(NaOH:),为避免水分存在对滴定的影响,一般需加入一定量的醋酐。反应式:(CHCO)O+HO2CHCOOH问除去1000ml的冰醋酸(%、)、%的醋酐多少ml?已知(CH3CO),。第五章配位滴定法一、判断题:、镁离子的总量。(√):1的配合物。(√)3、在一定条件下,若K值越大,配位滴定突跃范围就越小。(×)。(√):1的配合物。(×)。(√),可溶,但组成复杂。(×)专业资料整理分享:..,有可能通过控制溶液酸度进行分别滴定。(×)在二、填空题酸二、填空题酸度1、EDTA在溶液中存在7种型体,其中只有Y型体能与金属离子直接配位。较2高2高、常用Zn/ZnO作基准物质标定EDTA溶液。EDTA的EDTA的滴定中所用指示剂,要求它与被测金属离子形成的配合物的条件稳定常数KMin溶-2K。,当KK时,产生封闭作用。(“封闭”或“僵中MinMY,化”,化”),lg(c×K)值为6时,单一金属离子即能进行准确的配位滴定。DMMY+的存在而使EDTA参加主反应能力下降的现象称为酸效应。,--10。,其滴定终点所呈现的颜色实际上是铬黑T位和MY的混合色。。(×)。三、(A)。;;;。,溶液酸度将影响(D)。+B+C均可3、一般情况下,EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是(A)A、1:1B、2:1C、1:3D、1:2EDTA滴定法中所用的金属指示剂,要求它与被测金属离子形成的配合物的条件稳定常’(B)数KMIn8’’’A.>KMYB.<KMY/100C.≈KMYD.=105、一般情况下,EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是(C)A、1:3B、2:1C、1:1D、1:2四、计算题1、。,求水样的总硬度是多少(德国)度?(,)32、,,再用422+,,。24M(NaSO)=:..WORD格式可以任意编辑3、葡E萄D分数。(CHOCa·HO:)1222142糖T五、简答题酸A钙滴1滴1、在配位滴定中,影响金属EDTA配合物稳定性的主要因素是什么?,溶解后,在pH=10的氨性缓冲溶液中,用指一、判断题:,只要满足lgK`≥3(n+n)的条件,该反应就能用于剂12)滴定分析。)滴定分析。(×),,其灵敏度最低。(×)消2+具有催化作用,能使该反应耗3耗3、用NaCO标准溶液标定KMnO溶液时,滴定产物Mn2244速0率加快。(√).04、KMnO法常用HNO调节溶液的酸度。(×),两电对条件电位的差值越大,滴定曲线的突跃范围就越大。(√)。(√)。(×)。(√)/LE二、填空题D1、用KMnO溶液滴定NaCO溶液应先慢后快,主要是由于生成Mn2+起催化作T4224用A使反应速率加快。22-。213、在高锰酸钾法中,用硫酸调节溶液酸性以增强高锰酸钾的氧化能力。5m4m4、已知lgKZnY=,pH=,lgαY(H)=,lgαZn(OH)=,则ZnY条件稳定常数l。lgK`。lgK`=。ZnY计5、高锰酸钾法所用的指示剂是高锰酸钾。算—标准溶液。6、可葡作自身指示剂的标准溶液有KMnO标准溶液、I萄4—糖碘法是基于I的氧化性和I酸2的还原性进行测定的氧化还原滴定法。,其目的是为了除去水中的噬硫菌、CO2和O2等。,这样的氧化还原反应才能应用于定量分析。三、,滴定至终点的溶液放置2分钟又变为蓝色的原因是(C);;;。(A)专业资料整理分享:..、氧化还原滴定中可作为自身指示剂的标准溶液有(C)A、Na2C2O4B、H2SO4C、KMnO4D、MnSO44、在间接碘量法中,滴定至终点的溶液放置2分钟又变为蓝色的原因是什么?(C)A、加入KI太少;B、空气中氧的作用;C、待测物与KI反应不完全;D、反应速度太慢。5、当lgK等于或大于多少时,下列反应才有可能用于滴定分析?(D)CrO2-+6I-+14H+=2Cr3++3I+7HO27222-+6IA、6B、8C、18D、246、氧化还原滴定突跃大小与下列何值有关?(C)θ’θ’θθA、ΔφB、ΔφC、φD、,必须用新沸的冷蒸馏水,其目的是(D)+B+,放置2分钟后出现“回蓝现象”,是由于什么原因产生的?(B)-,调节溶液酸性作用的是(B)。;;;。4243四、计算题1、称取维生素C(CHO),加新煮沸过的冷蒸馏水100ml和稀HAc10ml,加淀686粉指示剂后,,。计算样品中维生2素C的百分含量。()686反应式:CHO+I=CHO+,,试计算KMnO4溶液的浓度。已知M-1(Na2C2O4)=:2MnOO-+5C2-+16H+=2Mn2++10CO424-+5C2-+16H+=2Mn2+。,置于100ml容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀。,加HSO酸化,。计算试样溶液HO的质量浓度(g/L)()2222滴定反应式:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+8H2O+,,计算KMnO的浓度。已知M(NaCO)42244224专业资料整理分享:..WORD格式可以任意编辑=:2MnO42O42+8H2O-+5C2-+16H+=2Mn2++10CO第七章沉淀滴定法一、判断题:,银量法分为铬酸钾指示剂法、铁铵钒指示剂和吸附指示剂法三种。(√)----2、Mohr莫尔法只适用于Cl和Br的测定,。(√)-3、用Volhard法测定I时,未加硝基苯也未滤去AgI沉淀,对测定结果没有影响。(√)4、沉淀的溶解度越大,沉淀滴定曲线的突跃范围也越大。(×)+和Cl-离子。(√)5、***化物时,为避免沉淀转化,可采取滤去AgCl沉淀和加入有机溶剂等措施。(√)(SO4)212H2O为指示剂,在HNO3的酸性介质中测定银盐或卤化物含量的方法。(√)--,沉淀有较强的吸附作用,致使终点变化不明显,影响测定结果。(√)二、填空题1、用佛尔哈德法直接测定银盐时,溶液应在H2SO酸性介质下进行。,滴定溶液中不应含有氨,因为AgCl和Ag2CrO4均可形成+配离子而溶解。Ag(NH3)23、卤化银对卤素离子和吸附指示剂的吸附能力大小是:Br->曙红>Cl->荧光黄。测定-时,选用荧光黄为指示剂。Cl-含量时,使用的指示剂是KCrO4。24、,滴定溶液中不应含有氨,因为AgCl和AgCrO均可形24+配离子)而溶解。成(Ag(NH)32三、(D)-含量时,~。若酸度过高,则(D)2、莫尔法测定ClA、AgCl沉淀不完全B、形成AgO沉淀2-增强D、AgCrO沉淀不易形成24C、,应在下列哪种条件下进行?(A)A、酸性B、碱性C、中性D、上述均可4、用佛尔哈德法直接测定银盐时,应在下列何种条件下进行?(A)A、强酸性B、弱酸性C、中性D、任意酸度专业资料整理分享:..WORD格式可以任意编辑四、计算题专业资料整理分享:..,置于100ml容量瓶中稀释至刻度,,加入K2CrO4指示剂,。计算浓NaCl注射液的质量浓度(g/L)。()四、简答题-含量,其测定结