文档介绍：该【市一级达标校高三化学第一学期期末检测模拟试题含解析 】是由【小屁孩】上传分享，文档一共【18】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【市一级达标校高三化学第一学期期末检测模拟试题含解析 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。:..2023-2024学年福建省龙岩市一级达标校高三化学第一学期期末检测模拟试题注意事项:,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。。,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是甲乙丙ACH2=CH2CH3CH2ClCH3CH2OHBNHNOHNO33CAlClAl(OH)、已知:CHCl为CH的一***代物,的一***、关于CaF的表述正确的是()、设N为阿伏加德罗常数值。如图表示NO在PtO+表面与CO反应转化成无害气体的过程。++转化为PtO+得电子数为3N222A:..-、Na+、Cl-的溶液中,、、、、,、某小组利用如图装置研究电化学原理,下列说法错误的是(),则铁电极会加速锈蚀,发生的电极反应为Fe-2e-→Fe2+,,则该装置铁电极的电极反应2H++2e-→H↑,则铁电极被保护,该方法叫牺牲阳极的阴极保护法7、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为9;W与Y同族;W与Z形成的离子化合物可与水反应,其生成的气体可使酸性高锰酸钾溶液退色。下列说法正确的是()、常温下,,不断加入固体NaOH后,NH+与NH·HO的变化趋势如图所示(不考虑4432体积变化和氨的挥发,且始终维持常温),下列说法不正确的是()(NaOH)=,溶液中存在NH·=,n(OH-)-n(H+)=(a-)(NaOH)=,c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-):..9、对***苯乙烯()是有机合成的重要原料。下列对其结构与性质的推断错误的是()(不考虑立体异构)、下列有关化学和传统文化关系的说法中不正确的是...《周易参同契》中对***的描述:“太阳流珠,常欲去人…得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根……”,这里的“黄芽”《七步诗》中写到“煮豆持作羹,漉菽以为汁。萁在釜中燃,豆在釜中泣。……”,文中“漉”涉及的操作原理类似于化学实验中的过滤C.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO)和朴硝(NaSO)的记载:“强烧之,紫青烟起……云是真硝石也”,该324方法用了焰色反应D.《本草图经》在绿矾项载:“盖此矾色绿,味酸,烧之则赤……”,因为绿矾能电离出H+,所以“味酸”11、下列变化过程中,需要破坏离子键的是()A.***.***化钠溶于水12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大,四种元素形成的化合物甲的结构如图所示:且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子,WZ常温常压下为液体。°、25?C,,溶液中CHCOOH,CHCOO?,H?,OH?浓度的对数值lgc与333溶液pH的变化关系如图所示。若pK=-lgK。下列叙述错误的是()aa..:..???-??+?=HCOO>--、下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理的是...:Fe﹣2e-=Fe2+:2HO+O+4e-=4OH-、对于排布在2s轨道上的电子,、将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中,所得溶液密度为dg·mL-1,/(46a+m)%/(46a+2m)%/(46a+m)%/(69a+m)%二、非选择题(本题包括5小题)17、药物他莫肯芬(Tamoxifen)的一种合成路线如图所示:已知:+HBr+RBr:..回答下列问题。(1)A+B→C的反应类型为__;C中官能团有醚键、__(填名称)。(2)CH3CH2I的名称为__。(3)反应D→E的化学方程式为__。(4)Tamoxifen的结构简式为__。(5)X是C的同分异构体。X在酸性条件下水解,生成2种核磁共振氢谱都显示4组峰的芳香族化合物,其中一种遇FeCl溶液显紫色。X的结构简式为__、__(写2种)。3(6)设计用和CHI为原料(无机试剂任选)制备的合成路线:__。318、富马酸二甲酯(DMF)俗称防霉保鲜剂霉克星1号,曾广泛应用于化妆品、蔬菜、水果等防霉、防腐、防虫、保鲜,它的一条合成路线如图所示。回答下列问题:(1)B的结构简式为______,D中官能团名称______。(2)①的反应的类型是______,②的反应条件是______。(3)④的反应方程式为______。(4)写出C的一种同分异构体,满足可水解且生成两种产物可相互转化______。(5)过程③由多个步骤组成,写出由C→D的合成路线_____。(其他试剂任选)(合成路线常用的表示方式为:AB……目标产物)19、氨气具有还原性,能够被氧化铜氧化,用如图中的装置可以实现该反应。:..已知:氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜。回答下列问题:(1)B中加入的干燥剂是____(填序号)。①浓硫酸②无水***化钙③碱石灰(2)能证明氨与氧化铜反应的现象是C中________。(3)D中有无色液体生成。设计实验检验D中无色液体的成分:__________20、水中的溶解氧(DO)的多少是衡量水体水质的重要指标。某化学小组测定某河流中氧的含量,经查阅有关资料了解到溶解氧测定可用“碘量法”,Ⅰ.用已准确称量的硫代硫酸钠(NaSO)固体配制一定体积的cmol/L标准溶液;223Ⅱ.,塞紧瓶塞(瓶内不准有12气泡),反复震荡后静置约1小时;Ⅲ.,塞紧瓶塞,振荡水样瓶至沉淀全部溶解,此时溶液变为黄色;Ⅳ.将水样瓶内溶液全量倒入锥形瓶中,用硫代硫酸钠标准溶液滴定;,加1mL淀粉溶液,继续滴定到终点并记录消耗的硫代硫酸钠溶液体积为v。2已知:I+2NaSO=2NaI+NaSO2223246(1)在滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和________________________。(2)在步骤Ⅱ中,水样中出现了MnMnO沉淀,离子方程式为4Mn2++O+8OH-2MnMnO↓+4HO。3232(3)步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________。(4)滴定时,溶液由__________色到______________色,且半分钟内颜色不再变化即达到滴定终点。(5)河水中的溶解氧为_____________________________mg/L。(6)当河水中含有较多NO-时,测定结果会比实际值________(填偏高、偏低或不变)321、亚硝酰***(NOCl)是有机合成中的重要试剂,可由NO与Cl在通常条件下反应得到。某学****小组在实验室用如图2所示装置制备NOCl。已知:亚硝酰***(NOCl)的熔点为-℃、沸点为-℃,气态呈黄色,液态时呈红褐色,易与水反应。:..请回答下列问题:(1)装置A中仪器a的名称是____________。(2)实验开始时,应先打开K,再打开____________(填K”或K”),通入一段时间气体,其目的是____________。213(3)实验时利用装置B除去某些杂质气体并通过观察B中的气泡来判断反应速率,装置B中的长直玻璃管还具有的作用是____________。(4)装置C中应选用的试剂为____________(填试剂名称)。(5)装置F的作用是____________。(6)工业上可用间接电化学法除去NO,其原理如图所示,吸收塔中发生的反应为:NO+SO2-+HO——N+HSO-(未24223配平)①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为________。②阴极的电极反应式为_______。(7)NOCl与HO反应生成HNO和HCl。请设计实验证明HNO是弱酸:_______。222参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意):..1、B【解析】***乙烷,一***乙烷消去得到乙烯与HCl,一***乙烷与水发生取代得到乙醇,乙醇消去得到乙烯与水,符合转化,A项正确;,NH3显碱性,由***不能直接转化为氨气,不能实现转化,B项错误;(OH),Al(OH)与盐酸反应得到AlCl与水,Al(OH)加热分解得到AlO,AlO与盐酸333332323反应得到AlCl与水,符合转化,C项正确;3D.***气与氢气反应得到HCl,浓HCl与高锰酸钾反应得到***气,HCl与CuO反应得到CuCl和水,CuCl电解得到22Cu与***气,符合转化,D项正确;答案选B。2、B【解析】有2种等效氢,的一***代物有(CH)CHCH(CH)CHCl、3232(CH)l(CH),共2种,故B正确。32323、D【解析】+与F-间存在静电吸引和静电排斥作用,故A错误;、离子半径有关,离子半径越小,离子晶体的熔点越高,所以CaF的熔点高于2CaCl,故B错误;,而CaC含有离子键和共价键,故C错误;,离子化合物在熔融时能发生电离,存在自由移动的离子,能导电,因此CaF2在熔融状态下能导电,故D正确;故答案为D。4、D【解析】,NO转化N时,PtO+转化为PtO+,则该过程的催化剂是PtO+,故A错误;,结合得失电子守恒,NO转化N时,PtO+转化为PtO+,氧化还原反应方程式为:NO+PtO+=2222222N+PtO+,反应中氮元素由+1价得电子变为0价,1molNO转化为N得到2mol电子,则每1molPtO+转化为PtO+22222222失电子为2mol,数目为2N,故B错误;-、Na+、Cl-的溶液中,碳酸的酸性大于硅酸,SiO2-+CO(少量)+HO=CO2-+HSiO↓,23322323:..有白色沉淀生成,故C错误;,一个分子中含有电子数都为22个,则1gCO、NO的混合气体的物质的222211量为mol,含有电子数为mol×22×N=,故D正确;AA4444答案选D。【点睛】B项计算转移的电子数时,必须正确写出反应方程式,根据化合价的变化,物质的关系,计算出转移的电子数。5、D【解析】~3的醇能与水以任意比例互溶,比如甲醇,乙醇,丙三醇,碳原子数为4~11的一元醇部分溶于水,碳原子更多的醇不溶于水,故A错误;,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,故B错误;,但人体内没有水解纤维素的酶,纤维素在人体内不水解,故C错误;,故D正确。故选D。【点睛】本题考查有机物的结构和性质,掌握有机反应的规律是解题的关键,注意有机物之间的区别和联系以及基团之间的相互影响,理解物质的特殊性质。6、D【解析】A、K与a连接,在中性条件下,铁作负极、失电子、发生吸氧腐蚀,发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+,故A正确;B、K与a连接,石墨、Fe和饱和食盐水形成原电池,将化学能转变为电能,故B正确;C、K与b连接,Fe作阴极,阴极上氢离子得电子,电极反应为2H++2e-=H↑,故C正确;2D、K与b连接,Fe作阴极,Fe被保护,该方法叫外加电流的阴极保护法,故D错误。故选:D。7、A【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20,W与Z形成的离子化合物可与水反应,其生成的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色,则气体为烯烃或炔烃,W为C、Z为Ca时,生成乙炔符合;W、X、Z最外层电子数之和为9,X的最外层电子数为9-4-2=3,X为Al;W与Y同族,结合原子序数可知Y为Si,以此来解答。【详解】由上述分析可知,W为C、X为Al、Y为Si、Z为Ca。:..,A正确;,不能用于焊接钢轨,B错误;,C错误;,D错误;故合理选项是A。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的知识,把握原子序数、元素的位置及碳化钙与水反应生成乙炔来推断元素为解答的关键,注意元素化合物知识的应用,侧重分析与应用能力的考查。8、B【解析】A、当n(NaOH)=,与NHCl恰好完全反应,NaOH+NHCl=NaCl+NH·HO,溶液中存在NH·HO,故A443232说法正确;B、当a=,·HO,而NH+的水解程度小于NH·HO的电432432离,c(NH+)≠c(NH·HO),与题意不符,故B说法错误;432C、在M点时,n(Na+)=amol,n(Cl-)=,n(NH+)=,根据电荷守恒,n(NH+)+n(Na+)+n(H+)=n(OH-)44+n(Cl-),则n(OH-)-n(H+)=n(NH+)+n(Na+)-n(Cl-)=+n(Na+)-n(Cl-)=(a-)mol,故C说法正确;4D、,·HO,则c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-),故D说法正确;32答案选B。9、D【解析】对***苯乙烯()含有***、苯环和碳碳双键,具有苯、乙烯的结构特点和性质。【详解】A项、对***苯乙烯()含有9个碳和10个氢,分子式为CH,故A正确;910B项、含有碳碳双键,可发生加聚反应和氧化反应,故B正确;C项、含有两个支链时,有邻间对三种结构,含有一个支链时:支链为-CH=CH-CH、-CHCH=CH、-C(CH)=CH,除了32232本身,共有5种同分异构体,故C正确;D项、含有苯环和碳碳双键,都为平面形结构,处于同一平面,分子中含有-CH,***为四面体结构,所以分子中所有3原子不可能处于同一平面,故D错误。故选D。【点睛】:..本题考查有机物的结构与性质,侧重分析与应用能力的考查,把握有机物的结构、苯环与H原子的判断为解答的关键。10、D【解析】***,受热易变成***蒸气,***属于重金属,能使蛋白质变性,属于有毒物质,但常温下,能和硫反应生成硫化***,从而防止其变成***气体,黄芽指呈淡黄色的硫磺,故A正确;,漉豉以为汁意思为煮熟的豆子来做豆豉而使豆子渗出汁水,分离豆豉与豆汁,实际是分离固体与液体,应选择过滤的方法,故B正确;(KNO)和朴消(NaSO),灼烧时焰色反应不同,分别为紫色、黄色,可鉴别,故C正确;?7HO电离生成二价铁离子、硫酸根离子,不能电离产生氢离子,硫酸亚铁为强酸弱碱盐,在溶液中水解使42溶液显酸性,故D错误;答案选D。11、D【解析】***离子,破坏共价键,故A错误;,故B错误;,只破坏分子间作用力,故C错误;D.***化钠中只存在离子键,溶于水发生电离而破坏离子键,故D正确;故选:D。【点睛】本题考查化学键,侧重考查基本概念,明确离子键和共价键区别是解本题关键,发生物理变化时不发生化学键断裂,C为解答易错点。12、B【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大,根据四种元素形成的化合物结构,其中各原子的核外电子排布均处于稳定结构。根据图示可知,X原子最外层含有4个电子,Y原子最外层含有5个电子,Z原子最外层含有6个电子,W最外层含有1个或7个电子,结合原子序数及“W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子,WZ常温常压下2为液体”可知,W为H,X为C,Y为N,Z为O元素,据此分析解答。【详解】根据分析可知,W为H,X为C,Y为N,Z为O元素。,为三角锥形的分子,分子中的键角<120°,故A错误;,氢化物越稳定,水的稳定性大于氨气,故B正确;:..(NH),存在7个σ键和1个π键,故C错误;***,也可能为亚***,其中亚***为弱酸,故D错误;故选B。【点睛】根据物质中常见原子的成键情况推断元素为解答关键。本题的易错点为C,要注意物质中化学键数目的判断方法的应用。13、A【解析】根据图知,pH<7时,CHCOOH电离量少,c表示CHCOOH的浓度;pH=7时c(OH-)=c(H+),二者的对数相33等,且pH越大c(OH-)越大、c(H+)越小,则lgc(OH-)增大,所以b、d分别表示H+、OH-;pH>7时,CHCOOH3几乎以CHCOO-形式存在,a表示CHCOO-;33A、pH=6时,纵坐标越大,该微粒浓度越大;B、c(CHCOOH)=c(CHCOO-)时,CHCOOH电离平衡常数K=c(H+)·c(CHCOO-)/c(CHCOOH)=c(H+);33333C、根据K=c(H+)·c(CHCOO-)/c(CHCOOH)求解;33D、CHCOO-+HOCHCOOH+OH-,·L-1CHCOONa水解平衡常数K=c(CHCOOH)·c(OH3233h3-)/c(CHCOO-)=1/k,求出c(OH-),pH=14-pOH,即c与线d交点处的横坐标值。3【详解】A、pH=6时,纵坐标越大,该微粒浓度越大,所以存在c(CHCOO-)>c(CHCOOH)>c(H+),故A错误;33B、c(CHCOOH)=c(CHCOO-)时,CHCOOH电离平衡常数K=c(H+)·c(CHCOO-)/c(CHCOOH)=c(H+)=10-,33333故B正确;C、根据K=c(H+)·c(CHCOO-)/c(CHCOOH)求解;pH=2时,c(H+)=10-2mol·L-1,从曲线c读出33c(CHCOOH)=10-2mol·L-1,由选项B,K=10-,解得c(CHCOO-)=10-,故C正确;33D、CHCOO-+HOCHCOOH+OH-,·L-1CHCOONa水解平衡常数K=c(CHCOOH)·c(OH3233h3-)/c(CHCOO-)=1/k,从c与线d交点作垂线,交点c(HAc)=c(Ac-),求出c(OH-)=1/k=·L-1,3pH=14-pOH=,即c与线d交点处的横坐标值。故D正确。故选A。14、A【解析】,负极反应为Zn-2e-=Zn2+,A项错误;,即牺牲做负极的锌块保护做正极的轮船,故可以用镁合金来代替锌块,B项正确;:..,铁发生吸氧腐蚀,故正极反应为2HO+O+4e-=4OH-,C项正确;,牺牲了锌块保护轮船,故为牺牲阳极的阴极保护法,D项正确;答案选A。15、B【解析】排布在2s轨道上的电子,则可以判断其在第二电子层,S能级电子云的形状为球形,所以电子云无伸展方向,但不能确定电子的自旋方向,故选B。【点睛】明确S轨道的形状、以及无伸展方向是解题关键,排布在2s轨道上的电子,则可以判断其在第二电子层,S能级电子云的形状为球形,所以电子云无伸展方向,但不能确定电子的自旋方向,据此分析。16、C【解析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气。根据方程式计算。【详解】将amol钠和水反应生成amol氢氧化钠和a/2mol氢气,amol铝和amol氢氧化钠反应生成amol偏铝酸钠和3a/2mol氢气,反应后的溶液的质量为23a+27a+m-(a/2+3a/2×2=(m+46a)g,溶质偏铝酸钠的质量为82ag。则质量分数为82a/(m+46a)×100%。故选C。【点睛】掌握钠和水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应,能根据方程式进行计算,计算溶液的质量时注意从总质量中将产生的氢气的质量减去。二、非选择题(本题包括5小题)17、取代羰基碘乙烷【解析】:..由可知,B为;由+HBr+RBr,可知,R基被H原子取代,所以E为;结合、可知,他莫肯芬(Tamoxifen)为,据此分析回答。【详解】(1)A中的Cl原子被取代,C中官能团有醚键和羰基,故答案为:取代;羰基;(2)CHCHI的名称为碘乙烷,故答案为:碘乙烷;32(3)由分析可知D中甲氧基的-CH被H原子取代,所以D到E的方程式为:3,故答案为:;(4)由分析可知他莫肯芬(Tamoxifen)为,故答案为:;(5)X在酸性条件下水解,则X必含酯基,生成2种芳香族化合物,则两个苯环在酯基的两侧,其中一种遇FeCl3溶液显紫色,则X必是酚酯,必含,所以X由、、2个只含单键的C组成,还要满足水解后核磁共振氢谱都显示4组峰,符合条件的有5种,分别为::..,故答案为:(任写二种);(6)逆合成分析:可由通过加聚反应生成,可由消去水分子而来,可由加H而来,可由通过发生类似C到D的反应而来,即:,故答案为:。【点睛】(6)所给原料和题目所给流程中具有相似官能团羰基,而目标产物碳原子比原料多了一个,所以本题必然发生类似C到D的反应来增长碳链。18、ClCHCH=CHCHCl羧基、碳碳双键加成反应氢氧化钠水溶液、加热22H=CHCOOH+H=CHCOOCH+2HOCHCOOCH3332325【解析】(1)由C的结构可知,反应①是1,3-丁二烯与***气发生1,4-加成反应生成1,4-二***-2-丁烯,反应②发生卤代烃的水解反应,故B为ClCHCH=CHCHCl,D中官能团名称为:羧基、碳碳双键;22(2)①的反应的类型是:加成反应,②的反应条件是:氢氧化钠水溶液、加热;(3)④H=H=CHCOOCH,反应方程式为33:..;(4)C的一种同分异构体可水解且生成两种产物可相互转化,符合条件的C的同分异构体为:CHCOOCH;325(5)过程③由多个步骤组成,对比C、D的结构,HOCHCH=CHCHOH先与HCl发生加成反应生成HOCHCHCHClCHOH,然22222HCHClCOOH,HCHClCOOH发生消去反应、H=CHCOOH,合成路线流程图22为:,故答案为:。【点睛】本题考查有机物的合成,题目涉及有机反应类型、官能团识别、有机反应方程式书写、限制条件同分异构体书写、合成路线设计等,注意根据有机物的结构明确发生的反应,熟练掌握官能团的性质与转化。19、③黑色粉末变红取少量无水硫酸铜粉末放入D中,现象为白色变蓝色,则证明有水生成【解析】A中装有熟石灰和NH4Cl,加热时产生氨气,经过碱石灰干燥,进入C中,和C中的氧化铜发生反应,生成氮气和铜,根据质量守恒,还应该有水生成。冰水混合物是用来冷却生成的水蒸气的,最后氮气用排水法收集在试管E中。【详解】(1)U形干燥管只能装固体干燥剂,浓硫酸是液体干燥剂且浓硫酸也能与NH反应,无水***化钙能与NH反应形成配合33物。故选择③碱石灰;(2)黑色的氧化铜生成了红色的铜单质,所以现象为黑色粉末变红;(3)因为已知NH和CuO反应生成了Cu和N,根据质量守恒,还会有HO生成,则D中无色液体为水,检验水一般322用无水硫酸铜。故答案为:取少量无水硫酸铜粉末放入D中,现象为白色变蓝色,则证明有水生成。【点睛】冰水混合物通常用来冷凝沸点比0℃高,但常温下呈气态的物质。有时也用冰盐水,可以制造更低的温度。8000cv20、碱式滴定管MnMnO+2I-+6H+I+2Mn2++3HO蓝无2偏高322v1【解析】(1)滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和滴定管,滴定管装NaSO溶液,NaSO显碱性;223223:..(3)Ⅱ中有MnMnO沉淀生成同时有碘离子剩余,,塞紧瓶塞,振荡水样瓶,沉淀全部溶解,此3时溶液变为黄色,说明产生I,根据氧化还原反应方程式分析;2(4)待测液中有I,用淀粉溶液做指示剂,溶液为蓝色,终点时为无色;2(5)根据关系式,进行定量分析;(6)含有较多NO-时,在酸性条件下,形成***,具有强氧化性,会氧化NaSO。3223【详解】(1)滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和滴定管,滴定管装NaSO溶液,NaSO显碱性,223223用碱式滴定管,故答案为:碱式滴定管;(3)Ⅱ中有MnMnO沉淀生成同时有碘离子剩余,,塞紧瓶塞,振荡水样瓶,沉淀全部溶解,此3时溶液变为黄色,说明产生I,即碘化合价升高,Mn的化合价会降低,离子方程式为MnMnO+2I-23+6H+I+2Mn2++3HO,故答案为:MnMnO+2I-+6H+I+2Mn2++3HO;22322(4)待测液中有I,用淀粉溶液做指示剂,溶液为蓝色,终点时为无色,故答案为:蓝;无;2(5)由4Mn2++O+8OH-2MnMnO↓+4HO,MnMnO+2I-+6H+I+2Mn2++3HO,I+2NaSO2323222223O4NaSO2223=2NaI+NaSO,可知关系式O2MnMnO4I?2I4NaSO,即1mol4mol,则246232223xcmol/L?(v?10?3)L2c?(v?10?3)氧气的物质的量x=2mol,vmL水样中溶解