文档介绍：该【高三下学期第二次适应性考试(二模)化学试题含答案 】是由【小屁孩】上传分享，文档一共【25】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【高三下学期第二次适应性考试(二模)化学试题含答案 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。:..浙江省温州市普通高中2024届高三第二次适应性考试化学试题(答案在最后)可能用到的相对原子质量:、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)?OH?【答案】B【解析】【详解】,A错误;,是弱电解质,B正确;Ca?OH?,是强电解质,C错误;2D.***化铝溶于水完全电离为***离子和铝离子,是强电解质,D错误;故选B。***酸的空间填充模型:::—CH—CH—CH—:3,4,4—三***己烷222【答案】A【解析】【详解】***酸中心原子为氧原子,存在H-O、Cl-O共价键,角形结构,次***酸的空间填充模型:,故A正确;,氧化钾的电子式:,故B错误;,聚丙烯的链节:-CH-CH(CH)-,故C23错误;第1页/共25页:..,的系统命名为:3,3,4-三***己烷,故D错误;故选:A。、NH、饱和NaCl溶液先制得NaHCO,进一步生产NaCO,下列说法不正确23323...,向溶有CO的饱和食盐水中通入NH,,***水中加入少量碳酸氢钠,可提高***水漂白效果【答案】A【解析】【详解】、NH极易溶于水,所以生产中,应向溶有NH的饱和食盐水中通入过量33CO,增大溶质中含碳离子,析出NaHCO,故A错误;,受热易分解,将所得NaHCO固体加热分解可生成碳酸钠,故B正确;,碳酸氢钠和碳酸钠为强碱弱酸盐,均能水解,其溶液均呈碱性,可用作食用碱或工业用碱,故C正确;***水中加入少量碳酸氢钠,碳酸氢钠能和盐酸反应,促进***气和水的反应正向进行,溶液中次***酸浓度增大,可提高***水的漂白效果,故D正确;故答案为:A。:高温3SiO?6C?2NSiN?6CO,下列说法正确的是(N为阿伏伽德罗常数的值),,反应更易生成COA2【答案】C【解析】高温3SiO?6C?2NSiN?6CO【详解】反应中C元素的化合价由0价升高到+2价,N元素的化合2234价由0价降低到-3价,反应中总共转移12个电子,据此分析解答。第2页/共25页:..,故SiO不是氧化剂,故A错误;-3价,故SiN只是还原产物,故B错误;,故每消耗1molC转移的电子数为2N,故C正确;,则反应为3SiO?3C?2NSiN?3CO,产生的气体分子数更少,故从熵变222342角度分析,反应难生成CO,故D错误;2故选:C。...,,,在没有人类活动的影响下,也可能形成酸雨【答案】A【解析】【详解】***气,反应得到***化钙和次***酸钙,而不是用石灰水,A错误;,人体内缺铁,贮存铁就难于满足机体需求而易造成造血原料不足而发生贫血,B正确;,加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀,同时产生氢气增加管道内的气压,利于疏通,C正确;,火山喷发时岩浆中的硫化物和硫酸盐会随着岩浆喷出,在没有人类活动的影响下,也可能形成酸雨,D正确;故选A。?Cu?NH??、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵?34?4?CuSO??NH?SO?6HO???晶体,设计方案如下,下列说法不正确的是44242...Cu?NH?2?,其中发生的反应之一:?????????34?②蒸馏实验可用水浴加热第3页/共25页:..,可能是蒸馏时加热温度偏低?CuSO??NH?SO?6HO?、冷却结晶可得到硫酸铜铵晶体?44242?【答案】C【解析】?Cu?NH??SO【分析】欲从含有??、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵344?CuSO??NH?SO?6HO??Cu?NH??SO??晶体,需要将??转化为硫酸铜、将氨水中的一水合氨和NH344242344转化为硫酸铵,所以加入的试剂X是硫酸,充分反应后溶液Y为无机盐和乙醇的水溶液,回收乙醇可利用沸点的差异采取蒸馏的方法。【详解】,加硫酸可以除去络合离子,其中发生的反应之一为????2++2++CuNH+4H=Cu+4NH,故A正确;?34?℃,所以步骤②蒸馏实验可用水浴加热,故B正确;,可能是蒸馏时加热温度偏高,馏出速度太快,故C错误;,废液中加硫酸反应后,蒸馏出乙醇后剩下的残留液加热浓缩、冷却结晶可得到硫酸铜?CuSO??NH?SO?6HO?铵??晶体,故D正确;44242故答案为:C。、组成和结构发生变化,其性能也会发生变化,对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用,下列叙述不合理的是...原料反应条件、组成或结构改变效果A碳素钢改变合金元素得到性能不同的特种钢B高分子聚合物增加强亲水基团产生高吸水性树脂C头发二硫键的断裂与形成定型成需要的形状D苯酚、甲醛控制反应条件,主要生成2,4,6-三羟***【答案】D【解析】【详解】,加Ni可增强其低温时的韧性,所以向钢中加入不同的合金元素,第4页/共25页:..可制得不同性能的合金钢,故A正确;,如加强亲水基团羧酸根,可制成高吸水性树脂,故B正确;,可将头发定型成需要的形状,故C正确;、甲醛控制反应条件,主要生成2,4,6-三羟***苯酚中间体,得到体型结构的酚醛树脂,故D错误;故答案为:D。:Pb?2e??Pb2?***得蓝色溶液,3Cu??NO??4H??3Cu2??NO??:CH?CH?CH?2MnO??6H??CHCOOH?CO?2Mn2??4HO234322?NH?Fe?SO?Ba(OH):1混合:424222NH??SO2??Ba2??2OH??BaSO??2NH?HO44432【答案】C【解析】【详解】,电解质为硫酸溶液,负极铅失去电子生成铅离子,铅离子与硫酸根离子结合生成硫酸铅沉淀,放电时的负极反应:SO2-+Pb-2e-═PbSO,故A错误;,应保留化学式;CuO溶于稀***得蓝色溶液,离子方程式为:23CuO+2NO-+14H+=6Cu2++2NO↑+7HO,故B错误;、二氧化碳和水,高锰酸根离子被还原为锰离子,离子方程式为:CHCH=CH+2MnO-+6H+→CHCOOH+CO+2Mn2++4HO,故C正确;(NH)Fe(SO)和Ba(OH)溶液按体积比1:1混合,只发生亚铁离子与氢氧根离42422子,钡离子与硫酸根离子的反应,离子方程式为:Fe2++2OH-+Ba2++SO2-=Fe(OH)↓+BaSO↓,故D错误;424故选:C。:..【答案】B【解析】【详解】,即该装置不能构成双液原电池,故A错误;,二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀,可知碳酸酸性强于硅3酸,即非金属性C>Si,故B正确;,其中混有硫化氢,水不能完全除去其中的硫化氢,乙炔、硫化氢均可被酸性高锰酸钾溶液氧化,可选用硫酸铜溶液除去硫化氢,故C错误;,图中缺少加热装置,故D错误;故答案为:B。,()加稀HSO水解后,(可加热)可鉴别乙醛、乙醇、苯、,用核磁共振氢谱法可推断其是否是丙酸362【答案】D【解析】【详解】,相对分子质量相同,质谱法可测定相对分子质量,也可以测定碎片的相对质量,可以鉴别二者,故A错误;,酚羟基的检验确实需要在碱性环境下进行,24第6页/共25页:..不能直接加FeCl溶液检验产物中的酚羟基,故B错误;,与新制氢氧化铜悬浊液混合加热时产生砖红色沉淀;乙醇能与水任意比例溶解,现象是溶液不分层;苯、甲苯的密度都比水小,现象相同不可鉴别,故C错误;,丙酸的结构简式为CHCHCOOH,氢原子有32三种且三种氢原子峰面积之比都是3:2:1,若CHO为其它的结构,氢原子峰的个数和峰面积之比不同,362可用核磁共振氢谱法可推断其是否是丙酸,故D正确;故选D。、Y、Z、M和Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大,X原子中核外电子有8种运动状态,Y元素在短周期中金属性最强,Z与M元素相邻,M和Q基态原子核外有未成对电子数之比为3:...:晶体Z>:Z<【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、M和Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大,X原子中核外电子有8种运动状态,则X为O元素;Y元素在短周期中金属性最强,则Y为Na元素;Z与M元素相邻,M和Q基态原子核外有未成对电子数之比为3:1,则M为P元素,Z为Si元素,Q为Cl元素,据此分析。【详解】,Si-Si键的键长大于Si-O键,Si-Si键的键能小于Si-O键,则熔2点:晶体Si<晶体SiO,故A错误;,非金属性:Si<P,则最高价氧化物对应水化物的酸性:Si<P,故B正确;,正负电荷的重心不重合,是由极性键构成的极性分子,故C正确;+离子距离最近且相等的Cl-离子有6个,故D正确;故选:A。-***环戊醇可作为合成橡胶、:第7页/共25页:..下列说法不正确的是...,推测过程Ⅰ依次发生了加成反应、,反应条件是:Ⅲ中,化合物C与水反应时可能生成多种组成相同的有机产物【答案】B【解析】【分析】化合物A与CHMgI发生加成反应引入-CH和-OMgI,然后-OMgI发生水解产生羟基,醇羟基的33消去反应生成C,与水的加成反应生成2-***环戊醇;【详解】,化合物A与CHMgI发生加成反应引入-CH和-OMgI,然后-OMgI发33生水解产生羟基,即化合物B,故A正确;,反应条件为浓硫酸加热,故B错误;,难溶于水,由于C原子数目为6,熔沸点较高,常温下属于液态,故C正确;Ⅲ可以理解是与水的加成反应,羟基位置不同可能会有不同的加成产物,比如说可能会有化合物B生成,故D正确;故选:B。c?Ag???的含量,工作原理是电解质溶液中的保持标准值c?Ag??时,电解池不工作;样品进入电解池后与Ag?反应,便立即自动进行电解,当又回到标准值,测AgY???????Ag??2Y?定结束;溶液中存在:.部分装置如图所示,下列说法不正确的是2...:Ag?2Y??e??AgY?2第8页/共25页:..:Ag??H???107D.,经折算电路中转移bmol电子,则样品中Cl?的含量为mg?L?1a【答案】B【解析】c?Ag??【分析】检测前,电解质溶液中的保持定值时,电解池不工作。待测物质进入电解池后与Ag+反应,c?Ag??浓度减小,测***仪便立即自动进行电解,阳极Ag失电子,生成Ag+,到又回到原定值,电极反应式为Ag?2Y??e??AgY?,根据电解消耗的电量可以求出待测物中***的含量,据此分析解题。2【详解】,阳极失电子,阳极反应式:Ag?2Y??e??AgY?,A正确;2??,电解质溶液中的cAg?Ag?保持标准值时,电解池不工作;样品进入电解池后与反应,Ag+浓度减小,便立即自动进行电解产生Ag+,此时Pt电极Ag+不会放电,H+放电生成H,说明Pt电极附2近离子放电的顺序:Ag+<H+,B错误;?CHCOOH可以组成缓冲溶液,可维持电解质溶液的pH在一定范围内基本不变,C正和33确;????????nCl??ne??bmol,经折算电路中转移bmol电子,则样品中Cl??b?1000mg/?107?mg?L?1,D正确;a?10?3La故选B。(可选择性地让某些气体通过而离开体系)研究HI的分解率,工作原理如下2HI(g)??????H(g)?I(g)、b和c反应区温度维持恒定且相等,仅发生且在反应区内进行。221投料均为1mol的HI(g),反应同时开始,80s时图b反应区处于瞬时平衡状态,其化学平衡常数K(b)?。64图a装图b装图c装置置置第9页/共25页:..I?g?(a)?,HI(g)分解率为10%,?3mols?1??2D图c装置中,.【答案】A【解析】【详解】,该反应进行的越完全,反应物的转化率越180sI?g?的物质的量小于b中,故图a装置的化学平衡常数K(a)?大,装置a中时反应区,A正确;2642HI(g)???H(g)?I(g)???.,图a装置中,HI(g)分解率为?100%?20%,;,,??10?3mol?s?1,C错误;,,因为可能该反应此时达到反应上限,,而后续会随着生成物的移除而继续正向反应,D错误;故选A。,?L?1FeSO溶液中通入HS至饱和,有微量FeS生成,溶液中42c?HS???L?1FeSO浓度的变化忽略不计).[已知:HS的电离常数(溶液体积和242K??10?7、K??10?13,K(FeS)??10?18],下列说法不正确的是a1a2sp...??,cS2???10?17mol?L?(s)?2H?(aq)??????Fe2?(aq)?HS(aq)K??102的2第10页/共25页:..????,cHS??cOH?,pH约为5【答案】D【解析】【详解】?L?1FeSO溶液中通入HS至饱和,有微量FeS生成,即亚铁离子恰好生成42K(FeS)?10?18c?S2??sp==?17molL?1???沉淀,??,故A正确;cFe2+(s)?Fe2?(aq)?S2-(aq)K(FeS)①、HS(aq)?H?(aq)?HS-(aq)K②、sp2a1HS-(aq)?H?(aq)?S2-(aq)K③,由盖斯定律,反应①-②-③可得反应a2K(FeS)?10?18FeS(s)2H?(aq)???Fe2?(aq)HS(aq)K?sp==?102?????,则,故B2K??10?7??10?13a1a2正确;c(HS)?c(OH-)K10-141c?HS??1K=2=w=10???,HS-的水解常数为??,2hc(HS-)?10?(OH-)1=1061c?HS??c?OH??则???,故溶液中?,故C正确;c(HS-)(Fe2+)?c(HS)?(s)?2H?(aq)??????Fe2?(aq)?HS(aq)K?2==?102的,2c(H+)2c(H+)?(H+)==?10-2,pH约为3,故D错误;?。,观察到相关现象,其中设计和结论均合理的是.....实验目的实验方案设计现象结论探究Fe3+与Fe?NO?向溶液中加入过量33AI溶液变蓝色氧化性:Fe3??I的氧化性强HI溶液充分反应,再滴加淀粉溶22液弱B比较OH?与常温,=13结合H?能力:CHO??OH?2525第11页/共25页:..CHO?结合溶液的pH25H?的能力说明降低温度,加热后溶液Cu?HO?2?4ClCuCl????,冷?2?24C学平衡的影响水中变为蓝????CuCl?2?4HO液加热后置于冷水中,观察现象?????L?1先生成白色DAgCrO的的Cl?、CrO2?溶液中,逐滴滴加Ksp:AgCl??L?【答案】B【解析】【详解】***根离子能氧化碘离子,溶液变蓝,不能证明氧化性:Fe3+>I,故A错误;,=13,可知CHO-水解显碱性,则结合H+能力:CHO->OH-,252525故B正确;,可知升高温度使[Cu(HO)]2++4Cl-?[CuCl]2-+4HO正向移动,则降低温度平衡逆2442向移动,故C错误;、AgCrO的沉淀类型不同,由实验操作和现象,不能证明K:AgCl<AgCrO,故D错误;24sp24故选:B。非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题,共52分),应用广泛。(1)镓位于元素周期表的_________区。(2)下列镓原子核形成的微粒中,电离最外层1个电子所需能量最大的是_________。A.[Ar]3d104s24p1B.[Ar]3d104s14p2C.[Ar]3d94s14p3D.[Ar]3d104s2(3)①GaAs是一种重要的半导体材料,其熔点为1238℃,可由如下反应制备:第12页/共25页:..高温?CH?Ga?AsH3CH?。(电负性:)下列说法正确的是3334_________。:Ga?,:CH<NH<:GaN>GaAs?HCH:CH?CH?CH?Ga?CH②比较键角中的_________中的(填“>”、“<”或“=”),请说43333明理由_________。(4)感光材料硫镓银晶体的晶胞如图所示,该晶体的化学式为_________。如图所示晶胞沿着z轴的投影图为_________(填选项字母)。.【答案】(1)p(2)D?CH?Ga中C-Ga键的共用电子对更偏向于C原(3)①.BD②.>③.电负性C>H>Ga,33?CH?CH?Ga?HCH子,对中C-H键的排斥力变大,使中键角变小333(4)①.AgGaS②.C2【解析】【小问1详解】第13页/共25页:..已知Ga是31号元素,根据构造理论可知,基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1,则镓位于元素周期表的p区。【小问2详解】A.[Ar]3d104s24p1为基态Ga,B.[Ar]3d104s14p2为激发态Ga,C.[Ar]3d94s14p3为激发态Ga,D.[Ar]3d104s2为基态Ga+,则Ga+失去电子更困难,电离最外层1个电子所需能量最大的是D。【小问3详解】①,从左往右原子半径半径依次减小,故原子半径:Ga>As,A错误;,二者之间靠共价键结合,又GaAs是一种重要的半导体材料,其熔点为1238℃,则GaAs为共价晶体,,二者之间靠靠共价键结合,AsH与氨气为等电子体,则AsH为分子晶体,B正确;,而AsH、甲烷不存在,AsH的分子的相对分子质量较大,333CH<AsH<NH,C错误;分子间作用力较大,沸点较高,则沸点:,非金属性N>Ga,则化学键中离子键成分的百分数:GaN>GaAs,D正确;选BD。?HCH:CH?CH?CH?Ga?CH?CH?Ga②比较键角中的>中的,理由为:电负性C>H>Ga,中4333333?CH?CH?GaC-Ga键的共用电子对更偏向于C原子,对中C-H键的排斥力变大,使中键角?HCH变333小。【小问4详解】1111晶胞中Ag位于体心、顶点和面心,个数为1+8×+4×=4,Ga位于棱上、面心,个数为4×++6×=4,82428个S位于晶胞内部,三者数目比为1:1:2,则感该晶体的化学式为AgGaS。2沿着z轴的投影,Ag投影为正方形的顶点和四条边的中点,S投影为面对角线离顶点四分之一处,Ga投影为正方形的顶点、四条边的中点和正方形中心,则如图所示晶胞沿着z轴的投影图为C。18.***盐型熔盐(含KNO)、性质与应用是目33前研究的热点,部分生产方法及性质研究如下:第14页/共25页:..N、NO、:***工业尾气中主要含22请回答:(1)写出溶液A中的所有离子_________;方法Ⅱ中,“氧化吸收液”的目的是__________.(2)Ⅰ说明:该条件下,酸性HNO?HCl3n(NO):n?NO??Ⅱ中,,,,则所得固体C中不能含有三种元素NHNO代替HNO,(含(3)方法Ⅰ中,用43344MgO),不断加热蒸出氨气,以获得较高浓度的MgCl溶液,,KFeO水溶液(4)在某温度下,322424放置过程中会放出无色无味气体、产生沉淀、,设计实验检验无色无味气KO与Fe(OH)、Cl共热制取KFeO的化学方程式:.【答案】(1)①.H?、K?、Cl?、NO?、OH?②.将KNO(或NO?)转化为KNO(或NO?)32233(2)BC(3)存在平衡MgO?2NH+?2NH?Mg2??HO,加热蒸出氨气,促使平衡右移,得到较高浓度的432MgCl溶液2(4)①.将气体收集在集气瓶中,伸入带火星的木条,若木条复燃说明为氧气;取适量沉淀与试管中,?Fe3+?用适量稀硫酸溶解,溶液,若溶液变血红色,说明沉淀含铁元素②.Δ5KO?3Cl?2Fe(OH)2KFeO?6KCl?3HO223242第15页/共25页:..【解析】【分析】***工业尾气中主要含N、NO、NO,用氢氧化钾溶液氧化吸收、结晶生成***钾固体,***和22***化钾搅拌结晶得到***钾固体和盐酸,***钾固体在一定温度下隔绝空气分解生成固体C和气体B。【小问1详解】++?NO-、OH?***和***化钾搅拌结晶得到***钾固体和盐酸,则溶液A中的所有离子H、K、Cl、;方法3KNO(或NO?)转化为KNO(或NO?);Ⅱ中,“氧化吸收液”的目的是将2233【小问2详解】Ⅰ说明***钾的溶解度小于***化钾,与酸性无关,故A错误;,一氧化氮和二氧化氮1:1的混合气体能与氢氧化钾发生归中反应被完全吸收,则方法Ⅱ中,n(NO):n(NO)≤1,氮氧化物才能被足量的KOH溶液充分吸2收,故B正确;、二氧化氮、氧气和水,可产生红棕色气体,故C正确;,结合化合价可知为氧气,则所得固体C为亚***钾,含有三种元素,故D错误;故答案为:BC;【小问3详解】工业上用NHCl溶液浸取菱镁矿的煅烧粉(含MgO),不断加热蒸出氨气,以获得较高浓度的MgCl溶液,42其原理是存在平衡MgO+2NH+=2NH+Mg2++HO,加热蒸出氨气,促使平衡右移,得到较高浓度的MgCl4322溶液;【小问4详解】在某温度下,KNO分解得到的KO可用于制备新型高效多功能水处理剂KFeO,KFeO水溶液放置过程322424中生成氧气和氢氧化铁沉淀,检验氧气的方法是将气体收集在集气瓶中,伸入带火星的木条,若木条复燃,检验氢氧化铁沉淀的方法是取适量沉淀与试管中,用适量稀硫酸溶解,溶液,若溶液变血红色,说明沉淀含铁元素,KO与Fe(OH)、Cl共热制取KFeO的化学方程式为:23224Δ5KO?3Cl?2Fe(OH)2KFeO?6KCl?3HO。223242?i?CH??i?CH?,