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。[作图]在右图中继续画出3-18号元素以原子序数为横坐标、原子的最外层电子数为纵坐标的直方图。观察所画图形,你的结论是什么?[结论]随着原子序数的递增,元素的原子最外层电子排布呈现变化。[作图]在右图中继续画出3-18号元素以原子序数为横坐标、原子半径为纵坐标的折线图。对于原子半径的变化,你的结论是什么?[结论]①.随着原子序数的递增,元素的原子半径呈现变化。②.电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加,半径逐渐。③.最外层电子数相同的同主族元素,电子层数越多,半径。稀有气体元素的原子半径教材中没有列出,它跟邻近的非金属元素的原子相比显得特别大,这是由于测定稀有气体元素的原子半径的根据与其它元素的原子半径不同。[思考]影响原子半径的因素(1)电子层数相同时,影响原子半径的因素是。(2)最外层电子数相同时,其影响因素是。.:..[作图]在右图中继续画出3-18号元素原子序数为横坐标、元素的主要化合价为纵坐标的折线图。对于元素主要化合价的变化,你的结论是什么?[结论],元素的化合价呈现变化。2.│最高正价│+│负价│=-[总结]:通过上述探究,我们发现随着原子序数的递增,元素的、和都呈现周期性变化,其中的周期性变化带来另外两方面的周期性变化。P15的科学探究是以第三周期为例研究同周期元素性质的递变规律。第三周期钠镁铝为金属元素,后面硅、磷、硫、***四种都是非金属元素。对于钠镁铝三种金属元素的金属性强弱判断,学生已经在碱金属学****中掌握了金属性强弱判断的方法,所以可以让学生先设计好实验方案才做实验。对硅、磷硫***的非金属强弱对比学生也应该利用卤族学****中掌握的非金属元素的强弱判断标准,列出比较的项目,然后通过阅读教材分析科学事实资料,归纳出非金属的非金属性强弱对比。在进行元素的金属性、非金属性强弱判断后,要让学生思考同周期元素性质的这个变化规律的原因是什么?引导学生从元素原子的结构进行分析判断,紧扣原子结构和元素性质的关系这个主题。从而让学生理解周期律的本质。最后得出规律:,金属性渐弱,,周期表中每一周期都是从活泼的金属逐渐过渡到不太活泼的金属元素,再到非金属元素,最后到性质极其稳定的稀有气体元素结束。,这个规律叫做元素周期律这三个科学探究看似安排在不同的地方,要解决的问题不同,但其实有一点是共同的:不论是周期表的主族元素的性质的相似性和递变性规律,还是周期表的同周期元素性质的递变性规律,其本质都是由原子结构决定的,都体现出本章节的主线——物质结构(原子结构),逐步让学生建立元素的原子结构、周期表的位置和元素的性质三者之间的关系。(律)促进学生对元素与其化合物的认识发展.:..---分类法、氧化还原理论、离子的角度等,那么对于未知物质的学****我们有什么科学的方法呢?周期表(律)的重要用途就是预测功能,在教学中通过建立认识元素与其化合物的模型,教会学生学会对未知物研究的方法。认识模型周期元素原子序数最外层电子电子层位置化合价核电荷数原子半径金属/非金属性原子元素结构性质微粒种类物质微粒间的作用用途物理性质微粒的排列化学通性氧化/还原性物质物质物质组成性质分类结构4、化学键教学的几点建议1)、注意宏观微观符号三重表征的认识方式教材在编写过程中是遵循宏观、微观和符号的三重表征的逻辑顺序,在教学中也要层层推进,架起学生宏观和微观的桥梁2)巧搭支架,梳理常见物质的化学键类型你知道哪些阴离子?哪些阳离子?它们之间能形成哪些化合物?填写下表阴离子阳离子阴、阳离子形成的化合物:..你能归纳出上述化合物的类型吗?1)活泼的金属元素(IA,IIA)与活泼的非金属元素(VIA,VIIA);AlCl3BeCl2例外(2)活泼的金属元素和酸根阴离子(SO2-,NO-)与OH-;43(3)铵根阳离子和酸根阴离子(或活泼非金属元素)3)提供科学事实论证可以给学生提供一些科学前沿的一些知识,如科学家目前已经用原子力显微镜拍摄到一些物质的化学键和氢键的图片,让学生直观感受到化学键的存在,进一步了解物质的组成