福建省莆田市赤岑中学2020年高三化学联考试题含解析.docx

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一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 按照HCl、（     ）、Ca (ClO)2、Cl2O5、HClO4的排列规律，选出一种适当的物质填入括号
A．NaCl 　　  B．NaClO        C．Cl2O7 　　   D．Cl2
参考答案：
略
2. 下列反应既是氧化还原反应，而且△H＞0的是  
A、铝片与稀H2SO4反应            B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C、灼热的炭与CO2反应            D、甲烷在O2中的燃烧反应
参考答案：
C
3. 长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。他们在0℃以下将氟从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。则下列说法中不正确的是（    ）
       A．次氟酸分子中原子间以共价键相结合       B、次氟酸分解会产生氟气
       C．次氟酸与热水反应可能有H2O2生成       D、次氟酸的酸性可能比次氯酸强
参考答案：
B
略
4. 原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同周期。Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是
A. 四种元素中至少有两种金属元素。
B. 四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物。
C. 四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素X形成的离子。
D. X、Y两种元素构成的常见化合物在常温常压下都是气体。
参考答案：
B
原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，X为氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Z为钠元素，W为氯元素。Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2，Y为氧元素。
A. 四种元素中只有钠为金属元素，故A错误；B. 氢化钠为离子化合物，四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物，故B正确；C. 四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素Z形成的离子，钠离子半径最小，故C错误；D. X、Y两种元素构成的常见化合物在常温常压下不都是气体，N2O5是固体，故D错误；故选B。
5. 2008年1月下旬至2月中旬，我国南方发生了五十年一遇的冰雪大灾害，在这场灾害中，使用了大量的融雪剂和除冰剂（主要成份是钠盐、镁盐和钙盐），下列有关说法中正确的是（） 
A．融雪剂和除冰剂的使用不会对环境造成任何危害作用
B．融雪剂和除冰剂主要成份是氯化钠和硫酸钙的混合物
C．近来美国科技人员研制出一种新型的融雪除冰剂——醋酸镁钙，是一种混合物，溶于水时导致溶液呈酸性
D．融雪除冰剂在溶于水时具有较高的溶解热，极强的吸湿性，能降低水的熔点
参考答案：
答案：D
6. 硫酸铵在强热条件下分解：4(NH4)2SO4 = 6 NH3↑+ N
2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（　　）
A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO4
参考答案：
A
略
7. 利用下图所示的有机物X可生产S—诱抗素Y。下列说法正确的是
一定条件
 
    
X                                          Y
A．X结构中有2个手性碳原子
B．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色
C．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐。
D．1 molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗5 mol NaOH，1 molY最多能加成4 molH2
参考答案：
CD
略
8. 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+离子及a值可能为
所含离子
NO3－
SO42－
H+
Na+
Mn+
浓度（mol·L－1）
3
1
2
1
a
A．Fe2+、2                        B．Ba2+、                C．Al3+、                D．Mg2+、1
参考答案：
D
略
9. 氢化铝钠（NaAlH4)是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列说法正确的是(　　)
A． NaAlH4中含有离子键和非极性共价键
B．每生成11. 2 L(标准状况下)H2，转移NA个电子
C．NaAlH4中氢元素为+1价，在反应中有50%的氢被还原
D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1: 1
参考答案：
B
A．NaAlH4中氢元素为-1价，故应含有铝离子、钠离子和-1价的氢离子，没有共价键，错误；B． L（标准状况下）H2， H2，×2×（1-0）=1mol，转移NA个电子，正确；C．由方程式可知，3molNaAlH4参加反应，生成3molH2，则反应中有50%的氢被氧化，错误；D．由方程式可知，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2，故D错误。
10. 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是
A．单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积
B．
C．
D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
参考答案：
A
略
11. 随着人们生活节奏的加快方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品变潮及富脂氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是
A．无水CuSO4、蔗糖                  B．硅胶、硫酸亚铁
C．食盐、FeSO4  　　                 D．生石灰、食盐
参考答案：
B
略
12. 广东北江曾发生严重的水体镉污染事件，专家确定用1200吨的聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe2（OH）n（SO4）（3-n）/2]m，n<5，m<10}分批加入，利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附镉离子。结合题中信息，下列说法正确的是 
    A．实验室可通过FeSO4溶液水解制聚合铁PFS
    B．含镉废电池含镉量很少，需进行回收处理
    C．PFS是铁显+2价的一种碱式硫酸盐聚合物
    D．核素原子中的电子数为48，中子数为60
参考答案：
A
13. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
 
操作和现象
结论
A
常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象
铝和浓硝酸不反应
B
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊
析出了NaHCO3
C
用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色
该溶液一定是钠盐溶液
D
向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体
HNO3分解生成了NO2
 
参考答案：
B
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A．Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜；
B．碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠；
C．只能说明含有钠元素；
D．NO3﹣在酸性条件下具有氧化性，被还原生成NO，NO被O2氧化为红棕色的NO2．
【解答】解：A．Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，并不是没有反应，故A错误；
B．饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，故B正确；
C．只能说明含有钠元素，不一定为钠盐，可能为碱溶液，故C错误；
D．向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及盐类的水解、物质的检验等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的合理性和可行性的评价，难度不大．
14. 下列有关物质性质的描述不符合事实的是                    （    ）
A．近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康无害的物质
 B．金刚石是自然界最硬的物质
 C．可用“84”消毒液对环境进行消毒
 D．NO可用于某些疾病的治疗
参考答案：
A
略
15. 下列说法正确的是
A． mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红
B．Al3＋、NO3－ 、Cl－、CO32 －、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中
C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同
参考答案：
A
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （13分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。
I．[查阅资料]
（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。
Ⅱ.[制备产品]
实验装置如图所示（省略夹持装置）
实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。
仪器a的名称是____；E中的试剂是___（选填下列字母编号）。
A．稀H2SO4   B．NaOH溶液   C．饱和NaHSO3溶液
（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经____（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
Ⅲ．[探究与反思]
（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（2）为减少装置C中生成的Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是_______。
（3）Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过_____方法提纯。
参考答案：
Ⅱ.（1）①分液漏斗   ②B
（3）蒸发
Ⅲ. （1）过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl。
（2）先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。
（3）重结晶
 
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （2014?延边州模拟）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用两种方法制备甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．
温度
250℃
300℃
350℃
K



由表中数据判断△H1               0（填“＜”、“=”或“＞”）．
②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L密闭容器中充分反应，4分钟后反应达到平衡，，则CO的反应速率为               ，此时的压强是反应前压强的               倍．
（2）反应Ⅱ的平衡常数表达式为　               ，为了加快反应Ⅱ的反应速率，并且提高H2的转化率，采取的措施是               （填写正确选项的字母）．
a．增大CO2的浓度     b．增大H2的浓度     c．增大压强      d．加入催化剂
（3）工业上利用CO与水蒸气的反应，将有毒的CO转化为无毒的CO2，书写有关热化学反应方程式               ．该反应在830K下进行时，初始浓度到达平衡的时间有如下的关系：
CO的初始浓度（mol/L）
2
4
1
3
H2的初始浓度（mol/L）
3
2
3
3
时间（min）
8
6
12
n
则n为               min．
（4）近年来，科研人员新开发出一种甲醇和氧气以强碱溶液为电解质溶液的新型手机电池．该电池中甲醇发生反应的一极为               极、其电极反应式为　 ．
（5）用该电池作电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时， CH3OH，阴极产生标况下气体的体积为               L．
参考答案：
(1）①＜；
②/（L?min），；
（2）K=，a、c；
（3）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=△H1﹣△H2 、4；
（4）负，CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O；
（5）．
考点：
化学平衡的影响因素；常见化学电源的种类及其工作原理；化学平衡常数的含义；电解原理．.
专题：
基本概念与基本理论．
分析：
（1）①图表分析判断，平衡常数随温度升高减小，平衡逆向进行，正反应是放热反应；
②依据化学平衡三段式列式结合化学反应速率概念计算，压强之比等于气体物质的量之比；
（2）依据反应化学方程式结合平衡常数概念书写平衡常数表达式，为了加快反应Ⅱ的反应速率，并且提高H2的转化率，依据影响化学反应速率和平衡的因素分析判断；
（3）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；依据图表数据分析变化规律得到n值；
（4）燃料电池中燃料在原电池负极发生氧化反应，甲醇失电子在碱溶液中生成碳酸钾；
（5）依据原电池和电解池的电极反应中电子守恒计算生成气体体积；
解答：
解：（1）①图表分析判断，平衡常数随温度升高减小，平衡逆向进行，正反应是放热反应，△H＜0；
故答案为：＜；
②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L密闭容器中充分反应，4分钟后反应达到平衡，，依据化学平衡三段式列式计算；
               CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
起始量（mol）  2         6            0
变化量（mol）                
平衡量（mol）                
CO的反应速率==/（L?min）
平衡状态气体压强和起始压强之比等于气体物质的量之比P（平衡）：P（起始）=（++）：（2+6）=：8=；
故答案为：/（L?min），；
（2）CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），反应的平衡常数K=；
为了加快反应Ⅱ的反应速率，并且提高H2的转化率；
a．增大CO2的浓度，增大氢气的转化率，平衡正向进行，反应速率加快，故a符合；
b．增大H2的浓度，平衡正向进行，反应速率增大，氢气的转化率减小，故b不符合；
c．增大压强，反应速率增大，平衡正向进行，氢气转化率增大，故c符合；
d．加入催化剂改变化学反应速率不改变化学平衡，氢气转化率不变，故d不符合；
 
故答案为：K=，a、c；
（3）反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
依据盖斯定律反应Ⅰ﹣反应Ⅱ得到CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=△H1﹣△H2；
图表中数据保持氢气初始浓度不变，一氧化碳浓度增大一倍，达到平衡所需时间缩短4分钟，所以分析判断n=4min；
故答案为：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=△H1﹣△H2 、4；
（4）甲醇和氧气以强碱溶液为电解质溶液的新型手机电池，燃料电池中燃料在原电池负极发生氧化反应，甲醇失电子在碱溶液中生成碳酸钾，该电池中甲醇发生反应的一极为负极，电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O；
故答案为：负，CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O；
（5）用该电池作电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O， CH3OH，，阴极电极反应为2H++2e﹣=H2↑，产生标况下气体的体积=×=；
故答案为：．
点评：
本题考查了化学平衡影响因素分析，平衡常数计算应用，热化学方程式和原电池原理、电解池原理的计算分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
18. (8分)【化学—有机化学基础】
  X（）是合成某种手术用粘合剂的单体，X的合成路线如下：
提示：
 
请回答下列问题：
⑴由单体X合成所得高分子粘合剂的结构简式是                     。
⑵物质C中含氧官能团的名称是             。
⑶写出由A→B的反应方程式：                                              。
⑷C→D、D→E的反应顺序不能颠倒的理由是                                   。
⑸写出F的同分异构体中，水解产物能生成甲醇的结构简式                       。
参考答案：
(8分)
    ⑴（1分）
⑵醛基（1分）
⑶2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（2分）
⑷如果颠倒，碳碳双键会被氧化（2分）
⑸CH≡CCOOCH3（2分）
略
19. （15分）实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为：
它所对应的化学反应为：                                 
（2）已知在一定温度下，
C（s）+CO2（g）   2CO（g）平衡常数K1；  
CO（g）+H2O（g   H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；
C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）  平衡常数K3；
则K1、K2、K3之间的关系是：                             。 ks5u
（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
温度/℃
400
500
800
平衡常数K

9
1
该反应的正反应方向是      反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，，在该条件下，CO的平衡转化率为：      。
（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对反应N2O4(g) 2NO2(g)   △H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是　　　　　　。
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
（5）/L的硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中各离子的物质的量浓度从大到小的顺序是               。
(6)工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用下图装置电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4，阳极电极反应式                ，阳极区逸出气体的成分为          (填化学式)。__________
参考答案：
(15分)
（1）C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）（2分）
（2）K3=K1×K2（2分）ks5u
（3）放热（1分），75%（2分）
（4）D（2分）
（5）c（NO3-）>c（NH4+）>c（Na+）>c（OH-）> c（H+）（2分）
 (6) 4OH-4e-=2H2O+O2------------------------2′        O2、SO2----------
略