福建省福州市第三十一中学2021年高三化学期末试卷含解析.docx

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一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将(　　)
A．大于40%  B．等于40%    C．小于40%  D．无法确定
参考答案：
A
略
2. 我国有广阔的海上疆域，海水综合利用要符合可持续发展的要求，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是
A. 从苦卤中制溴和制盐的过程中都存在氧化还原反应
B. 海水淡化的方法中，以日光为能源的蒸馏法最符合可持续发展的要求
C. 海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳
D. 氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等
参考答案：
A
A、从苦卤中制盐的过程中不涉及化学变化，选项A错误；B、海水淡化的方法中，以日光为能源的蒸馏法最符合可持续发展的要求，选项B正确；C、海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳，用来沉淀镁离子，选项C正确；D、氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等，选项D正确。答案选A。
3. 根据下列操作与产生的现象，所得结论正确的是
 
操作
现象
结论
A
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
溶液中含Na＋、无K＋
B
苯酚钠溶液中滴加稀盐酸
溶液变浑浊
苯酚的酸性比盐酸强
C
用激光笔照射某有色玻璃
丁达尔现象
该有色玻璃是胶体
D
AgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液
产生黄色沉淀
Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
参考答案：
CD
略
4. 金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋）
    A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2＋＋2e- = Ni
    B．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等
    C．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt
    D．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
参考答案：
C
略
5. 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是：
A．KSP(AB2)小于KSP(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大
C．已知25℃时，KSP(AgCl)大于KSP(AgI)，若向氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量碘化钾固体，则有黄色沉淀生成
D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动
参考答案：
C
略
6. 下列说法正确的是：
①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；
②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；
③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
④乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸馏。
A．①④                B．①③                C．②④                D．③④
参考答案：
A
略
7. 下列相关化学知识的说法正确的是（   ）
A．分散系中分散质粒子的大小是：Fe(OH)3 悬浊液<Fe(OH)3 胶体<FeCl3 溶液
B．饱和氯水中含有大量Cl－、NO3－、Na＋、SO32－等离子
C．已知K sp(AgCl) ＞K sp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I－（aq）===AgI(s)＋Cl－（aq）能够发生
D．分子数为NA 的C2H4 气体体积约为 L，其质量为 28 g（N A—阿伏加德罗常数）
参考答案：
C
A错，分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3 悬浊液＞Fe(OH)3 胶体＞FeCl3 溶液；饱和氯水具有强氧化性，能将SO32－氧化成SO42－，B中不能大量共存；沉淀转化的实质是相对难溶解的转化为更难溶解的，由K sp(AgCl) ＞K sp(AgI)可知，AgI更难溶于水，C正确；计算气体体积时要有压强和温度两个条件，否则不能确定其体积，D错误。
8. 下列实验装置能达到相应实验目的的是（　　）
A. ?L-1 NaCl溶液
B. CO回收利用
C. 检验石蜡油分解产生了不饱和烃
D. 用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液
参考答案：
C
【详解】A．图示为仰视定容，导致加入蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏小，故A错误；
B．氢氧化钙在水中溶解度较小，应该用NaOH溶液除去CO中的二氧化碳，图示除杂药品不合理，故B错误；
C．若溴四氯化碳溶液褪色，证明石蜡油分解产生了不饱和烃，能够达到实验目的，故C正确；
D．葡萄糖与氯化钠的混合液属于溶液，都能够透过半透膜，无法用渗析法分离，故D错误；
故答案为C。
9. 今年冬天，我国的一些地区连续多天出现大雪天气，致使房屋倒塌，树枝折断，铁路停运，航班停飞，高速公路关闭。雪属于下列中的                         （    　）
　　A．溶液　　　　 B．悬浊液    　　C．纯净物　　　　 D．胶体
参考答案：
答案：C
10. 关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，下列叙述正确的是（）
A．两种液体都是红褐色
B．分散质粒子都能通过半透膜
C．分散质粒子大小都在1 nm一100nm。之间
D．加热、蒸干、灼烧后，得到相同的固体
参考答案：
答案：D
11. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA
B．H2、O2、N2、CO2组成的混合气体1 L
C．1L ·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42-
D．NA个氢气分子（H2）的质量为1g
参考答案：
B
略
12. 一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后，排出气体，固体残留物不可能是（   ）
A．NaOH和Na2CO3   B．Na2O2、 NaOH和Na2CO3   C．NaOH    D．Na2CO3
参考答案：
C
略
13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是       
    A．标准状况下，，含有C—H键数目为8NA
    B．t℃时，MgCO3的，则饱和溶液中含Mg2+数目为
    C．在反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，
    D．50g46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数目为3NA
参考答案：
C
14. （不定项）一定温度下， L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是
 
容器
温度/K
物质的起始浓度/mol·L－1
物质的平衡浓度/mol·L－1
c(H2)
c(CO)
c(CH3OH)
c(CH3OH)
Ⅰ
400


0

Ⅱ
400


0
 
Ⅲ
500
0
0


 
A .该反应的正反应放热
，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
参考答案：
AD
Ⅰ、Ⅲ数据知反应开始时，Ⅰ中加入的H2、CO与Ⅲ中加入甲醇的物质的量相当，平衡时甲醇的浓度：Ⅰ＞Ⅲ，温度：Ⅰ＜Ⅲ，即升高温度平衡逆向移动，该反应正向为放热反应，正确；B.Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小二分之一，该反应正向为气体的物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小，错误；C.Ⅰ和Ⅱ相比，Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小二分之一，该反应正向为气体的物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，则Ⅱ中氢气的浓度小于Ⅰ中氢气浓度的2倍，Ⅲ和Ⅰ相比，平衡逆向移动，氢气浓度增大，故达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的两倍，错误；：Ⅲ＞Ⅰ，其他条件不变时，升高温度反应速率加快，故达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大，正确。
 
15. 酸雨有很大的危害。下列气体在空气中达到一定含量时，可形成酸雨的是（）
A．NH3    B．CO    C．H2    D．SO2
参考答案：
答案：D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （共8分）如下图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化，实验时必须使用铁屑和6 mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的离子方程式是 ______________________。
(2)实验开始时应先将活塞E__________(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是________。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程 ________________________。
(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，所观察到的现象是__ _________。
（5）下列各图示中        能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀。
参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 根据下面的反应路线及所给信息填空。
(1) ①、④的反应类型分别是_______    、         ；
②的反应条件是______                        ；B的名称是_____          ；
(2) 写出D在NaOH溶液里发生的化学反应方程式：                            ；
 
参考答案：
(1)   取代反应、       消去反应；
 
碱的醇溶液，加热；    一氯环己烷；
(2)。
略
18. Ⅰ.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。
元素代号
X
Y
Z
M
R
原子半径/nm





主要化合价
＋1
＋6　－2
＋5　－3
－2
＋3
 
（1）M在元素周期表中的位置为________________。
（2）X与Y按原子个数比2∶1构成的物质的电子式为________________；所含化学键类型_________。
（3）X＋、 Y2－、M2－离子半径大小顺序为_____________________________________。
（4）将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式：______________________________________。
Ⅱ.如下图转化关系：
（1）若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为_______________________。
（2）若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为___________。
参考答案：
Ⅰ. (1)第二周期ⅥA族   
(2)     离子键   
(3)S2－>O2－>Na＋   
(4) SO2＋2Fe3＋＋2H2O=2Fe2＋＋SO42—＋4H＋
Ⅱ. (1) Al3＋＋3AlO2—＋6H2O=4Al(OH)3↓
(2) Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋
【分析】
X是短周期中最活泼的金属，且X化合价只有+1价，所以X为Na元素，Y化合价有+6、-2价,应为ⅥA族元素,为S元素,M化合价只有-2价,为O元素,Z化合价为+5、-3,为ⅤA族元素,因原子半径大于O小于S,应为N元素,R为+3价,属于ⅢA族元素,原子半径小于Na,大于S,为Al元素,结合对应单质、化合物的性质解答该题.
【详解】Ⅰ.(1)根据上述分析可知，M为O元素，位于元素周期表第二周期ⅥA族；
(2)X是Na，Y是S，Na与S按原子个数比2:1构成的物质为Na2S,Na2S是离子化合物,由钠离子与硫离子构成,电子式 ,所含化学键类型为离子键；
(3)X＋、 Y2－、M2－离子分别为Na+、S2-、O2-,电子层数越多,半径越大,S2-电子层数最多,电子层数相同时,核电荷数越大半径越小,则离子半径大小顺序为S2－>O2－>Na＋；
(4)YM2为SO2，将SO2气体通入FeCl3溶液中的离子反应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O=2Fe2＋＋SO42—＋4H＋；
Ⅱ.(1)若B为白色胶状不溶物，则B为氢氧化铝，则A中含有Al3+，C中含有AlO2—，X为NaOH溶液，所以A与C反应的离子方程式为Al3＋＋3AlO2—＋6H2O=4Al(OH)3↓ ；
(2)向B溶液中滴加铁氰化钾溶液产生特征蓝色沉淀,说明含B中有Fe2+，A为Fe，C中含有Fe3+，则A与C反应的离子方程式为:Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。
19. （16分）学习化学要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：
（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：
 
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
第一组
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
CaO
CO2
第二组
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
SO3
第三组
NaOH
CH3COOH
CaF2
Al2O3
SO2
 
找出上述三组分类中的错误，错误物质的化学式为                     。
（2）下列2个反应，按要求填写相关量。
①2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2反应中，每消耗lmol Na2O2生成          g O2；
②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4杂质，要判断所加BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是    （填代号）
A． NaOH    B．AgNO3    C．HCl    D．Na2SO4
（3）配平下面化学方程式，回答下列问题：
    C +    K2Cr2O7+    H2SO4=      K2SO4+    CO2↑+   Cr2(SO4)3+   H2O
①H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号） ．
A．氧化性     B．氧化性和酸性     C．酸性    D．还原性和酸性
②若反应中电子转移了0．8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_____L。
（4）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：
物质
M
N
Q
P
反应前质量（g）
50
1
3
12
反应后质量（g）
X
26
3
30
 
该变化的基本反应类型是    反应，Q物质的作用为             。
参考答案：
（1） Na2CO3；Al2O3；
（2）①16；
②D；
（3） 3；2；8；2；3；2；8；
①C；
②4．48；
（4）分解；催化剂。
试题分析：（1）第一组中碳酸钠属于盐，第二组中物质的分类完全正确，第三组中氧化铝属于两性氧化物，故答案为：Na2CO3；Al2O3；
（2）①根据2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2每消耗lmol Na2O2生成0．5molO2，质量为16g；故答案为：16；
②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4杂质，要判断所加BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入Na2SO4溶液，故答案为：D；
（3）根据化合价升降守恒，配平得：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2+2Cr2(SO4)3+8H2O，故答案为：3；2；8；2；3；2；8；
①H2SO4在上述反应中化合价没有变化，只起到酸的作用，故选C；
②上述反应中转移的电子数为12，若反应中转移电子0．8 mol，则产生的气体为0．2mol，在标准状况下的体积为4．48L，故答案为：4．48；
（4） N、P两种物质的质量均增加，M的质量须减小，该变化的基本反应类型是分解反应，Q的质量不变，说明Q是催化剂，故答案为：分解；催化剂。