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湖北省十堰市第五中学2020年高一化学期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 配制250mL ，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（　）
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．移液前容量瓶中有少量蒸馏水
C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度
参考答案：
C
略
2. 下列说法不正确的是（    ）
A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小
B．可以用丁达尔现象区别胶体与溶液
 C．胶体和浊液不能透过滤纸而溶液可以
D．向氢氧化铁胶体中加入硫酸钠溶液能够出现沉淀
参考答案：
C
略
3. ，（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为
   A．NO2                                               
参考答案：
A
4. 乙烯可以催熟果实，为了延长果实的寿命，便于长距离运输，人们在装有果实的密闭容器内放入浸泡过某种溶液的硅藻土，用来吸收果实产生的乙烯。该溶液最可能是(　　)
A．NaCl溶液  B．NaOH溶液
C．溴水       D．KMnO4溶液
参考答案：
D
解析　NaCl溶液和NaOH溶液都不能吸收乙烯，溴水和KMnO4溶液都能吸收乙烯，但溴水能够挥发出有毒的溴蒸气，污染果实，故选用KMnO4溶液。
5. 在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（    ）
A. 单位时间内生成n molA2同时生成n molAB
B. 单位时间内生成2n molAB的同时生成n molB2
C. 容器内的总物质的量不随时间变化
D. 单位时间内断开1molA-A键的同时生成2molA-B键
参考答案：
B
分析:A项，单位时间内生成n molA2同时生成n molAB，逆反应速率大于正反应速率，反应逆向移动；B项，单位时间内生成2n molAB的同时生成n molB2，说明正逆反应速率相等，反应平衡；C项，该反应方程式左右两边气体分子数不变，整个反应过程容器内总物质的量都不随时间变化；D项，整个反应过程中单位时间内断开1molA-A键的同时生成2molA-B键，均表示正反应速率，无法判断是否达到平衡状态。
详解：A项，单位时间内生成n molA2同时生成n molAB，逆反应速率大于正反应速率，反应逆向移动，故A项错误；
B项，单位时间内生成2n molAB的同时生成n molB2，说明正逆反应速率相等，反应平衡，故B项正确；
C项，该反应方程式左右两边气体分子数不变，整个反应过程容器内总物质的量都不随时间变化，故C项错误；
D项，整个反应过程中单位时间内断开1molA-A键的同时生成2molA-B键，均表示正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为B。
点睛：本题考查化学平衡状态的特征，某可逆反应达到平衡的实质是：①正逆反应速率相等；②各组分百分含量不变。化学平衡特点可简记为：逆、等、动、定、变。
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① 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应；② 等：平衡时，正逆反应速率相等；③ 动：平衡时反应仍在进行，达到的平衡是动态平衡，此时反应进行到了最大限度；④ 定：达平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变、反应速率保持不变、反应物的转化率保持不变、各组分的含量保持不变；⑤ 变：化学平衡为在一定条件下达到的暂时性、相对性平衡，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，平衡移动后将在新的条件下建立新平衡。
 
6. 下列混合物，能用分液漏斗分离的是：
    A．酒精和水                     B．乙酸乙酯和水    
C．乙醇和乙酸                   D．汽油和油脂
参考答案：
B
略
7. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的
                          
参考答案：
A
略
8. 下列四组物质反应，其中水的作用与其它三组有本质不同的是　
A．Na2O2与H2O  Ｂ．Na与H2O          C．Cl2与H2O　       Ｄ．NO2与H2O
参考答案：
B
略
9. 下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是
A．1mL ·L-1的NaNO3溶液                   B．100mL mol·L-1的NaCl溶液
C．10mL ·L-1的NaOH溶液        D．100mL ·L-1的Na2SO4溶液
参考答案：
A
略
10. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（   ）
A．加热                     B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．滴加少量硫酸铜溶液       D．不用铁片，改用铁粉
参考答案：
B
略
11. 下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（     ） 
A．2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O             B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2KClO3  2KCl＋3O2↑          D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O
参考答案：
AD
略
12. 下列用水能鉴别的一组物质是    （    ）
    A. 溴苯、乙醇、四氯化碳             B. 苯、乙醇、四氯化碳
    C. 苯、乙醇、乙酸                        D. 苯、己烷、四氯化碳
参考答案：
B
略
13. 下列有关说法中，正确的是
A．凡是含有碳元素的化合物都是有机化合物      
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B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸
C．蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成     
D．糖类物质都有甜味
参考答案：
C
略
14. 下列各组物质的转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（    ）
A. ①②④    B. ①②③    C. ②③④    D. ③④⑤
参考答案：
B
【分析】
一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质,根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
【详解】①氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与足量氢氧化钙反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，一定条件下均能一步实现；
②铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，一定条件下均能一步实现；
③氯化铝与足量氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与足量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与盐酸反应生成氯化铝，一定条件下均能一步实现；
④硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，硅酸钠与盐酸反应生成氯化钠和硅酸，硅酸不能一步转化为硅单质，一定条件下无法全部一步实现；
由以上分析可知，①②③中的反应一定条件下均能一步实现，④不能一步实现。
答案选B。
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论，注意硅酸不能一步生成单质硅。
15. 下列说法正确的是                                         
、油脂、蛋白质都能发生水解反应
、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
、油脂、蛋白质都是高分子化合物
，都属于酯
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 下图是中学化学中常用于泡合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：
（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是_____，装置B中玻璃棒的作用是_________。
（2）装置C中①的名称是_____，此装置中冷凝水进出方向是_____。装置D中的分液漏斗在使用之前应该_____，在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_______。
（3）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。
实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
选择试剂
①
Na2CO3溶液
④
实验操作
②
③
加热
 
所加入的试剂①可以是_____（填化学式），证明溶液中SO42-已经除尽的方法是______。加入Na2CO3溶液的目的是_____，所加入的试剂④可以是_____（填化学式）。
（4）青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺为：
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若要在实验室模拟上述工艺，操作I选择的装置是_____（填代号），操作Ⅱ的名称是_____，选择的装置是_____（填代号），为防止暴沸，粗品中需要加入_____。操作Ⅲ的主要过程可能是_____（填字母）。
，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
%的乙醇，浓缩、结晶、过滤

参考答案：
(1)引流   搅拌防止液体局部受热造成液滴飞溅   
(2)蒸馏烧瓶   从下管进上管出    检查是否漏水    打开分液漏斗上方口部的玻璃塞或旋转玻璃塞使凹槽对准小孔   
(3)Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2     静置，向上层清液中继续滴加Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2，若无沉淀产生则已除尽   除去过量的Ba2+     HNO3   
(4)A     蒸馏   C    碎瓷片    B
【分析】
（1）A为过滤玻璃棒起引流作用；B为蒸发，玻璃棒起搅拌作用。
（2）装置C中①是蒸馏烧瓶，冷却水从下口进上口出，冷凝效果更好。分液漏斗使用前需检漏，为使液体顺利滴下，应打开上端口部的玻璃塞或旋转玻璃塞使凹槽对准小孔。
（3）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质,可加入硝酸钡或氢氧化钡，将硫酸根转化为硫酸钡沉淀，过滤，向滤液中加入碳酸钠以后，可以将过量的硝酸钡或氢氧化钡转化为碳酸钡沉淀，过滤，再向滤液中加入稀硝酸，将过量的碳酸钠溶液转化为硝酸钠，蒸发结晶后可得纯净的硝酸钠。
（4）青蒿素干燥破碎以后，用乙醚浸取，过滤后得到残渣和提取液，提取液经过蒸馏得到乙醚和粗品，粗品经过溶解、浓缩结晶、过滤得到精品。
【详解】（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A为过滤玻璃棒起引流作用，装置B为蒸发，玻璃棒起搅拌作用防止液体局部受热造成液滴飞溅。
答案为：引流；搅拌防止液体局部受热造成液滴飞溅。
（2）装置C中①名称是是蒸馏烧瓶，装置C中冷却水的方向是下进上出。装置D中的分液漏斗在使用之前应该检漏，分液漏斗为使液体顺利滴下，应打开上端口部的玻璃塞或旋转玻璃塞使凹槽对准小孔。
答案为：蒸馏烧瓶；从下管进上管出；检查是否漏水；打开分液漏斗上方口部的琉璃塞或旋转活塞使凹槽对准小孔。
（3）所加入的试剂①作用是除去硫酸钠，将其转化为硫酸钡沉淀，试剂①可以是Ba(NO3)2或Ba(OH)2。证明溶液中SO42-已经除尽的方法是：静置，向上层清液中继续滴加Ba(NO3)2或Ba(OH)2，若无沉淀产生则已除尽。加入Na2CO3溶液的目的是除去过量的Ba2+，所加入的试剂④可以的目的是除去过量的CO32-，试剂④可以是HNO3。
答案为：Ba(NO3)2或Ba(OH)2；静置，向上层清液中继续滴加Ba(NO3)2或Ba(OH)2，若无沉淀产生则已除尽；除去过量的Ba2+；HNO3。
（4）操作I为过滤，选择装置A。提取液经过蒸馏得到乙醚和粗品，操作Ⅱ为蒸馏，选择装置C，为防止暴沸，需要加入碎瓷片。操作Ⅲ从粗品中经过溶解、浓缩结晶，再进行过滤得到精品。
答案为：A；蒸馏； C；碎瓷片； B。
【点睛】本题考查了过滤、蒸发、蒸馏和分液操作，注意各操作的作用和使用注意事项。过滤常用于分离固体和溶液。蒸发常用于蒸发结晶和蒸发浓缩。蒸馏常用于分离不同沸点的液体。分液常用于分离互不相容密度不同的液体。
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 已知烯烃在强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液作用下，可发生如下反应：
由此可判断化合物A的结构简式为___________________或_________________________．
参考答案：
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18. 按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。
 O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO
参考答案：
按纯净物、混合物、单质、化合物等分类
19. 用线段连接相关材料和用途
材料                用途
氧化铝陶瓷           制轴承
氮化硅陶瓷           通讯
光导纤维             高级耐火材料
      压电陶瓷             点火器
参考答案：