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一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液； ③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤 正确的操作顺序是（  ）
A．③②①⑤④                 B．①②③⑤④          C．②③①④⑤          D．③⑤②①④
参考答案：
A
略
2. 下列关于图所示原电池装置的叙述中，正确的是（ ）
A．铜片是负极
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面被还原
参考答案：
D
解：A、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，金属铜做正极，故A错误；
B、原电池的正极反应是：2H++2e﹣=H2↑，金属Cu质量不变，故B错误；
C、原电池中电流从正极流向负极，即从铜片经导线流向锌片，故C错误；
D、原电池的正极反应是：2H++2e﹣=H2↑，氢离子在铜片表面被还原，故D正确．
故选D．
3. 下列反应是氧化还原反应的是
A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
B．CaO＋H2O===Ca(OH)2
C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．CaCO3CaO＋CO2↑
参考答案：
C
略
4. 完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶1，则上述溶液的体积比为（    ）
A．1 ：1 ：1            B．3 ：2 ：1
C．6 ：3 ：2              D．9 ：3 ：1
参考答案：
D
略
5. [双选题]下列有关环境污染的说法正确的是( )
A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
B．光化学烟雾的形成主要与NOx和碳氢化合物有关
C．～7之间的降水通常称为酸雨
D．含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
参考答案：
AB
解析：燃煤时加入石灰石发生的反应有CaCO3 CaO＋CO2↑、CaO＋SO2===CaSO3、2CaSO3＋O2===2CaSO4(炉渣)，因此能减少SO2的排放；pH<，C项错误；含磷的洗涤剂会造成水体富营养化而引起赤潮、水华等现象。
6. 既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是
A．混合气通过盛有过量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶    
B．混合气与过量氢气混合
C．混合气与足量溴蒸气混合           
D．通过装有过量溴的CCl4溶液的洗气瓶                    
参考答案：
D
略
7. 下列叙述中正确的是
A. 能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
B. 液溴易挥发，存放液溴的试剂瓶中应加水封
C. 某溶液加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在I-
D. 某溶液加入BaCl3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+
参考答案：
B
A、能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质不一定是Cl2，凡是能把碘化钾氧化生成单质碘的气体均可，选项A错误；B、液溴易挥发，因此在存放液溴的试剂瓶中应加水封防止液溴挥发，选项B正确；C、某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在单质碘，选项C错误；D、向溶液中含有SO32-、SO42-时，加入酸化的Ba(NO3)2也会出现白色沉淀，选项D错误；答案选B。
8. 黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成(2KNO3+ S + 3C =K2S + N2↑+ 3CO2↑)。古文献《本草经集注》记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列推断正确的是
A. “紫青烟”主要是指钠元素的焰色反应 B. “朴消”在灼烧时火焰没有颜色
C. “硝石”在黑火药中起还原剂的作用 D. “朴消”不能替代“硝石”制黑火药
参考答案：
D
【分析】
不同金属元素在灼烧时产生不同的焰色，利用焰色反应可以鉴别物质所含金属元素，注意焰色反应为元素的性质，属于物理变化。
【详解】A项、钾元素的焰色反应是紫色，“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应，故A错误；
B项、钠元素焰色反应为黄色，“朴消 ”在灼烧时火焰为黄色，故B错误；
C项、硝酸钾中氮元素是+5价，处于最高价，火药发生化学反应时生成氮气，KNO3中氮元素的化合价降低，“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用，故C错误；
D项、硫酸钠没有强氧化性，“朴消”不能替代“硝石”制黑火药，故D正确。
故选D。
【点睛】本题考查元素化合物的性质，注意明确焰色反应原理，掌握氧化还原反应的概念是解答关键。
 
9. 将下列溶液分别加入到用氯气消毒过的自来水中，会产生沉淀的是
A. AgNO3溶液  B. NaNO3 溶液 C. NaCl溶液   D. K2SO4溶液
参考答案：
A
10. 下列化合物中，既有离子键又有共价键的是
A．NH4Cl     B．MgO     C．C2H6     D．CO2
参考答案：
A
11. 某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是      
A．氧化性：ClO－>I2>SO
B．淀粉-KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝
C．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色
参考答案：
C
略
12. 在反应3S +6KOH＝K2SO3 +2K2S +3H2O 中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为
A. 1︰2    B. 2︰1    C. 1︰1    D. 3︰2
参考答案：
A
3molS中有2molS被还原到-2价，硫做氧化剂，还原产物为2mol K2S，有1molS被氧化到+4价，硫做还原剂，氧化产物为1mol K2SO3，所以硫既做还原剂又做氧化剂，物质的量之比为1︰2，A正确；正确选项A。
13. 下列实验操作中所用仪器合理的是
Ａ、  Ｂ、用瓷坩埚加热熔融NaOH
Ｃ、        Ｄ、
参考答案：
D
略
14. 将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是 ( )
A．熔化的是铝 B．熔化的是Al2O3
C．熔化物滴落 D．熔化物迅速燃烧
参考答案：
A
15. 在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )
A. a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O
B. b反应：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O
C. c反应：H＋＋OH－=H2O
D. d反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+
参考答案：
D
【详解】A、Fe2＋被H2O2氧化为Fe3＋，a反应的离子方程式是2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O，故A错误；
B、碳酸氢铵与过量氢氧化钠反应生成碳酸钠、一水合氨、水，b反应的离子方程式是：HCO3-＋2OH－+ NH4+=CO32-＋H2O+ NH3·H2O，故B错误；
C、醋酸与氢氧化钾反应生成醋酸钾和水，c反应的离子方程式是CH3COOH+ OH－=CH3COO－+H2O，故C错误；
D、氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，d反应的离子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故D正确。
 
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 今欲用NaHCO3固体配制480mL 。根据题意填空：
（1）有以下仪器：①烧杯   ②量筒   ③1000 mL容量瓶   ④500 mL容量瓶
 ⑤玻璃棒   ⑥托盘天平（带砝码）
配制时必须使用的仪器有          （填代号），还缺少的仪器是         、         。
（2）用托盘天平称取             g固体NaHCO3。
（3）将称好的NaHCO3固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2－3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶（使用前检漏），轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1－2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与__________________。盖好瓶塞，摇匀。
（6）配制好的溶液     （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。
（7）以下因素会造成所配溶液浓度偏低的是 _________。
A．定容时观察液面俯视         
B．定容倒转摇匀后发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水
C．有少量NaHCO3溶液残留在烧杯中 
D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
参考答案：
（1） ①②④⑤⑥       药匙      胶头滴管
（2）
（5）刻度线相切
（6）不能 
（7）BC
 
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 同温同压下，四个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3  ②HCl(混有少量空气)  ③NO2 ④NO2和O2（4∶1）的混合气体，进行喷泉实验，经充分反应后，圆底瓶内溶液的物质的量浓度为(设溶质不扩散)
A．①>②>③>④    B．①=②=③=④
C．①=②=③>④    D．①>②>③=④
参考答案：
C
18. 新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示）
                          
(1）写出该烃的分子式             。
（2）该烃的一氯取代物是否有同分异构体          。
（3）该烃的二氯取代物有多少种                  。
（4）该烃的同分异构体有多种，其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液褪色，但在一定条件下能跟溴发生取代反应、与H2发生加成反应，这种同分异构体的结构简式是                          。
参考答案：
（1） C6H6    （2）否     （3）3  （4）
略
19.
(7分)不同元素的气态原子失去最外层的1个电子所需要的能量(设其为E)如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。
 
原子序数1至19号元素气态原子失去最外层的1个电子所需能量
(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是：______________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的______________变化规律。
(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是______________。(填写编号，多选倒扣分)
①E(砷)＞E(硒)           ②E(砷)＜E(硒)
③E(溴)＞E(硒)           ④E(溴)＜E(硒)
(3)估计1mol气态Ca原子失去最外层的1个电子所需能量E值的范围：
______________＜E＜______________。
(4)10号元素E值较大的原因是__________________________________。
 
 
参考答案：
(1)随核电荷数增大，E值逐渐减小   周期性 （各1分）
(2)①③（2分）            
(3)419    738 （各1分）
(4)10号是氖元素，该元素原子最外层电子排已达到8电子稳定结构（1分）