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江西省赣州市隆坪中学高三化学联考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是           (      )
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
（25℃）
K=×10-4
K=×10-10
K1=×10-7
K2=×10-11
A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B．2HCOOH+CO3-2-=2HCOO-+H2O+CO2↑
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
参考答案：
A
略
2. 下列关于化学键的说法正确的是
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子中
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键
参考答案：
B
略
3. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）△H<0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
    A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
    B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
    C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率  
    D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
参考答案：
D
4. （2004·天津卷）（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域，已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（ ）
             31P          119Sn
             19F          12C
ⅤA族所有元素的原子
Ⅰ周期所有元素的原子
参考答案：
C
略
5.
镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，镁电池放电时电压高而且平稳，因而成为人们研制绿色电池所关注的重点。有一种镁电池的反应为：xMg+Mo3S4 ＝Mg3Mo3S4。下列说法正确的是：
A．放电时电池内部Mg2+向负极迁移
B．放电时负极反应为：Mg－2e-＝Mg2+
C．充电时电池负极发生还原反应生成镁
D．此电池可以用稀H2SO4做电解质溶液
 
参考答案：
2 / 6
BC
6. 下列叙述正确的是
A． g NaCl晶体溶入100 mL水中， mol/L的NaCl溶液
B． gCaO溶于水制成100 mL溶液，其OH－ mol/L
C．将w g a％的NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到2a％的NaCl溶液
D．将1 L c mol/L的硫酸加水4 L， c mol/L
参考答案：
C
略
7. 下列图示实验合理的是
A．图1为证明非金属性强弱：       B．图2为制备少量氧气
C．图3为配制一定浓度硫酸溶液               D．图4制备并收集少量NO2气体
参考答案：
A
略
8. 以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是   ( )
①中和滴定用的锥形瓶      ②中和滴定用的滴定管    ③容量瓶
④配制一定体积、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯 ⑤量筒(量取浓H2SO4用)
A.①②⑤                     B.①③
C.②④⑤                     D.①⑤
参考答案：
B
中和滴定时锥形瓶中有蒸馏水不会对实验结果产生误差，容量瓶定容时仍会加水至刻度线.
9. ( 08鄞州中学限时训)下列说法正确的是  （    ）
，如二氧化碳、二氧化硫等；有些物质是由原子直接构成的，如金刚石、重晶石等；有些物质是由离子直接构成的，如食盐、纯碱等
，也是化学变化中的最小微粒
、N2O3、NO2不都是酸性氧化物；Na2O、Na2O2、Al2O3不都是碱性氧化物
是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
参考答案：
答案：C
10. 可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是               （    ）
  溴水                  溴水
溴水             D. 酸性高锰酸钾溶液  氯化铁溶液
参考答案：
C
略
11. 下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是
3 / 6
参考答案：
C
略
12. 下列说法正确的是( )
A. 淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物
B. 非金属氧化物都是酸性氧化物
C. 食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐
D. 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体
参考答案：
D
【详解】A、淀粉和纤维素等高分子化合物不是纯净物，选项A错误；B、某些非金属氧化物如CO，既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，选项B错误；C、纯碱为碳酸钠，属于盐，选项C错误；D、丁达尔效应是胶体的特性，丁达尔效应能区别溶液和胶体，选项D正确。答案选D。
13. 某无色气体可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Br2 中的一种或几种组成，通过图K5－33－2中洗气瓶后气体体积减少(该装置前后都不与大气直接相连)，通过干燥管(内盛放Na2O2)后气体呈红棕色，则下列推断正确的是( )。
图K5－33－2
A．原气体中一定有NO和O2
B．原气体中一定有NH3、NO、CO2、CO
C．原气体中一定没有CO
D．原气体中一定没有HCl、Br2、O2
参考答案：
D
略
14. 如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（ ）
A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣→H2↑
B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D．K2闭合，，
 
参考答案：
B
考点：原电池和电解池的工作原理．
分析：若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；
若闭合K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，据此判断．
解答：解：A、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe﹣2e﹣=Fe2+，故A错误；
B、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故B正确；
4 / 6
C、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C错误；
D、K2闭合，，，，，，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了原电池原理和电解池原理，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度中等．
15. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（ ）
A．
B．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气
C． mL
D．
参考答案：
C
考点：浓硫酸的性质；物质的量浓度的相关计算．
分析：A．浓硫酸的物质的量浓度=；
B．浓硫酸和锌反应生成二氧化硫和不是氢气；
C．根据稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸体积；
D．浓硫酸密度大于水，所以等质量混合时硫酸浓度小于原来一半．
解答：解：A．浓硫酸的物质的量浓度==mol/L=，故A错误；
B．浓硫酸和锌反应生成二氧化硫和不是氢气，故B错误；
C．浓硫酸体积==50mL，故C正确；
D．浓硫酸密度大于水，所以等质量的浓硫酸和水混合体积大于浓硫酸的2倍，所以混合时硫酸浓度小于原来一半，故D错误；
故选C．
点评：本题以浓硫酸为载体考查物质的量浓度有关计算、浓硫酸性质，为高频考点，难点是物质的量浓度计算，易错选项是D，注意二者密度不同导致相同质量时其体积不同
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：
（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有                   。
(a) 容量瓶                          (b) 烧杯                             (c) 烧瓶
（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是                 。
(a) 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比                  
(b) 确定下一步还原所需铁的量
(c) 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量                
(d) 确保铁的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O
若改用HNO3氧化，则反应方程式如下6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + 2NO↑ + 4H2O
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已知1mol 、1mol ，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是                        ，弊是                                           。
聚合硫酸铁溶液中SO42ˉ与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42ˉ与Fe3+物质的量之比。
（4）测定时所需的试剂                   。
(a) NaOH              (b) FeSO4              (c) BaCl2               (d) NaClO3
（5）需要测定                   和           的质量（填写化合物的化学式）。
（6）选出测定过程中所需的基本操作                   （按操作先后顺序列出）。
(a) 萃取、分液          (b) 过滤、洗涤           (c) 蒸发、结晶
(d) 冷却、称量            (e)烘干或灼烧
参考答案：
（1）b
（2）b、c
（3）利：原料成本较低     弊：产生气体对大气有污染
（4）a、c
（5）Fe2O3、BaSO4
（6）b、e、d
本题综合考查铁及其化合物的性质，一定质量分数溶液的配制及化学实验基本操作等内容。（1）根据配制一定质量分数溶液的配制步骤，可知所需玻璃仪器除量筒外，还需要烧杯。（2）铁的氧化物溶于H2SO4时可得含Fe2+、Fe3+的溶液，而为抑制Fe3+水解，原料中Fe3+必须还原为Fe2+，为确定下一步铁的用量必须测定Fe3+含量，而再用NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+时，NaClO3的用量取决于Fe2+的总量，故选b、c。（3）由所给反应知氧化6 mol FeSO4需HNO3 2 元，需NaClO3 1 元，故用HNO3代替NaClO3的利在于原料成本降低，而弊则是产生的NO会污染环境。（4）～（6）要测定SO42-与Fe3+的物质的量之比，只需分别测定一定量的溶液中SO42-的物质的量和Fe3+的物质的量即可，故所选用的试剂为BaCl2和NaOH，通过过滤、洗涤、烘干灼烧，冷却称量可得m（BaSO4）和m（Fe2O3），进而计算得出答案。
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. ，加热一段时间后将剩余固体与浓盐酸共热，收集到气体 V(L)（标准状况）。若KMnO4的分解率为x ，HCl挥发忽略不计，与盐酸反应后Mn元素全部以Mn2+存在，则：
(1)V=                     L（用含x的代数式表示）。
(2)当x=             时，V的值最水，其值为                 L。
(3)当V=，第一次加热所得固体的质量为                g。
 
参考答案：
答案：（1）(－)   （2）1       （3）
18. （2004·广东卷），它们的化学组成可表示为：xCuCO3·yCu（OH）2（x、y为正整数且x≤2，y≤2）
（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4∶1；石青则为3∶1。请推算它们的化学组成。
孔雀石：        ；石青：        。
（2）现有孔雀石和石青的混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO2 L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20 g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。
参考答案：
6 / 6
解：（1）设孔雀石的化学式为xCuCO3·yCu（OH）2
则依题意  =
=1/1 孔雀石的化学式为CuCO3·Cu（OH）2
又设石青的化学式为xCuCO3·yCu（OH）2
则  =
=2/1  石青的化学式为2CuCO3·Cu（OH）2
（2）设该样品中孔雀石物质的量分数为x，则石青为1－x
=     x=
孔雀石与石青物质的量之比为1∶1。
 
略
19. 在一定温度下有甲、乙两容积相等的容器。  
（1）向甲容器中通入3 mol N2和4 mol H2，反应达到平衡时，生成NH3 a mol。此时，NH3的物质的量分数是           。若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N2，则达到新平衡时，体系中N2的体积分数将          （选填“增大”、“减小”若“不变”）。
（2）向乙中通入2 mol NH3，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与（1）中第一次平衡时相同，则起始时还需通入      molN2和      molH2。
（3）若起始时，向乙中通入6molN2和8molH2，达到平衡时，生成的NH3的物质的量为b mol，则       (选填“>”、“<”或“=”）。
参考答案：
答案：（1）×100%  ；增大 （2）2；1  （3）<  （每小题各2分）