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江西省萍乡市安源第三学校2021-2022学年高一化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列变化需要加入还原剂才能实现的
A．MnO4－Mn2＋              B．HClCl2
C．FeFe3＋                   D．KClO3O2
参考答案：
A
略
2. 把铝条放入盛有过量盐酸的试管中，不影响生成氢气速率的因素是
        A．盐酸的浓度           B．铝条的表面积
        C．溶液的温度           D．加入少量NaCl固体
参考答案：
D
3. 中学化学教材中，常借助于图示这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图示表现的内容正确的是（   ）
参考答案：
C
A、洗气除杂气体通入应该是导管长进短出，选项A错误；B、量筒不能直接用于稀释或配制溶液，选项B错误；C、利用干燥管改装的上图装置可以用于吸收易溶于溶液的气体，起到防倒吸的作用，选项C正确；D、氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，不能直接放在纸片上称量，选项D错误。答案选C。
4. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（   ）。
A. 锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈
B. 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C. 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D. HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
参考答案：
A
试题分析：A．锂的金属性弱于钠，与水反应没有钠剧烈，A错误；B．根据卤素单质及AgX的性质可判断砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，B正确；C．Rb的金属性强于Na，所以在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，C正确；D．同主族自上而下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的酸性逐渐减弱，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，D正确，答案选A。
5. 某同学用如图所示装置进行实验，下列说法错误的是
A. 若使图(1)装置中的Zn棒和Cu棒直接接触，则Cu棒上能看到有气体产生
B. 图(2)装置中SO42－向着Zn棒移动
C. 若将图(2)装置中Zn改为Mg，则Cu棒上产生气体的速率加快
D. 当图(2)装置与图(3)装置中正极生成物的质量比为1∶16时，两装置中Zn棒减轻的质量相等
参考答案：
D
【详解】A、Zn、Cu直接接触就能构成闭合回路而形成原电池，稀硫酸作电解质溶液，所以Cu捧上可看到有气体产生，故A正确；
B、该原电池中锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，在原电池中，阴离子向负极移动，SO42-带负电荷，因此SO42－向着Zn棒移动，故B正确；
C、由于Mg失电子能力强于Zn，所以将Zn改为Mg时，电子转移速率加快，生成H2的速率也加快，故C正确；
D、图(2)装置中正极上生成氢气，图(3)装置中正极上生成铜，若图(2)装置中正极上产生2gH2，则转移2mol电子，消耗负极Zn65g，则图(3)装置中正极上析出32gCu时转移1mol电子，，即两装置中Zn棒减轻的质量不相等，故D错误；
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答案选D。
6. 关于化学电源的叙述，错误的是( )
A．最早使用的化学电池是锌锰电池
B．在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应
C．镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵
D．燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源
参考答案：
C
7. 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是 (    )
A.
B.
C.
D.
参考答案：
A
试题分析：硫和氧气的反应中，硫元素失电子化合价升高，氧元素得电子化合价降低，转移电子数=化合价降低总数目=化合价升高总数目，故A正确；根据化合价不交叉的原则，硫化氢中硫元素化合价从-2价应升高到0价，硫酸中硫元素的化合价从+6价降到+4价，转移电子2 mol，故B错误；铁元素化合价升高失去电子，氢元素化合价降低得到电子，故C错误；盐酸中的氯元素化合价升高应是失去电子，重铬酸钾中铬元素化合价降低应是得到电子，得失电子数目为6，故D错误。
8. 常温下，下列各组离子加入Na2O2后仍能大量共存的是 （     ）
A．H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－           B． K＋、SiO32－、Cl－、NO3－
C．Na＋、K＋、NH4+、NO3－            D． Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
参考答案：
B
略
9. 下列关于铜电极的叙述正确的是
         
      、O2时铜作阳极
参考答案：
AC
10. 在如图所示的微粒中，结合电子能力最强的是
A．    B．    C．    D．
参考答案：
C
11. 在Cu2S + 2Cu2O=6Cu + SO2↑反应中，下列说法正确的是
A. 生成1molCu，转移2mol电子    B. Cu是氧化产物
C. 氧化剂只有Cu2O    D. Cu2S既是氧化剂又是还原剂
参考答案：
D
3 / 5
试题分析：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑反应中，Cu元素的化合价由+1价降低为0，S元素的化合价由-2价升高为+4价，A．由反应可知，生成6molCu转移6mol电子，则生成1molCu，转移1mol电子，故错误；B．Cu元素的化合价降低，则Cu是还原产物，故错误；C．反应中Cu元素的化合价降低，则Cu2O、Cu2S均为氧化剂，故错误;D．Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故正确；答案选D
12. 硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是  （     ）
        
玛瑙
 
参考答案：
C
略
13. 下列有关胶体说法正确的是
   A．不能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水等
   B．胶体粒子能透过滤纸，也能透过半透膜
   C．可吸入颗粒（如硅酸盐粉尘）在空气中形成气溶胶，对人类的健康危害极大
   D．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应
参考答案：
C
略
14. 下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是  （     ）
A．与H2化合时X单质比Y单质容易
B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
C．在氧化还原反应中，甲失的电子比乙多
D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
参考答案：
C
试题分析：比较元素的非金属性强弱时可以依据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，或与氢气化合的难易程度以及生成的氢化物的稳定性，或者是它们之间的相互置换能力，与原子的最外层电子数多少没有直接的关系，故选C。
15. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）
A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)也为强碱
B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为＋6
D．若X的最高正化合价为＋5,则五种元素都是非金属元素
参考答案：
B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某校学生用下图所示装置进行实验。以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。
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请回答下列问题：
(1)写出装置Ⅱ中发生的主要化学反应方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用为导气和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。
(2)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。Ⅲ中小试管内苯的作用是_________________________。
(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是______________________。
(4)反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中以除去装置Ⅱ中残余的HBr气体。简述如何实现这一操作：______________________________________。
(5)纯净的溴苯是无色油状的液体，这个装置制得的溴苯呈红棕色，原因是里面混有______________，将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用__________洗涤，振荡，分液；③蒸馏。
参考答案：
(1)    冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸气）   防倒吸   
(2)吸收溴蒸气   
(3)III中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀   
(4)关闭K1和分液漏斗活塞，开启K2   
(5)溴(Br2)    NaOH溶液
分析：苯和液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，由于液溴易挥发，会干扰溴化氢的检验，需要利用苯除去溴。利用氢氧化钠溶液吸收尾气，由于溴化氢极易溶于水，需要有防倒吸装置，根据生成的溴苯中含有未反应的溴选择分离提纯的方法。据此解答。
详解：（1）装置Ⅱ中发生的主要化学反应是苯和液溴的取代反应，反应的化学方程式为。由于苯和液溴易挥发，则其中冷凝管所起的作用为导气和冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸气）。由于溴化氢极易溶于水，则Ⅳ中球形干燥管的作用是防倒吸。
（2）Ⅲ中小试管内苯的作用是除去溴化氢中的溴蒸气，避免干扰溴离子检验；
（3）因从冷凝管出来的气体为溴化氢，溴化氢不溶于苯，溴化氢能与硝酸银反应生成溴化银沉淀，因此能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是III中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀。
（4）因装置Ⅱ中含有溴化氢气体能污染空气，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；操作方法为关闭K1和分液漏斗活塞，开启K2。
（5）纯净的溴苯是无色油状的液体，这个装置制得的溴苯呈红棕色，原因是里面混有单质溴，由于单质溴能与氢氧化钠溶液反应，则将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用氢氧化钠溶液洗涤，振荡，分液；③蒸馏。
 
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (8分)将锌片和银片浸入100 mL 1mol·L―1稀硫酸中组成原电池。
      （1）写出锌片和银片上的电极反应方程式？
      （2）若该电池中两电极的总质量为6g，工作一段时间后，，试计算：①通过导线的电子的物质的量？②工作一段时间后，溶液中的H+的物质的量浓度？（设溶液的体积不变）
参考答案：
.⑴锌片：Zn ―2e― == Zn2+
银片：2H+ + 2e― == H2↑
⑵       mol·L―1
略
18. 常温下， g 14% g 24%的NaCl溶液混合， g·cm－3的溶液。请计算：(1)混合后溶液中NaCl的质量分数为________。
(2)求混合后溶液中NaCl的物质的量浓度。（写出计算过程）
(3)在936 g水中需加入                mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。
参考答案：
5 / 5
(1)20%      （4分）
(2)解：根据（1）得到的质量分数，该溶液的物质的量浓度为：
c =                        (1分) ks5u
=              (1分)
= mol·L－1                       (2分)
(3) mol                     （4分）
19. g Na2CO3和NaHCO3的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸，收集到气体V L，消耗盐酸50 mL。另一份直接加热至恒重，生成气体784 mL（所有气体体积均在标准状况下测定）。试准确计算出：
（1）原混合固体中各组分物质的量：n(NaHCO3)＝________mol，n(Na2CO3)＝________mol；
（2）V＝___________L，盐酸的浓度c(HCl)＝___________mol·L—1。
参考答案：
（8分，每空2分）ks5u
（1）原混合固体中各组分物质的量：n(NaHCO3)＝ mol，n(Na2CO3)＝ mol；
（2）V＝ L，盐酸的浓度c(HCl)＝ mol·L—1
略