江西省宜春市星火中学2020年高二化学期末试题含解析.docx

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一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 区别CH3CH2CH2OH与的方法是 （    ）               
A．加入金属钠            B．在铜存在下和氧气反应
C．加银氨溶液         D．在铜存在下和氧气反应后的产物中再加银氨溶液共热
参考答案：
D
略
2. 在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是                     
A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘
B．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C．硝基苯中混有的少量硫酸和硝酸，将其倒入盛有NaOH溶液的分液漏斗中，振荡，静置，分液
D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通入溴水中洗气
 
参考答案：
C
略
3. 人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（   ）
    A．K            B．Ca          C．Na           D．Fe
参考答案：
B
略
4. 下列物质中，不能发生消去反应的是
A．               B．Cl
C．CH2 CH2Br2           D．CH2ClCH2CH3
参考答案：
B
略
5. 已知：A（g）+O2（g）═AO2（g）△H=﹣；2B2（g）+O2（g）═2B2O（g）△H=﹣．，在氧气中完全燃烧，，则混合物中A与B2的物质的量之比为（）
A． 2：3 B． 1：2 C． 1：1 D． 3：2
参考答案：
C
考点：有关反应热的计算．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：根据物质的量与反应放出的热量成正比，利用热化学反应方程式计算A与B2燃烧放出的热量，以此来计算．
解答：解：设A为xmol，则B2为（﹣x）mol，则
A（g）+O2（g）═AO2（g）△H=﹣
1                           
x                           
2B2（g）+O2（g）═2B2O（g）△H=﹣
2                             
（﹣x）mol                   （﹣x）kJ
+（﹣x）kJ=，
解得x=，
：=1：1，
故选C．
点评：本题考查有关反应热的计算，明确热化学反应方程式中物质的量与热量的关系即可解答，题目难度不大．
6. 若CH2＝CH2与Br2的加成反应的历程为：
（1）Br2先变为Br＋ 和Br－；（2）Br＋ 先与CH2＝CH2一端碳原子结合；（3）Br－与另一端碳原子结合。让CH2＝CH2与Br2在含有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是                                     
A．BrCH2CH2Br    B．ClCH2CH2Cl C．BrCH2CH2I     D．BrCH2CH2Cl
参考答案：
B
7. 塑料废弃物约占我国城市生活垃圾的5%~14%，它造成的“白色污染”已成为社会的一大公害。下列综合整治“白色污染”的各种措施中，不可取的是
       A．热分解或熔融再生利用                   B．直接填埋或向海里倾倒处理
       C．积极寻找纸等纤维类制品代替塑料         D．开发研究可降解塑料
参考答案：
B
略
8. 下列实验描述错误的是（    ）
A. 实验室用无水乙醇加热至170 ℃，可制得乙烯
B. 只用新制氢氧化铜悬浊液(可以加热)可将乙醇、乙醛、乙酸三种液体区别出来
C. 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
D. 将溴乙烷与NaOH溶液共热几分钟后冷却，滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色，不能用来检验溴乙烷中溴元素的存在
参考答案：
A
A、乙醇制取乙烯需要浓硫酸作催化剂，没有浓硫酸作催化剂不能制取乙烯，A错误；B、②乙酸、乙醛和乙醇三种液体分别与氢氧化铜悬浊液混合，现象分别为蓝色溶液、砖红色沉淀、无现象，现象不同，可鉴别，B正确；C、乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，可用于除杂，C正确；D、将溴乙烷与NaOH溶液共热几分钟后冷却，加入硝酸酸化，滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色，可用来检验溴乙烷中溴元素的存在，D正确，答案选A。
9. 下列说法错误的是（    ）
（电子云重叠）所形成的化学键叫共价键，成键原子间电子云重叠越多，共价键越牢固
，键长越短，化学键就越牢固


参考答案：
D
10. 已知：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)　ΔH>0。该反应达到平衡后，下列条件有利于平衡向正反应方向移动的是(　　)
A．升高温度和减小压强　　　 B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强  D．升高温度和增大压强
参考答案：
A
解析：根据勒夏特列原理，正反应是吸热反应，且反应后气体物质的量增大，故升温、减压有利于平衡正向移动。
11. 下列各化合物中，属于同分异构体的是
参考答案：
A
略
12. 右图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型，下列关于该有机物的说法正确的是（    ）
 
 
A．分子式为C3H7NO
B．在一定条件下，可以通过聚合反应，生成高分子化合物
C．不能和盐酸溶液反应
D．不能和NaHCO3溶液反应生成CO2
参考答案：
B
13. 下列关于催化剂的说法，正确的是                            （   ）
A．催化剂能使不起反应的物质发生反应
B．催化剂能使某些化学反应程度改变
C．催化剂能改变化学反应速率
D．加入催化剂，一定会使反应加速
参考答案：
C
略
14. 下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是（       ）
A．乙基（—CH2CH3）             B．碳正离子[(CH3)3C+]
C．碳化钙 (CaC2)                D．碳烯  (:CH2)
参考答案：
C
略
15. 玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中至少用到其中两个用途的是（   ）
A．配制一定物质的量浓度的溶液         B．测定溶液的pH  
C．物质的溶解                         D．浓盐酸与浓氨水相遇发烟
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯：
已知：
 
密度
（g/cm3）
熔点
（℃）
沸点
（℃）
溶解性
环己醇

25
161
能溶于水
环己烯

－103
83
难溶于水
（1）制备粗品
，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是            ，导管B除了导气外还具有的作用是            。
②试管C置于冰水浴中的目的是                                      。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在       层（填“上”或“下”），分液后用      （填入编号）洗涤。
  A．KMnO4溶液    B．稀H2SO4    C．Na2CO3溶液
②再将环己烯按图装置蒸馏，冷却水从        口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是:　　   　　            。
③收集产品时，控制的温度应在                左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是                                                     （     ）
A．蒸馏时从70℃开始收集产品     B．环己醇实际用量多了
C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是                         (     )
A．用酸性高锰酸钾溶液     B．用金属钠      C．测定沸点
参考答案：
(1)① 防止暴沸； 冷凝。   ②防止环己烯的挥发。
(2) ①上； C　。           ②　g　；除去水分。          ③ 83℃　 ；  C。
（3）B、C。
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 常温常压下，60mL乙烯和氢气、氧气的混和气体通过溴水后，气体的体积缩小到40mL，使剩余气体在一定条件下充分反应，再恢复到原来的温度和压强，气体体积变为10mL。问原来的气体中各种气体的体积各是多少？
参考答案：
C2H4、H2、O2各20mL  C2H420mL，H230mL，O210mL
18. 碳酸：H2CO3，K1=×10-7，K2=×10-11、草酸：H2C2O4，K1=×10-2，K2=×10-5
Na2C2O4溶液的pH；(选填“大于”“小于”或“等于”)
等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是________；若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是________(选填编号)；
a．1H+]＞1HC2O4-]＞1HCO3-]＞1CO32-]
b．1HCO3-]＞1HC2O4-]＞1C2O42-]＞1CO32-]
c．1H+]＞1HC2O4-]＞1C2O42-]＞1CO32-]
d．1H2CO3]＞1HCO3-]＞1HC2O4-]＞1CO32-]
参考答案：
大于    草酸    ac
试题分析：根据电离平衡常数可知，酸性：H2C2O4>HC2O4->H2CO3>HCO3-,根据“越弱越水解”，碳酸钠和草酸钠水解显碱性，同浓度的碳酸钠的水解程度大于草酸钠的水解程度， Na2C2O4溶液的pH，因为草酸的酸性大于碳酸的酸性，酸性越强，电离出的氢离子越多，所以等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸，根据酸性：H2C2O4>HC2O4->H2CO3>HCO3-,酸性越强，电离程度越大，所以将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，离子浓度大小顺序为1H+]＞1HC2O4-]＞1HCO3-]＞1CO32-]或1H+]＞1HC2O4-]＞1C2O42-]＞1CO32-]，答案选ac。
19. (6分)某气态烃含C 85．7％，含H 14．3％，在标准状况下的密度是2．5g／L。该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。求该烃的分子式，并写出它的各种同分异构体的结构简式。
参考答案：
C4H8  CH2=CH-CH2-CH3    CH3-CH=CH-CH3     CH2=C(CH3)2
略