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江西省上饶市怀玉中学2020-2021学年高一化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（    ）
A．3 mol·L－1 HCl                  B．4 mol·L－1 HNO3
C．8 mol·L－1 NaOH                D．18 mol·L－1 H2SO4
参考答案：
A
略
2. 下列说法正确的一组是(     )
①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质
②盐都是强电解质
③ mol·L- mol·L-1
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A、①③⑤⑥       B、②④⑤⑥       C、只有⑤       D、只有⑥
参考答案：
C
3. 用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为：① 加盐酸溶解；② 加过量苛性钠溶液；③ 过滤；④ 通入过量CO2；⑤ 加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是  (    )
A. ①⑤④③    B. ②③④③    C. ②③⑤③    D. ①⑤③
参考答案：
B
试题分析：用含有少量镁的铝片制取纯净的Al（OH）3，步骤设计一：
，实验合理的步骤是①②③④③；
步骤设计二：，实验合理步骤是②③④③，总上所述答案选B。
4. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （   ）
A．HNO3           B．Cl2                C．NH4NO3         D．SO3
参考答案：
D
略
5. 已知原子序数，可以推知原子的
①质子数    ②中子数    ③质量数   ④核电荷数    ⑤核外电子数
⑥原子结构示意图    ⑦元素在周期表中的位置
A．①②③④⑥    B．①④⑤⑥⑦    C．②③④⑤⑦    D．③④⑤⑥⑦
参考答案：
B
试题分析：原子序数=质子数=核电核数=核外电子数，由核外电子数和核外电子排布规律可推知原子结构示意图，由原子结构示意图可知元素在周期表中的位置，即由原子序数定义可直接得出①④⑤；由⑤和核外电子排布规律可推⑥，如：31号元素原子结构示意图为；由⑥可推⑦，如：31号元素位于第四周期ⅢA族。因此根据原子序数，可能推断原子的①质子数，④核电荷数，⑤核外电子数，⑥原子结构示意图，⑦元素在周期表中的位置，故选B。
6. 向100mL 1mol/LCa(HCO3)2溶液中投入Na，当沉淀最大量时，至少需要Na的质量是(  )g
A.     B.     C.     D. 4
参考答案：
2 / 5
A
Na投入到水溶液中生成NaOH，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，产生氢氧化钠后与Ca(HCO3)2反应，沉淀量最大时即Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，反应方程式为Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2O，根据n[Ca(HCO3)2]= n(NaOH)=100 mL1mol/L= mol，即n(Na)=n(NaOH)= mol，m(Na)= mol23g/mol= g， g，答案选A。
点睛：本题的难点是判断出当Ca(HCO3)2与氢氧化钠等物质的量反应时产生的CaCO3沉淀已达到最大量，此时需要的NaOH的量最少，即Na的含量最少。
7. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热（燃烧热：1mol可燃物完全燃烧，生成稳定化合物即碳元素转化为CO2，氢元素转化为液态水时放出的热量）分别是-·mol-1、-·mol-1和-·mol-1，则反应C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)的△H为
A．+·mol-1                      B．- ·mol-1
C．+330kJ·mol-1                       D．-330kJ·mol-1
参考答案：
B
略
8. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．中子数为10的氧原子：O
B．Na2S的电子式：
C．乙酸的球棍模型：
D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6
参考答案：
C
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
【分析】A．元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
B．电子式中硫离子的表示方法错误；
C．球棍模型是用大小不同的小球及短线表示分子组成；
D．结构简式中需要标出含有官能团．
【解答】解：A．中子数为10的氧原子的质量数为18，该原子正确的表示方法为：188O，故A错误；
B．硫化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，其正确的电子式为，故B错误；
C．乙酸分子中含有1个甲基和1个羧基，其球棍模型为 ，故C正确；
D．C6H12O6为葡萄糖的分子式，葡萄糖分子中含有5个羟基和1个醛基，其结构简式为CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO，故D错误；
故选C．
9. 下列离子方程式的书写正确的是
：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ +3H2↑
： OH－ + HCO3- ＝ H2O + CO32-
：   Na＋2H2O ＝ Na+＋2OH-＋H2↑
+和Cl2的反应：Fe2+ + Cl2 = Fe3+  + 2Cl-
参考答案：
B
略
10. 要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是
A．滴入KSCN溶液                                        B．通入氯气 
C．加入适量铜粉并过滤                                 D．加入适量铁粉并过滤
参考答案：
D
略
11. 下列叙述正确的是                                                
A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
4 / 5
B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2
C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH
D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
参考答案：
C
略
12. X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是(      )
A．Z是第二周期IVA族元素 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： Y﹥X
C．非金属性：X﹥Y﹥Z    D．X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱
参考答案：
B
13. 下面关于电解质的叙述中正确的是（    ）
A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸
B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C．电解质在水中一定能导电
D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
参考答案：
B
14. 将标准状况下的a LHCl（气）溶于1000 g水中得到的盐酸密度为b g·cm-3，则该盐酸的物质的量的浓度是
参考答案：
D
略
15. 下列仪器中不能用于加热的是
A. 试管    B. 烧杯    C. 容量瓶    D. 坩埚
参考答案：
C
试题分析：试管可以直接加热，烧杯加热时要垫石棉网，容量瓶只能用来配制溶液不能加热，坩埚可以直接加热，选C。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （19分）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。
请回答下列问题：
（1）仪器中装入的试剂：B_________ 、C________、D___________；
（2）连接好装置后应首先_________________________，其方法是________________
（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 _______________；在这两步之间还应进行的操作是____________________________
（4）反应过程中G管逸出的气体是________________，其处理方法是__               ___
（5）从实验中测得了下列数据
①空E管的质量a ； ②E管和WO3的总质量b ；③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d ；⑤反应后F管及内盛物的总质量e
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式1：Ar(W)＝____________；计算式2：Ar(W)＝____________。
参考答案：
（19分）
（1）锌粒， 水，浓硫酸；（3分）k*s5u
（2）检查气密性（2分），将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好（2分）；
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（3）先从A瓶逐滴滴加液体（2分）； 检验H2的纯度（2分）
（4）氢气（2分）；在G管出口处点燃（2分）
（5） （2分）     （2分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. %，/㎝3。
⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)
⑵，需以上浓盐酸多少mL？(列式计算)
⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：               。
①计算 ②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀
参考答案：
(1)C＝1000××%÷＝
(2)设需浓盐酸XmL
100mL×＝ ·X
X＝25 mL
(3)  ①③⑥⑤④⑦⑧②     。
18. 用KMnO4与足量浓度为12mol/L的浓盐酸反应．反应方程式如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑  ＋ 8H2O
回答下列问题：
   （1） 2molKMnO4能氧化的HCl物质的量为多少？
   （2） 产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？   
参考答案：
略
19. 将含有C、H、 g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通
过CaCl2管(A)和碱石灰(B)， g， g，已知该有机物的相对分子质量为108。
（1） g需消耗O2多少g？
（2）求此有机物的分子式。
（3）该有机物1分子中有1个苯环，试写出它的同分异构体的结构简式。
参考答案：
(1) g
(2)C7H8O
 
略