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一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列说法正确的是
A．N2、O2和Cl2分子中既含有σ键，又含有π键 
 B．PCl3分子中，中心原子采取SP3杂化方式
C．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子   
 D．CH4、CCl4、C6H6都是只含有极性键的非极性分子
参考答案：
B
略
2. （2004·广东卷），不正确的是（    ）
参考答案：
C           
略
3. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
       A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑                     B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
       C．Cl2+H2O=HCl+HClO                             D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
参考答案：
D
略
4. （2009·宁夏、辽宁卷）在一定温度下，反应HX(g)的平衡常数为10。 mol的HX(g) L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于(    )
%               %              
%               %
参考答案：
B
本题考查平衡常数、分解率的计算。设分解率为x
    H2(g) + X2(g)HX(g)
始态0              0           1 mol·L-1
平衡态xmol·L-1    xmol·L-1    (1-x)mol·L-1
解得约17%
 
5. 某些电子手表安装的纽扣电池由锌和氧化银、KOH溶液构成。放电时，电极反应分别为：Zn+2OH--2e=Zn(OH)2 ；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 下列说法中，正确的是（    ）
A. 锌为正极，电极上发生了氧化反应
B. 放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变
C. 溶液中的OH-向正极移动,K+和H+向负极移动
D. 常温下，该电池总反应为非自发的氧化还原反应
参考答案：
B
A．由电极方程式可知，Zn失电子化合价升高，发生氧化反应，Zn作负极，故A错误；B．由正负极的电极方程式可得原电池总反应为：Ag2O+H2O+Zn═Zn(OH)2+2Ag，则电解质溶液的酸碱性基本保持不变，故B正确；C．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以溶液中OH-向负极移动，K+、H+向正极移动，故C错误；D．原电池反应为自发的氧化还原反应，则常温下，该电池总反应为自发的氧化还原反应，故D错误；故选B。
点睛：本题考查了原电池原理，注意把握原电池的工作原理和电极方程式的判断。原电池反应为自发的氧化还原反应，放电时，较活泼的金属作负极，失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
6. 一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中， L NO（标准状况下测定），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能是
A． g           B． g         C． g          D． g
参考答案：
A
略
7. 在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是
       A．m1一定大于m2                           B．m1可能等于m2
       C．m1一定等于m2                            D．m1可能大于m2                           答：
参考答案：
A
略
8. 下列叙述正确的是（）
A．C2H2分子内含有极性键，但C2H2分子是非极性分子
B．分子晶体、原子晶体一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键
C．气态氢化物的稳定性随着其相对分子量的增大而增强
D．某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原
参考答案：
答案：A
9. 下列有关工业生产的叙述正确的是
，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
，可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室
，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
参考答案：
D
本题主要考查化学原理在工业生产中的应用。在合成氨工业中，使氨冷却液化，降低NH3浓度，平衡向正反应方向移动可提高N2、H2的转化率，但其反应速率减慢，A项不正确；在硫酸工业中，在接触室安装热交热器是为了控制反应温度使催化剂保持最佳活性，B项不正确；电解饱和食盐水时阳极室产生Cl2，阴极室产生H2，显然C项不正确；由于粗铜中含有Fe、Zn等活泼金属，它们比Cu易失电子，而在它们失电子的同时，阴极仍有Cu析出，故D选项是正确的。
10. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）△H=a kJ?mol﹣1其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：下列说法中正确的是（ ）
t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
 
A．该反应的正反应为放热反应，即a＜0
B．当平衡浓度符合c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）时的温度为830℃
C．当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动
D．当v（H2）=v（H2O）时该反应达到化学平衡状态
参考答案：
B
考点：用化学平衡常数进行计算．
分析：该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，压强只改变反应速率但不影响平衡移动，根据表格知，升高温度，化学平衡常数增大，说明升高温度该反应向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，当正逆反应速率相等时该反应达到平衡状态．
解答：解：A、根据表格知，升高温度，化学平衡常数增大，则正反应是吸热反应，故A错误；
B、在某平衡状态时，c（CO2）×c（H2）=c（CO）×c（H2O），则说明平衡常数K=1，由表中数据可知，该温度为830℃，故B正确；
C、当其他条件不变时，若缩小容器的体积，气体压强增大，化学反应速率增大，但平衡不移动，故C错误；
D、无论该反应是否达到平衡状态，v正（H2）和v正（H2O）始终相等，所以不能判断该反应是否达到平衡状态，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学平衡的判断、温度对化学平衡的影响等知识点，注意该反应的特点，压强对该反应的平衡移动无影响，为易错点．
11. 下列关于有机物的说法中不正确的是                                                                 
      A．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同
      B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上
      C．C4H9Br的同分异构体有4种
      D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
参考答案：
B
略
12. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是
A．除去NO中的NO2    B．铁制品表面镀锌   C．稀释浓硫酸    D．制备少量O2
参考答案：
A
略
13. 氨气跟二氧化氮在一定条件下反应可生成氮气和水，若反应使用的是NH和NO，则所得氮气的摩尔质量g／mol约为：（）
  A．29．00                     B．28．86                C．29．14                D．29．60
参考答案：
答案：B
14. 下列对实验现象的表述正确的是
与N2O4 混合气体的两个容积相同的玻璃球分别浸入热水和冷水中，浸入热水中的玻璃球里气体颜色较浅
，生成黑色的固体
，会发现固体逐渐变为黑色
参考答案：
D
15. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（    ）
选项
离子
要求
A
K+、NO3-、Cl-、HS-
c（K+）<c（Cl-） 
B
Fe3+、NO3-、SO32-、Cl-
逐滴滴加盐酸立即有气体产生
C
Na+、HCO3-、Mg2+、SO42-
逐滴滴加氨水立即有沉淀产生
D
NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH
滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿（主要成份MnO2）制备高锰酸钾的流程图。
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列     （填序号）物质相似。
    A．75%酒精             B．双氧水        C．苯酚           D．84消毒液（NaClO溶液）
（2）软锰矿粉碎的目的                       。
写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：         。
（3）该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要直接制备出纯净的CO2，所需试剂最好选择___________（选填代号）。   
a. 石灰石       b. 稀HCl       c. 稀H2SO4         d. 纯碱
所需气体发生装置是_________（选填代号）。
（4）上述流程中反应②：向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是：           。
（5）上述流程中可以循环使用的物质有Ca(OH)2、CO2、         和             （写化学式）。
（6）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则每1 mol MnO2可制得       mol KMnO4。
参考答案：
（1）BD    
（2）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全
    2MnO2 + 4KOH + O2 = 2K2MnO4 + 2H2O
（3）cd；            A
（4）K2MnO4 
（5）KOH    MnO2
（6） 
知识点:工艺流程题（实验 计算 氧化还原反应）
解析：（1）KMnO4稀溶液作为一种常用的消毒剂，利用的是其强氧化性，O3、漂白粉也有强氧化性，因此选BD。（2）软锰矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全，根据题意MnO2、KOH与氧气反应生成K2MnO4，即MnO2被氧气氧化，反应方程式为2MnO2+ 4KOH + O2= 2K2MnO4+ 2H2O⑶实验室要直接制备出纯净的CO2，不能用盐酸，因为盐酸可挥发出氯化氢而使氯气不纯，则酸选硫酸，而与硫酸反应的碳酸盐不能用碳酸钙，所以所需试剂最好选择硫酸和碳酸钠，纯碱是粉末状的固体，不能利用启普发生器，B是加热装置，因此装置选A。⑷根据2CO2＋3K2MnO4=2KMnO4＋2K2CO3＋MnO2↓，知还原剂是K2MnO4⑸制备中利用的原料，在转化过程中又生成的可以循环利用，根据流程知可循环的物质还有MnO
2；KOH。（4）在反应②中有三分之二的锰转变为KMnO4，1 molMnO2可制得2/3mol KMnO4。
思路点拨:增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全的方法有粉碎、搅拌、震荡、加热等；寻找循环的物质有2种方法，一是看流程中有没有循环线，二是看制备中利用的原料，在转化过程中又生成的物质。
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （8分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
(1) mol·L-1的下列6种溶液的pH值：学科王学科王
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+CO2↑+H2O  依照该规律，请判断下列反应不能成立的是___________（填编号）。
A．CO2+H2O +2NaClO = Na2CO3+2HClO          B．CO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClO
C．CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH     D．CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa        F．CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN
(2)根据前述信息判断，常温下， mol·L-1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是          (填编号)，其pH值为_______(填数值)；pH最大的是          （填编号）。
①HCN    ②CH3COOH    ③HClO4    ④HClO     ⑤H2SO4     
(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律                                              。
根据这结论，现将Na2S和AgI固体混合搅拌，则反应的离子方程式                   。
参考答案：
(9分) （1）c（1分） （2）Fe－2e－＝Fe2＋ （1分）   4OH－- 4 e－＝ 2H2O＋O2↑（1分）    
（3） O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－（2分）    
（4） （2分）    （5）Cu（OH）2 （2分）
略
18. 有机物E是合成某药物的中间体，化合物E与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构；有机物N可转化为G、F，且生成的G、F物质的量之比为n(G)∶n(F)＝1∶3,1 mol G与足量的金属钠反应产生H2 L(标准状况)。各物质间的转化流程如下(无机产物省略)：
已知：①—ONa连在烃基上不会被氧化；②同一个碳原子上连接2个—OH不稳定。
请回答：
（1）E的结构简式：_______________________。
（2）下列说法不正确的是_________
A．化合物B、F都能发生取代反应
B．化合物A、G都能发生氧化反应
C．一定条件下，化合物F与G反应生成N，还可生成分子组成为C7H12O5和C5H10O4的化合物
D．从化合物A到M的转化过程中，涉及到的反应类型有取代反应、氧化反应、消去反应和缩聚反应
（3）写出B转化为C和D的化学方程式： _________________________。
（4）写出符合下列条件的化合物A的所有同分异构体的结构简式：______________________________。
①含有苯环，且苯环上的一元取代物只有一种
②能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，且能与氯化铁溶液发生显色反应
参考答案：
（1）   
（2）D  
（3）＋3NaOHCH3COONa＋＋NaCl＋H2O
（4）
解析：N碱性条件下水解、酸化生成的G、F物质的量之比为n(G)：n(F)=1：3，则N中含有酯基，F分子中含有2个C原子，1 mol G与足量的金属钠反应产生H2 为=，结合G的分子式可知G中含有3个羟基，则G为，F为CH3COOH，N为。化合物E与氯化铁溶液发生显色反应，说明E中含有苯环与酚羟基，由转化关系可知A中含有苯环与酚羟基，A与氯气在光照条件下发生侧链上取代反应生成B，B在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成C与D，D酸化得到F(乙酸)，则D为CH3COONa，则C中含有7个C原子，C连续发生氧化反应，酸化得到E，说明C中含有-CH2OH结构，E中含有羧基，且E环上的一元取代物只有两种结构，则E为，C为，B为，A为。
（1）E的结构简式：，故答案为：；
（2）A．B为，可以发生水解反应，属于取代反应，F为CH3COOH，可以发生酯化反应，属于取代反应，故A正确；B．A为，甲基会被酸性高锰酸钾溶液氧化，G为，醇羟基可发生氧化反应，故B正确；C．F为CH3COOH，G为，二者2：1反应生成C7H12O5，1：1反应生成C5H10O4，故C正确；D．从化合物A到M的转化过程中，没有涉及消去反应，故D错误，故选D；
（3）B转化为C和D的化学方程式：＋3NaOHCH3COONa＋＋NaCl＋H2O，故答案为：＋3NaOH CH3COONa＋＋NaCl＋H2O；
（4）符合下列条件的化合物A()的所有同分异构体的结构简式：
①含有苯环，且苯环上的一元取代物只有一种，②能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，且能与氯化铁溶液发生显色反应，含有酚羟基与醛基，符合条件的同分异构体有：、，故答案为：、。
19. 【化学--选修5：有机化学基础】
丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作杀虫剂和防腐剂，结构简式如图．
（1）丁子香酚分子式为      ．
（2）下列物质在一定条件下能跟丁子香酚反应的是   ．
a．NaOH溶液  b．NaHCO3溶液  c．FeCl3溶液  d．Br2的CCl4溶液
（3）符合下述条件的丁子香酚的同分异构体共有   种，写出其中任意任一种结构简式
       ．
①与NaHCO3溶液反应 ②苯环上只有两个取代基 ③苯环上的一氯取代物只有两种
（4）丁子香酚的某种同分异构体A可发生如下转化（部分反应条件已略去）．
提示：RCH=CHR′RCHO+R′CHO
→AB（C12H16O2）→C（）
A→B的化学方程式为                ，反应类型为    ．C中滴加少量溴水振荡，主要现象为    ．
 
参考答案：
（1）C10H12O2；
（2）acd；
（3）5；
中的任意1种；
（4） +CH3CH2Cl +HCl；取代反应；褪色．
 
【考点】有机物的推断．
【分析】（1）根据结构简式确定分子式；
（2）丁子香酚含有碳碳双键、醚键、酚羟基和苯环，具有酚、醚、烯烃和苯的性质，能发生氧化反应、加成反应、还原反应、加聚反应、取代反应等；
（3）合下述条件的丁子香酚的同分异构体①能与NaHCO3溶液反应，含﹣COOH，②苯环上只有两个取代基，③苯环上的一氯取代物只有两种，则2个取代基在对位；
（4）A是丁子香酚的同分异构体，则生成A的反应是水解反应，A的结构简式为，A和氯乙烷反应生成B，根据AB分子式知，A发生取代反应生成B，结合题给信息知，B中碳碳双键被氧化生成醛基，则B结构简式为．
【解答】解：（1）由结构简式可知分子式为C10H12O2，故答案为：C10H12O2；
（2）丁子香酚含有碳碳双键、醚键、酚羟基和苯环，具有酚、醚、烯烃和苯的性质，能发生氧化反应、加成反应、还原反应、加聚反应、取代反应等；
a．含有酚羟基，所以能与NaOH溶液发生中和反应，故正确；
b．不含羧基，所以不能与NaHCO3溶液反应，故错误；  
c．含有酚羟基，所以能与FeCl3溶液发生显色反应，故正确； 
d．含有碳碳双键和酚羟基，所以能与Br2发生加成反应、取代反应，故正确；
故选acd；
（3）与NaHCO3溶液反应，可分子中应含有﹣COOH，苯环上的一氯取代物只有两种，说明两个取代基应位于对位位置，则对应的同分异构体有，
故答案为：5；中的任意1种；
（4）A是丁子香酚的同分异构体，则生成A的反应是水解反应，A的结构简式为，A和氯乙烷反应生成B，根据AB分子式知，A发生取代反应生成B，结合题给信息知，B中碳碳双键被氧化生成醛基，则
B结构简式为，A的结构简式为、B结构简式为，A发生取代反应生成B，反应方程式为+CH3CH2Cl+HCl，C含有醛基，加入溴水，发生氧化还原反应，溴水褪色，
故答案为： +CH3CH2Cl+HCl；取代反应；褪色．