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江苏省徐州市第七中学2021年高一化学联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是  
①单质的氧化性增强  ②单质的颜色加深  ③气态氢化物的稳定性增强  ④单质的沸点升高  ⑤阴离子的还原性增强
A．①②③   B．②③④    C．②④⑤     D．①③⑤
参考答案：
C
略
2. 下面的微粒，不属于官能团的是
A．              B．－OH                C．－COOH            D．
参考答案：
A
略
3. 在某一化学反应中，反应物A的浓度在10 mol·L－ mol·L－1，则在这10 s内A的化学反应速率为( )
A． mol·L－1 B． mol·L－1·s－1
C． mol·L－1·s－1  D． mol·L－1·min－1
参考答案：
C
解析：10 s内A的化学反应速率为( mol·L－1－ mol·L－1)÷10 s＝ mol·L－1·s－1。
4. a、b的活动性均比氢强，a还可以从b的硝酸盐中置换出b。将a、b用导线相连放入
CuSO4溶液中，下列叙述中不正确的是 （ ）
A．导线上有电流，电子方向由a到b     B．a极质量减少，b极质量增加
C．b棒上析出氢气                     D．a棒发生氧化反应，b棒发生还原反应
参考答案：
C
略
5. 下列说法正确的是（  ）
A． 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 
 B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D．化学反应只生成新物质，没有能量的变化
参考答案：
略
6. 下列离子方程式中，不能用离子反应方程式Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓来表示的是( )
(NO3)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HNO3             ＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl
＋H2SO4=BaSO4＋H2O＋CO2↑            ＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl
参考答案：
略
7. 下列电子式书写正确的是
参考答案：
C
8. 可以用分液漏斗分离的一组化合物是（ ）
A．硝基苯和水 B．苯和溴苯 C．酒精和水 D．溴和四氯化碳
参考答案：
A
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】用分液漏斗分离的物质应为互不相溶的液体混合物．
2 / 4
【解答】解：题中酒精和水、苯和溴苯以及溴和四氯化碳都互溶，应用蒸馏的方法分离，而硝基苯不溶于水，可用分液的方法分离，
故选A．
9. 下列说法中正确的是（ ）
A、镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
B、燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
C、化学电池的反应基础是氧化还原反应。
D、铅蓄电池放电的时候正极是Pb ，负极是PbO2
参考答案：
C
10. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（    ）
A．小块金属钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑
B．铝片投入氢氧化钠溶液中：    2Al+2OH－+2H2O= 2AlO2－+3H2↑
C．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－= BaSO4↓+H2O
D．铁钉投入稀盐酸中：2Fe +6H＋= 3Fe3＋+3H2↑
参考答案：
B
略
11. 下列做法不能体现低碳生活的是
A．减少食物加工过程               B．注意节约用电
C．尽量购买本地的、当季的食物     D．大量使用薪柴为燃料
参考答案：
D
略
12. 下列反应属于可逆反应的是(  )A NH4Cl NH3↑+HCl 与NH3+HCl==NH4Cl B. H2+I22HI 与2HI H2↑+I2↑ C. 2H2O2H2↑+O2 与 2H2+O22H2OD. H2+Cl22HCl 2HCl H2↑+Cl2↑
参考答案：
B
略
13. 下列操作中正确的是
A. 用酒精萃取碘水中的碘
B. 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
C. 将浓硫酸慢慢注入盛有水的烧杯中进行稀释，并不断搅拌
D. mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解
参考答案：
C
A、酒精与水互溶，不能利用酒精作萃取剂，故A错误；B、不能将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干，否则会导致蒸发皿中的固体飞溅，正确操作是当蒸发皿中出现大量NaCl固体时停止加热，利用余热将剩余的液体蒸干，故B错误；C、浓硫酸溶于水时释放出大量的热，稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，这样使产生的热量快速释放而不会引起水的飞溅，故C正确；D、溶解NaCl应在烧杯中溶解，容量瓶不能用来溶解药品，故D错误。故选C。
14. 氯气溶于水发生的反应为：Cl2+H2O=HCl+HClO  下列分析正确的是      (  )
  A．氯气是氧化剂   ，水是还原剂        B．水被还原，氯气被氧化
C．氯气既是氧化剂，又是还原剂         D．该反应不是氧化还原反应
参考答案：
C
略
15. 下列各组中的两组有机物不属于同分异构的是
A．葡萄酒与果糖           B．CH3CH2COOH和CH3COOCH3
C．正丁烷和异丁烷         D．淀粉和纤维素
参考答案：
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D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测:
步骤一; 仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。
步骤二: 加入足量BaCl2溶液， 白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失。
（1）原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是________,肯定不含有的离子是________。
（2）实验操作的步骤二中称量沉淀前的实验操作步骤有: 过滤、洗涤、______________、检验沉淀已洗干净的方法是____________。
（3）原溶液中H+物质的量浓度为_________mol/L。
（4）向原溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为:_____________。
（5）若向100 mL 原溶液中加入1mo/L 的Ba(OH)2溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，则加入的Ba(OH)2溶液体积为___________L。
参考答案：
(1)SO42-、H+     Fe3+、Ba2+、CO32-   
(2)干燥    取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净   
(3)3    (4)H++HCO3-=H2O +CO2↑    (5)
解析：（1）溶液为无色透明，说明没有亚铁离子，加入氯化钡产生不溶于硝酸的沉淀，说明原溶液中硫酸根离子，则没有钡离子和碳酸根离子，根据已知的离子浓度分析，现在阳离子带的电荷比阴离子带的电荷少，说明还有其他阳离子存在，则为氢离子，所以一定存在的有SO42-、H+ ，肯定不存在的有Fe3+、Ba2+、CO32-；（2）沉淀过滤洗涤干燥后才能称量，在最后一次的洗涤液中加入硝酸银，无白色沉淀则为洗涤干净，故答案为：干燥；取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净； （3）=，根据溶液中的电荷守恒分析，×1+1×2-（×1+×2）=3mol/L，故答案为：3；（4）原溶液加入碳酸氢钠，与溶液中的氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：H++HCO3-=H2O +CO2↑；（5）加入氢氧化钡沉淀达到最大值，则硫酸根离子和镁离子都生成沉淀，，，，，，。
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. amolNa2O2和bmolNaHCO3混合置于密闭容器中，加热至300℃使其充分反应。回答下列问题：
⑴当充分反应后密闭容器内气体只有氧气时，a和b关系式是          
⑵当充分反应后密闭容器内固体只有Na2CO3时，a和b关系式是        
⑶当充分反应后密闭容器内固体为Na2CO3和NaOH混合物时，a和b关系式是     
参考答案：
 ⑴ a ≥b  ⑵2a = b  ⑶b/2 < a ≤b
18. （10分）将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL g固体沉淀物。试计算
(1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。
参考答案：
溶液中含有Fe2＋： ×＝0. 1mol
设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y
    可得：3x＋y＝＝0. 1mol
6g－56x＋8y＝
解得x＝    y＝ mol
故得： mol×64g/ mol＝
      原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为＝
略
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19. （标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，。求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比。
参考答案：
2:3
 
略