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江苏省徐州市华山中学2020年高一化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列有关化学研究的正确说法是
A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B．对于同一个化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同
C．根据11-17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，推出同周期元素的金属性、
非金属性递变规律
D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
参考答案：
C
2. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
加热放在坩埚中的小块钠
生成淡黄色固体
产物是氧化钠
B
向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀
原溶液中一定含SO42-
C
向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体
出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3强
D
向某溶液液中先加氯水再加KSCN溶液
溶液呈血红色
原溶液中一定含Fe2+
 
参考答案：
C
【详解】A、钠燃烧生成的淡黄色固体是过氧化钠，A错误；
B、在酸性溶液中硝酸根能把亚硫酸根氧化为硫酸根，因此不能确定是否含有硫酸根，B错误；
C、白色沉淀是硅酸，根据较强酸制备较弱酸可知碳酸的酸性强于硅酸，C正确；
D、原溶液中也可能本来就含有铁离子，D错误；
答案选C。
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【点睛】明确相关物质的性质是解答的关键，注意对几个实验方案进行评价，主要从正确与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也是要考虑的。
3. 在乙醇发生的下列反应里，乙醇分子中碳氧键断裂的是（ ）
A．乙醇在浓硫酸存在的情况下与乙酸发生酯化反应
B．乙醇与金属钠反应
C．乙醇与氢卤酸的取代反应
D．乙醇的催化氧化反应
参考答案：
C
考点：乙醇的化学性质．
专题：有机反应．
分析：根据乙醇的性质，结合反应物与产物的结构判断，有机反应重在掌握反应的机理即清楚断键与成键位置．
A．酯化反应是酸脱羟基醇脱氢，乙醇断裂羟基上的氢氧键；
B．乙醇与金属钠反应生成氢气，乙醇中氢氧键断裂；
C．乙醇与氢卤酸的取代反应，乙醇断开的是碳氧键，失去羟基；
D．乙醇发生催化氧化反应生成醛，乙醇中碳氢键，氢氧键断裂；
解答：解：A．乙醇在浓硫酸存在的情况下与乙酸发生酯化反应，乙酸脱羟基、醇脱氢，乙醇断裂羟基上的氢氧键，故A错误；
B．乙醇与金属钠反应生成氢气，乙醇中氢氧键断裂，故b错误；
C．乙醇与氢卤酸的取代反应生成溴乙烷和水，乙醇断开的是碳氧键，失去羟基，故C正确；
D．乙醇发生催化氧化反应生成醛，乙醇中碳氢键，氢氧键断裂，故D错误；
故选：C．
点评：本题主要考查了乙醇的化学性质，掌握反应的机理是解题的关键，难度不大．
4. 人类只有一个地球，它是我们生活的家园。保护地球、爱护环境是我们每个地球人的职责，也是保护我们自己。下列有关环境问题的叙述正确的是  
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A．赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质颜色有关
B．我国的淡水资源短缺，应鼓励大量开采地下水，以满足社会需求
C．现代研制的油漆中一般不使用甲醛、酚类等化合物,因为这些化合物对人体有害
D．我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因铅资源短缺
参考答案：
C
5. 如果Fe3＋、SO42－、Al3＋和M四种离子以物质的量之比为2∶4∶1∶1共同存在于同一种溶液中，那么M可能是    （   ）
A. Na＋    B. PO43－    C. CO32－    D. Cl－
参考答案：
D
Fe3＋、SO42－、Al3＋和M四种离子以物质的量之比为2：4：1：1共同存在于同一种溶液中，由电荷守恒可知，3×2+3×1＞2×4，则M为阴离子，设电荷数为x，则3×2+3×1=2×4+x×1，解得x=1，又因为铁离子、铝离子与碳酸根、磷酸根离子均反应，不能共存，所以M是氯离子，答案选D。
点睛：本题考查离子的共存，把握电荷守恒确定阴离子为解答的关键，注意离子不能大量共存的常见反应。
6. 下列说法正确的是    （    ）
        A. 反应条件是加热的反应都是吸热反应
        B. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
        C. 物质燃烧不一定是放热反应
        D. 放热反应都不需要加热就能发生
参考答案：
B
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略
7. 下列说法正确的是（ ）
A．石英玻璃和普通玻璃成分相同
B．工艺师可用盐酸刻蚀玻璃制作工艺品
C．由石英沙制备单晶硅不涉及氧化还原反应
D．Si可用于信息存储，SiO2可用于光纤通讯
参考答案：
D
【考点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；硅和二氧化硅．
【分析】A．普通玻璃的主要成分是：二氧化硅、硅酸钠和硅酸钙，石英玻璃的成分主要为二氧化硅（SiO2）；
B．工艺师用氢氟酸刻蚀玻璃制作工艺品；
C．由石英沙制备单晶硅过程中有元素化合价变化的就涉及氧化还原反应；
D．硅可用于信息存储，能制作硅芯片，二氧化硅能用于制造光导纤维．
【解答】解：A．普通玻璃的主要成分是：二氧化硅、硅酸钠和硅酸钙，石英玻璃的成分主要为二氧化硅（SiO2），所以二者成分不同，故A错误；
B．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氟酸反应生成四氟化硅，和盐酸不反应，所以工艺师用氢氟酸刻蚀玻璃制作工艺品，故B错误；
C．由石英沙制备单晶硅过程中，硅元素的化合价由+4价变为0价，所以一定涉及氧化还原反应，故C错误；
D．硅是半导体材料，可用于信息存储，能用于制作硅芯片，二氧化硅能用于制造光导纤维，故D正确；
故选D．
8. 无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）。因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药。下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是
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A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上
B．无色孔雀石绿属于芳香烃
C．无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应
D．在一定条件下，1 mol无色孔雀石绿可以和9 mol氢气发生加成反应
参考答案：
D
略
9. 某元素的最外层有2个电子，该元素：                                     
    A．一定是金属元素                  B．最高化合价一定为+2价
    C．一定是ⅡA族元素或是He           D．无法确定属于哪类元素
参考答案：
D
10. 金属钠分别与下列溶液反应时，根据所学知识预测可能既有气体又有沉淀产生的是
A．HCl                 B．NaC  l           C．FeCl3                  D．Na2SO4
参考答案：
C
略
11. 下列变化过程中，只破坏共价键的是( )
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A．冰变水                             B．将Na2SO4熔融呈液态
C．HCl溶于水得盐酸                   D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
参考答案：
C
略
12. 关于容量瓶的四种叙述：①在容量瓶外壁上应标注温度和容量；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检验是否漏水。上述叙述正确的是
A. ①②③④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④
参考答案：
A
略
13. 三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3(NO遇氧气生成红棕色的NO2)。下列说法正确的是
A．在NF3与H2O的反应中，H2O做还原剂
B．制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1
C． NH3参加反应，转移电子的物质的量为3mol
D．NF3在潮湿的空气中一旦泄漏，不易被发现
参考答案：
B
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14. 下列关于物质用途的叙述中，不正确的是  （        ）
A. 硅可以用来制造变压器的铁芯片材料    B. 二氧化硅可以用来制造光导纤维
C. 石墨可以用来做绝缘材料    D. 石英玻璃可以用来制造耐高温的化学仪器
参考答案：
C
石墨是导体
15. 下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是
A. NH4Cl、             C. NaCl   
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 欲配制物质的量浓度为0．60mol/L的MgCl2溶液500mL，回答下列问题：
（1）根据计算，所需MgCl2的质量为           g。 如果某同学称量时将砝码放在左盘，而将药品放在右盘（天平最小砝码为5克），则实际称取的质量为              g。
（2）要配制上述溶液，所需仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还要               和            。
（3）下列操作不会影响所配溶液浓度的是            （填选项代号）。
A．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出一些
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B．转移溶液后，没有洗涤烧杯内壁
C．配制前容量瓶内壁仍残留有蒸馏水
D．定容时仰视E．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外
（4）在配制好的溶液中取100mL溶液，加入2mol/LNaOH溶液可以制备纯净的Mg(OH)2，计算：恰好完全反应时，需加入NaOH溶液的体积为               。
参考答案：
（1）28．5，21．5（2）500mL容量瓶；胶头滴管；（3）C（4）60mL
试题解析：（1）该实验中所需MgCl2的质量为0．6×0．5×95=28．5g，依题意托盘上砝码为25g,游码为3．5g,故实际称取的质量为25-3．5=21．5g．
（2）实验中所需仪器除题给外，还需要500mL容量瓶及胶头滴管。
（3）实验中ABE会导致所配溶液浓度偏低，D会导致溶液浓度偏高，C操作不影响溶质。溶剂的量，对溶液浓度无影响。
（4）制取的Mg(OH)2为0．1×0．6=0．06mol,需要氢氧化钠0．12mol,需 2mol/LNaOH溶液体积为60mL
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀， L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：
① 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？② 通过导线的电子的物质的量是多少？
③ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？④ 若整个反应用时5分钟,则用H+表示该反应的平均速率为多少?
参考答案：
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18. 完全中和50ml物质的量浓度为2mol/LNaOH溶液需要H2SO4的质量是多少？若将这些H2SO4溶于水配成500ml溶液，求H2SO4的物质的量浓度是多少?
参考答案：
（1） g（3分）； mol/L（3分）
略
,加入20毫升1摩尔每升的硝酸银溶液恰好完全反应。已知该元素原子核内有20 个中子。（1）求X元素的质子数和质量数（2）X元素在周期表中的位置。
参考答案：
20、40  、第四周期  ⅡA   ；