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一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. g O2中氧原子数一定相等的是
A． L CO      B． g CO2      C．16 g SO3        D． g H2SO4
参考答案：
B
2. 液体二硫化碳（CS2）能在O2中完全燃烧生成CO2和SO2两种气体， ，反应后气体混合物在标准状况下的平均相对分子质量是
Ａ. Ｂ.   Ｃ. Ｄ.
参考答案：
A
3. 实验室里进行过滤、蒸发时，都要用到的仪器是
A. 烧杯    B. 玻璃棒    C. 蒸发皿    D. 酒精灯
参考答案：
B
试题分析：除共同的夹持仪器外，过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发需要蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，所以都用到的仪器是玻璃棒，答案选B。
4. 用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均相对分子质量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（   ）
A. V/4mL    B. V/5mL    C. V/6mL    D. 无法判断
参考答案：
C
【详解】空气的平均相对分子质量为29，氨气的平均相对分子质量为17，而混合气体的平均式量为19，设混合气体中氨气的体积分数为x，则可以列式 ，解得。将集气瓶倒置在水中，氨气完全溶于水，剩下的全是空气，其体积为 故C项正确。
综上所述，本题正确答案为C。
5. 等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（ ）
A. Cl2    B. HCl    C. NH3    D. H2SO4
参考答案：
D
试题分析：根据n=m/M及N=n×NA，可知等质量的物质中，所含分子数最少也即物质的量最小，所以该物质的摩尔质量最大，在所给四种物质中摩尔质量最大的是硫酸，摩尔质量是98g/mol，答案选D。
6. 下列酸和金属铝作用能产生氢气的是
A. 浓硫酸    B. 稀硫酸    C. 浓硝酸    D. 稀硝酸
参考答案：
B
A、浓硫酸与铝在常温下发生钝化现象，阻止内部金属继续反应，故A错误；B、稀硫酸与铝反应生成硫酸铝和氢气，故B正确；C、浓硝酸与铝在常温下发生钝化现象，阻止内部金属继续反应，故C错误；D、稀硝酸与铝反应生成硝酸铝和NO，不会生成氢气，故D错误；故选B。
点睛：本题考查了铝的化学性质，解题关键：明确常见酸的性质，注意铝在常温下与浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。选项D是难点：稀硝酸与铝反应生成硝酸铝和NO，不会生成氢气。
7. 13C—NMR可以用于含碳化合物的结构分析，13C表示的碳原子 (    )
，核外有7个电子
，原子序数为6，核内有7个质子
，原子序数为6，核内有7个中子
参考答案：
D
略
8. 下列各组指定原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是 （     ）               
A．6和8        B．11和16           C．12和9        D．16和8
参考答案：
C
略
9. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：    2A（g）＋B（g）＝2C（g）若经 2 s后测得 C 的浓度为 mol·L－1 ，现有下列几种说法其中正确的是（     ）
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 mol·L－1·s－1
② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 mol·L－1·s－1
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％ 
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 mol·L－1
A．①③          B. ①④        C. ②③        D. ③④
参考答案：
B
略
10. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．蔗糖溶液        B．盐酸             C．氯化钠溶液     D．Fe (OH)3 胶体
参考答案：
D
11. 根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是（   ）
A. 第84号元素的最高化合价是＋7
B. 第七周期0族元素的原子序数为118
C. 第35号元素的单质在常温常压下是液体
D. 位于第四周期第VA族的元素为非金属元素
参考答案：
A
【详解】，位于周期表中第六周期0族，则84号元素位于第六周期ⅥA族，所以第84号元素的最高化合价是+6，故A错误；
，第七周期最后一种元素的原子序数为2+8+8+18+18+32+32＝118，故B正确；
，溴单质在常温常压下是液体，故C正确；
ⅤA族元素是砷，是非金属元素，故D正确。
故选A。
【点睛】明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键，每一周期最后一种稀有气体原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。
 
12. 以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是  （     ）
  A、 ⑴ ⑵           B、⑵ ⑶              C、⑶ ⑷             D、⑵ ⑷
参考答案：
D
略
13. 下列溶液中，跟100mL NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（ ）
A．100 mL  mol/L MgCl2溶液
B．200 mL  mol/L AlCl3溶液
C．50 mL  1mol/L NaCl溶液
D．25 mL  mol/L HCl溶液
参考答案：
D
考点：物质的量浓度． 
分析：根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质电离出离子的个数，与溶液的体积无关．
解答：解：100mL NaCl溶液中Cl﹣×1=
A、100 mL mol/L MgCl2溶液中Cl﹣×2=1mol/L，故A错误；
B、200 mL mol/L AlCl3溶液中Cl﹣×3=，故B错误；
C、50 mL 1mol/L NaCl溶液中Cl﹣物质的量浓度为1mol/L×1=1mol/L，故C错误；
D、25 mL mol/L HCl溶液中Cl﹣ mol/L×1=，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查物质的量浓度的相关计算，注意溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算，与溶液的体积无关，难度不大．
14. 取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液。一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。加热试管至水沸腾。发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。关于该试验，下列说法不正确的是 （     ）
A．温度越高，镁与水反应的速率越快
B．镁与水反应的化学方程式为：Mg＋2H2O === Mg(OH)2＋H2↑
C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性
D．氢氧化镁是离子化合物，它的碱性比同主族的氢氧化锶强
参考答案：
D
15. 下列化合物中，含有共价键的离子化合物是 （      ）                
A. CCl4        B. H2SO4          C. Na2O2          D. CaCl2
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （14分）动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验步骤
实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液
A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水
B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将镁条投入稀盐酸中
D．反应不十分剧烈；产生无色气体。
⑤将铝条投入稀盐酸中
E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
F．生成淡黄色沉锭。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：研究             元素性质递变规律。
(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。
仪器：①           ，②           ，③           ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。
(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论)
实验内容
①
②
③
④
⑤
⑥
实验现象（填A~F）
 
 
 
 
 
 
 
①                                     ，②                                      ，
此实验的结论：                             ，                                。
参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. ．在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
①NO2和N2O4 ②12C和14C ③K和Ca
④异戊烷和新戊烷 ⑤甲烷和丙烷
(1)互为同位素的是________。
(2)互为同分异构体的是________。
(3)互为同系物的是________。
参考答案：
. (1)② (2)④ (3)⑤
18. 超重元素的假设预言自然界中可能存在114号的稳定同位素X，请根据原子结构理论和元素周期律预测：
（1）X元素位于周期表中第____周期，_____族，为____元素（金属或非金属）
（2）写出其最高价氧化物及其水化物的化学式___________、__________，并估计后者为_________性（填“酸”或“碱”）
参考答案：
（6分）（1）七， IVA族，金属 （2）XO2、X(OH)4、碱 
略
19. (12分)下列框图中，各物质均为中学化学常见物质。已知反应①②③是工业上制取H的三个反应，M是红褐色物质，且难溶于水。
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
试回答下列问题：
⑴M的化学式是            ；D的化学式是            。
⑵检验L中金属阳离子的常用方法是                。
⑶反应⑦的化学方程式是                  。
⑷反应④的化学方程式是                    。在此反应中，，则被还原的H的质量是        g。
参考答案：
     ⑴Fe(OH)3    H2    (各2分)
⑵取少量L溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明含有Fe3+（或取少量L溶液，滴加NaOH溶液，若生成红褐色沉淀，说明含有Fe3+）（2分)
⑶2FeCl3+Fe=3FeCl2（2分，配平错误给1分，化学式或离子符号写错给0分）
⑷Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O（2分，配平错误给1分，条件不标扣1分，“↑”不标不扣分，化学式或离子符号写错给0分）   (2分)