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一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是    （    ）
实验后的记录：
①Cu为负极，Zn为正极
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③SO向Cu极移动
④，
⑤电子的流向是：Cu→Zn
⑥正极反应式：Cu－2e－===Cu2+，发生氧化反应
   A. ②④         B.①②③            C. ②③④          D. ③④⑤
参考答案：
A
略
2. A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是
：A＜B               
ⅣA族          
参考答案：
AC
3. 下列实验操作、现象能得出对应结论的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
海带通过灼烧、水溶、过滤，在滤液中依次滴加稀硫酸、H2O2、淀粉溶液
溶液变蓝
海带含碘单质
B
向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体
产生白色沉淀
SO2具有还原性
C
将盐酸滴入NaHCO3溶液
有气泡产生
氯的非金属性比碳强
D
将少量浓硝酸分多次加入盛有Cu和稀硫酸的试管中
管口产生红棕色气体
硝酸的还原产物是NO2
 
参考答案：
B
分析：A、海带中含碘离子；B、Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；C、盐酸滴入NaHCO3溶液中，可知盐酸的酸性大于碳酸，但盐酸为无氧酸；D、实质为铜与稀硝酸反应，生成NO。
详解：A、海带中含碘离子，在酸性条件下与过氧化氢发生氧化还原反应生成碘单质，结论不合理，故A错误；B、Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，则SO2具有还原性，故B正确；C、盐酸滴入NaHCO3溶液中，可知盐酸的酸性大于碳酸，但盐酸为无氧酸，不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；D、将少量浓硝酸分多次加入盛有Cu和稀硫酸的试管中，实质为铜与稀硝酸反应，生成NO，在管口被空气氧化产生红棕色气体，硝酸的还原产物是NO，故D错误；故选B。
4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）
A．往氢硫酸溶液中加入碱,有利于S增多
B．经粉碎的黄铁矿燃烧得较快、较完全
C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率
参考答案：
B
略
5. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A．CH4
B．NaOH
C．SO2
D．H2O
参考答案：
B
略
6. 随着新能源的开发和利用，甲醇（CH3OH）这个物质逐渐进入人们的视野，越来越受到人们的关注。
（1）右图是由CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后反应过程的能量变化。
下列相关说法正确的是        。
A．该反应是吸热反应             B．使用催化剂后反应热减小
C．热化学方程式为CO（g）+2H2（g）    CH3OH（g）△H=-510kJ／mol
D．热化学方程式为CO(g)+2H2（g）     CH3OH（g） △H=-91kJ／mol
（2）由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池，正在逐步推广使用，假定放电过程中，甲醇完全氧化产生二氧化碳被充分吸收生成CO32-。该电池的正极的电极反应为                    ；放电过程中电池里溶液的pH将__________________（填“下降”、“上升”或“不变”）；若有16克甲醇被完全氧化产生电能，并利用该过程中释放的电能电解足量的硫酸铜溶液，假设能量的利用率为80％。则得到氧气的物质的量是           mol。
（3）某同学将甲醇完全燃烧生成CO2气体通入200mL 0．1mol·L-1的石灰水后，得到lg沉淀，那么通入的CO2的体积可能为（标态）                         L。
参考答案：
（1）D      （2）2H2O+ O2 +4 e- ==4OH-      下降      
   （3）
略
7. 利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是( )
A．BaCl2、HCl、品红溶液
B．BaCl2、HCl、石蕊试液
C．AgNO3和HNO3溶液
D．AgNO3和BaCl2溶液
参考答案：
A
解析：BaSO4、BaSO3、BaCO3均不溶于水，但BaSO3和BaCO3溶于盐酸，并且BaSO3与盐酸反应生成刺激性气味的SO2气体，而BaCO3与盐酸反应生成无色无味的CO2。
8. 能正确表示下列反应的离子方程式为(   )
A. 将大理石溶于醋酸中：2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO-+Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B. 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－+ 4 NH4++2H2O
C. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O
参考答案：
A
【详解】A、碳酸钙难溶于水、醋酸是弱电解质，大理石与醋酸反应的离子方程式是2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO-+Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故A正确；
B、氯化铝溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式是：Al3+ + 3NH
3·H2O = Al(OH)3↓+ 3 NH4+，故B错误；
C、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中生成一水合氨和碳酸钠，反应离子方程式是NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+ NH3·H2O，故C错误；
D、向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，反应离子方程式是：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O，故D错误。
答案选A。
9. 某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数（   ）
A．12         B．14        C．16         D．18
参考答案：
C
略
10. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（     ）
H2SO3+I2+H2O＝H2SO4+2HI             
2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A．I- > Fe2+ > H2SO3 > NO                    B．H2SO3 > I- > Fe2+ > NO 
C．Fe2+ > I-> H2SO3 > NO                    D．NO >Fe2+ > H2SO3 > I-
参考答案：
B
略
11. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．在常温常压下， L氯气所含的原子数目约为NA
B．在标准状况下， 水所含有的分子数约为NA
C．分子数不同的CO与N2的体积一定不相等
D．32 g臭氧含的原子数目为2NA
参考答案：
D
略
12. 检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是                             （  ）
       A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液  B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液  D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 
参考答案：
C
略
13. 某溶液中大量存在以下五种离子: NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、M,其物质的量之比为n(NO3－):n(SO42-):n(Fe3＋):n(H＋):n(M)=2:3:1:3:1,则M可能为(     )
A. Mg2+    B. Fe2+    C. CO3 2-    D. Ba2+
参考答案：
A
14. 下列行为不会对环境造成污染的是（ ）
A．将生活垃圾就地焚烧        B．大量使用农药以防治病虫害
C．大力提倡使用空调          D．工业废水经处理后循环再用
参考答案：
D
考点：常见的生活环境的污染及治理．版权所有
专题：化学应用．
分析：A．将生活垃圾就地焚烧会污染空气；
B．大量使用农药以防治病虫害会污染水体；
C．大力提倡使用空调会产生大量氟利昂；
D．工业废水经处理后循环再用，可以节约水源．
解答：解：A．将生活垃圾就地焚烧会污染空气，故A错误；
B．大量使用农药以防治病虫害会污染水体，故B错误；
C．大力提倡使用空调会产生大量氟利昂，氟利昂能破坏臭氧层，所以对环境有污染，故C错误；
D．工业废水经处理后循环再用，可以节约水源，对环境无污染，故D正确；
故选D．
点评：本题难度不大，环境污染问题是考查的热点之一，了解常见环境污染、形成的原因即可正确解答本题．
15. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．HClO          B． Cl2            C． NaHCO3        D． CO2
参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （12分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_________________________________________；
__________________________________________。
(2)加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是_____________________________。
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________。
(4)要加快上述实验中氢气生成速率，还可采取的措施有___________________________
____________________________________________________________ (答两种即可)。
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：
         实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4 mol/L H2SO4（mL）
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液（mL）
0
5
V6
20
H2O（mL）
V7
V8
V9
V10
10
0
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
①请完成此实验设计，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。
②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色。
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
参考答案：
（12分，每空1分）
（1）CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
（2）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu－Zn原电池，加快了氢气生成的速率
（3）Ag2SO4
（4）增加锌的表面积、升高温度或适当增大硫酸的浓度等(答两种即可)
（5）①30 10 ②灰黑 暗红 ③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验（固定装置略）并回答：
如图所示，进行微量实验，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。
棉球
棉球上滴加试剂
实验现象
解释或结论
a
_______________
棉球变白，
微热后又恢复红色
解释：_____________________________
 
 
结论：该气体具有漂白性。
b
含酚酞的NaOH溶液
棉球变为白色
离子方程式：
_________________________
c
_______________
棉球变为白色
化学方程式：
_________________________
结论：该气体具有_________性。
参考答案：
a棉球：品红溶液，SO2与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO2和品红；
b棉球：SO2 + OH— → HSO3—（2分，SO2足量）；
c棉球：碘与淀粉的混合溶液，SO2 + I2 + 2H2O → H2SO4 + 2HI（2分），还原；
18. 现有4种有机物： ，，C. 乙酸，D.，.乙酸乙酯。在上述4种有机物中（填写字母，每空只填一个字母）：
①能发生水解反应的是          。
②具有酸性且能发生酯化反应的是          。
③既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是          。
参考答案：
  ①D  ②C   ③A
 
略
19. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的a~g元素,回答下列问题：
(1)d元素位于金属与非金属的分界线处,常用作__________材料。
(2)f的元素符号为As,其最高价氧化物的化学式为__________。
(3)a、b、c三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,试从原子结构的角度解释上述变化规律__________。
(4)e元素的非金属性强于g,请写出一个离子方程式证明：__________。
参考答案：
(1)半导体    (2) As2O5    (3)电子层数相同，核电荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱,金属性减弱    (4)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
分析：根据元素周期表的一部分可知a为钠元素，b为镁元素，c为铝元素，d为硅元素，e为氯元素，f为砷元素，g为溴元素。
详解：(1)d为硅元素，位于金属与非金属的分界线处,常用作半导体材料；(2) As位于元素周期表第4周期ⅤA族，最外层电子数为5，所以最高正价为+5价，最高价氧化物为As2O5；(3) a为钠元素，b为镁元素，c为铝元素，位于同周期，电子层数相同，核电荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱,金属性减弱；(4) e为氯元素，g为溴元素，两者位于同周期，氯原子的得电子能力强于溴原子，方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可以证明。
点睛：掌握元素周期表中结构、位置和性质的关系是解此题的关键。根据结构可以推断元素在周期表中的位置，反之根据元素在元素周期表中的位置可以推断元素的结构；元素的结构决定了元素的性质，根据性质可以推断结构；同样元素在周期表中的位置可以推断元素的性质。