江苏省南通市海安县孙庄中学2021年高三化学月考试卷含解析.docx

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一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的有                        （    ）
、丙烯、丙炔的结构简式分别为                    
   ，生成的气体在标准状态下，体积比3:2:
   、丙烯、丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高，相对密度不断增大
   ，不是简单的线性排列
参考答案：
D
略
2. 已 知化学反应C(s)+O2(g)==CO(g)；△H= — Q1 kJ/mol，2CO (g)+O2(g)==2CO2(g)；△H= — Q2 kJ/mol。据此推断，下列说法正确的是（Q1、Q2均为正数，且其他条件相同）       （    ）
       A．碳的燃烧热为Q1 kJ/mol
       B．2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量
       C．一定质量的碳燃烧，生成CO2(g)比生成CO(g)时放出的热量多
       D．碳燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：
       C(s)+ O2(g)==CO2(g)；△H= —（Q1 +Q2）kJ/mol
参考答案：
答案：C
3. 已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(   )
A．质子数c＞b                B．离子的还原性Y2－< Z－
C．氢化物的稳定性HZ＞H2Y    D．原子半径X＜W
参考答案：
C
略
4. 下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是  
    A．能使石蕊试液呈蓝色的溶液：Na+、I－、Cl－、NO3－
    B．含大量Fe3＋的溶液：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－
    C．能与Al反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-  
D．水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、AlO2－、Br－、Cl－  
 
参考答案：
A
略
5. （2分）某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
　
A．
d点溶液中含有的溶质有Na2SO4、NaAlO2、NH3?H2O
　
B．
原溶液中含有的Fe3+、Mg2+和Al3+的物质的量之比为1：1：1
　
C．
ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓
　
D．
原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种
 
参考答案：
A
加入0﹣a段，加入NaOH溶液后没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H+，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在铝离子；a﹣b段生成沉淀消耗了6体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+；根据c﹣d段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根据图象氢氧化铝沉淀的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH﹣～AlO2﹣可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3a体积氢氧化钠，其他离子生成的沉淀的量也消耗3a体积氢氧化钠，说明一定存在Fe3+，没有Mg2+；再由b﹣c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与NH4+发生了反应生成了NH3?H2O，即溶液中一定存在NH4+；
根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在SO42﹣，故原溶液中一定存在H+、NH4+、Al3+、SO42﹣、Fe3+，一定不存在Mg2+．
A、d点氢氧化铝与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成NaAlO2，所以溶液中含有的溶质为Na2SO4、NaAlO2、NH3?H2O，故A正确；
B、根据以上分析一定不存在Mg2+离子，故B错误；
C、根据以上分析一定不存在Mg2+离子，故C错误；
D、根据以上分析原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Fe3+，没有Mg2+，故D错误；
6. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．常温下，pH＝11的溶液中：、Na+、[Al(OH)4]－、
B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、、、
C．有较多Fe3+的溶液中： Na+、、SCN－、
D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、、I－
参考答案：
A
略
7. 用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是
A．温度：
T1＞T2＞T3
 
B．正反应速率：
υ(b)＞υ(d)
υ(a)＞υ(c)
C．平衡常数：
K(a)＞K(c) 
K(b)=K(d)
D．平均摩尔质量：
M(b)＞M(d)
M(a)＜M(c)
参考答案：
C
略
8. R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之为5：2，则n的值是(　　)
  A . 1      B. 2      C. 3      D. 4
参考答案：
B
略
9. K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
参考答案：
D
试题分析：A、在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，故正确；B、②中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，故正确；C、②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，故正确；D、若向④溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，故错误。
10. 通过复习总结，下列归纳正确的是    (      )    
    A．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物
    B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性
    C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物
    D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化
参考答案：
B
略
11. 能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将铜屑加入溶液中：
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
D．将铁粉加入稀硫酸中：
参考答案：
A
12. 下列说法中正确的是
       A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
       B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高
       C．氯化钠熔化时，离子键发生了断裂，因而发生化学变化
       D．干冰升华时，分子中C=O键发生断裂
参考答案：
B
13. 右图是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，
下列叙述不正确的是
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中品红溶液褪色
C．③中石蕊溶液变红色
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色
参考答案：
略
14. 下列叙述错误的是                                    （    ）
    A．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体
    B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯；用水可区分苯、乙醇和溴苯
    C．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应
    D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
参考答案：
D
15. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）
A. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后, gCu(OH)2 能使溶液复原，
B. 常温常压下,  LO2 
C. 一定条件下，丁烷催化裂化生成1mol乙烯时,消耗丁烷的数目为NA
D. 25℃时，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4NA
参考答案：
A
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. mol/L NaOH溶液450 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线， mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH    溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许， mol/L。
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、 g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是___________________________________________。
参考答案：
(1) A、C　烧杯、玻璃棒　(2)B、C、F  (3)　小于　小于　(4)　15　将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （4分）用石墨电极电解100 mLH
2SO4和CuSO4的混合液，通电一段时间，（标准状况）气体，则原混合液中Cu2+的浓度是多少？
参考答案：
（4分） 1mol/L   2CuSO4 +2H2O 2Cu+O2↑+ 2H2SO4   2H2O 2H2↑ + O2↑       写出电解总反应式给1分。   若用电子守恒法也对，给4分
 n(H2)=n(O2)= 
 n(e-)总=
n(e-)铜= - 2 n(H2)=     
n(Cu) = mol  
C(Cu2+) = =1 mol/L
略
18. 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式。
2)整个过程中的还原剂是           。
3)把KI换成KBr，则CCl4层变为__色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是                。
4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2        L(标准状况，保留2位小数)。
参考答案：
1）I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl；2）KI、I2；3）红棕、HBrO3>Cl2>HIO3；
4）。
略
19. （15分）过碳酸钠是一种集洗净、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：
 
已知：主反应为2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)  2Na2CO3·3H2O2(s) △H＜0；
副反应为2 H2O2 ＝2H2O+O2↑；
50℃时，2Na2CO3·3H2O2(s)开始分解。
请回答下列问题
(1)图10中支管的作用是       ▲        。
(2)步骤①的关键是控制温度，其措施有      ▲      、         ▲      、      ▲         。        
图10
(3)检验滤液X中含较多阴离子的方法是    ▲    。
(4)步骤③中选用    ▲      （填结构简式）洗涤产品效果理想，步骤④应在   ▲     温度下干燥。
(5)下列物质中，会引起过碳酸钠变质的有       ▲    。    
A．MnO2     B．Fe2(SO4)3    C．Na2SO3   D．Na2SiO3                
(6)，加50mL蒸馏水溶液溶解，再加稀硫酸酸化，×10-2mol/L ，则产品中H2O2的质量分数为    ▲     。
参考答案：
略