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江苏省南京市第七中学2020年高一化学期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，48g O2和O3的混合气体中含有氧原子数为3NA
B. 17 g氨气所含质子数目为11NA
C. ，含有四氯化碳分子数为NA
D. mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1 NA
参考答案：
A
【详解】A、48g氧气和臭氧的混合物中含有48g氧原子，含有3mol氧原子，含有原子数为3NA，选项A正确；B、17g NH3的物质的量为，一个氨气分子中含有10个质子，因此1mol氨气中含有10mol质子，即10NA个质子，选项B错误；C、标况下，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量，选项C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，选项D错误；答案选A。
【点睛】本题重点考查阿伏加德罗常数的相关计算。需要注意的是在计算气体物质的量时应注意是否为标准状况，。
2. 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（   ）
A. 1:1    B. 2:3    C. 3:2    D. 1:6
参考答案：
A
试题分析：铝与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，与烧碱溶液反应的方程式为2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑，由方程式可以看出，反应关系式都为2Al～3H2，同温同压下放出相同体积的气体，需要铝的物质的量相等，质量相等，故选A。
3. 限一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3 、(NH4)2SO4 、NH4Cl 、KNO3溶液，应选用
A．AgNO3 溶液                B．NaOH溶液   
C．Ba(OH)2溶液              D．盐酸
参考答案：
C
略
4. 某锂电池的电池总反应为4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2↑，下列有关说法正确的是（   ）
A. 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应
B. 1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子物质的量为4 mol
C. 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行
D. 电池的正极反应为2SOCl2＋2e－=4Cl－＋S＋SO2 ↑
参考答案：
C
试题分析：A、电池反应中锂元素的化合价由0价升高到+1价，故放电过程中锂电极发生氧化反应，错误；B、1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子物质的量为2 mol，错误；C、锂为活泼金属，常温下能与氧气、水剧烈反应，故组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，正确；D、电池的正极反应为2SOCl2＋4e－=4Cl－＋S＋SO2 ↑，错误。
5. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A. 使酚酞溶液变红的溶液：H+、C1-、NO3-、Ba2+
B. 澄清透明的溶液：MnO4-、Al3+、SO42-、K+
C. 强碱性溶液：K+、Mg2+、HCO3-、NO3-
D. 无色的溶液：CO32-、SO42-、Cu2+、NH4+
参考答案：
B
试题分析：A．使酚酞溶液变红的溶液显碱性，H+不能大量共存，A错误；B．澄清透明的溶液中MnO4-、Al3+、SO42-、K+之间不反应，可以大量共存，B错误；C．强碱性溶液中Mg2+、HCO3-均不能大量共存，C错误；D．无色的溶液中CO32-、Cu2+均不能大量共存，D错误，答案选B。
6.
可逆反应：2NO22NO+O2 在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
  ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
  ②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO
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  ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
  ④混合气体的颜色不再改变的状态         
   ⑤混合气体的密度不再改变的状态
  ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥         B.②③⑤          C.①③④      D. ①②③④⑤⑥
参考答案：
A
7. 下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是(    )
A. 硝基苯和水 B. 乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
C. 水和溴苯 D. 碘和四氯化碳
参考答案：
D
【分析】
若两种液体不能相互溶解，混合后分层，则能用分液漏斗进行分离。
【详解】A. 硝基苯难溶于水，硝基苯与水混合后分层，能用分液漏斗进行分离，故不选A；   
B. 乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，混合后分层，能用分液漏斗进行分离，故不选B；
C. 水和溴苯不能相互溶解，混合后分层，能用分液漏斗进行分离，故不选C；
D. 碘易溶于四氯化碳，碘和四氯化碳混合后不分层，不能用分液漏斗进行分离，故选D。
8.
在恒温恒容的容器中进行反应H22H，ΔH＞0，/L需20s，/L，需反应的时间为   
                  
参考答案：
C
9. （多选题）下列气体不能用排空气法收集的是（ ）
A．O2B．NH3C．NOD．CO
参考答案：
CD
【考点】气体的收集．
【分析】排空气法适合收集密度与空气密度相差较大的气体，若密度比空气的大，采用向上排空气法，若密度比空气的小，采用向下排空气法，密度与空气密度接近的不能用排气法收集．
【解答】解：A．氧气密度大于空气密度，可以用向上排空气法收集，故A不选；
B．氨气密度小于空气密度，可以用向下排空气法收集，故A不选；
C．一氧化氮不稳定，能与空气中的氧气反应生成二氧化氮，且密度与空气密度接近，不能用排气法收集，故C选；
D．CO的密度和空气密度相差不大，不能用排空气法收集，故D选；
故选：CD．
10. 下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（    ）
A、①②③       B、②③④       C、①③④       D、①②④
参考答案：
B
略
11. 实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是(    )。
A．盐酸             B．氢氧化钠溶液         
C．氯化钡溶液       D．硝酸
参考答案：
A
略
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12. 下列对有机物结构的叙述中不正确的是
A．硝基、羟基、氯原子、苯环、甲基都是官能团
B．邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的
C．乙烯、苯分子中所有原子共平面
D．CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构
参考答案：
A
13. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．Mg原子的结构示意图：
B．OCl2分子的电子式：
C．HF分子的电子式：
D．Na2S形成的电子式 
参考答案：
B
【考点】电子式．
【分析】A、镁原子的核外有12个电子；
B、OCl2分子中O原子的最外层有6个电子，而Cl原子的最外层有7个电子；
C、HF是由H原子和F原子形成的共价化合物；
D、硫化钠为离子化合物．
【解答】解：A、，镁原子的核外有12个电子，即最外层有2个电子，故结构示意图为，故A错误；
B、OCl2分子中O原子的最外层有6个电子，而Cl原子的最外层有7个电子，故两个Cl原子分别与O原子形成一对共用电子对，故电子式为，故B正确；
C、HF是由H原子和F原子形成的共价化合物，即H原子和F原子之间以共价键结合，故氟化氢的电子式为，故C错误；
D、硫化钠为离子化合物，一个钠原子失去一个电子，一个硫原子得到两个电子，则用电子式表示Na2S的形成过程为：．故D错误．
故选B．
14. 2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于的说法正确的是（   ）
A. 和的质子数相同，互称为同位素
B. 和的中子数相同，互称为同位素
C. 和的核外电子数相同，是同一种核素
D. 和的质量数不同，不能互称为同位素
参考答案：
A
略
15. (NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，将反应后的混合气体先通过置于冰水浴的U型管，再通入足量的BaCl2溶液，结果为
 
A．产生BaSO4和BaSO3沉淀       B．无沉淀产生      
C．产生BaSO4沉淀            D．产生BaSO3沉淀
参考答案：
D
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二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （16分）根据下图回答问题：
(1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。
  答：_______________________________________________________________。
(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：
_______________________________________________________________。
(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
  A中加人的试剂是_______________________作用是_______________________。
  B中加入的试剂是_______________________作用是_______________________。
  C中加入的试剂是_______________________作用是除尽________________气体。
  D中加入的试剂是_______________________作用是_______________________。
(4)实验时，C中应观察到的现象是__________________________________________
_____________________________________________________________________。
参考答案：
（2）2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
（3）无水硫酸铜 ；检验H2O .  品红溶液；检验SO2
足量酸性KMnO4溶液 SO2     澄清石灰水；检验CO2
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 现有12. 4 g 金属钠与过氧化钠的固体混合物，把该混合物分多次投入水中，充分反应后产生的两种气体可恰好完全反应。
（1）两种气体的质量比为_____________________
（2）求原固体混合物中过氧化钠的质量.
参考答案：
（1）m（H2）：m（O2）==1：8 (2分)
（2） (4分)
18. 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出24．0 g固体，配成1L溶液， 请计算
氢氧化钠 化学纯(CP)
500g
品名：氢氧化钠
化学式：NaOH
式量：40
（1）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度？
（2）从所得的氢氧化钠溶液中取出200mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后， 产生的气体在标准状况下的体积？（提示：2Al +2 NaOH + 2 H2O =2NaAlO2 + 3H2↑）
参考答案：
（1）C（NaOH）=n（NaOH）/V〔（NaOH）aq〕
                       =m（NaOH）/M（NaOH）/ V〔（NaOH）aq〕
                  =24g/-1/1L=
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（2）200mL氢氧化钠溶液所含n（NaOH）=×=
设生成H2的物质的量为X
标况下，V(H2)= ×=
略
19. 右图是测定NaOH（含Na2CO3杂质）纯度的实验装置，把样品溶于过量的盐酸中，不同时间电子天平的读数如下表所示（假设CO2全部逸出）：
实验操作
时间/s
电子天平读数/g
烧杯+盐酸
 
 
 
烧杯+盐酸+样品
0
30
60
90
120
 
 
  
 
（1）计算样品中NaOH的质量。
（2）粗略计算溶液中新生成的溶质的物质的量浓度。
参考答案：
（1）    （2） mol·L-1
 
略