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江苏省南京市大桥铁路中学2020年高三化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素；B比Ne的质子数多1个；C最外层电子数与其电子层数相等；D单质是半导体材料；E非金属性在同周期元素中最强。下列说法中正确的是
A. B离子的半径比C离子的半径小
B. C单质与A或E单质形成的化合物均为离子化合物
C. A、B两单质反应可得到两种不同的离子化合物
D.
参考答案：
C
短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素，则A为O；B比Ne的质子数多1个，则B为Na；C最外层电子数与其电子层数相等，原子序数大于Na，处于第三周期，则其最外层电子数为3，可推知C为Al；D单质是半导体材料，则D为Si；E非金属性在同周期元素中最强，结合原子序数可知推知E为Cl。A．Na+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＞Al3+，故A错误；B．氧化铝属于离子化合物，但氯化铝属于共价化合物，故B错误；C．钠与氧气反应可以生成氧化钠、过氧化钠两种不同的离子化合物，故C正确；，无法计算生成气体的体积，故D错误；故选C。
点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的推断。正确推导出元素是解题的关键。本题的易错点为，要注意氯化铝属于共价化合物，这也是工业上冶炼氯为什么不电解熔融的氯化铝，而要电解熔融的氧化铝的原因。
2. 在恒容密闭容器中发生下列反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H>0。下列有关该反应的描述正确的是
A．容器内气体的压强不变，反应一定处于平衡状态
B．降低 C（CO）和增加C (s)，均可以使平衡向正反应方向移动
C．其它条件一定时，升高温度和减小压强均不利于提高CO2转化率 
D．在一定条件下，CO2的生成速率等于C（s）的生成速率时，反应一定处于平衡状态
参考答案：
A
略
3. (08潍坊质检)下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）                                    
      A．用氨水吸收少量SO2气体：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
       B．FeI-2溶液中通入C12至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-
       C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH4++OH- NH3↑+H2O      
       D．C12通入水中：C12+H2O=2H++C1-+C1O-
参考答案：
答案：D
4. 下列说法中正确的是（    ）
A．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，或正极的质量一定增加
B．Fe、Cu组成原电池：Fe一定是负极
C．为加快一定量的Zn与足量稀H2SO4反应的速率，且不影响生成H2总量，可加入少量CuSO4 溶液
D．某海水电池总反应表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，则负极反应式：
Ag-e－+Cl－=AgCl
参考答案：
D
【知识点】原电池的工作原理
解析：A．燃料电池形成的原电池放电过程中，两个电极上都是通入的气体发生的氧化还原反应，正负极质量不变，错误； B．Fe、Cu组成原电池，如果电解质溶液为浓硝酸时，Fe遇到浓硝酸发生钝化，Cu做负极，错误；C．当加入少量CuSO4 溶液时，Zn首先与CuSO4
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溶液发生反应，使Zn与稀H2SO4反应生成H2总量减少，错误；D在原电池反应中负极失电子，发生氧化反应，所以负极的电极反应式为Ag-e－+Cl－=AgCl，正确。
【思路点拨】本题考查了原电池原理的应用，在原电池中电极反应与电解质溶液有关，电极相同，电解质溶液的性质不同，电极反应不同，这是很容易出错的问题，本题属于易错试题。
5. 超酸是指酸性比普通无机酸强106~1010倍的酸，魔酸（HSO3F-SbF5）是已知超酸中最强的，许多物质如H2SO4在魔酸中可获得质子。则硫酸溶于魔酸中所表现出的这种性质是（ ）
A．碱性        B．酸性        C．还原性        D．氧化性
参考答案：
答案：A
6. 下列有关说法正确的是（ ）
A．1H、D+、T2互为同位素
B．H2O、CH3COOH、NH4HCO3都是电解质
C．铝、铁、铜三者对应的氧化物均为碱性氧化物
D．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
参考答案：
B
考点：核素；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应；电解质与非电解质．
分析：A．质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素；
B．本身能电离的化合物为电解质；
C．铝的氧化物为两性氧化物；
D．同素异形体的转化中没有元素的化合价的变化；
解答：解：A．1H、D+、T2分别为原子、离子、分子，为氢的不同微粒，不是同位素，故A错误；
B．H2O、CH3COOH、NH4HCO3都可本身发生电离，都是电解质，故B正确；
C．铝的氧化物为两性氧化物，Fe和Cu的氧化物为碱性氧化物，故C错误；
D．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如3O2═2O3，故D错误；
故选B．
点评：本题考查较综合，把握概念中的要点为解答的关键，侧重物质分类及物质成分的考查，注重基础知识的考查，题目难度不大．
7. 下面有关硅的叙述中，正确的是
A. 光导纤维是以硅酸盐为主要原料制成的
，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
，在自然界中可以以游离态存在
，是最重要的半导体材料
参考答案：
D
8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋
B．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－
D．c(Fe3＋)＝：K＋、ClO－、SO42－、SCN－
参考答案：
C
略
9. 下列单质或化合物性质的描述正确的是 （    ）
A．NaHSO4水溶液显中性          B．SiO2与酸、碱均不反应
C．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
参考答案：
C
略
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10. 下列各组物质中，不是按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是(   )
选项
A
B
C
D
a
Fe
CH2=CH2
HNO3
Al(OH)3
b
FeCl3
CH3CH2Br
NO
NaAlO2
c
FeCl2
CH3CH2OH
NO2
Al2O3
参考答案：
D
略
11. 制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反应来实现：(1)Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2，(2)SiHCl3＋H2Si＋，错误的是( )
A．两个反应都是置换反应 B．两个反应中的H2均为还原剂
C．两个反应的条件不同                D．两个反应都是氧化还原反应
参考答案：
B
12. 溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是                             
    A．是否为大量分子或离子的集合体     B．能否透过滤纸或半透膜
    C．分散质粒子的大小                 D．能否产生丁达尔现象
参考答案：
C
13. 将Mg、 g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解， L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300 mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是
A．            B．            C．            D．
 
参考答案：
B
略
14. 离子检验的常用方法有三种：
检验方法
沉淀法
显色法
气体法
含义
反应中有沉淀产生或溶解
反应中有颜色变化
反应中有气体产生
下列离子检验的方法不合理的是
A  NH4+－气体法                          B  I－－沉淀法         
C  Fe3+－显色法                           D  Ca2+－气体法
参考答案：
D
本题考查常见离子的检验方法。已知沉淀法、显色法、气体法的条件；A项中NH4+加碱生成氨气，B项中I－与Ag+生成AgI；C项Fe3+与SCN－生成Fe(SCN)3溶液显红色；D项中Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀，应是沉淀法，故D项错误。
15. （不定项）下列关于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH<0的图示与对应的叙述相符合的是( )
A.
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－92 kJ·mol－1
B.
达到平衡时N2、H2的转化率(α)随n(H2)/n(N2)比值的变化
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C.
正、逆反应速率随温度的变化
D.
反应达平衡时，混合气体中氨物质的量分数随温度、压强的变化
参考答案：
A
【详解】A. 根据图中能量变化图可以看出，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝+2254 kJ·mol－1-2346 kJ·mol－1=－92 kJ·mol－1，A项正确；
B. 随n(H2)/n(N2)比值越大，氢气的转化率逐渐减小，氮气的转化率逐渐增大，B项错误；
C. 该反应正向为放热反应，则升高温度，正、逆速率均增大，但逆速率受温度影响更大，C项错误；
D. 该反应正方向是气体分子数减小的放热反应。同一压强下，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数减小；同一温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，则反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数增大，图示中压强变化曲线不正确，D项错误；
答案选A。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。
已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO + PdCl2 + H2O = CO2 + 2HCl + Pd（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）。
（1）实验时要通入足够长时间的N2，其原因是________________________。
（2）装置B的作用是____________________________。
（3）装置C、D中所盛试剂分别为___、___，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为____________________________。
（4）该装置的缺点是____________________________。
（5）设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强：____________________________。
参考答案：
(1)要用氮气将装置中的空气排尽，避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰    (2)作安全瓶，防止倒吸   
(3)澄清石灰水   PdCl2溶液   3SiO2＋4C2CO2↑＋2CO↑＋3Si   
(4)没有尾气处理装置将CO吸收   
(5)向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊，证明碳酸酸性大于硅酸
解析：(1)碳与二氧化硅反应要在高温下进行，高温下，碳与空气中氧气也能反应，所以实验时要将装置中的空气排尽，所以实验时要通入足够长时间的N2，故答案为：要用氮气将装置中的空气排尽，避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰；
(2)根据装置图可知，B装置可以作安全瓶，防止倒吸，故答案为：作安全瓶，防止倒吸；
(3)根据元素守恒，碳与二氧化硅反应可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C装置用来检验有没有二氧化碳，D装置用来检验一氧化碳，所以置C、D中所盛试剂分别为澄清石灰水、PdCl2溶液；若装置C、D中溶液均变浑浊，说明既有二氧化碳又有一氧化碳，检测两气体产物的物质的量相等，根据元素守恒可知化学方程式为3SiO2+4C2CO2+2CO+3Si，故答案为：澄清石灰水；PdCl2溶液；3SiO2+4C2CO2+2CO+3Si；
(4)一氧化碳有毒，有能排放到空气中，而该装置没有尾气吸收装置将CO吸收，故答案为：没有尾气吸收装置将CO吸收；
(5)验证碳酸、硅酸的酸性强弱，产生的CO2气体先通过饱和的碳酸氢钠溶液除去混有的杂质气体，然后再通入硅酸钠溶液发生反应CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，说明酸性H2CO3＞H2SiO3，故答案为：向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊，证明碳酸酸性大于硅酸。
点睛：解答本题需要注意题干信息的分析判断和应用。本题的易错点是(5)，验证碳酸、硅酸的酸性强弱，要注意避免气体物质的干扰，如果二氧化碳需要制备，则需要除去二氧化碳中的氯化氢杂质。
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. HNO3与金属反应时，还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一种或几种。现有一定量的Al粉和Fe粉的混合物与100mL，稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气放出。在反应结束后的溶液中，逐渐加入4 mol·L
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-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量关系如下图。请回答：
（1）与HNO3反应后Fe元素的化合价是________
（2）纵坐标中A点数值是____，B点数值是_______，原HNO3浓度是______________
参考答案：
（1）+3   （2）、 、 
解析：根据图象可知混合溶液中含有的溶质有Fe（NO3）3、Al（NO3）3、NH4NO3、HNO3。
（1）图象分析，铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应，硝酸剩余，铁被硝酸氧化为三价铁。
（2）由O点到C点，氢氧化钠溶液恰好和HNO3生成NaNO3；由C与D点，氢氧化钠溶液恰好和Fe（NO3）3、Al（NO3）3反应生成NaNO3；由D点到E点，氢氧化钠溶液恰好和NH4NO3反应生成硝酸钠、一水合氨；通过上面的分析、根据氮原子守恒可知O点到D点硝酸钠的物质的量=硝酸的物质的量，从D点到E点硝酸的物质=2硝酸钠的物质的量，而硝酸钠的物质的量=氢氧化钠的物质的量，所以硝酸的物质的量=4mol/L×+2×4mol/L×（-）=，所以原硝酸的物质的量浓度==；根据EF可知：沉淀减少，说明氢氧化铝溶解，所以氢氧化铝的物质的量=EF线段加入氢氧化钠溶液的物质的量，即：n[Al（OH）3]=4mol/L×（-）=，根据题意可知：=3×=，CD段生成沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁，所以生成氢氧化铁消耗氢氧化钠的物质的量=4mol/L×（-）-=，则n[Fe（OH）3]= 1/3n(NaOH)==，纵坐标A点的数值即是生成氢氧化铁的物质的量=；纵坐标B点的数值即是氢氧化铁和氢氧化铝的物质的量=+=。
18. (温州市十校联合体高三联考)2007年国家质检总局铝合金抽检合格率约为90%。已知国家行业标准中铸造铝合金的各成分的质量分数为：Si－％～％，Cu－％～％，Mg－％～％，其余为Al。
现对某品牌的铸造铝合金中所含的四种成分作如下的实验检测：
①，分成等质量的A、B两份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。（已知：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑）
②待两份反应物都充分反应之后，，（标准状况下）。   
试回答下列问题：
⑴样品中Si和Mg的物质的量分别是多少。
 
   ⑵通过计算判断该品牌的铸造铝合金是否为合格产品（一项不达标即为不合格产品）
参考答案：
答案：  ⑴设9g样品中所含Si的物质的量为x，Mg的物质的量为y。
     28x－24y＝ 
    2x－y＝（4分）
    解得：x＝，y＝（2分）
            ⑵因为合金中Si的百分含量为：×28g/mol÷9g×100%＝%，超过国家标准，故该铸造铝合金属于不合格产品。（2分）
19. （8分）有一种过氧化钠和小苏打的均匀混合物粉末，将其等质量分为两份，其中一份加入100 mL盐酸使其充分反应后，溶液呈中性， L(标准状况)，将上述气体通入另一份混合物中充分反应后， L(标准状况)，求原混合物中过氧化钠和小苏打的物质的量之比及加入盐酸的物质的量浓度各是多少?
参考答案：
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（8分）解：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
若是Na2O2是足量的， L全为O2
则一半中n（NaHCO3）=×2= mol                                              (1分)
∴n（Na2O2）== mol                                                                      (1分)
n（Na2O2）∶n（NaHCO3）=8∶1                                                                      (1分)
c（HCl）== mol·L－1                                                                       (1分)
若最后的气体是CO2和O2
n（Na2O2）=×2= mol                                                                   (1分)
n（NaHCO3）=－= mol                                                                      (1分)
∴n（Na2O2）∶n（NaHCO3）=2∶9                                                                   (1分)
c（HCl）== mol·L－1                                                                       (1分)
略