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江苏省南京市双闸中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 4p轨道填充一半的元素，其原子序数是                        
 A. 15        B. 33        C. 35        D. 51
参考答案：
B
略
2. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．灼热的碳与CO2的反应          B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．铝片与稀盐酸的反应           D．甲烷在氧气中的燃烧反应
参考答案：
A
3. 下列化学用语正确的是（ ）
A．聚丙烯的结构简式：
B．丙烷分子的比例模型：
C．四氯化碳分子的电子式：
D．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：
参考答案：
D
解：A、聚丙烯的结构简式为，故A错误；
B、图中模型为丙烷的球棍模型，故B错误，
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C、氯原子未成键的孤对电子对未画出，分子中碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故C错误；
D、键线式用短线表示化学键，交点、端点是碳原子，C原子、H原子不标出，故2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式为，故D正确；
故选D．
4. 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）则下列分析推理中不正确的是（     ）                                          
 
(1)50mL盐酸
(2)50mL盐酸
(3)50mL盐酸
m(混合物)
g
g
g
V(CO2)(标况)
L
L
L
A． mol/L 。
B．根据表中数据可以计算出混合物中NaHCO3的质量分数。
C．（2） g混合物盐酸反应后混合物一定过量。
    D．将反应后的（1）与（3） L（标况）。
参考答案：
D
略
5. (1)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
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①写出酸H2A的电离方程式__________________________。
②若溶液M由2 mol·L-1NaHA溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的浓度关系正确的是           。
(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－) ＞c(H＋)     
 B. c(HA－) ＋c(H2A) ＋c(H＋)＝c(OH－)
(A2－)＋c(HA－) ＋c(H2A)＝1 mol·L-1  
   D. c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
(2)室温时，氢氧化钙的溶度积KSP =×10-6, 室温时将9 mol·L—1的氯化钙溶液与1 mL pH=13的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和),溶液中___      沉淀析出(填“有”或“无”)。
 (3) 某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成（xCaSO4·yH2O），做如下实验:将固体加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。
        则x:y=         。t2~t3时间段固体的化学式为          。t5~t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色。则该时间所发生反应的化学方程式为                      。
参考答案：
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略
6. 垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识．垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施．某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是（ ）
A．危险垃圾 B．可回收垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾
参考答案：
B
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【分析】中国生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾，
可回收垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类；
厨余垃圾包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶、果皮等食品类废物；
有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，这些垃圾需要特殊安全处理；
其它垃圾包括除上述几类垃圾之外的砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、纸巾等难以回收的废弃物，采取卫生填埋可有效减少对地下水、地表水、土壤及空气的污染．
【解答】解：A．危险垃圾的标志是，故A错误；
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B．可回收垃圾的标志为，故B正确；
C．有害垃圾的标志为，故C错误；
D．生活垃圾有的可回收，有的不能回收，所以其标志较多，故D错误；
故选B．
7. 已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
A．氢化物的稳定性H2Y＞HZ
B．离子半径W3+＜Z﹣，第一电离能X＜W
C．W、X、Y、Z最高正价与族序数相等
D．电负性Z＜Y＜W＜X
参考答案：
B
【考点】原子结构与元素的性质．
【分析】短周期元素离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，则有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子序数a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答．
【解答】解：短周期元素离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，则有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子序数a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，
A．非金属性越强氢化物越稳定，则氢化物的稳定性H2Y＜HZ，故A错误；
B．电子层结构相同时，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径W3+＜Z﹣，非金属F比O强，所以第一电离能X＜W，故B正确；
C．O、F没有最高正价，故C错误；
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D．元素的非金属性越强，电负性越强，所以电负性X＜W＜Y＜Z，故D错误；
故选B．
8. 只用一种试剂，可以一次性鉴别Na2CO3、A1C13、NH4C1三种溶液，这种试剂是(    )。
A．盐酸    B．氯化钡溶液    C．硝酸银溶液  D．氢氧化钠溶液
参考答案：
D
略
9. 下列叙述中，错误的是（    ）
A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯
B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷
D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯
参考答案：
D
10. 用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使所得溶液变质的是：                
         ①NaOH  ②AgNO3  ③Na2CO3  ④NaBr  ⑤FeCl2  ⑥A1C13
        A．只有②④    B．只有④⑤         C．只有①②⑤    D．除⑥外全部
参考答案：
D
略
11. 对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。下列研究目的和图示相符的是
 
 
A
B
C
D
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研究目的
催化剂对反应的影响
压强(p)对平衡常数的影响
温度(T)对反应的影响
压强(p)对反应的影响(p2>p1)
图示
参考答案：
C
12. －二甲基戊烷，烯烃的名称是                 （   ）
－二甲基－3－戊烯                 －二甲基－4－戊烯
－二甲基－2－戊烯                 －二甲基－2－戊烯
参考答案：
C
略
13. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：
①原子半径A＞B；  ②离子半径A＞B；  ③A的正价与B的负价绝对值一定相等；④电负性A＜B；    ⑤第一电离能A＞B
其中正确的组合是（   ）
A．①④      B．①②③      C．①④⑤    D．②③⑤
参考答案：
A
14. 对于反应2SO2+O2═2SO3下列判断正确的是（ ）
A．2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3
B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右转移
C．平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍
D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍．
参考答案：
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C
【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．
【专题】化学平衡专题．
【分析】A．反应为可逆反应，反应物不能完全转化；
B．恒温恒容下，如果通入惰性气体，压强增大，平衡不移动；
C．当正逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态；
D．平衡时的SO2浓度、O2浓度关系取决于起始配料比与转化率．
【解答】解：A．反应为可逆反应，反应物不能完全转化，2体积SO2和足量O2反应，生成SO3的体积小于2体积，故A错误；
B．恒温恒容下，如果通入惰性气体，压强增大，平衡不移动，故B错误；
C．正逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态，则SO2消耗速率等于O2生成速率的两倍时达到平衡状态，故C正确；
D．SO2浓度、O2浓度的起始浓度为2：1，二者按2：1反应，平衡时浓度SO2浓度必定等于O2浓度的两倍，若起始浓度不大2：1，则平衡时浓度SO2浓度一定等于O2浓度的两倍，平衡时SO2浓度与O2浓度的浓度关系不确定，故D错误，
故选C．
【点评】本题考查化学可逆反应特征、平衡状态的特征及影响平衡的因素，题目难度不大，易错点为B，注意引起压强增大的因素与反应物浓度的关系．
15. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为 ( )
A．1：1         B．1：6         C．2：3          D．3：2
参考答案：
A
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （10分）接触室中废钒催化剂含V2O5、VOSO4和SiO2等，VOSO4能溶于水，从废钒催化剂中回收V2O5的主要流程如下：
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（1） mol/L H2SO4，配制500 mL该溶液需要质量分数为98%的浓硫酸       （98% g/cm3）。实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、      、
           。  
（2）Na2SO3与V2O5的反应中，氧化剂是         。浸取还原过程的产物为VOSO4，氧化反应为：KClO3+VOSO4 + H2SO4→(VO)2(SO4)3+KCl+H2O（未配平），该反应中KClO3与VOSO4的计量数之比为             。
（3）质谱法分析沉淀的摩尔质量为598 g/mol， g充分焙烧，得固体残留物 g，再将所得气体通过碱石灰， g，剩余气体能被稀硫酸完全吸收。通过计算确定沉淀的化学式。（V的相对原子质量为51）
参考答案：
（10分）
（1） (2分) 胶头滴管、500 mL容量瓶（2分）
（2）V2O5 （1分）   1∶6（2分）
（4）(NH4)2V6O16或V6N2H8O16（3分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 有Fe和Fe2O3的混合物溶于500 mL的稀硝酸中， L（标准状况） g Fe，过滤， L的Cl2（标准状况），恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化。求：（1）稀硝酸的物质的量浓度                        ；
（2）原混合物中Fe的质量           ，氧化铁的物质的量              。
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参考答案：
（1） mol/L   （2分）     （2） g    mol        （每空3分）
略
18.
参考答案：
(1)
①
②
③
④
⑤
NaOH
NaHCO3
Na2CO3
NaOH和Na2CO3
NaHCO3和Na2CO3
(2)NaOH％=50％  Na2CO3％=％
19. （9分）在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/℃
700
800
850
1 000
1 200
K
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝__________，升高温度，化学平衡向__________（填“