文档介绍：该【广西壮族自治区钦州市第五中学2020-2021学年高二化学期末试题含解析 】是由【xinyala】上传分享，文档一共【5】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【广西壮族自治区钦州市第五中学2020-2021学年高二化学期末试题含解析 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。广西壮族自治区钦州市第五中学2020-2021学年高二化学期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 分子式为C7H16，含有三个甲基的同分异构体的数目是
A．2种          B．3种         C．4种         D．5种
参考答案：
B
略
2. 下列说法不正确的是 
 A．互为手性异构体的分子互为镜像
 B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子
 C．手性异构体分子组成相同      
 D．手性异构体性质相同
参考答案：
D
略
3. 下列各组物质不属于同分异构体的是
A．2，2一二甲基丙醇和2一甲基丁醇        B．邻氯甲苯和对氯甲苯
C．2一甲基丁烷和戊烷                     D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯
参考答案：
D
4. 2NO2N2O4正反应放热，把烧瓶置于100 ℃沸水中，下列哪几项性质不会改变( )
①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强
A．①③  B．②④  C．④  D．③
参考答案：
D
5. 光导纤维的主要成分是（）
A．单质硅   B．玻璃    C．沙子    D．高纯度的SiO2
参考答案：
D
考点：硅和二氧化硅．
专题：碳族元素．
分析：根据各物质的主要成分分析，纯硅的成分为硅，玻璃的主要成分为硅酸钠、硅酸钙、SiO2，光导纤维的成分为SiO2，沙子的主要成分为SiO2．
解答：解：A、因纯硅的成分为硅，故A错误；
B、因玻璃的主要成分为硅酸钠、硅酸钙、SiO2，故B错误；
C、因沙子的主要成分为SiO2，故C错误；
D、因光导纤维的成分为SiO2，故D正确；
故选D．
点评：本题的选项D很容易误选，光导纤维的主要成分SiO2，而不是沙子，因为沙子的主要成分SiO2．
6. 下列有关物质的性质和该性质的应用错误的是
   A．利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属
B．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸
   C．氢氧化镁和氢氧化铝是常见的阻燃剂，它们分解时发生吸热反应
   D．醛基具有氧化性，银氨溶液具有还原性，可用银氨溶液检验某有机物是否有醛基
参考答案：
D
略
7. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．下列说法正确的是（ ）
A．该电池的正极为锌
B．电池正极的反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．该电池反应中二氧化锰起催化作用
参考答案：
B
【考点】化学电源新型电池．
【专题】电化学专题．
【分析】根据电极反应式Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知电池工作时，负极材料是Zn，发生氧化反应生成Zn（OH）2，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，正极材料为MnO2，发生还原反应，电极反应式为2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣，电子从负极沿导线流向正极．
【解答】解：A．根据电池反应式知，锌失电子发生氧化反应，则锌作负极，故A错误；
B．二氧化锰作正极，正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），故B正确；
C．放电时，电子从负极锌沿外电路流向正极二氧化锰，故C错误；
D．该反应中，锰元素得电子作氧化剂，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查原电池的组成和工作原理，题目难度不大，本题注意电极的组成和电极反应式以及总反应式的书写．
8. 下列说法中可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（   ）
   A．1 mol N≡N键断裂的同时,有3mol H-H键生成
   B．1 mol N≡N键断裂的同时,有3mol H-H键断裂
   C．1 mol N≡N键断裂的同时,有6mol H-H键断裂
   D．1 mol N≡N键断裂的同时,有6mol H-H键生成
参考答案：
A
略
9. 下列对化学科学的认知错误的是(   )
A．化学是一门以实验为基础的自然科学
B．化学家可以制造出自然界中不存在的物质
C．物质发生化学反应都伴随着能量变化
D．化学研究会造成严重的环境污染，人类终将毁灭在化学物质中
参考答案：
D
略
10.
参考答案：
C
11. 下列说法正确的是
A．Cu(s)＋2H2O(l)===2Cu(OH)2 (s)+H2(g)，该反应可通过右图装置来实现
B．在体积可变的密闭容器中进行反应：CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)达到平衡后压缩体积，则v（正）、v（逆）均增大，平衡向逆反应方向移动
C．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH<0，由该反应可知物质能量关系一定符合：E [ZnSO4(aq)] < E [CuSO4(aq)]
D．在密闭容器中进行反应：HI(g) H2(g)＋I2(s)ΔH＝－ kJ·mol－1,，则充入1 mol HI， kJ的热量
参考答案：
A
略
12. 下列关于能量转换的认识中不正确的是
，电能转化为化学能
，太阳能转化为化学能
，化学能主要转化为热能
，电能全部转化为光能
参考答案：
D
13. 与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的离子化合物是（ ）
A. MgBr2    B. Na2S    C. KCl    D. SO2
参考答案：
B
试题分析：与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的离子化合物，SO2是共价化合物，故D项错误；A中Mg2+核外电子排布与Ne相同，Br-核外电子排布与Kr相同，故A项错误；B项中Na+核外电子排布与Ne相同，S2-核外电子排布与Ar相同，故B项正确；C项中K+、Cl-核外电子排布均与Ar相同，故C项错误。
14. 已知Zn(OH)×10－17，则Zn(OH)2在水中物质的量浓度为( )
A．×10－6 mol·L－1  B．×10－6 mol·L－1
C．×10－9 mol·L－1  D．×10－9 mol·L－1
参考答案：
A
略
15. 下列实验与物质微粒大小无直接关系的是
  
 
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (15分)下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100gH2O)：
温度
NaNO3
KNO3
NaCl
KCl
10 ℃ 
100 ℃ 
175
246
(假设：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②分离
晶体时，溶剂的损耗忽略不计)
某同学设计用质量比为85∶，加入一定量的水制取硝酸钾晶体，其流程如下所示：
(1)在①和③的实验过程中，关键的实验条件是__________________；
(2)分离出晶体②和④的操作是______(填“蒸发”“结晶”或“过滤”)。硝酸钾晶体是______(填“A”或“C”)。
(3)粗产品中可能含有的杂质离子是__________。
(4)欲将粗产品提纯，可采取的方法是________。
参考答案：
(1)控制温度 (2)过滤 C (3)Na＋、Cl－ (4)重结晶
解析：本题实验操作的目的是制取硝酸钾晶体，从所给四种物质的溶解度可知，硝酸钾的溶解度受温度变化的影响最大，适于用冷却结晶的方法得到。而和硝酸钾相对应的物质是氯化钠，其溶解度受温度变化的影响最小，所以其分离应先通过蒸发结晶分离出氯化钠，再用冷却结晶的方法分离出硝酸钾。与其先加水完全溶解再蒸发结晶，不如控制温度加少量(适量)的水进行溶解，直接达到蒸发结晶的效果，还能节约能量。其分离流程中正是应用了这一特点，这也正是题目的难点所在。
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （10分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）利用反应：                                 可处理NO2。，消耗的NO2在标准状况下的体积是        L。
（2）①已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH＝? kJ·mol–1
    2NO(g)+O2(g)2NO2(g)   ΔH＝? kJ·mol–1
        请写出NO2与SO2反应生成SO3(g)和NO的热化学方程式                         。
        ②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是          。
a．体系压强保持不变                    b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变          d．每消耗1 mol SO2的同时生成1 molNO2
③测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则该反应的平衡常数K＝          。
（3）汽车尾气中的一氧化碳可通过如下反应降低其浓度：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)。已知某温度下，在两个恒容密闭容器中进行该反应，容器中各物质的起始浓度及正、逆反应
速率关系如下表所示。请用“＞”或“＜”或“＝”填写表中的空格。
容器编号
c(CO)／mol·L–1
c(O2)／mol·L–1
c(CO2)／mol·L–1
υ(正)和υ(逆)
大小比较
①
×10–4
×10–4
×10–4
υ(正)＝υ(逆)
②
×10–3
×10–4
×10–4
υ(正)    υ(逆)
参考答案：
（10分）
（1）  （2分）
（2）① NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)  ΔH＝－ kJ·mol–1 （2分）
②bd （2分）    ③8/3 （2分）
（3）＞  （2分）
略
18. 醋酮酸是一种医药中间体，其结构如下：
请回答：（1）醋酮酸中含氧官能团的名称是                。
（2）1 mol醋酮酸与足量Na发生反应最多生成       mol H2。
（3）写出醋酮酸在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式：                          。
（4）下列关于醋酮酸的说法正确的是                     （填序号）。
① 分子式为 C4H8O3           ② 能发生消去反应，其产物只有一种
③ 与醋酮酸具有相同官能团的同分异构体共有5种（不含醋酮酸）
参考答案：
略
19. 强热白云石(mMgCO3·nCaCO3) 得MgO、CaO（设两者物质的量之比为1∶1），和适量Si混合强热得Mg（ΔfΗΘm(SiO2) = –860kJ/mol）。请写出反应方程式并简述发生反应的原因。
 
参考答案：
2MgO + Si + 2CaO = 2Mg + Ca2SiO4
从ΔfΗΘm（SiO2）和ΔfΗΘm（MgO）的mol比1∶2知，正向是吸热过程；2CaO和SiO2形成Ca2SiO4是释热过程（使正向反应吸热量下降或转为放热过程）；高温下Mg为气态，熵增。                                                   (3分)
略