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一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是       （     ）
       A．2H++2e-=H2↑   B．Zn-2e-=Zn2+   C．2H2O+O2+4e-=4OH-      D．Ag++e-=Ag
参考答案：
D
略
2. 据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源不是清洁能源的是（    ）
A  太阳能        B.  石油         C  天然气       D  酒精
参考答案：
B
3. 在醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH      CH3COO-+H+,要使电离平衡向右移动且c(H+)增大，可采取的措施是（     ）
 A．加NaOH(s)    B ．加盐酸      C．升高温度      D．加蒸馏水
参考答案：
C
略
4. 在一定条件下，反应2HI（g）  H2（g）+ I2（g）（ΔH＞0）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是 （    ）
①增大氢气的浓度     ②升高温度       ③降低温度 
  ④缩小体积           ⑤增大HI的浓度  ⑥减小压强  
A．①③⑥           B．③⑤⑥             C．①③⑤           D．②④⑤
参考答案：
D
略
5. 已知： 3A（g）+B(g)2C(g)，在不同温度和压强时A的转化率如表所示。由此可知，下列图像正确的是
A的转化率%
P1（Mpa）
P2（Mpa）
200℃
600℃
 
参考答案：
A
略
6. 如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 3B(g)2C(g)   ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入xmolA和ymolB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是
             
A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y
B．若x∶y=1∶2，则平衡时，M中的转化率：A＞B
C．若x∶y=1∶3， kJ时，A的转化率为90%
D．若x=，y=1，N中达到平衡时体积为2 L， C， mol A时，v(逆)>v(正)
参考答案：
A
略
7.
参考答案：
D
略
8. 右表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是（   ）
A．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D
B．A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞A
C．AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化
D．ED4分子中各原子均达8 电子结构
参考答案：
B
略
9. 下列变化需要加入还原剂才能实现的（    ）
A．MnO4-Mn2＋ B．HClCl2     C．Fe   Fe3＋     D．KClO3O2
参考答案：
A
略
10. 对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 满足下列图象，根据下列图象判断的四种关系正确的（    ）
                                                                              
A. m+n>p+q，正反应放热                   B. m+n>p+q，正反应吸热
C. m+n<p+q, 正反应放热                   D. m+n<p+q，正反应吸热
参考答案：
D
略
11. 现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液100mL，分别加入足量镁产生H2的体积（同温同压下测定）的变化图示如下：
    其中正确的是（    ）
A、①③              B、②④        C、①②③④         D、都不对
参考答案：
D
略
12. 下列五种烃：①2-甲基戊烷、②2，2-二甲基丁烷、③己烷、④丙烷、⑤丁烷，按它们的沸点由高到低排列正确的是
A．①②③④⑤       B．②③④⑤①            C．③①②⑤④         D．④⑤②①③
参考答案：
C
略
13. 下列分子中，不含手性碳原子的是( )
参考答案：
B
略
14. 在H2S的水溶液中存在平衡：H2S H+ + HS－，HS－ H+ + S2－，向H2S的水溶液中加少量NaOH固体，则c(S 2－)变化正确的是
A．可能增大也可能减小     B．减小   C．增大      D．不变 
参考答案：
C
略
15. 下列叙述不正确的是( )。
A．向Mg(OH)2悬浊液中加少量NH4Cl固体，溶液变澄清
B．向AgI在水中的平衡体系中加入Na2S溶液沉淀会转化为黑色
C．用水洗涤BaSO4比用稀硫酸洗涤损失的沉淀要少
D．MgCO3在水中加热可以转化为Mg(OH)2
 
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 为了测定一种气态烃A的分子式，取标准状况下A气体置于密闭容器内燃烧，实验表明产物是CO2、CO和H2O，学生甲、乙设计如下两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式，他们测定的数据如图所示（假设每次处理均反应完全）
（1）根据两方案，你认为能否测得A的最简式（填“能”或“不能”）。
 甲方案___    __，乙方案________。
根据能测出A的最简式方案，回答下列问题：
（2）A的最简式为_________。(写出计算过程)
（3）若要确定A的化学式是否需要测定其他数据_______（填“是”或“否”），如果需要，测定数据是____ _______________。
参考答案：
（1）不能         __能__（2）__CH2__（3）_是_ _烃A的相对分子质量
 n（H2O）= mol
n（CO2）= = mol
n（C）：n（H）= 1:2
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 已知C和E在浓硫酸作催化剂的作用下反应脱去两分子水生成环状物质F。
 
 
根据以上框图，完成下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：D         
（2）指出下列反应的类型：②       ，③       
（3）反应②的化学方程式                             
（4）反应⑥的化学方程式                             
 
 
参考答案：
（1）HOH2C－CH2OH，
（2）水解（取代）反应，氧化反应，
（3）
（4）          
略
18. (10分)为了除去下列物质中所含有的杂质 (括号内) ,将所加的试剂和分离的方法填入下表。                 
 
混合物
试剂
分离方法
①
溴苯（Br2）
 
 
②
甲烷（乙烯）
 
 
③
乙炔（H2S）
 
 
④
乙烯（SO2）
 
 
⑤
CO-2（SO2）
 
 
参考答案：
（10分，每空1分）
①NaOH溶液  分液  
   ②Br2 水   洗气  
   ③CuSO4溶液或氢氧化钠  洗气ks5u
   ④ NaOH溶液  洗气 
   ⑤饱和NaHCO3溶液   洗气 
 
略
19. 辉铜矿是冶炼铜的重要原料．
（1）工业上冶炼粗铜的某种反应为：Cu2S+O2═2Cu+SO2
①，转移电子数目为 ；
②将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的
极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重ag，电解质溶液增重bg，则粗铜中含锌的质量分数为 ；
（2）将辉铜矿、软锰矿做如下处理，可以制得碱式碳酸铜：
①步骤I中用稀硫酸浸取矿石，为提高浸取率可采取的措施有 （任写一种）．
②步骤Ⅱ中调节浸出液pH= ；
③步骤Ⅰ中发生如下3个反应，已知反应i）中生成的硫酸铁起催化作用．请写出反应iii）的化学方程式．
i）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
ii） Cu2S+Fe2（SO4）3=CuSO4+CuS+2FeSO4
iii）
④步骤Ⅱ中，碳酸氢铵参与反应的离子方程式为 ．
参考答案：
   正   
2. 粉碎矿石、适当升高温度、搅拌         使Fe3+完全水解生成Fe（OH）3沉淀  
MnO2+2FeSO4+2H2SO4═MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O        HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
考点：金属冶炼的一般原理；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． 
分析：（1）①根据电子守恒求转移电子数目；
②将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的正极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重ag，增加的质量即为析出的铜，电解质溶液增重bg，设参加反应的锌和铜的质量分别是mg、ng，则m+n﹣a=b，根据电子守恒计算；
（2）①根据影响速率的因素分析；
②三价铁离子易水解生成氢氧化铁沉淀；
③硫酸铁起催化作用，则第二步中生成的硫酸亚铁需要在第三步中重新被氧化生成硫酸铁；
④碳酸氢铵与氢离子反应生成二氧化碳．
解答：解：（1）①根据反应Cu2S+O2=2Cu+SO2可知，反应中氧元素化合价和铜元素化合价降低，只有硫元素的化合价从﹣2价升高到+4价，失去6个电子，，×6=3mol，其数目为3NA，
故答案为：3NA；
②将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的正极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重ag，增加的质量即为析出的铜，电解质溶液增重bg，设参加反应的锌和铜的质量分别是mg、ng，则m+n﹣a=b，根据电子守恒可知×2+×2=×2，解得m=65b，则粗铜中含锌的质量分数为=；
故答案为：正；；
（2）①用稀硫酸浸取矿石，为提高浸取率可采取的措施有粉碎矿石、适当升高温度、搅拌；
故答案为：粉碎矿石、适当升高温度、搅拌；
②三价铁离子易水解生成氢氧化铁沉淀，步骤Ⅱ中调节浸出液pH=，此时Fe3+完全水解生成Fe（OH）3沉淀，从而除去铁离子；
故答案为：使Fe3+完全水解生成Fe（OH）3沉淀；
③硫酸铁起催化作用，则第二步中生成的硫酸亚铁需要在第三步中重新被氧化生成硫酸铁，因此反应的化学方程式为MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O，
故答案为：MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O；
④碳酸氢铵与氢离子反应，其反应的离子方程式为HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，
故答案为：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑．
点评：本题考查了物质分离提纯的方法和流程分析应用，主要是物质性质的理解，掌握基础是关键，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．